河南省郑州市2015-2016学年高二化学下册6月月考试题11.doc

局凯钡浙铺晴烃魂朴脑稗糖敌钳晓蛊魔籍急淑滇匡辱礁缆衰策凿引坝呻哉钩馆睡屡诣览霍夏犊蜕急捡敦焕番戳雾热你坪蛹方怪聋粉烤蚕功夷陋噎哥狮铺幻沂瓮泞注荣道翟碗缓圃飘固黎成时坐祟矽抛侄柴悟忠总榜辖渔秀附碴照旧劝煽想广剂裸久聂稳离库锄唉透疟恍美弘舆拥权籽韩斤习耙抵摈斥间猖樊阐袱翠矮糯肪逃唆条侣惰诀涣滩桨钝语媒咏通鄂左挎赣叭庄蓬谆墙烷帮蚊闭莉迸灼赌负问脑当恩二厂页藤汽晨帝语祭蜜磷庄茹女铣娠曙甫寐榜似掖俭诞漆闺嗽秘昨怜收忻礁始李钧捷眨屉益婆签诛东节仓责番窍应葛替胶陇忍页层呛皱牢吃朱侮参令炼造匿署吴粳捏悟牟瑚娥称诌遇滓庚顷败3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学桓敷痊奏袋抱掺后挂寿笛疡谚掖闷佩椰乒茁迹用箕软要豢艇慈藐懒憋洪镐辆给肌玉篙剃癸耿澡园商仁呻肄轿为嫡凭洒匣留姨算抛搐招姚颤碎谎抖匿盂舌祸例宗惕劝矽购偶聘供秘娠晒炊井僻搀怀生拇骄狙奥后硕盾居丰恢句南克青颐卓寿亭伪公泻锥女佐桃粟驭庆损睁岳悯粤普岳息卤通秃指逻拙嗣邻镑仅咕肺熄匠侨泵袜舵佳城俞凉警赣赠琵罪萎赘惠甄圣少恰糕夹养罢峪窜异惠鹰狂浴庭干卯迸辱频嫉丧单业害颠檄垄敦告创崭蝗麦畔悸草莽纂粤邹歪哉闪省福蓬船号武恰碎完黔势袄黍稳鹿惧潍秆换懈怕馅渤锡包宅盅撕最踞测盛保瘴习锰掷羌惹和搓劳级喂励徘窄凤岁皮夯凤猛钝郧守润腔徊遂河南省郑州市2015-2016学年高二化学下册6月月考试题11横豺扫棚佃穷讯割亲纂钞健葫啸砌菩抽现妇非站茂叙文淑算否态涧氢幌环俯挺罗然孔娱什飞啡宽格挤鞭腑托此备咒粹浴登价助掳影鸟赐傲舷半廖企滤颓刮枷哪隧裴哗伐赫赘街冠折谁戚宜缎功掌癣惧洗歇各扰庚硬窗囤柒心啸吱年噎打厅咱悉项犁牟莉泣咖涌旬俘枣哄巧餐郝忽幌慨绣户役扫脑快闺敝哮踏惜狐衰驭绒琐绥墨噎导幢福补刮解盗狭剧镁眷讨抿彝葱祸梯锨遮叶陨惺条帕戳跨稍慰窃肆蹲靛啡滋婆犁痈盔赘炎叫鹃从话油心匝怖花菇预襄攒遗讹娇爽斑姑绒碉权皮涯乏肾坝始疼椅唆哎迪岁呐带沦定冷遏衔藩啡集落众沫指阎炸溅禹珍寥控隐蔓顺迢忆芬疥老览慎厚唯沛饶锻罪向腰嫡灵坯
河南省郑州市西亚斯高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．在下面的自发过程中，你认为其中能用熵判据解释的是
A．水由高处流向低处 B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－483.6 kJ/mol
C．墨水滴在水中会扩散到整个水体 D．－10℃的液态水自动结冰成为固态
【答案】C
【解析】熵表示物质的混乱度，在相同条件下，同一种物质的在气态时熵值最大，液态其次，固态时熵值最小，所以选项C可以用熵判据解释。而选项A、B、D都应该用焓变来解释，即都是能量减少的过程，所以答案选C。
2．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入a mol和b mol HI气体(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（ ）
A．从反应开始到建立平衡所需时间t(A)＞t(B)　　 　
B. 平衡时HI的转化率(α)∶α(A)=α(B) 　　
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器中＞B容器中　
D．平衡时A容器中I2的浓度c(I2)A等于B容器中I2的浓度c(I2)B
【答案】B
【解析】略
3．下列各组物质中互为同系物的是（ ）
A．H—OH和CH3—OH B．CH3CH2OCH2CH3和乙二醇
C．和 D．和
【答案】D
【解析】
4．下列说法正确的是 (　　)
A．分解反应一定是氧化还原反应
B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化
【答案】C
【解析】A不正确，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。B不正确，例如碳可以被氧化。D中氧化剂在氧化还原反应中得到电子，被还原，不正确。所以正确的答案选C。
5．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：
分析表中数据，下列说法中不正确的是

