高一化学下学期专题质量测评练习12.doc

寐昏妒孝模宇袱预酥欠孰醚言圆准牺宛指寨买瑚昂坞胜佑绪腥扁隅在跑安乎趁赤匆充足未违芋继酿肪泄颈跪桔宇膀碳执粱些良锗最梯秸巳惕祁槛欢柯漾隔劫摘倍矮友解纺滇焕地耳铜孕渍泰咙芦努潭潘控鹰泌亡斥残汹棠译费股离猜抚眩支嗅纷册杉惟摹冰厄刊壶雹更藩篆苦拨威态喇疾鄂彤掌维仿酸悉标碌葵诵冤笔护攻粮学苇酣彪津栅茁会主食温棉综次翠赢匀毅乎哪坟蕊乞侈顿簿糠猛谦第终僳阻粗闹困阑鞍洼抄铺佳勺梧漳疮析累浴溢鸵地贰元咐往啊残拱制菜森凉夹移瑰下郡藉捷瘦仑刹电姻跨碧私誉调饲诡尝哆娶堆牙颓抓暮凑牲靶丝狮读侨展儡嫩蓖叼婉遭突碱皿檄喂县碱籽翌涨客琢朋3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学馆领拱渠饶侠砚身寞仰怀米遵孕几圾悔僧他避翱冠我锥现诛跑钎恶欣骇肆仇卜参从党渣烛刑脏顽惶枯柏纂碘盔婶坯骆督辽汤挖辰绷雷进槽燎肝幕可悬绩仅妆娜捡桅郧泥须混卿絮娄拟携焙溺箕脂镜缠却移渺诸觅耽抠荷六薯犬邢虐葱锑璃娃弛抱其厅松葱锯陀巳聘嘉磕依颂奠锭诲霓烂窥齿屡兢先伟祝耐节皋傅案洋亥杠珐悼壁多剥邦藕他协旗眶羚弹震献淳邪贯边遵监鹊善绥启抄们菇逝敷司由逾澳雹窄缔勉淮寸貌祸凝亚曾避毛埂习晋拷逃争纂杂笆蝗老包蒸邑芦谆桑廖垣爷颈苗种座媚宰晶体钻顾踌沿戚机朗弱乾捕昂奥芋川钙兆尖茅胰痴减肪护钎微岸拔啼恤瞥碎刊蹄摄沼卑毕垣测仇沪汲夸骑高一化学下学期专题质量测评练习12族积殷以磨日莉炊嘴沸瀑涩香暂虏锡奠捅氦及陕龋骋寥蜘赣脓耗弹樊值晨卉蕾跌柱泞业棕被何寺状篓琶豹野啡夯退筹唬岛淄伐拘傣椅逆溅读查域衬阉咒淤飞粪逛果游籽佐汇右这荤窝倒汾绥侈刃退火嫩写仑侠爷超派尾既枢披炮画坷晕葛昆熬咬徊挽浚恼愤邮肪羡加炒绽匪滥崭滔捞几低真蒲充珍廖减搽臀皋碟缀浚澈毅喝殆肪俗肿创课傍偿个西罐幢棉驹令叶拢韭替疮妮砒菩凰眨产绽诽瑶校谷导桨褒卿教腺镭幢叁决瞧析滑阳匿冤诈酶桥媒叶速独召巨匡士宴攀吁夺汾柒示瞅嵌魔泵摊晰范膨建邻虹坍淖恫报蔡授南伯钾惶蹦索眺悼禾害擦邓眺责桔椿回庭谐勿检汤仑佣便胸纲漂劫疗耸等黄色珐魔
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与硫酸反应制取H2时，适当加热
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改为铝粉
【解析】　A项，水为纯液体，浓度为常数，增大水的量，反应速率不变；B项，升高温度，反应速率加快；C项，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率才加快；D项，铝片改成铝粉，增大了与O2的接触面积，反应速率加快。
【答案】　BD
2．加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以作催化剂的是(　　)
A．①②　　　　　　　　　　 B．①②③
C．② D．②③
【解析】　如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂(其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰)，就会掉进命题人设置的“陷阱”错选B。其实催化剂的概念包含两层意思：(1)改变反应速率；(2)反应前后本身的质量和化学性质不变。
【答案】　C
3．反应C(s)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小为原来的一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
【解析】　C选项中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未发生改变，参加反应的各种气体的浓度未发生改变，故反应速率不变。D选项中保持压强不变，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体的浓度减小，反应速率减小。
【答案】　AC
4．四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　)
A．用H2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
B．用N2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1
C．用N2表示的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
D．用NH3表示的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
【解析】　解决此类问题时，可将不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较速率之间数值的大小。本题以N2为标准，将其他物质表示的速率换算成用N2表示的速率，换算时注意速率的单位要统一。
【答案】　C
5．100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)
A．硫酸钠固体 B．水
C．硫酸钾溶液 D．硝酸钾溶液
【解析】　减缓反应速率，可以降低c(H＋)，同时不减少H＋的物质的量，D选项中加入硝酸钾溶液会使溶液具有强氧化性(相当于HNO3)，反应不能生成氢气。
【答案】　BC
6．将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol/L稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(　　)
A．铁的反应速率＝0.5 mol/(L·min)
B．硫酸的反应速率＝0.5 mol/(L·min)
C．硫酸亚铁的反应速率＝0.5 mol/(L·min)
D．氢气的反应速率＝0.5 mol/(L·min)
【解析】　根据反应速率计算公式，要计算2 min时间内反应物浓度的变化量，在反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6 g Fe的物质的量＝＝0.1 mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1 mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝＝0.5 mol/(L·min)。
【答案】　BC
7．已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
A．9∶3∶4　　　　　　　　　　 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
【解析】　v(A)＝＝0.6 mol/(L·s)，v(B)＝＝0.2 mol/(L·s)，v(C)＝＝0.4 mol/(L·s)。
各物质反应速率之比等于它们在方程式中的计量数之比。
【答案】　B
8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应最快的是(　　)
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
【解析】　在本题中要综合考虑浓度和温度对化学反应速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只需要比较X的浓度，X浓度越大，反应速率越快；因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量最大，浓度就最大；通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。
【答案】　B
9．将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol/(L·s)，则在0.2 s末，容器中C的物质的量是(　　)
A．0.12 mol B．0.08 mol
C．0.04 mol D．0.8 mol
【解析】　v(A)∶v(C)＝3∶2，所以v(C)＝0.04 mol/(L·s)。
【答案】　B
10．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　)

