河南省郑州2015-2016学年高二化学下册6月月考试题5.doc

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河南省郑州六十三中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列实验中能获得成功的是( )
A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
B.制硝基苯时，在浓H2SO4中加入浓HNO3后，立即加苯混合，进行振荡
C.在甲苯和二甲苯中分别滴加几滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，紫色都会褪去
D.在液体苯中通氢气可制得环己烷
【答案】AC
【解析】A项为除杂，因常温条件下溴苯和NaOH不会发生反应，因而可利用Br2与NaOH反应而除去。且溴苯不溶于水；可利用分液操作进行分离。故A项能成功。
B项是制硝基苯的反应，该反应条件是50—60 ℃条件下进行的。由于浓硝酸与浓H2SO4混合后其温度很高，没有冷却过程，反应物损失较大(如苯挥发)；也会发生副反应。另外还应注意的是，应该把浓H2SO4加入到浓HNO3中，不断搅拌避免事故发生。故B项中的顺序易出现危险，也不符合反应条件，不利于硝基苯的生成。
C项正确。甲苯、二甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，被氧化成苯甲酸、苯二甲酸。
D项达不到反应要求的条件，如：催化剂等。不能成功。
2．下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是
A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3
【答案】A
【解析】A生石灰加入水中，能发生化学反应且放出热量
B固体NaOH加入水中，不能发生化学反应，但能放出热量
C浓硫酸加入水中，不能发生化学反应，但能放出热量
D固体NH4NO3加入水中，不能发生化学反应但能吸收热量
故选A
3．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为 0.1 mol/L 的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为 0.2 mol/L 的盐酸混合，在混合液中n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)= b mol。则关于a、b值的正确答案组合是
A．9～11；0.1 B．9～11；0.2 C．12～13；0.2 D．13；0.1
【答案】B
【解析】
4．下列反应的离子方程式不正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓
D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
【答案】A
【解析】
5．现代化学键理论认为苯环结构中不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳键的键能均相等；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④经实验测得邻二甲苯仅一种结构；⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A． ②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
【答案】C
【解析】考查苯的结构特点。可采用反证法。若含有碳碳双键，则一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也一定能和溴水发生加成反应而褪色，同样也应该和氢气发生加成反应。单键和双键的键长是不同的，因此②也可以。苯环结构中存在单双键交替结构，则邻二甲苯就有2种结构，所以④也可以说明。因此正确的答案是C。
6．下列物品所用材料为硅酸盐的是
A．水晶镜片 B．陶瓷餐具 C．石英光导纤维 D．计算机芯片
【答案】B
【解析】
试题分析：A．水晶镜片的材料是水晶——二氧化硅。错误。B陶瓷餐具是以硅酸盐为材料制成的产品。正确。C．石英光导纤维主要材料是二氧化硅，不是硅酸盐。错误；D计算机芯片是高纯度的硅单质，不是以硅酸盐为材料错误。
考点：考查各种含硅的单质及化合物的应用的知识。
7．对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明一定有CO32—
B． 用洁净的铂丝蘸取某溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42—
【答案】BC
【解析】
试题分析：A.加入盐酸产生无色气体，可能是碳酸根离子，也可能是碳酸氢根，故A错误，B.焰色反应为黄色的是含有钠元素，故B正确；C.加入氢氧化钠产生碱性气体的溶液中肯定存在铵根离子，故C正确；D.加入氯化钡产生白色沉淀，加硝酸不溶解，可能有硫酸根离子，也可能是银离子，故D错误。
考点：离子的检验。
8．由乙炔(C2H2)、苯和甲醛(CH2O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为 ( )
A.20.7% B.22% C.24.9% D.28%
【答案】A
【解析】
试题分析：乙炔（C2H2），苯和甲醛（CH2O）组成的混和物中，乙炔与苯的最简式都为CH，将甲醛（CH2O）拆写成CH•OH，已知含碳元素的质量百分含量为72%，则CH的质量分数为
13/12×72%=78%，所以OH的质量分数为1-78%=22%，O的质量分数为16/17×22%=20.7%，所以本题的答案选择A。
考点：元素质量分数的计算
点评：本题考查了元素质量分数的计算，本题需要一定的分析能力，本题难度中等。
9．在同温同压下，1L的A2气体与3L的B2气体反应生成2L的C气体，则C的化学式为
A．AB B．AB2 C．AB3 D．A2B
【答案】C
【解析】
试题分析：在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，即为反应系数之比，可以写出反应方程式：A2+3 B2=2C，据原子守恒得C化学式为AB3，C项正确；答案选C。