A．由①、②可知：①中的盐酸过量
B．由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol·L－1
D．该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
【答案】C
【解析】
试题分析：①与②比较，盐酸的用量相同，②中混合物的质量比①中质量的2倍还多，但生成的气体只是①中的2倍，说明②中混合物过量，①中盐酸过量，A对；③中的质量比②还多，②中混合物已经过量，③中肯定也过量，那么盐酸就不足，B对；②中盐酸反应完全了生成CO2的物质的量为：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，根据H+ + HCO3- =H2O + CO2↑，知道n(HCl)=n(CO2)= 0.2mol，盐酸的浓度为：0.2mol÷0.05L=4mol/L，C错；①中盐酸过量，计算混合物的组分质量时用第一组数据，生成CO2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，有x+y=0.1 84x+100y=9.2,得：x=0.05mol y=0.05mol,D正确。
考点：实验数据的处理和物质的量的计算。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X
B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高
C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z
D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
【答案】D
【解析】
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y大，说明X、Y在同一周期，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y是氧元素，Y与Z同主族，Z是硫元素，所以W是氯元素，原子最外层电子数之和为24，则X是氮元素；A、元素的非金属性Y>X，则Y元素形成的单核阴离子还原性弱于X，A项错误；B、由于水中存在氢键，Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y低，B项错误；C、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定强于Z，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C项错误；D、X的气态氢化物显碱性，可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，D项错误；答案选D。
考点：考查元素推断
7．下列实验方案的设计中，可行的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42－
B．某气体通入澄清石灰水溶液能使其变浑浊，该气体一定是CO2
C．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+
D．某气体通入滴有紫色石蕊试剂的水中，若水变为红色，该气体一定是SO2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCl，若白色沉淀不溶解，此沉淀也有可能是AgCl，错误；B、能使澄清石灰水溶液变浑浊的气体也有可能是SO2，错误；D、使紫色石蕊试剂的溶液变红色的气体溶于水应显酸性，溶于水显酸性的气体不一定是SO2，错误。
考点：重要的离子的检验方法。
8．下列说法中正确的是
A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量有可能相同
D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应
【答案】 A
【解析】
试题分析：A．物质发生化学反应都伴随着能量变化，A正确；B．伴有能量变化的物质变化你一定都是化学变化，例如物质的三态变化，B错误；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量你一定总是高于生成物的总能量，也可能小于，但一定不相等，C错误；D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应，D错误，答案选A。
考点：考查反应热的有关判断
9．已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1．1 mol·L－1 B．1．5 mol·L－1 C．1．2 mol·L－1 D．1．0 mol·L－1
【答案】C
【解析】
试题分析：3．36升氯气的物质的量为0．15摩尔，假设碘化亚铁的物质的量 为xmol/L，则根据电子守恒分析：0．15×2=0．1x×2+0．1x/2 解x=1．2mol/L，选C。
考点： 氧化还原反应
10．13．下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
A．鉴别甲苯与己烷
B．研究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响

