河南省郑州市2015-2016学年高二化学下册6月月考试题2.doc

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河南省郑州市三十一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列做法正确的是
A．金属钠着火时，用大量水进行灭火
B．铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物
C．在50mL量筒中配制0.1mol·L-1碳酸钠溶液
D．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源
【答案】D
【解析】
试题分析：选项A、金属钠能与水反应放出氢气，氢气具有可燃性，因此金属钠着火不能用水灭火。可用沙土盖灭。
选项B、铝是两性金属，能与酸碱反应，因此不可存放酸性、碱性食物。
选项C、配制溶液应在烧杯和容量瓶中配制，量筒只能用于量取液体的体积。综上，答案为D。
考点：化学实验与安全
点评：此题考查了实验室安全问题，既考查了学生的基础知识，又提升了学生的实验安全意识，属于中档题。
2．工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是
A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3是还原剂
C．C发生还原反应 D．氧原子得到电子
【答案】A
【解析】
试题分析：2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．
解：A．Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A正确；
B．Al、O元素的化合价均不变化，故B错误；
C．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．氧原子不得电子，故D错误；故选A．
3．已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是 ( )
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OH—)
【答案】C
【解析】
试题分析：A.根据生成NaF所对应的酸为HF，生成NaClO所对应的酸为HClO，生成Na2CO3所对应的酸为HCO3－，生成NaHCO3所对应的酸为H2CO3 ，酸性：HCO3－＜HClO ＜H2CO3＜HF，所以三种酸溶液的导电能力顺序：HClO＜H2CO3＜HF，A项错误；B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c(Na+) =0.2mol·L-1，将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,此时CO2过量，反应生成了NaHCO3，此时，溶液的体积没有变，溶液中的钠离子的浓度仍然为：c(Na+) =0.2 mol·L-1，根据电荷守恒有：c(Na+) + c(H+) = c (HCO3ˉ) + 2 c (CO32-) + c(OHˉ)，由于溶液呈中性：c(H+) = c(OHˉ)，则c(Na+) =2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.2mol·L-1，B项错误；C.根据水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ，水解的平衡常数表达式为  ，从上表可知常温下浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH=9.7，则pOH=4.3，c(OHˉ) = 10－4.3，所以，，C项正确；D.向NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时，此时NaClO + HF =NaF+ HClO，溶液中生成等物质的量的NaF和HClO，由于HClO为弱酸，不完全电离，存在着电离平衡：HClOH+ + ClOˉ，同时溶液中也还存在着NaF的水解平衡，但是终究水解程度是很微弱的，所以溶液中应该是c(Na+)＞c(Fˉ) ＞c(HClO)＞c(H+)＞c(OHˉ)，D项错误；答案选C。
考点：考查盐类水解的应用，溶液的pH值，离子浓度的大小比较，导电能力的大小比较等知识。
4．日本3.11地震导致福岛核电站发生核泄漏，从该地自来水中检出了放射性物质I。
I发射的射线可杀伤一部分甲状腺细胞，医疗上常采用其治疗甲状腺机能亢进。下列有
关I I I I的说法中正确的是
A、是同一种核素 B、 互为同素异形体
C、互为同位素 D、核外电子数和性质均相同
【答案】C
【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质，互称为同素异形体，所以C正确。同位素的物理性质不同，化学性质是相似的。答案选C。
5．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成
【答案】B
【解析】
试题分析：对某一可逆反应来说,使用催化剂，可以同样程度改变正逆反应的速率，但是由于正逆反应速率改变的倍数相同，所以不能使化学平衡发生移动，因此反应物的平衡转化率和平衡混合物的组成不变。因此选项是B。
考点：考查催化剂对化学反应速率、化学平衡的移动、物质的转化率及平衡混合物的含量的影响的知识。
6．回答下列问题：
（1）下列物质的沸点由高到低的顺序是 。（用字母表示）
A.庚烷
B.2－甲基丁烷（异戊烷）
C.正戊烷
D.2，2－二甲基丙烷（新戊烷）
E.异丁烷
（2）依据A~D几种烃的分子模型，回答下列问题：

