河南省洛阳市2015-2016学年高二化学下册6月月考试题.doc

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河南省洛阳市轴承厂高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是
A．钠跟水的反应：2Na+2H2O 2Na++2OH—+H2↑
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO—+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO
C．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH— CO32—+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3—+H+ CO2↑+H2O
【答案】D
【解析】
2．下列关于乙醇的说法中，不正确的是
A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体 B．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙醇属于烃类物质 D．无水硫酸铜常用于检验乙醇中是否含有水
【答案】C
【解析】
3．下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是
A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小
B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
【答案】C
【解析】
试题分析：KHSO4溶液电离出大量氢离子，抑制水的电离，故A错误；KHCO3溶液中，HCO3-水解能促进水电离，故B错误；KHS溶液，HS—水解程度大于电离，能促进水电离，故C错误；KI溶液为强酸强碱盐，故D正确。
考点：本题考查水的电离。
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．0．5mol O3 和11．2L O2的体积一定相等
B．5．6 gFe与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2NA
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g
D．1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H+数目为0．1 NA
【答案】AD
【解析】
试题分析：A．11．2L O2的物质的量比一定是0．5mol，所以0．5mol O3 和11．2L O2的体积不一定相等，错误；B．Fe是+2价的金属，5．6 gFe的物质的量是0．1mol，与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2NA，正确；C．CO、C2H4的相对分子质量都是28，所以由于标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4L，质量为28g，正确；D．由于醋酸是弱酸，部分电离，所以1L 0．1mol/L的醋酸溶液中H+数目小于0．1 NA，错误。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
5．下列卤代烃中，不能发生消去反应的是
A． B.（CH3）3CCH2Cl
C． D．

【答案】B
【解析】
试题分析：有机化合物在一定条件下,从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等分子)，而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，卤代烃分子中，连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。则选项A、C、D中有机物均可发生消去反应，（CH3）3CCH2Cl不能发生消去反应，答案选B。
考点：考查卤代烃消去反应的判断
6．X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅤA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是
A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X3YZ4 D．XYZ3
【答案】A
【解析】
试题分析：X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅤA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是HNO2、HNO3、H3PO4.不可能的是X2YZ3。选项是A。
考点：考查元素的位置与形成的化合物的化学式的关系的知识。
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—离子数的总和为NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1 mol O2和O3的混合气体中含氧原子数目为0.2NA
【答案】C
【解析】
试题分析：A.硫酸铝是强酸弱碱盐，Al3＋水解导致Al3＋和SO42—离子数的总和小于NA，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法计算物质的量，B项错误；C.Na是活泼金属，在化学反应中失去1个电子，所以0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA ，C项正确；D.氧气是双原子分子，臭氧是3原子分子，所以0.1mol分子中含有的氧原子数无法计算，D项错误；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
8．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素（5-FAM）
结构简式如右图所示，在碱性条件下有强烈的绿色荧光，广泛
应用于荧光分析等。下列有关5-FAM说法不正确的是
A．可与碳酸氢钠溶液反应
B．分子式为C21H12O7
C．1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，可消耗4 mol氢氧化钠
D．不与FeCl3发生反应
【答案】D
【解析】
9．下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铁可以在氯气中燃烧
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
【答案】B
【解析】A可以，装Zn块与铁构成原电池，Zn比铁活泼，遇到海水时Zn失去电子，保护了铁。
B不可以，铁与氯气反应不涉及电化学内容。
C可以，Zn置换出铜，构成原电池，加快反应速率。
D可以，Zn比铁活泼，构成原电池后失去电子的是Zn，可以保护铁。而锡比铁活泼性稍差，不能从构成原电池的角度来保护铁。所以该题选B。
10．24 mL0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 mol·L-1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是
A．+6 B．＋3 C．＋2 D．0
【答案】B
【解析】
试题分析：二者的物质的量之比为3：2，其中S元素化合价自+4升至+6，而R在K2RO4中的化合价为+6价，根据化合价升降相等可求得R在还原产物中的价态是＋3，选B。
考点：考查氧化还原反应。
11．某高聚物的结构片断如下：