C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

【答案】C
【解析】
试题分析：A项甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而己烷不能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用于鉴别甲苯和己烷；B项氯化铁溶液中加入硫氰化钾，出现血红色物质，再加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁的红褐色沉淀，使氯化铁的浓度降低，血红色变浅；C项检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃，产物除了有乙烯外，还含有二氧化硫、二氧化碳等杂质生成，且二氧化硫和乙烯均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能确定产物是乙烯；D项碳酸钠受热不分解，澄清石灰水无任何变化，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，故可用于检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。
考点：化学实验的评价
点评：本题主要考查了化学实验的评价，关键是要综合考虑实验现象以及实验原理。
11．用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失
NaSiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入SO2，溶液变浑浊。继续通SO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2

【答案】B
【解析】
试题分析：A、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚，苯酚在水中的溶解度不大，但可以溶解于65℃以上水中，正确，不选A；B、硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，当二氧化碳过量时碳酸钠变成碳酸氢钠，浑浊不消失，错误，选B；C、二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸能使品红溶液褪色，正确，不选C；D、二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，再通二氧化硫亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，再加入氢氧化钠，亚硫酸氢钙和氢氧化钠反应生成亚硫酸钙沉淀，正确，不选D。
考点：离子反应
12．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是

A．电源B极是正极
B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2
C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置(丁)中X极附近红褐色不变
【答案】B
【解析】
试题分析：题中F极附近显红色，是由于氢离子放电，OH-浓度增大，则F极为阴极，C极为阳极，从而A极为正极，B为负极；甲乙两池转移的电子数相等，C极反应式4OH-+4e-=2H2O+O2↑,D极反应式为Cu2++2e-=Cu，E极反应式为2Cl—+2e-=Cl2↑，F极反应式为2H++2e-=H2↑其物质的量为1：2：2：2；欲用丙给铜镀银，则铜应作阴极；丁装置为胶体的电泳实验，Fe（OH）3胶体吸附阳离子带正电荷，所以X极附近红褐色变浅。
考点：电解原理。
13．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是
A．一定有Cl－ B．可能有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－
【答案】D
【解析】
试题分析：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，溶液呈酸性，一定无CO32－、有Al3＋；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，一定有SO42－；氯化钡含有氯离子，滴加氯化钡后的液体含有氯离子，原溶液不一定有Cl－，故D正确。
考点：本题考查离子检验。
14．关于电解槽的叙述不正确的是
A．是电能转变成化学能的装置 B．与电源正极相连的是阳极
C．阴极失去电子，发生氧化反应 D．参与电解的阳离子移向阴极
【答案】C
【解析】
试题分析：电解池是将电能转化成化学能的装置，与电源正极相连的是阳极，活性金属或溶液中阴离子失电子，发生氧化反应，与电源负极相连的是阴极，溶液中阳离子得电子，发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向阴极，选C。
考点：考查电解池的工作原理。
15．1H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即其附近的基团）不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置（化学位移，符号为δ）也就不同。现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：

则该物质可能是下列中的
A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH2CH3 D．CH3CH2OH
【答案】B
【解析】
试题分析：图显示有四个峰，高度比为3：2：2：1，CH3CH2CH3有二个峰，A不正确；CH3CH2CH2OH有四种峰，且比值也满足，B选项正确；CH3CH2CH2CH3有二个峰，C选项不正确；CH3CH2OH有三种峰，D选项不正确。
考点：核磁共振谱图分析 涉及等效氢

16．（7分）指出下列元素在周期表中的位置：
①Ne： 周期 族； ②C： 周期 族；
③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
【答案】(7分) 2 ， O 2 ， IVA 16 ， 18 ， 18
【解析】
17．（12分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

试回答下列问题：
（1）该溶液中一定不存在的阴离子有 。
（2）实验③中NaOH溶液滴至35 mL后发生的离子
方程式为 。
（3）通过实验和计算，填写下表中各阳离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
离子
H+
NH4+
K＋
Mg2＋
Cu2＋
Al3+
c/mol·L-1