A B C D
①A、B、D的二氯代物最少的是 （填对应字母）。
②A~D在空气中燃烧时有黑烟生成的有 （填对应字母）。
③A~D在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有 （填对应字母）。
【答案】（1）ACBDE （2分）
（2）①A（2分） ② B、C、D（3分） ③ A、B（2分）
【解析】
试题分析：（1） 烃类属于分子晶体其沸点与其相对分子质量有关，分子质量越大沸点越高，如果分子式相同支链越多沸点越低。（2）甲烷中只有1种，乙烯中有2种，苯中有三种邻位，间位，对位。有黑烟生成的既为不饱和烃含碳量较高的烯烃，炔烃，芳香烃。压强不变的是根据方程式前后气体的计量数相同可得出只要氢原子是4即可，所以选A，B。
考点：烃的衍生物的同分异构体及烃的有关计算。
7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是( )
A．元素丙的单质可用于冶炼金属
B．甲与丁形成的分子中有非极性分子
C．简单离子半径：丁＞乙＞丙
D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
【答案】D
【解析】
试题分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝在与强碱、强酸的反应，故乙为Na、丙为Al，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，结合原子序数可知，甲外围电子排布为2s2sp2或2s22p4，甲为C或O，丁最高价含氧酸为强酸，外围电子排布为3s23p4，故丁为S元素。A、Al与一些金属氧化物可以发生铝热反应，由于冶炼金属，故A正确；B、甲与丁形成的分子中CS2为直线型对称结构，三氧化硫为平面正三角形结构，均属于非极性分子，故B正确；C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞Na+＞Al3+，故C正确；D、甲与乙形成的化合物有氧化钠、过氧化钠等，氧化钠氧化性很弱，通常条件下基本不表现氧化性，故D错误；故选D。
考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。
8．下列化学用语的书写，正确的是
A．氯气的电子式： B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．质量数为37的氯原子 37 17Cl
【答案】D
【解析】
试题分析： A，氯原子的最外层电子没有达到八个电子稳定结果，故A错，B选项，对于原子来说，核外电子数等于质子数，故B错误.C选项，溴化钠属于离子化合物，在书写电子式时，钠要写成离子的形成，阴离子氯离子要用中括号括号起来，故C错误，D左上角代表质量数，左下角代表质子数，故D正确。
考点：考查常见化学用语的相关知识点。
9．下列各组元素性质递变规律正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子半径依次减小 B．Li、Be、B原子最外层电子数依次减小
C．P、S、Cl元素最高正价依次降低 D． Li、Na、K的金属性依次减弱
【答案】A
【解析】
试题分析：A．Na、Mg、Al位于同一周期，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，A正确；B．Li、Be、B最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子逐渐增多，B错误；
C．P、S、Cl最外层电子数分别为5、6、7，最高化合价依次为+5、+6、+7，最高正价依次升高，C错误；
D．Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：Li＜Na＜K，D错误．故选A．
考点：考查元素周期律的递变规律
10．X、Y是周期表短周期的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来
【答案】C
【解析】
试题分析：A.元素非金属性强弱与元素原子得电子能力有关，与电子层数无关，A项错误；B. 元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，而沸点由分子间作用力决定，属于物理性质，B项错误；C. 元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强，由于稳定性X的氢化物比Y的氢化物稳定，所以非金属性X>Y，C项正确；D. 在氧化还原反应中活动性强的能把活动性弱的置换出来，由于发生反应Y2+2X-=2Y-+X2,所以非金属性Y>X，D项错误；答案选C。
考点：考查元素非金属性强弱的判断。
11．下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
A．①③④ B．①② C．① D．①②⑤⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：①浓硝酸易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，①正确；②硝酸具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，因此检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验是错误的，②错误；③稀硝酸是氧化性酸，与活泼金属反应得不到氢气，③错误；④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，是由于过量的铁将生成的铁离子还原生成了亚铁离子，并不是说明稀硝酸不能氧化Fe2+，实际上硝酸与铁反应直接氧化生成铁离子，④错误；⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性，⑤错误；⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH小于5．6，⑥错误，答案选C。
考点：考查常见元素及其化合物的性质、物质检验、氧化还原反应应用、酸雨等知识。
12．钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：
A．Fe－2e－ Fe2＋ B． 2H2O＋O2＋4e－ 4OH－
C．2Fe＋2H2O＋O2 2Fe2＋＋4OH－ D． Fe－3e－ Fe3＋
【答案】D
【解析】在电化学中铁不论是负极还是阳极，在反应中均是失去2个电子，即选项D是不可能的，而ABC均可以存在。答案选D。
13．一定温度下，能说明可逆反应： 达到限度的是
A．C的生成速率与A的消耗速率相等
B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
【答案】C
【解析】
正确答案：C
达到限度的是达到平衡状态，化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速度相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。
A、不正确，C的生成速率与A的消耗速率都是正反应速率，此时正反应和逆反应的速度不相等；
B、不正确，单位时间生成n molA，同时生成3n mol B，都是逆反应速率；
D．不正确，A、B、C的分子数之比为1：3：2时，不能说明A、B、C的浓度不再变化，无法确定是否达到平衡状态。
14．下列说法或计算正确的是
A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸溶液的浓度变为8 mol/L
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．将2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%
【答案】B
【解析】
试题分析：A.HCl有挥发性，不能采用蒸发溶剂的方法提高物质的浓度，错误。B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是(100 g× 20%)÷(100g+100g) × 100%=10%，正确。C．将金属钠放入水中，发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2.3 g Na的物质的量是0.1mol，则反应产生NaOH是0.1mol，质量是4g，由于反应放出了氢气，所以溶液的质量小于100g，则投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数大于4.0%，错误。D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，100g水最多溶解15.8g KNO3。该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，硝酸钾不能完全溶解，得到的溶液为该温度下的饱和溶液，获得溶液的质量分数是31.6 g ÷(31.6 g +100g) × 100%=24.0%，错误。
考点：考查溶液浓缩的方法及有关化学反应或质量分数与溶解度的换算关系的知识。
15．
【答案】B
【解析】生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3即生成硫酸钡沉淀的物质的量比为1：2：3；所以，等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根离子的物质的量比为1：2：3；设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的物质的量浓度分别为c1、c2、c3；所以得3 c1：c2：c3=1：2：3，即c1：c2：c3=1：6：9