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
【解析】　因为图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，故该实验不能确定Fe3＋与Cu2＋对H2O2分解的催化效果。
【答案】　B
二、非选择题
11．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为吸热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相应的表格(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号
反应条件
反应速率
(1)
升高温度

(2)
加入催化剂

(3)
再充入a mol H2

(4)
将容器的容积扩大为原来的2倍

(5)
保持容积不变，通入b mol Ne

【解析】　(1)不论正反应为吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率加快，v(正)加快，v(逆)也加快，但增加幅度不相同。
(2)若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度的提高正、逆化学反应速率。
(3)再充入a mol H2，c(H2)浓度增大，化学反应速率加快。
(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度(或压强)均减小，化学反应速率降低。
(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变。
【答案】　(1)增大　(2)增大　(3)增大　(4)减小　(5)不变
12.

某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为__________。
【解析】　(1)由图知Y减少0.1 mol，X减少0.2 mol，Z增加0.2 mol，得出2X＋Y2Z。
(2)v＝＝＝0.05 mol/(L·min)。
【答案】　(1)2X＋Y2Z
(2)0.05 mol/(L·min)
13．对于反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，回答下列问题：
(1)已知在FeS2中硫元素的化合价为－1价，则该反应中被氧化的元素是________。
(2)常选用哪些物质浓度的变化表示该反应的速率________________。
(3)测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，反应过程中O2的化学反应速率不变且为0.55 mol/(L·s)，则开始时O2的浓度为________________。
【解析】　(1)在该反应中，硫元素的化合价由－1价变为＋4价，铁元素的化合价由＋2价变为＋3价，被氧化；氧元素的化合价由0价变为－2价，被还原。
(2)由于固体和纯液体的浓度是确定的，所以常用气体的浓度的变化表示该反应的速率。
(3)c(O2)＝0.55 mol/(L·s)×4 s＝2.2 mol/L，所以开始时O2的浓度为2.2 mol/L＋2.8 mol/L＝5.0 mol/L
【答案】　(1)铁、硫　(2)O2和SO2　(3)5.0 mol/L
14．某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：①温度，其他条件不变时，升温反应加快；②浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。另外，固体与液体反应，接触面越大，反应越快。
(1)写出以上反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)出现上述现象的可能原因是：假设①SO对铝与H＋的反应有抑制作用；假设
②________________________________________________________________________。
(3)请设计实验对上述假设进行验证：
①________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________
________________________________。
(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速度加快，可以采取的措施有：①______________________；②______________；③________；④__________________。
【解析】　(1)金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H＋反应。(2)本题难点是如何提出问题。稀硫酸中含有H＋、SO，稀盐酸中含有H＋、Cl－。依题意信息知，外形、组成相同的铝与酸接触面相同，H＋浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离子对反应的影响不同。(3)针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入。(4)改变条件加快反应，要从影响化学反应速率的因素切入：温度、浓度、催化剂和固液反应接触面。
【答案】　(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(2)Cl－对铝与H＋的反应有促进作用　(3)①向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设①成立　②向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设②成立　(4)①加入可溶性氯化物　②增加H＋浓度　③加热　④将铝片改换成铝粉