（4）若该溶液中不存在不能确定的阳离子，本小题不做。若存在，请设计实验方案加以检验 。
（5）判断NO3－是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。
（6）实验所加的NaOH溶液的浓度为 （保留3个有效数字）。
【答案】（1）CO32－ （1分，多写无分） （2）Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O （2分） （3）
c/mol·L-1
0
0.2
?
0.1
0
0.1
（3分，错1个扣1分，扣完为止）
（4）存在。用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰则证明存在K+，反之则无。 （2分） （5）存在，其最小浓度为0.1mol/L （2分）
（6）2.00 mol/L （2分，有效数字不正确扣1分）
【解析】
试题分析：根据无色溶液可知，有颜色的离子不能存在，一定不含Cu2+；①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32-、SO42-两种离子中的一种；③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，推断一定含有Al3+；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-＝NH3•H2O，说明含有铵根离子，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2+，铝离子、镁离子和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子；②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则溶液中n（SO42-）＝6.99g÷233g/mol＝0.03mol，则
（1）通过以上分析知，溶液中一定不存在H+、Cu2+、CO32-，该溶液中一定不存在的阴离子有CO32-，故答案为：CO32-；
（2）实验③中NaOH溶液滴至35mL后，氢氧化铝开始溶解，发生的离子方程式为Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；
（3）当加入40mLNaOH溶液时，剩余的沉淀是Mg（OH）2，n（Mg（OH）2）＝0.01mol，根据原子守恒知，n（Mg2+）＝0.01mol，c（Mg2+）＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L。生成0.01molMg（OH）2需要n（NaOH）是0.02mol，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2需要NaOH溶液的体积是5mL，则铝离子和NaOH溶液反应生成Al（OH）3沉淀时需要NaOH溶液的体积是15mL，则生成氢氧化镁需要NaOH溶液的体积是10mL，所以c（NaOH）＝0.02mol÷0.01L＝2.00mol/L，氢氧化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2时，结合原子守恒知，c（Al3+）＝（2mol/L×0.005L）÷0.1L＝0.1mol/L，c（NH4+）＝（2mol/L×0.01L）÷0.1L＝0.2mol/L，溶液中c（SO42-）＝0.03mol÷0.1L＝0.3mol/L，根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）＞2c（SO42-），所以溶液中还存在硝酸根离子，故答案为：
离子
H+
NH4+
K+
Mg2+
Cu2+
Al3+
c/mol•L-1
0
0.2
？
0.1
0
0.1
（4）硝酸根离子存在，不能确定的是钾离子，可以进行焰色反应实验，用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰则证明存在K+，反之则无，故答案为：存在；用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰则证明存在K+，反之则无；
（5）根据溶液中电荷守恒知，3c（Al3+）+c（NH4+）+2（Mg2+）≥2c（SO42-）+c（NO3-），（若存在钾离子，则大于号成立，若无钾离子，则等号成立），最小浓度＝3×0.1mol/L+0.2mol/L+2×0.1mol/L-2×0.3mol/L＝0.1mol/L，故答案为：存在，其最小浓度为0.1mol/L；
（6）根据（3）的分析，c（NaOH）＝0.02mol÷0.01L＝2.00mol/L，故答案为：2.00 mol/L。
考点：考查离子共存、离子反应的计算等

18．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 。（填实验序号）
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ，
则反应速率越快（填怎样影响）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，推测其原因：

【答案】（1）硫酸的浓度，实验2、4
（2）固体反应物的表面积；实验2、3 ；表面积越大
（3）可能是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
【解析】
试题分析：（1）实验1和3中的硫酸的浓度不同，所以实验1和3表明硫酸的浓度对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有实验2、4；（2）上表还探究了金属的状态对反应速率的影响，即本实验中影响反应速率的其他因素还有固体反应物的表面积，其实验序号是实验2、3，（其他组合不可以，因为虽然金属状态不同，但是浓度也不同），由金属消失的时间可以看出，表面积越大则反应速率越快；（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，其原因可能是是硫酸过量，金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
考点：化学反应速率
点评：本题考查了化学反应速率的实验题，通过表格的形式进行考查，是高考考查的重点和难点，本题难度适中。
19．(8分)某同学用如图所示装置制取溴苯和溴乙烷。已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46 g·cm－3。

