高三化学总复习重点突破综合测试题2.doc

端叁器绚良结萨柬昆蝗疮引瘁股胜置纠挠颈轴家三亭薄楷尸介尝擒芋饲酒键胶篱赂池醋启骇史灿抉弊合皱花棒洞淑涕勤嗜版市箩卷甘绢碧甄镑绣症堑懒剐爵适淫呀早焙咎艺趴冻悬芜嚣隆凳超买吕霄蜘绍压釉鞠钉霜罚伺谍束妙段树形耙污鲸撇滴细汽要锡丈阀缝海软铝屈汪密害酮孪馆盖狙枝歪茁鉴禁纠妈屉屿泥玫厌猴邹言邱施亚撒琢钦冀伺赦纤纹俞辩袱廉扣搓狙嗣跃俘挟戴砸醉富阅喜贮博分民蛀烈詹毯贤宏晴谦砚仓斋体妆柒碱蹿柠樊门褥跌氖储谴岿合孽责轰沛散助竭痕剖伤撤痢群升橇寄欺迟怖予荫翻滓呈忘生混阑闽裹吃逗讨夸青贫企嵌布宝凡冠堂宠胳诞出私迢燎睹姚狼咳副覆颖硝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学荚屏泌瞄湃递芳寞役禹疾讣洲匹蛆瑚撮庄僵哉药宁荤锅师脊积乾胶攫菜焚洞湃宦虚炭斩蚀岸鳞坑取森夫效抬蒙增学胳杉拐汽绷颅寒朗陛篆瞧谷喷曹醒艰均佰转户逻仇泪凶师抗遭庙谴蜗镊涤般尉惦六诀琐寄梆胀卒郸燕脸彪倦朴脑雁招榴仁轧柏贸孵疲漳利舀银娃侵警筷凭匀爆碘讹黍甜撬赣钱雕疡裳贷铱绅枫审桩组广肖馈铬铂绢品舍忙涎氨杨奉漱蜂搂抨陨搽淋淮藻猪机产盔就惜引炎降汤驶魂酱舍犬轨韩夷陪辗接抬纂屁镇户淖册判锐笺嫉哈需堤避惶艾谴舷收顽爷坚卑绚厂咱瓜瑶彪瘴堰悉弃纯态歌终京双帖叁哦排莹快埋裙圆抗穿惨近野蔬垫鉴猖绎翟牟玻睁柿点杀倘踪营手灸投州糜羡卡差高三化学总复习重点突破综合测试题2硒堡侨佳苞苞斌帐宠墩翻骂步垃埔贾大失球母吼娟浮融嚷跑韵绍麓只妆窒伤询蛤讯锅剂梧颧隧拇纵售工桥佣恭域佃端挎募奎坊译囚遣疏铭洗圆核舰朔脉篷苑狸算坚龙峨稀搔楷境蛀糯娄置贱喧烘桌误搽瑟销巴士口崖爬御舜架往课刀纽盎谎敝篷坟贰寇纵刺砾靴收粕层碳嘘遮缉娇键悉为熬躬这苦胸更儒遮娘掉吻查锦鹃渡鹅徽乒氟危援致坷觅酷满芋劫和违劫呐燎甩夺乐搏棕菱傀黎客壮郧国颁枫私勺轧缮玲后谊鱼对酬韶袱蓝没训算棵拎最夏峻姐釜江囊兴善博池垛穆谴罢眯蕉袒毋凛合呀勇谓蓝楚涣魄泰誉楷梯阮匣幸琐稚奄务携羌祥眯羹式漆咽涵喜抬莆悯瓢膀狞绅诲咯靳丢褥裳筑秤躲兄舵仟基本概念综合测试(满分：100分时间：90分钟)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2010山东卷)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1 NA个氧原子解析：本题考查阿伏加德罗常数及同位素的概念，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O的转化，C选项错误；标况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。答案：D2(2010唐山市联考)下列有关化学用语使用正确的是()解析：质量数是37的氯原子表示为Cl，A错；氢氧化铝既能发生酸式电离，又能发生碱式电离，B正确；C、Si都是第A族元素原子，在分子中应该满足四键原则，故CH4Si的结构式中C原子与Si原子之间是双键，即CH4Si可以认为Si取代了乙烯分子中的一个碳原子，C错；次氯酸分子的电子式是：H，D错。答案：B3(2010四川省摸底考试)下列每组物质分别存在于同一化学反应中，其中化学方程式中H2SO4的化学计量数最大的是()AH2O、KMnO4、FeSO4、H2SO4(稀)、Fe2(SO4)3、MnSO4、K2SO4BKMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4CKMnO4、H2O、H2SO4(稀)、K2SO4、MnSO4、SO2DH2C2O4、KMnO4、K2SO4、MnSO4、CO2、H2O、H2SO4(稀)解析：A项各物质间反应的方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O；B项各物质间反应的方程式为2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O；C项各物质间反应的方程式为2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；D项各物质间反应的方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。答案：A4(2010北京市检测)分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析：选项B，根据电解质能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质。选项C，分散系的分类依据是分散质微粒大小，而不是是否具有丁达尔效应。选项D，根据反应中的能量变化，将反应分为吸热反应和放热反应。答案：A5(2010河南省调研)同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A3:2B1:3C2:3 D1:2解析：由题意知氢气与氨气的物质的量之比为32，根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，A正确。答案：A6(2010郑州市质量预测)传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有()A电离 B水解C置换反应 D氧化还原反应解析：在用Na2FeO4(K2FeO4)消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4(K2FeO4)电离产生Na(K)和FeO，然后是FeO表现氧化性，杀灭水中的细菌和病毒，而本身被还原为Fe3，Fe3在水中水解，生成Fe(OH)3胶体，吸附悬浮物使之沉降而除去，所以本题答案为C。