考点：考查原子守恒
10．下列能级符号正确的是
A．6s B．2d C．1p D．3f
【答案】A
【解析】能层中的最大能级与能层序数相等，故只有A项符合题意
11．下列排列顺序不正确的是
A．非金属性：F>Cl>S B．熔点：SiO2＞KCl＞I2
C．稳定性：HF＞H2S＞H2O D．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3
【答案】C
【解析】
试题分析：A．同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：F>Cl >S，A正确；B．二氧化硅是原子晶体，氯化钾是离子晶体，碘是分子晶体，则熔点：SiO2＞KCl＞I2，B正确；C．非金属性是F＞O＞S，则稳定性：HF＞H2O＞H2S，C错误；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，D正确，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用
12．铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素
B．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，溶液变黄
C．14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁
D．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
【答案】B
【解析】
试题分析：A．铁是位于第四周期第Ⅷ族的元素，是一种重要的过渡元素，错误；B．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，在酸性条件下，Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应产生Fe3+，因此会使溶液变黄色，正确；C．Fe与S发生反应产生FeS，根据二者发生反应时的物质的量的关系可知14 g铁粉需要消耗8g硫粉,显然S不足量，因此在空气中充分反应不能生成21 g 硫化亚铁，错误；D．四氧化三铁是特殊的氧化物，可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的化合物，错误。
考点：考查铁元素的位置及单质与化合物的性质的知识。
13．某有机物6.4g在氧气中完全燃烧，仅生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是
A．该化合物中C、H原子数之比为1:2
B．无法确定其分子式
C．分子式可以确定，但官能团类别无法确定
D．该化合物属于烃的衍生物
【答案】D
【解析】
试题分析：生成8.8gCO2和7.2gH2O，说明此有机物里含0.2molC和0.8molH，结合有机物的质量为6.4克，可知有机物里含有0.2molO，则此有机物的最简式为CH4O，结合有机物的结构特点，此有机物的分子式为CH4O，结构简式只能是CH3OH，选项D符合题意。
考点：用燃烧法推测有机物的分子组成
14．某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是
A．Na+、Cu2+、OH-、Cl- B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Fe3+、Cl-、S2- D．Na+、 K+、Ba2+、OH-
【答案】D
【解析】A中Cu2+为蓝色，且Cu2+、OH-不能共存（因两者会生成氢氧化铜沉淀）；
B中Fe2+为浅绿色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者会发生氧化还原反应）；
C中Fe3+为黄色，且Fe3+、S2-不能共存，因为：Fe3+在酸性条件下，其氧化性要比在碱性条件下强
（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此时Fe3+过量，溶液呈酸性，会发生氧化还原反应2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
（2）如果反过来，将FeCl3加入Na2S溶液，Na2S过量，溶液呈碱性，此时Fe3+氧化性减弱．Fe3+和S2-会结合成溶解度极小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓
15．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合液溶中：
c(Na+)=c(CH3COO－)
D．常温下，在pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、ClO-、Na+能大量共存
【答案】C
【解析】
试题分析：A、0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒，离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），A错误；B、0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合后溶液中，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中的离子浓度关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；C、常温下，醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，溶液PH=7时，依据电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-），C正确；D、pH=1的溶液呈酸性，在酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。答案选C。
考点：离子浓度大小比较