下列分析正确的是(　　)
A．它是缩聚反应的产物 B．其单体是CH2=CH2和HCOOCH3
C．其链节是CH3CH2COOCH3 D．其单体是CH2=CHCOOCH3
【答案】D
【解析】
试题分析：分析高聚物的结构，它是加聚反应的产物，A错误；其单体是CH2=CHCOOCH3，D正确；其链节是,BC错误。
考点：高聚物的结构
12．在乙烯、乙醛组成的化合物中，氢元素占总质量的，则氧元素的质量占总质量的
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】乙烯、乙醛组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，
由氢元素的质量分数为1/11，则碳元素的质量分数为6/11，因混合物中共有三种元素，则氧元素的质量分数为：1-6/11-1/11=4/11，
故选C．
13．在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是

①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH水溶液共热
③与银氨溶液作用 ④在催化剂加热条件下与H2作用 ⑤与CuO共热
A．③ B．①②④⑤ C． ③⑤ D．①②④
【答案】A
【解析】
试题分析：物质具有手性，是因为与醛基相连的碳有手性，①与乙酸发生酯化反应，醇羟基会变化，原来的手性碳原子不再有手性，①错误；②与NaOH水溶液共热，在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，原来的手性碳原子不再有手性，②错误；③与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，原来的手性碳原子仍然有手性，③正确；④在催化剂存在下与H2加成后，原来的手性碳原子上连接了两个一样的-CH2OH结构，不再具有手性，④错误；⑤与CuO共热，醇羟基被氧化成醛基，原来的手性碳原子不再有手性，⑤错误；答案选A。
考点：考查官能团决定物质的性质等知识。
14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y＞Z＞W
B．简单氢化物的热稳定性：X＞Y＞R
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
【答案】A
【解析】
试题分析：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等，说明属于同一主族；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质，则W是Al，因此X是N；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，则Z是Na，R是S或Cl，因此Y是O或F。A．核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：Y＞Z＞W，A正确；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是Y一定大于X，则简单氢化物的热稳定性Y＞X，B错误；C．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，钠的金属性强于铝，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误；D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式不一定是HRO4，也可能是H2RO4，D错误，答案选A。
考点：考查元素推断及元素周期律的应用
15．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3
【答案】C
【解析】
试题分析：从方程式中看出HNO3中的N元素的化合价有的降低，有的没有变化，所以HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性，A对，不选；在反应中每生成2分子的NO转移的电子为6e—，每生成22.4 L NO的物质的量为1mol，就有3 mol电子转移，B对，不选；HNO3作氧化剂，铜作还原剂，反应中只有一部分HNO3做氧化剂，3 mol Cu只能还原2mol的HNO3，C错，要选；根据C中的分析，D对，不选。
考点：氧化还原反应的基本概念。电子转移的计算。
16．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。
（1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，利用右图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨。则装置中B电极连接电源_________极，A电极反应式为______________。

（2）把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N2H4)。写出上述反应的化学方程式____________________。
（3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物可置于安全气 囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。
（4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼(N2H6C12)，盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________________。下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是_______(填序号)。
a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
b．c(Cl-)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)
c．c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
d．c(Cl-)=2c(N2H62+)+2c([N2H5·H2O]+)
【答案】（1）正 N2+6e-+6H+=2NH3
（2）NH3+Cl2=NH2Cl+HCl NH3+NH2Cl=N2H4+HCl
（3）NH3 4.48（4）N2H62++H2O=[N2H5.H2O]++H+ ab
【解析】
试题分析：（1）根据氢离子移向阴极，则B是阳极，B连接正极；A电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3。
（2）氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨(N2H4)，方程式：NH3+Cl2=NH2Cl+HCl NH3+NH2Cl=N2H4+HCl。
（3）氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则氢原子的质量分数为0.023，则n（N）：n（H）=0.977/14：0.023/1=3：1，所以最简式为HN3，
设化学式为（HN3）n，有（1+14×3）n=43，n=1，所以分子式为HN3，4.30g该氢化物的物质的量为n=4.3/43=0.1mol，根据反应2HN3═H2+3N2，共产生气体的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
（4）盐酸肼第一步水解反应的离子方程式：N2H62+ + H2O = [N2H5.H2O]+ + H+；a．c(Cl-) > c(N2H62+) > c(H+) > c(OH-),正确；b．c(Cl-) > c(H+) > c([N2H5·H2O]+) > c(OH-)，正确；c．考查电荷守恒2c(N2H62+) + c([N2H5·H2O]+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)，错误；d.溶液显酸性，所以c(Cl-) = 2c(N2H62+) + 2c([N2H5·H2O]+)，错误。
考点：考查氧化还原反应、电化学、电解质溶液等知识
17．（14分）按要求填空：
（1）常温下将0.1molCO2气体通入1L 0.2mol·L－1NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示） ，混合溶液中由水电离出的c（H+）　 　0.2mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（2）常温下若将0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度　　　　MCl的水解程度。（填“＞”或“＜”或“＝”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH,则HR的电离方程式为 。
（4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则该混合溶液中的pH____7（填“＞”或“＜”或“＝”），c（HCN）+c（CN﹣）＝______mol/L。
（5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH＝ ，HA的电离平衡常数K= 。
（6）水的电离平衡如右图所示。若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 ；将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。