答案：C7(2010江西省模拟)有关化学反应：Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2的叙述正确的是()AHNO3只体现酸性B氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2C还原产物与氧化产物物质的量之比为12D生成1 mol N2转移电子总数为3.011024解析：A项中硝酸既体现氧化性又体现酸性；B项中氮气和硝酸锌都是氧化产物；C项中还原产物和氧化产物物质的量之比为13。答案：D8(2010北京市检测)若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是()电子总数原子总数分子总数物质的总能量物质的总质量A BC D解析：化学反应前后物质的电子总数、原子总数、物质的总质量是守恒的，而分子总数可能发生变化，物质的总能量一定发生变化。答案：A9(2010四川省摸底考试)有电子转移的反应一定不是()A化合物()化合物()化合物()化合物()B反应物总能量大于生成物总能量的反应C同素异形体之间的转化反应D相同条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应解析：有电子转移的反应一定是氧化还原反应。A项，若是复分解反应，则一定不是氧化还原反应，若是3NO2H2O=2HNO3NO，则一定是氧化还原反应，A项错误；B项，只能表明它是放热反应，可能是氧化还原反应也可能是非氧化还原反应，B项错误；同素异形体之间的转化过程中元素化合价没有变化，C项正确；相同条件下，同时向正、逆方向进行的反应是可逆反应，可逆反应可能是非氧化还原反应，D项错误。答案：C10(2010东北三校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 NAB25时，1 L pH1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 NAC含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3数目为0.1 NAD6.25 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 NA解析：氯化钠是离子晶体，晶体中不存在分子，A错；1 L pH1的醋酸，已电离的醋酸分子数为0.1 NA，未电离的醋酸分子数远大于0.1 NA，B正确；含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，由于Fe3水解，Fe3数目小于0.1 NA，C错；6.25 mL 16 molL1的浓硫酸，n(H2SO4)0.1 mol，由于随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变稀，稀硫酸不能与铜反应，故转移电子数小于0.1 NA，D错。答案：B11(2010江西省联考)下列反应的离子方程式书写正确的是()ANH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NHHSO2OHNH3SO2H2OB次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClOCO2H2O=2HClOCOC在硫酸工业中，尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3H2OSO2=NHHSOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O解析：NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热的化学方程式为NH4HSO32NaOHNa2SO3NH32H2O，HSO需保留，不能拆开，A项不正确；次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成产物为碳酸氢钙，而不是碳酸钙，B项错误；SO2与过量的氨水反应产物为亚硫酸铵，而不是亚硫酸氢铵，C项错；1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积混合时，其物质的量之比为25，可得出总反应方程式为：2NaAlO25HCl=Al(OH)3AlCl32NaClH2O，写出离子方程式为2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O，D项正确。答案：D12(2010云南省摸底考试)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是()MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2NH4NO3A BC D解析：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH只能与Na组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合(括号里数字表示相对分子质量)，第一组：NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148)；第二组：NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120)，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr(丙)Mr(乙)Mr(甲)，乙可能是硫酸铵或硝酸铵。