16．某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为__________。
（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是__________。
（3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是__________(填编号字母)；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是__________(填仪器编号字母)。
A．铁架台 B．长颈漏斗 C．烧杯 D．蒸发皿 E．玻璃棒 F．酒精灯
（4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．
为测定KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1:去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步骤2:取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
步骤3:冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)
步骤4:加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为__________。
②该晶体中KClO3的质量分数为__________。
③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数__________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
【答案】（1）平衡压强(其他合理答案亦可)（2）在I与II连接盛有饱和食盐水的净化装置
（3）M；BDF（4） ① ClO-+H2O2=H2O+O2+Cl-；②1.7%；③偏高
【解析】
试题分析：（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强，防止压强改变液体倒吸，故答案为：平衡压强；
（2）装置Ⅰ是制备氯气的装置，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，仪器进入装置Ⅱ，氯化氢也消耗氢氧化钾，为了提高KOH的利用率需要通入前除去，在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置，除去氯化氢气体，故答案为：在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置；
（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，过滤需要的仪器为烧杯、铁架台、玻璃棒、漏斗等，不需要的仪器为B．长颈漏斗、D．蒸发皿、F．酒精灯，故答案为：M，BDF；
（4）①用双氧水除去溶液中残留ClO-的反应是利用次氯酸根离子的强氧化性氧化过氧化氢生成氧气，本身被还原生成氯离子，反应的离子方程式为：ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑，故答案为：ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑；
②反应ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O和2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，得到关系ClO3-～3I2～6S2O32-，注意溶液体积的关系，
ClO3-～3I2～6S2O32-，
1 6
n 0.500mol/L×0.0480L×
n=0.02mol
晶体中KClO3的质量分数=×100=81.7%，
故答案为：81.7%；
③滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸除去混有的氧气，避免氧气氧化碘离子为碘单质，消耗Na2S2O3标准溶液体积增大，所测KClO3的质量分数偏高，故答案为：偏高。
考点：考查了探究物质的组成或测量物质的含量的相关知识。
17．（11分）石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。