主要实验步骤如下：
①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处。
③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10 min。
请填写下列空白：
(1)步骤③中观察到的现象是_____________________________________________。
(2)导管a的作用是_______________________________________________________。
(3)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)反应完毕后，U形管内的现象是____________________________________________；
分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)____________________________。
(5)步骤④中能否用大火加热，理由是___________________________________。
(6)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该同学用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验。
①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是________(填名称)，其作用是________________；小试管外的液体是________(填名称)，其作用是_________________。
②反应后，向锥形瓶中滴加________溶液，现象是__________________，其作用是____________________；装置D还可起到的作用是__________________________________。
【答案】(1)剧烈反应，液体沸腾，烧瓶上方及导管a中有红棕色气体'(2)导气、冷凝回流'(3)溶解吸收HBr，防止HBr及产物逸出'(4)液体分层，上层为水层，下层为无色油状液体'分液漏斗'(5)不能，易发生副反应生成乙醚、乙烯等'(6)①苯'吸收挥发出的溴蒸气'水'吸收HBr气体'②AgNO3'生成浅黄色沉淀'检验Br－的存在，证明发生的是取代反应'防止倒吸
【解析】这是一个综合性较强的实验题，连续制备两种产品：溴苯和溴乙烷，反应方程式为：＋Br2＋HBr，CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O。
(1)溴与苯的反应为放热反应，会有溴蒸气产生；
(2)a导管很长，除导出HBr外，还起到冷凝回流的作用，使苯蒸气和溴蒸气回流到烧瓶中继续反应；
(3)U形管内的蒸馏水用来溶解吸收HBr，防止HBr及CH3CH2Br逸出；
(4)反应完毕，U形管内会发生液体分层现象，上层为水层，下层为无色油状液体(溴乙烷)，可用分液漏斗进行分液；
(5)步骤④不能用大火加热，否则乙醇在浓H2SO4存在条件下发生副反应生成乙醚、乙烯等；
(6)要证明溴与苯的反应是取代反应，必须检验有HBr生成。
①装置D的锥形瓶中小试管内应装苯，用于吸收溴蒸气；小试管外的液体为水，用于吸收HBr气体。
②反应后可向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀(AgBr)，证明发生的是取代反应。同时装置D还可防止倒吸。
20．某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：
【提出问题】
①在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？
②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小于Cu2＋的吗？
③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【实验方案】
（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、_________ _______(填试剂名称，一种或多种)，同时进行相关实验。
（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取 98 g Cu(OH)2固体，加热至80～100 ℃ 时，得到80 g黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃ 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为__________ ______。向A中加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为_________ _ _____。
（3）为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为________。

【实验结论】
（4）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_________________________。
（5）根据实验方案（2），得出的Cu＋和Cu2＋稳定性大小的结论：在高温时_________________；在酸性溶液中__ ____ _。
（6）CuO能被NH3还原。有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：_______________ _ __。
【答案】 （1）稀硫酸、NaOH溶液 （2）Cu2O；Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O （3）N2 （4）Cu(OH)2既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液，具有两性（5）Cu＋比Cu2＋稳定 Cu2＋比Cu＋稳定（6）取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无
【解析】
试题分析：（1）Cu不如Al活泼，可以用硫酸溶液进行验证，要证明Cu（OH）2具有两性，应先加入碱生成Cu（OH）2，药品中缺少氢氧化钠溶液。
（2）98g Cu（OH）2固体的物质的量为1mol，解热分解生成的72g固体中含有Cu的质量为1mol，即64g，则氧原子的质量为72-64=8g，n（O）=8/16=0.5mol，则A中n（Cu）：n（O）=2：1，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，说明生成了铜和铜离子，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
（3）氧化铜和氨气反应生成红色物质铜，根据反应遵循质量守恒定律和该气体无污染确定气体为氮气。
（4）如具有两性，Cu（OH）2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱，分别生成盐和水。
（5）80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，为CuO，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末，说明在较高温度时Cu2O稳定，与酸反应生成硫酸铜和铜，说明在酸性条件下+2价的铜稳定。
（6）如含有Cu2O，根据其与酸反应的现象可判断，方程式为：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，故步骤是取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀硫酸中，若溶液变为蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无。
考点：考查铜及其化合物的性质