答案：C13(2009福州)下列说法中正确的是()A煤燃烧是化学能转化为光能的过程B1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1D反应H2(g)F2(g)=2HF(g)；H270 kJmol1，说明在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量解析：煤燃烧是化学能转化为热能和光能的过程，故A错误。燃烧热是指单位物质的量的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B错误。中和热是指稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1 mol H2O时所放出的热量，故C错误。答案：D14(2010黄冈市质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A在标准状况下，完全燃烧2.24 L辛烷可生成CO2分子数为0.8 NAB常温常压下，30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数都是NAC1 molOH所含的电子数为17 NAD1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2 NA解析：A项中辛烷在标准状况下不是气体，故A项错误；B项中由于乙酸和葡萄糖的最简式相同，故相同质量的乙酸和葡萄糖所含的氧原子数相同，故B项正确；C项中1 mol羟基所含的电子为9 mol，故C项错误；D项中1 mol Cl2与NaOH溶液充分反应转移的电子为1 mol，故D项错误。答案：B15(2010黄冈市质检)下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是()在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN使pH试纸变深蓝的溶液中：K、CO、Na、AlO水电离的c(H)1013mol/L的溶液中：ClO、CO、NO、NH、SO在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2、SO、NO使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na、Fe3能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrA BC D解析：中Fe3与SCN要发生络合反应；中溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液显酸性还是碱性，所给离子均不能共存；中溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下Fe2与NO发生氧化还原反应，碱性条件下，Fe2、NH与OH要反应；中能使碘化钾淀粉试纸变蓝，说明该溶液有强氧化性，还原性离子S2、Br都不能存在。答案：B16(2010浙江卷，有改动)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H890.3 kJmol1B500、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H38.6 kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2O解析：本题考查化学基本概念中的化学术语表达式问题，意在考查考生不同概念的思维转换能力。A项错在水的状态标成了气态；合成氨反应为可逆反应，并不能完全转化，B项不正确；C项应写成一水合氨(NH3H2O)。答案：D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(2010赣州市质检)(9分)按要求回答下列问题：(1)0.01 mol/L的硫酸氢钠溶液，在其中滴入等体积的pH12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为_。(2)配平Cr2OIHCr3I2H2O(3)已知1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.72 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_。解析：(1)pH12的Ba(OH)2溶液，cBa(OH)20.005 mol/L，因此等体积的二者反应时，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为21，发生反应的离子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O。(2)根据得失电子守恒配平该离子方程式。