（1）A的分子式为________________。
（2）写出：
反应①的化学方程式：_________________________________________________________；
该反应的类型是_______________。
反应③的化学方程式：_________________________________________________________。
（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：
____________________________________________________________________
（4）标况下，将A与某烃混合气体共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92 L，生成H2O 18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。
【答案】（1）C2H4 （1分）；
（2）CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）；加成反应（1分）；
nCH2=CH2（2分）；
（3）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（各1分）；
（4）（2分）； 3∶2（2分）
【解析】
试题分析：A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料，则A为CH2=CH2，F为，根据有机合成路线可知B应为CH3CH2OH，C应为CH3CHO,D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3。
（1）由以上分析可知A的分子式为C2H4。
（2）反应①为乙烯和水发生加成反应生成乙醛，化学方程式为: CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：nCH2=CH2
（3）G能与NaHCO3反应，说明G为羧酸，所以G的可能结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。
（4）A与某烃混合气体共11.2 L，物质的量为0.5mol，生成CO2体积为17.92 L，CO2物质的量为0.8mol，生成H2O 18.0 g，H2O物质的量为1mol，H原子物质的量为2mol，则A与某烃的平均分子式为C1.6H4，分子内C原子小于1.6只有甲烷，所以该烃的结构式为：；C2H4的物质的量为x，CH4物质的量为y，则（2x+y）÷（x+y）=1.6，解得x：y=3:2，即C2H4与CH4的体积比为3:2。
考点：本题考查有机合成推断、化学方程式的书写、同分异构体、有机化学计算。

18．在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。
(1)假如该同学是你，请你写一份实验用品单交给老师，要求老师提供必需的用品。
①实验探究的目的：_______________________________________。
②探究所依据的化学原理：________________________________________________。
③实验所需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、____________和________；金属钠、____________和____________。
(2)该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是____________(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是________________________________________________________________________。
【答案】(1)①验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成 ②Cu(OH)2可溶于盐酸而铜不溶 ③镊子 烧杯 CuSO4溶液 盐酸(或稀H2SO4)
(2)CuO 钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分发生分解，Cu(OH)2CuO+H2O
【解析】(1)①根据该同学的设想可知其探究实验的目的是验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成。②由于Cu(OH)2是难溶性的碱，可与稀酸反应，而铜不与稀酸(盐酸或H2SO4)反应，故只需将所得沉淀加入稀盐酸(或稀H2SO4)，看沉淀是否完全溶解即可。③由实验目的可知实验分两步进行：一是金属钠与CuSO4溶液反应制备Cu(OH)2沉淀，所给必需品缺少镊子、烧杯和CuSO4溶液；二是将制得的Cu(OH)2溶于稀酸，缺少的试剂为稀H2SO4或盐酸。
(2)由于钠与水反应放热，会使生成的Cu(OH)2部分发生分解，Cu(OH)2CuO+H2O，故黑色物质为CuO。
19．下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是 ；葡萄糖的摩尔质量是 ；
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是 （小数点后保留两位）；
（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、 、 等。
（4）下列操作不正确的是 (填序号)。
① 使用容量瓶前检查它是否漏水
② 定容时仰视刻度线
③ 定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线
④ 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
【答案】（每个答案 1分，共8分）（1）5% 180g / mol （2）0.28 mol/L
（3）12.5；玻璃棒、250 mL容量瓶（没有注明250mL 不给分）
（4）②③ （全部答对才给分）
【解析】
试题分析：（1）根据标签上的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数是5％。如果质量的单位是g，则摩尔质量在数值上就等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以葡萄糖的摩尔质量是 180g / mol 。
（2）根据标签上的信息可知，500ml溶液中含有25g的葡萄糖，其物质的量是25g÷180g/mol＝0.14mol，所以其物质的量浓度是0.14mol÷0.5L＝0.28mol/L。
（3）根据已知信息可知，250 mL该浓度的葡萄糖溶液中含有溶质的质量是12.5g，即需要用天平称取12.5g葡萄糖。由于配制的是250ml溶液，所以应该用250ml的容量瓶。其次溶解和转移时都还需要玻璃棒。
（4）容量瓶在使用之前需要检查它是否漏水，①正确； 定容时应该平视刻度线，②不正确；定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，会造成溶质的减少，所以选项③不正确，应该是重新配制；④是正确的，答案选②③。
考点：考查物质的量的浓度的计算、配制、操作及仪器的选择等。
点评：在用容量瓶进行物质的量浓度溶液配制时，必需是对应相应规格的，因此该题中只能选择是250ml的容量瓶，而不能是其它规格的，所以在回答时必需是250ml容量瓶。
20．（15分）
Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。
（反应方程式为： CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