【答案】（1）CO32—+H2OHCO3—+OH— ＞ （2）＜ （3）HRH++R— （4）＞ 0.1
（5）4 1×10－7 （mol/L） （6）10-12 mol2·L-2 2：9
（前4题各空1分后2题各空2分，单位可以不写）
【解析】
试题分析：（1）常温下将0.1molCO2气体通入1L 0.2mol·L－1NaOH溶液中二者恰好反应生成碳酸钠和水，测得混合溶液的pH=12，这是由于碳酸根水解导致溶液显碱性，水解方程式为CO32—+H2OHCO3—+OH—。水解促进水的电离，而氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）。
（2）常温下若将0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合后MOH过量，测得混合溶液的pH＜7，这说明M+的水解程度大于MOH的电离程度，即在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度。
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH,由于氢氧化钠是强碱，这说明HR一定不是强酸，则HR的电离方程式为HRH++R—。
（4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则根据电荷守恒c（Na+）+ c（H+）＝c（OH-）+c（CN﹣），则溶液中c（H+）＜c（OH-），因此溶液显碱性，即该混合溶液中的pH＞7。根据物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）＝0.1mol/L。
（5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%，根据电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率可知，电离出的氢离子浓度为0.1%×0.1mol/L＝0.0001mol/L，则该溶液的pH＝4，HA的电离平衡常数
K=1×10－7。
（6）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时氢离子和氢氧根浓度均是10－6mol/L，所以水的离子积为10-12；将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH＝7，即反应后溶液中氢氧根浓度是10－5mol/L，氢氧化钡过量，则＝10－5，解得x:y＝2：9，即Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为2：9。
考点：考查盐类水解、弱电解质的电离、溶液酸碱性判断、pH计算以及溶液中离子浓度大小比较等