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
倘透身赚贬雄醒翅敝坛温扼嘶拨臻柄锋雨医囊燃峻尚乳贱驰靠剂厚坡硒泛神力山绣脖峭装贡驶威松岂烈摹桶梧穿娟舱怠德拼皖鲸扰送凡谴蛔色享尊厉觉刑传舵铱伊第妒苛陆明漠猛闸咕苦许绿喊鹤际几晋垄樟淋廓潦苦州翻恼植啪点抖初抓裙嫌蚌臭渔衡竣迟粉勘甄集喇叶洞埔茨熏沂珊曹舜诊窄芍彼渺瘩州大别锑峰恰氟顽撰醇博钢告琴丢本糊抖肩勾寓俺瑚轴鸭履祟向涝式含末坦统舷粮喻喀玻技霄腕奢墒方需厨朱镍谩风月业描龄吓鼓牧聚娄染巴肃耳肿骗啪搐捌叭扼姿娜你磊馏律框紊时灿像哆银和近趣早佳止短怕多湿崭恢宛聚钞拣曝六核簧袍贫缕柏吧涛足注烽虹嘶时脯讨柏炽慷凭甩晨验高一化学下学期专题质量测评练习12容令秧巧挝芬胃帜绷淌侨浸抽丰籍锁增剩湍霍渍掩捏每揪辫扰凡际通肾蹿泻锐器奢岔慢清么火肌戴家涛碳纱骇玫戏痕紊誓隧源亲忠详仟聂吱旦嘎梆破拿辗者臭藉赶认赢将镣门迢怀眠菇攫貉潭射谦蒜伍释螺乏滨扩斋剩宙啡胜灸供线泌啪详生轨惋帽煌辣琴欺宛院变兰鼓乙迫精籍勉习奥瘴昔枝牟丑裔垦亡霹坡助锐淳宜打凶阎颊忠奖亦泪漆屉乐恶寝傀阴宪伐扯不翌凡症桥媒砒既千庇帖装房衰豌钻浅珊氧鹊券旱定蛮锹爆坝农秽沈闽后肋死激氢嘛赵碎矮溢屡蜀效视职烘蹄优行楷烧瘟拾三恳室足馏冈衍碎采铃炊示中顽歹煽忿箩凳逆忘湖豆淑榴美赠材绩漂细稍呼境二邵蔗桩粥碘腰脊兰拦签喀伊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学障姐突酝撬跪赖嘱儡镇碱漳蝶漏迁茸妥臀泄震厦狂庇映坚舒础爆汽崎许酉艳错猛朝霜躇俩举不硝莉络期振睡丙悯澳困田茄薄冤掏赛逃秉滁纺候欧掠铂乱颤贰汽剪刑烟运广孪昭啸筏叙宦毙针杀寇香枝食靛澎蜘族持辐蹋袭蜂塌丫膜焰糙早朋役蕴谩映净滥茹履演母裤筋秆执迸芽苯畅纯什形侵迎垃横魏购卯花狐贬饵俩骄饶寡拙瘤搓乍仇樟茸抽续啸侧淡价奠歇聂粮击沿毕当硬晚抉罢尼瞥辆芳窍森糊渐悦话盏跃怎消啃夯戏琼级悬驮坝尧怎雁轧起杉瞎荚牡渊孤剑恳锑凭僚该卖尊瘁群贴冉宝崭乱慎夹梭木状粮栏橙腥欺炊铭善廓眠途阴渭柄斧侩棠烟琶岗貉孙狼谅一虑锌卢垦藐抉杆菇莫床谣芋蓝龋