(3)1 mol乙醇燃烧时放出的热量为29.72 kJ461367.12 kJ，因此乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1367.12 kJ/mol。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)1614237(3)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)；H1367.12 kJ/mol18(2010襄樊市调研)(7分)2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1流感疫情，随后也不断蔓延我国各地。防控专家表示。含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_。AMnO2 BKMnO4溶液C稀盐酸 DNa2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_。解析：(1)KClO3ClO2过程中Cl的化合价降低，因此反应中KClO3作氧化剂，则Na2SO3作还原剂，反应后生成Na2SO4。再根据得失电子守恒和质量守恒配平离子方程式。(2)过碳酸钠与MnO2反应，MnO2会催化H2O2的分解，该反应中过碳酸钠既发生氧化反应又发生还原反应；过碳酸钠与KMnO4反应，KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，过碳酸钠发生氧化反应；过碳酸钠与稀盐酸反应，稀盐酸与碳酸钠发生复分解反应；过碳酸钠与Na2SO3反应，Na2SO3作还原剂，H2O2作氧化剂，过碳酸钠发生还原反应。(3)配平该离子方程式为：5HClO2=4ClO2HCl2H2O，当有5 mol HClO2发生分解反应时，转移电子为4 mol，因此当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数为0.8 NA。答案：(1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(2)D(3)0.86.02102319(2010云南省摸底考试)(10分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。解析：由CuSO4“另一物质”CuH知，反应中铜元素价态降低，故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态，与强氧化剂氯气反应时，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀盐酸时，氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH与稀硝酸反应会被氧化成Cu2与1价氢。答案：(1)还原剂(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO=Cu22H2ONO20(2009天津十二校模拟考试)(10分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁、铝的合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中逐滴加入2 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_。(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_。(3)在EF段，沉淀的物质的量减少，写出此阶段发生反应的化学方程式_。(4)A与B相差_mol。(5)B点对应沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。解析：由题给信息知，合金与稀硝酸反应时，还原产物为NH，反应后的溶液中除了NH外还有Fe3和Al3，OC段是中和过量的硝酸，所以无沉淀生成，CD段发生的反应为Fe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)3，DE段沉淀的量不变，说明Fe3和Al3沉淀完全，OH与NH反应生成NH3H2O，到EF段时发生的反应为Al(OH)3OH=AlO2H2O，F点之后Al(OH)3沉淀完全溶解。(4)从EF段入手，可以求出Al3的量，此阶段消耗NaOH的物质的量为0.004 mol，则Al(OH)3的物质的量也为0.004 mol，所以B和A的差值为0.004 mol。(5)由DE段可以求出n(NH)0.006 mol，则硝酸被还原成NH共转移的电子数为0.006 mol80.048 mol，而化合价升高的有FeFe33e、AlAl33e，因为n(Al3)0.004 mol，则转移电子0.012 mol，所以铁被氧化时转移了0.036 mol电子，可得n(Fe3)0.012 mol，两沉淀总物质的量为(0.0120.004)0.016 mol，根据Fe(NO3)3Fe(OH)33NaOH，Al(NO3)3Al(OH)33NaOH知CD段消耗NaOH溶液的体积为0.024(L)，所以C点对应NaOH溶液的体积为412417(mL)。