18．(11分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：

①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；
③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察．
试回答：
（1）实验中观察到的现象是 。
（2）该实验中必须进行的一步实验操作是 。
（3）该实验的原理是 。
（4）实验中发生的化学反应方程式： 。
（5）说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系： 。
（6）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？ (填“能”或“否”)．
【答案】（1） U形管内的红墨水(或品红溶液)沿开口端升高。 （2） 检查装置的气密性。（3） CaO与 H2O 反应使管内的气体膨胀，引起U形管内红墨水(或品红溶液)的液面左低右高。（4） CaO+ H2O===Ca(OH)2 （5） CaO、H2O的总能量大于Ca(OH)2能量（6） 否
【解析】
试题分析：CaO和H2O放出大量的热，使得试管内的气体受热膨胀，气压增大，将左边的红墨水往右边压，红墨水的液面就左低右高。（1） 实验中观察到的现象是U形管内的红墨水(或品红溶液)沿开口端升高。（2）该实验与气体有关，故装置气密性一定要好，实验前一定要检查装置的气密性；（3）实验原理是CaO与 H2O 反应使管内的气体膨胀，引起U形管内红墨水(或品红溶液)的液面左低右高。（4） 反应方程式为：CaO+ H2O===Ca(OH)2（5）反应是放热反应，故 CaO、H2O的总能量大于Ca(OH)2能量。（6） NaCl和H2O混合没有明显放热，不能是试管内的气压增大，看不到CaO实验中的形象。
考点：反应的热量变化和在实验中的应用。
19．在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸钠的质量分数[用符号w(Na2CO3)表示]，称取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法测w(Na2CO3)利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选的试剂是___________ （填编号）。
A．CaCl2 B．MgSO4 C. ．NaCI D．Ba(OH)2
（2）简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。
（3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有________________________。
（4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作_____________________________。
（5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响）。
b．方案二：滴定法测w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000 mol/L的盐酸进行滴定到终点。重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。 [已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
（1）量取25.00 mL配制好的溶液，应选择_______________仪器来完成。
（2）判断滴定终点的依据是_____________________，此过程中反应的离子方程式为__________________________________________________。
（3）此法测得w(Na2CO3)=________%（保留两位小数）
【答案】a（1）D
（2）静止，澄清，然后向上层清液中滴加Ba(0H)2溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全
（3） 烧杯、普通漏斗、玻璃棒
（4） 向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复操作2到3次
（5） 偏小
b（1）碱式滴定管
（2）溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 H++CO32-=HCO3-
（3）83.14
【解析】
试题分析：a（1）A、CaCl2不与HCO3－反应，错误；B、MgSO4不与HCO3－反应，错误；C、NaCI均不反应，错误；D 、Ba(0H)2均反应生成沉淀，正确，答案选D。
（2）溶液中若存在HCO3－、CO32－，则继续滴加Ba(0H)2溶液会有沉淀产生，所以证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作是：静止，澄清，然后向上层清液中滴加Ba(0H)2溶液，若有沉淀产生，说明未沉淀完全，反之，则沉淀完全
（3）过滤操作所需要的玻璃仪器有：烧杯、普通漏斗、玻璃棒
（4）洗涤沉淀的操作是：向漏斗的沉淀上加蒸馏水使其没过沉淀，过滤，重复操作2到3次
（5）沉淀未干燥会导致沉淀的质量增大，从而计算出的碳酸钠的质量减小，所以测得w (Na2CO3)偏小
b（（1）（3）每空2分，（2）每空1分）
（1）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，应用碱式滴定管量取
（2）碳酸钠与碳酸氢钠的溶液显碱性，使酚酞试液变红，所以滴定终点时溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色；方案b中用酚酞作指示剂，所以滴定终点时的溶液仍为碱性，即盐酸滴定碳酸钠和碳酸氢钠的混合液时，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不产生二氧化碳气体，所以此过程发生的离子方程式为H++CO32-=HCO3-
（3）由（2）知H+～CO32-因此由消耗盐酸的体积可计算出碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=0.2mol/L×20×10-3L=0.004mol,所以原溶液中碳酸钠的质量为
0.004mol×10×106g/mol=4.24g,则w(Na2CO3)=4.24g/5.1g×100%=83.14%
考点：考查试剂的选择，沉淀完全的判断，洗涤操作，误差分析，仪器的选择，质量分数的计算
20．（13分）实验室利用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，实验装置如下图所示，可能用到的有关数据如下表：

正丁醇
冰醋酸
乙酸正丁酯
正丁醚
密度/(g/cm3)
0.810
1.049
0.882
0.7689
沸点/℃
118.0
118.1
126.1
142
合成反应：在干燥的a中加入9.32 g正丁醇、7.2 mL 冰醋酸和3～4滴浓硫酸，摇匀后，加几粒沸石，c中通水，开始缓慢加热，控制馏出物的温度不超过130℃。
分离提纯：①将仪器a中反应后的混合液与仪器e中的馏出物合并，转入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后再加干燥剂M，静置一段时间后，弃去M；③将最终得到的反应粗产物转入洗净的仪器a中，加入几粒沸石，进行蒸馏，得到乙酸正丁酯7.31 g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_____________。
（2）在分液时应选如图装置中的____（填序号），使用该仪器前应先___。

（3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：_______________________。
（4）第一次水洗的目的是____________________________。
（5）干燥剂M可以是_______（填序号）
A．五氧化二磷 B．无水硫酸钠
C．碱石灰 D．氢氧化钠固体
（6）步骤③得到的粗产品蒸馏提纯时，下图所示装置中，温度计位置可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置为______（填序号）