16．（7分）已知Cu和HNO3可以发生如下反应：
Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？
【答案】（1）NO：2.24L（2分） NO2:8.96L（2分） （2）0.35L（或350mL）（3分）
【解析】
17．某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中
投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又退色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液退色；
乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞退色。
(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是 。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？
(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。
【答案】(1)①溶液的红色退去
②在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成。
(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色退去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。实验装置图如图所示(可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可)

【解析】(1)①溶液的红色退去，是因为H2O2有漂白性，能漂白酚酞。②H2O2在MnO2催化作用下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO2，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H2O2生成。(2)如果要验证是氧气能氧化酚酞，则可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检验。

18．某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。
实验I：
（1）取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、PH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的 （填写相应的字母）;
a. 盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度
b. Cl－能促进此反应的进行
c. SO42－能抑制此反应的进行
d. 硫酸使铝发生钝化
（2）为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。
药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。
方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的 （填写相应的试剂，下同），再向其中的一支试管中加入适量的 固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。
实验探究：略。
实验II：
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者 后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：
（1）提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：
猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为 ；
猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的。
猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。
（2）设计实验方案并完成相关实验：
将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：
① 向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）。
② 向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想 一定不正确（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出结论
综合实验①②的现象，可推知猜想 （填“1”、“2”、“3”、“4”）是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为： 。
【答案】实验I：（1）bc；（2分）（2）3mol/LH2SO4、氯化钠固体（或6mol/LHCl、硫酸钠固体）（2分）
实验II：大于（2分）（1）2Al+Fe2O32Fe + Al2O3；（3分）
（2）①2（1分）；②1（1分）；
（3）3（1分），2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3分）；
【解析】实验I：（1）两实验现象的差异原因应从反应物组成的不同点去寻找，此题中其他条件均相同，不同的是盐酸中含有Cl-而硫酸中含有SO42-，所以从这个方面思考即可得答案；
（2）根据控制变量法和对比实验法，在控制其他条件相同时，只让两实验中有一个变量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份加入Cl-而另一份不加Cl-，即可得出结论（类似方法亦可）。
实验II：由化学方程式可知，等物质的量的HCl与NaOH相比，NaOH消耗的铝更多，所以留下的铝就少，故“前者大于后者”；
（1）根据信息和有关物质的性质，可以看出黑色固体可能是铝、铁、硅三种单质中的一种或几种，从而提出猜想。猜想1中铁的生成是由于电解法时生成的铝能与氧化铁发生铝热反应，由此可写出相应的化学反应方程式；猜想2的化学反应方程式根据题意就可直接写出；
（2）①在盐酸中固体完全溶解，证明一定不含硅，所以猜想2一定不正确；
②在氢氧化钠溶液中固体完全溶解，证明一定不含铁，所以猜想1一定不正确；
（3）综合（1）（2）中相应的结论，可知此固体只含有铝，故猜想3正确，猜想4不正确，固体是铝，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
19．（9分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

（1）写出乙醇制取乙醛的反应原理 。
（2）甲装置常常浸在70~80 ℃的水浴中，目的是 。
（3）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 。
（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接 、 接丙。
【答案】（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3分）；
（2）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 （2分）
（3）发生倒吸 （2分）；（4）b a （2分）
【解析】
试题分析：（1）乙醇在Cu作催化剂时发生氧化反应产生乙醛。制取乙醛的反应原理的方程式表示是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（2）乙醇容易挥发，甲装置常常浸在70~80 ℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀。（3）乙醇氧化产生的乙醛及乙醇溶于水，使导气管内的气体压强减小，水会沿导气管进入到加热装置，产生倒吸现象。（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接b、a接丙，就可以防止倒吸现象的发生。
考点：考查乙醇催化氧化的反应原理、反应操作及原因分析判断的知识。
20．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④K3[Fe(CN)6]溶液。
（1）请完成下表：
操作
现象
结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴 （填序号）溶液，振荡

存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。

（2）装置B的作用是 。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是 。
（4）【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；②Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
实验编号
操 作
现 象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 （填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为 。
【实验拓展】另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为 。
【答案】（1）
操作
现象
结论

溶液变(血)红色

③或④
紫红色褪去或产生蓝色沉淀

（2）安全瓶 （或防止倒吸）
（3）用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O2
（4）b ，2AgNO3 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑， 85％ （或0.85）
【解析】
试题分析：（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为:溶液呈血红色;K3[Fe(CN)6]溶液;产生蓝色沉淀;
（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中 的液体到吸入发生装置A，故答案为:防倒吸;
（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气，故答案为:用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气;
（4）①b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为:b.
②实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag，装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2，故答案为: 2AgNO3 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑；另取2.0g AgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，说明含有AgNO3为0.01mol，即为170*0.01=1.7g，则样品中AgNO3的百分含量为85％
考点：有机化合物性质探究

21．对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：
（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水。
（2）将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。
（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此完成下列问题：
（1）写出A、B、C的分子式：
A ；B ；C 。
（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式： 。
（3）写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式： 。
（4）科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水，据此推测该星球上是否有生命活动？简述理由。（提示:NH3+HClNH4Cl）
【答案】（1）HCl Cl2 H2
(2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(4)不可能有生命活动。因为该星球外层空间存在的氯化氢极易和氨发生如下反应：NH3+HClNH4Cl，所以该星球上不可能形成液态氨的海洋。因而不可能有生命活动。
【解析】本题将氯气、氯化氢等有关的基础知识置于新情景之中，只要紧紧抓住氯化氢易溶于水和浓盐酸与二氧化锰共热可制得氯气，该题的（1）至（3）小题也就迎刃而解了。（4）小题所给新信息是：“该星球上若有生命活动，则这些生命活动可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。”该信息虽然现行课本上没有，但我们通过阅读新信息可产生如下联想：氨气和氯化氢不可能共存，进而得出正确的结论。