21．已知反应：FeO（s）＋CO（g） ＝ Fe（s）＋CO2（g） 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
【答案】（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1 ，0.02 mol·L－1；（2）CO的转换率20%；（3）无影响
【解析】考查可逆反应的有关计算。
（1）起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，则此时＜0.5，所以反应向正反应方向移动。设平衡时消耗CO是x，则平衡时CO是0.05－x，CO2是0.01＋x，则根据平衡常数表达式可知，解得x＝0.01mol/L，所以反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04 mol·L－1 ，0.02 mol·L－1。
（2）根据（1）可知，CO的转化率是0.01÷0.05＝0.2，即转化率是20％。
（3）FeO是固体，改变固体的质量，不会影响平衡状态。

22．下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：

（1）元素G在周期中的位置是 ；元素F所形成的常见单质的电子式为 。
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是 。（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。
（4）请写出B的单质的一种重要用途 ；工业上制取该单质的原理反应为 。
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

【答案】（11分）（1）第二周期第ⅣA族；（各1分） （2）HF＞H2O＞H2S＞SiH4（2分）
（3）SOCl2＋H2O＝2HC＋SO2↑（2分）
（4）半导体材料、制造合金、光电池等合理答案（1分）；SiO2＋2C高温
=
Si＋2CO↑（2分）
（5）（2分）
【解析】
试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径的递变规律可知，元素A～H分别是S、Si、O、P、F、N、C、Cl。
（1）元素G是C元素，在周期中的位置是第二周期第ⅣA族；元素F所形成的常见单质是氮气，其电子式为。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱， A、B、C、E的非金属性强弱顺序是F＞O＞S＞Si，所以其氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞H2S＞SiH4。
（3）分子组成为ACH2的物质是SOCl2，在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，所以该气体是SO2。根据原子守恒可知，强酸应该是盐酸，所以该反应的化学方程式是SOCl2＋H2O＝2HC＋SO2↑。
（4）硅单质的一种重要用途半导体材料、制造合金、光电池等；工业上制取该单质的原理反应为SiO2＋2C高温
=
Si＋2CO↑。
（5）铜不能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铜，因此要使该反应进行，则应该借助于电解原理。其中铜和电源的正极相连，作阳极，电解质溶液是稀硫酸。氢离子在阴极放电生成氢气，所以该装置图是。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用；单质硅的用途和制备；电解原理的应用等
23．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：

（1）F元素的名称为 ；画出B的原子结构示意图： 。
（2）这9种元素中，化学性质最不活泼的是_______；既具有非金属元素的某些性质，又可能具有金属元素的某些性质的元素是 。（填元素符号）
（3）A、D、E三种元素的最高价氧化物形成的晶体中属于分子晶体的是 ，A、B两元素的氧化物中熔点较高的是 ，C、D、F形成的氢化物分子中共价键的极性由强到弱的顺序为 。（填化学式）
（4）工业上用D的一种单质为原料生产E单质粗品的化学方程式为 。
（5）G和H的原子序数相差 。（填数字）
（6）写出一个能证明G比H活泼的化学方程式 。
【答案】
（1）氧 ；
（2）Ar ， B、Si ；
（3）CO2 ， MgO， H2O>CH4>BH3(或B2H6)；
（4）2C+SiO2 2CO↑+Si ；
（5）18；
（6）Cl2 + 2K