（1）制取C2H2最好选④中的 ，所选用装置的连接顺序是(填各接口A~E的顺序)： 。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。（保留3位有效数字）
Ⅱ．某同学在实验室从如下图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图Ⅱ中A的名称_________。

（2）此氧化物可能是_____或_____（写化学式）
（3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是_______；
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）
实验操作
预期现象与结论
相关离子方程式
取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试剂 。
。
。

【答案】Ⅰ．（1） 丙 (1分) E、C、D、B （2） 91.4％（或0.914）。
Ⅱ．（1）坩埚 (1分) （2）FeO Fe3O4 （3）①检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物
②适量的KSCN溶液(1分) 如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO
Fe3++3SCN- ＝Fe(SCN)3
【解析】
试题分析：Ⅰ．（1）碳化钙溶于水发热，不能保持块状，且反应不需要加热，因此制取C2H2最好选④中的丙装置。要测定碳化钙的纯度，需要通过排水法测量乙炔的体积，因此连接顺序是E、C、D、B。
（2）若实验时称取的试样为1.4g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，乙炔的物质的量是0.02mol，则根据碳原子守恒可知碳化钙的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×64g/mol＝1.28g，所以此试样中CaC2的质量分数为。
Ⅱ．（1）根据装置的结构可知装置图Ⅱ中A的名称是坩埚。
（2）由于含有杂质铁，因此产生的黑色氧化物可能是FeO或Fe3O4。
（3）①由于黑色氧化物中还可能含有碳，因此实验I加入盐酸溶液的目的是检验黑色固体物质中是否有炭，同时溶解氧化物。
②检验铁离子一般用KSCN溶液，而亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此可以检验，则实验操作为取少量实验Ⅰ中的澄清溶液加入适量的KSCN溶液，如果溶液显红色，则黑色氧化物为Fe3O4，反之则为FeO，有关反应的离子方程式为Fe3++3SCN- ＝Fe(SCN)3。
考点：考查物质含量测定实验方案设计以及物质检验实验探究

21．(4分).某有机物A分子式为CxHyOz，15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。
(1)该有机物的实验式: ▲ ；
(2)若该有机物能发生银镜反应，确定该有机物可能的结构简式:
▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

【答案】（1）CH2O （1分）
（2）HCHO HCOOCH3 CH2(OH)(CHOH)4CHO （3分，每空1分）
【解析】略

22．）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：

已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）G→H的反应类型是 。
（2）H中的官能团的名称为 ；D的结构简式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A→ B： ；
②H→ I： 。
（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有 种
【答案】
（1）加成反应 （或还原反应）（2）羟基、羧基；
（3）

（4）5
【解析】
试题分析：有机物A能发生银镜反应 ，说明含有醛基（-CHO），的式量为29，而A的相对分子质量为44 ，则剩余部分的式量为13，是甲基（-CH3）。所以A是乙醛CH3CHO，CH3CHO 发生银镜反应得到B乙酸铵：CH3COONH4，乙酸铵酸化得到C乙酸：CH3COOH。物质M的分子式是C9H8O2Br2 ，它在稀硫酸存在下发生 反应得到乙酸和D，D与NaOH的水溶液在加热时发生反应得到的产物E 能被新制氢氧化铜氧化，说明E中含有醛基。结合题目提供的信息可知M应该含有苯环，还有一个C原子上结合了两个Br原子。由F变成的产物G遇FeCl3会发生显色反应，说明G中含有酚羟基和羧基。G与氢气在催化剂存在下加热苯环发生加成反应得到H，则H中含有醇羟基和羧基，H与浓硫酸混合加热得到的I I能使溴的CCl4溶液褪色说明含有碳碳双键。由于只有一种结构说明原来酚羟基与羧基在苯环的相对位置上。综上所述，M为，C为CH3COOH，B为CH3COONH4；A为CH3CHO。D为，E为F为。G为： H为；I为。（1）（1）G→H的反应类型是加成反应（或还原反应）。（2）H中的官能团的名称为羟基、羧基；D的结构简式为；（3）①A→ B的化学方程式为②H→ I的化学方程式为。（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有5种，它们分别是：；；；；。
考点：考查有机推断与合成。主要包括制定酯的水解反应、银镜反应、醛被新制氢氧化铜的氧化、芳香化合物的加成反应、卤代烃的水解反应、纯度消去反应等知识。
23．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个