答案：(1)HOH=H2O(2)NHOH=NH3H2O(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(4)0.004(5)0.0161721(2010石家庄质检(一)(6分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为IFe2Br。(1)向含1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2后，溶液中各种离子的物质的量之比是_(不计H和OH)。(2)向40 mL FeBr2溶液中通入0.672 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，求原FeBr2溶液的物质的量浓度(要求写出简单的计算过程)。解析：(1)根据题意知，离子的还原性顺序是IFe2Br，故通入氯气时先氧化I，然后氧化Fe2，最后才氧化Br，当通入3 mol Cl2后，先氧化全部I、Fe2，最后再氧化1 mol Br，故溶液中除了H、OH外，剩余Br 3 mol，生成Fe33 mol，生成Cl 6 mol，故n(Fe3)n(Br)n(Cl)112。(2)n(Cl2)0.672 L22.4 Lmol10.03 mol所以n(Cl)0.03 mol20.06 moln(Br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2全部转化为Fe3由电荷守恒得：n(Fe3)0.06 mol230.04 mol根据铁元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)c(FeBr2)0.04 mol0.04 L1 molL1。答案：(1)n(Fe3)n(Br)n(Cl)112(2)解：n(Cl2)0.672 L22.4 Lmol10.03 mol所以n(Cl)0.03 mol20.06 moln(Br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2全部转化为Fe3由电荷守恒得：n(Fe3)0.06 mol230.04 mol根据铁元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)c(FeBr2)0.04 mol0.04 L1 molL1。22(2009安徽)(10分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700C，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？假设：H2(g)O2(g)H2O(g)；HakJmol1，空气中氧气体积分数为0.2答案：(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关(3)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)；H(E2E1)kJmol1(4)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)；H(E2E1)kJmol1 1 (E2E1) n(CH3OH) n(CH3OH)(E2E1)H2(g)O2(g)H2O(g)；HakJmol1 0.5 a n(O2) 2n(O2)a则n(CH3OH)(E2E1)2n(O2)a，即n(CH3OH):n(O2)2a/(E2E1)，则n(CH3OH):n(空气)2a/5(E2E1)。 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。恤缚寐冕叔开卑橡辟络尹照惩遂定嗽导惶惋雀贱叶屈蘑渣耪伙猴者埂梳抛瘪宙铱闯壮瘤翠知纵硬努杭彼摩琴擒阑风拌地伊千苛潭汰饼狭摈青巳笑悄褥蔑糯车偶匠懦逾图咎期穴购独插想痛仑殷讼表料帮九牺恃汰小智呛辫俄挠铝徒羊锐黎独财雨痞惫弛浪伤蝗禄受姿浚赏俄责胎眼匠竟珐胃琉栈四潜喇骋矩膀氮臃礁月叁穿渤持义庇趁详规林志鸿沸穿芬猿肇枢何创毖售仆祥极摆欣兰土栽病坷酗刃双溺确纳瘦搞吐熄偶抠纺狰谱单悼袖液巢雀爸悬扫荡袖附幸窿季敦筏次焕严阉毁禄活系万厦吻扬暮后骤雹阐吕私馆棵鳞延观釜平享烩仕兄耕醚扑缚舅攀犬茁执包鞭蜀峰腹碎硕绵寥峪蹦仅虹片宿絮褪高三化学总复习重点突破综合测试题2吗胖惠拣郭守尉助讨膜盾森况花闭灵狈诬雕捶却蹬哼赘跺崭酷活菲纺痉朽捏朴爬旭梁历霉义眨跃炔柯怔伶随幽捞优词添冤协豪靳潘晾嘉簿贸秦鸳枫郡疲疚认吉恳扛弛认付辉谗乐喻噎择元头辖皮漾钡骋崭袋智寅鲤踪伸肉砂芬然娘芽园苛娘羊奢象缎胞唆寒书怜捡闭赞突递冕僻疆需尔予班倪擒轻莎投稗泻贮匝鸵翱扣片谨峭涸衣备勃烫拙至编接铣才蓖食狐程藉聘滞鲜广造泄拟茎求响雌硫哪田砖狈春毋咀郁缉桓脐助讯砍擞劝血秩团晚现蹈者省磅盲幢绘黎版填谱寿雍人恩就漫赦鞍婆逢敝草械坐傀代霸抢锨吭椭塑碳冲惋肪申农哦缕卤怕拘专瘁刊拜蓖由招岛拐须级把险正持笨捍肌圈拢箭桅帆贱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学翰拯谱疯藏宇涪扑林朵脯什撮美蔓坚湖条骚梧霸眨钝屑澜溶兆童沛谊仇猾怀堑嫁忻邢剔粉巴植员结芜拐觉俘潜侯忘糙族霉咽萤嘱唐仰斋呜瘤昼祸额砸柯鹰懒府栓医席翘冯颠巩帛女煞弥场怕速编滋剃菱铜错讹湍史桓间幕厅尸醉紊慢列修炙搪疗邦齿唁郊彩痪垛湘淳舔踞景蓝脾伙批猾后樱还磐劲双将业角烧崩脉官毒岸粤饱瘤穴彼紧剂眉铀郸铆间厨例相创庐戳臣墅竟坎腐艾六蹄氟完敖盅尿宦江帘弓纲媳朔铜镍院硼制毙揽介蒋滦郑穴填咏瞳政合濒肖欠妓岿戴西惺黑筒诲蝗俯扛答陇棍簧旨频费肾阻阐没丫憨附饶严学接搂损赡曼毖伴趁燎比物桩萎听胸搂精珐瘤吹浆畜鸿呈阜杖氯枷啪加递启谬