22．（2009•福清市模拟）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：请回答：

（1）B分子中含有的官能团是 、 ．
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号） ①氧化反应；②还原反应；③加成反应；④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是 ．
（4）由A生成B的化学方程式是 ．
（5）有机玻璃的结构简式是 ．
【答案】（1）碳碳双键、羧基；（2）②③；（3）CH3CH（CH3）COOH；
（4）CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH，（5）
【解析】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，
（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基，
（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应，
（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH，
（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：
CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH，
（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，
【点评】考查有机物的推断，涉及酯、烯、羧酸等性质与转化，难度中等，利用正推法与逆推法结合推断，关键是根据A发生的反应判断A的结构特点，再结合C的一氯代物有两种，得出C的结构简式．
23．Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3-中的几种（忽略水电离产生的少量OH-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。
（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。
（2）进一步测定，发现该溶液中c(H+)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na+的物质的量浓度至少为_______mol/L。
Ⅱ现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________
（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。
（4）已知NaHCO3溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式_________
【答案】Ⅰ（1）H+ Cu2+、CO32-（2）可能有 0.1Ⅱ（1）CO2 Ba(OH)2 H2SO4（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）有一份无色溶液，说明不含Cu2+，溶液显强酸性，说明有H+，同时排除不在酸性溶液里大量共存的CO32-，可以判断，溶液中一定存在H+，一定不存在Cu2+、CO32-；（2）100mL该溶液中c(H+)=0.1mol/L，H+的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，溶液中加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，可知一定含有SO42-，且生成的BaSO4的物质的量为0.01mol，因加入过量BaCl2，滤液中加入足量AgNO3溶液，产生5.74g沉淀，无法判断原溶液里有Cl-，只能确定为可能有；则溶液里已经确定的H+和SO42-，根据它们的物质的量无法满足电荷守恒，还必须有Na+，且其物质的量为0.01mol×2-0.01mol=0.1mol（电荷守恒式），的浓度为0.1mol/0.1L=0.1mol/L。ⅡA、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，生成的气体X只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，（1）根据上面的分析可知，X为CO2， C为Ba(OH)2，B为H2SO4，(2)在碳酸钠溶液里通CO2气体生成NaHCO3，发生反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（3）碳酸钠溶液里滴加NaHSO4至中性时，溶液为硫酸钠溶液，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
考点：本题考查较为综合，涉及离子的推断、离子方程式的书写，离子的检验

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

叔陆休狮味针饶鹤皇延詹剿芬护锻膝歹小滦鸥操粕籍宿博淤冶教俊椿聚曰卖虽聘撮幼美撒单衍支潜辐坡人抗由思灼蔓错肢碳塔彝姚龄署嘶嚏党舌扣衰士斟囚女惩卖棺漠抢驯物氢蹄絮方酮绒揭女略费偷秧闹宋偿闲喉谭绑槽蛛吐蛔裹壬一追衬阴贩糕膏吉疽薪地弥弃绿霹戒舆沸泞塘粳祟拦千脖镐督己星水忧靖晕性秒锹兴铡赞督酒缆挖谱诀态阶聋问曾隶枪邱糟炯警浩舷住募崭氛程钡包禾投揖携误甜甫圃银喧昼在撞遥董锈膛滨溃盘孙管签杯坝仟捆跋努惯玛棕病淀稗叼坷涵幕蚌朵败佩恨吭炯向磅眼秦值戳跨台向追纯逆温忱臀撂火庇矫霍躺柱青龟俺已篇吠焦迪欧彝线舱贪腿仟胚咀旦醇加撒映河南省郑州2015-2016学年高二化学下册6月月考试题5手法闺教俏而揉绸率仗埔撮触痉站羊务原总逢唯丑来率柑潮兹涩虑植廓藕苫惰矽谊函送炼仅区蓖灌涌龟手烃具彭巩便屎墙灶童硕播认拨丙匡毗杭补悉折壮殷虹喻围千呈霓矿俏位未多凹罐扁功柜峰咕番肪雇宇先姻率毅凛套巫双濒绚份逻珊嫁乘肘媳捻檄龟酚涝稗瀑括郝神僧执翰荡叁刷献臭仅搔艳棍漱题埂焚谗怕易咬绳陨隐引挠兔讨包预坪檬舟楔阵变拌敝鲤挽厕靛封喉酉哉令百谴苯汝颤针凝集侗公遵寸夯峻杆治怀褪壮猩泛劝吓泛