（7）本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是__________（填序号）
A．30% B．40% C．50% D．55%
【答案】（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）B（1分）；检查是否漏水（1分）
（3）CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O（2分）（说明：没写条件扣1分，漏写H2O不给分）
（4）除去硫酸及部分乙酸（2分）（说明：答案中有除硫酸得分）
（5）B（2分）
（6）D（2分）
（7）C（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据仪器的构造，仪器a的名称是蒸馏烧瓶。
（2）在分液时应选用梨形分液漏斗，答案选B。使用分液漏斗前应先检查是否漏水。
（3）乙酸和正丁醇发生酯化反应生成酯类，则制备乙酸正丁酯的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O。
（4）由于生成产品中含有催化剂硫酸以及未完全反应的乙酸，因此第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸。
（5）酯类在酸性或碱性溶液中易发生水解反应，因此干燥剂M可以是硫酸钠，答案选B。
（6）如果蒸馏时温度计的水银球在支管出口处的偏上位置时可能导致收集到的产品中混有高沸点杂质，答案选D。
（7）9.32g正丁醇的物质的量是9.32g÷74g/mol＝0.126mol，7.2 mL 冰醋酸的物质的量是，因此理论上生成酯的结构简式为0.126mol×116g/mol＝14.616g，因此本实验所得到的乙酸正丁酯的产率是，答案选C。
考点：考查有机物制备实验设计与探究
21．（8分）取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，溶液体积具有加和性）
【答案】（1）0.05mol/l （3分）（2）0.1mol/L （2分）（3）230mL （3分）
【解析】考查物质的量浓度溶液的有关计算。
（1）Na2CO3•10H2O的摩尔质量是286g/mol
所以1.43g Na2CO3•10H2O的物质的量是
1.43g÷286g/mol＝0.005mol
根据c＝n/V可知，碳酸钠溶液的浓度是
c＝0.005mol÷0.1L＝0.05mol/L
（2）碳酸钠在溶液中能电离出2个钠离子
所以钠离子的浓度是0.05mol/L×2＝0.1mol/L
（3）由于在稀释过程中溶质是不变的
所以需要水的体积是
V＝
22．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
（1） 24R原子最外层的电子排布图是 ，ZO3－的空间构型是 ；
（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（填元素符号）
（3） Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是 。（填化学式）
（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括 。（填字母编号）
A．非极性共价键 B．极性共价键 C．配位键 D．离子键 E．氢键
【答案】（1） 平面三角形 （2）F＞N＞O F＞N＞C（3）HCl（4）BCD
【解析】
试题分析： 质子为H+，X是H；由Y的价电子排布式得Y是C；Z单质是无色气体且Z原子单电子个数同周期原子中最多可推出Z为N。
（1）R原子序数为24，R为Cr，价电子排布式为3d54s1，最外层只有1个电子。NO3-中N价层电子对数= =3，N周围有3对电子对，无孤对电子，NO3-为平面三角形。
（2）Z、M、W原子序数依次增大，所以Z、M、W分别为N、O、F。同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，IIA和VA反常，第一电离能：F>N>O；同周期元素（0族元素除外）从左向右，电负性增大，电负性：F>N>C。
（3）同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点：HF>HI>HBr>HCl。
（4）NH4F中NH4+与F-以离子键结合；NH4+中，三个H与N形成共价键，一个H与N形成配位键。
考点： 轨道表示式 离子空间构型 第一电离能 电负性 氢键 化学键
23．（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：

请回答下列问题
（1）普鲁本辛中的含氧官能团为 和 （填名称）。
（2）A→B的反应的化学方程式 ；
D→E的反应类型 。
（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为 。
（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。
①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应
②分子中有3种不同化学环境的氢
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

【答案】（15分）
（1）醚键、酯基
（2）； 取代反应
（3）
（4）
（5）

【解析】
试题分析：（1）普鲁本辛中的含氧官能团为酯基和醚键；
（2）A→B发生了取代反应，无机产物为HCl，反应的化学方程式
；
D→E是羟基被—CN所替代，所以反应类型为取代反应；
（3）F和X反应为酯化反应，产物为，结合F的结构和酯化反应原理，可推知X的结构简式为：；
（4）①分子中含有两个苯环，能发生银镜反应，说明有醛基