原子的结构省公开课一等奖新名师比赛一等奖课件.pptx

人 教 版 初 中 化 学 九 年 级 上 册M E N T A L H E A L T H C O U N S E L I N G P P T3.2 原子结构（第2课时）第3章物质组成奥秘第1页1质子带正电，电子带负电，中子不带电。2质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。3原子质量主要集中在原子核上。4原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。5不一样原子，核内质子数、核外电子数不一样。6氢原子核内不含中子。课前回顾第2页电子不像行星绕太阳旋转有固定轨道，但有经常出现区域，科学家把这么区域称为电子层。一、原子核外电子排布第3页一、原子核外电子排布在多电子原子中，核外电子是分层排布。第4页1、核外电子分层运动又称为核外电子分层排布电子层数：一二三四五六七符号KLMNOPQ电子能量：逐渐升高离核距离：逐渐增大一、原子核外电子排布第5页2、核 外 电 子 排 布 规 律：先排内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。原子结构可用原子结构示意图简明地表示。一、原子核外电子排布第6页2、原子结构示意图：（以氧原子为例）核外电子是分层排布氧原子结构示意图核电荷数原子核电子层？该电子层上电子数？画出某原子结构示意图思绪：1、原子序数核电荷数画出原子核2、核电荷数核外电子数核外电子排布规律画出核外电子排布最外层电子数一、原子核外电子排布第7页写出以下元素符号，画出其原子结构示意图。硫镁铍氯氟氩一、原子核外电子排布硫S铍Be氟F氩Ar+162 86+12282镁Mg+422+927氯Cl+17287+18288第8页用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子原子；2、原子核只有1个质子原子；3、核电荷数为18原子；一、原子核外电子排布第9页题号判断确定原子结构示意图1、比镁原子少1个质子原子钠原子2812、原子核只有1个质子原子氢原子3、核电荷数为18原子是氩原子氩原子+11+11+18 288一、原子核外电子排布第10页元素与最外层电子数关系一、原子核外电子排布第11页规律；1、在同一周期中，原子电子层数相同，最外层电子数不一样，最外层电子数从左向右依次增加。2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不一样，从上向下电子层数依次增加。一、原子核外电子排布第12页依据所画出原子结构示意图，你发觉原子结构与元素原子分类和化学性质有什么样关系？一、原子核外电子排布第13页元素与最外层电子数关系元素种类最外层电子数元素化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定一、原子核外电子排布第14页元素与最外层电子数关系元素种类最外层电子数元素化学性质金属普通少于4个易失电子一、原子核外电子排布第15页元素与最外层电子数关系元素种类最外层电子数元素化学性质非金属普通大于或等于4个易得电子一、原子核外电子排布第16页3、元素分类、原子结构与元素化学性质关系元素分类最外层电数结构稳性化学性质不稳定结构不稳定结构稳定结构易失去最外层电子易得到电子普通不参加化学反应金属元素非金属元素稀有气体普通少于4个普通多于或等于4个（He为2个）8个电子元素元素种类由原子决定。元素化学性质主要决定于原子。核电荷数（或质子数）最外层电子数小结第17页质子数决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个），化学性质稳定，这种结构称为稳定结构；（2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失去电子，化学性质活泼；（3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4个，易得到电子，化学性质活泼。结论：结构决定性质。小结第18页在化学反应中，金属元素原子易失去最外层电子，非金属元素原子易得到电子，目标是到达最外层8电子稳定结构。离子形成第19页化学反应中离子：化学反应中离子：钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2氯化钠形成过程离子形成NaClNaCl第20页+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-离子形成第21页（1）定义：带电原子（或原子团）叫做离子.离子符号表示方法是：在元素符号或原子团右上角用数值和符号+、-表示电荷数和电性，“1”省略。NaNa、MgMg2+2+、Fe2+、Fe3+,ClCl、OH-、CO32-、SO42-离子形成第22页（2）离子分类：阳离子：带正电离子叫阳离子。如Na、Mg2+、Fe2+阴离子：带负电离子叫阴离子。如Cl、OH-、CO32-、SO42-阴、阳离子因为静电作用而形成不带电化合物。如：Na+与Cl-因为静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl（请看以下列图示）离子形成第23页+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)形成过程离子化合物易失去一个电子离子形成第24页阴、阳离子因为静电作用而形成不带电化合物叫离子化合物如：Na与Cl因为静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl普通来说，含金属元素化合物是离子化合物（都是由离子组成）NaClMgCl2KMnO4Na2CO3NaOH结论：离子也是组成物质粒子。离子形成第25页由离子组成物质NaCl由Na+和Cl-组成CuSO4由Cu2+和SO42-组成MgCl2由Mg2+和Cl-组成KMnO4由K+和MnO4-组成Na2CO3由Na+和CO32-组成NaOHNaOH由Na+和OH-组成离子形成第26页离子表示方法：离子结构示意图82+11Na+离子符号8+1782Cl-在元素符号右上角标出所带电荷数，数值前符号在后，1能够省略不写。如：NaMg2Cl-O2-离子形成第27页离子结构特点：最外层均为稳定结构，且质子数与电子数不相等。离子形成第28页原子、离子比较微粒种类原子离子阳离子阴离子微粒结构质=电质电质电电性不显正负符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示联络阳离子原子阴离子Cl和Cl、Na和Na离子形成第29页思索：阳离子中，质子数大还是电子数大？阴离子呢？它们所带电荷数与得失电子数有什么关系？阳离子：质子数电子数。它是原子失去电子结果。NaNa阴离子：质子数电子数。它是原子得到电子结果。ClCl数值相等离子形成第30页离子符号意义(数字2意义)2Mg2+表示1个镁离子带两个单位正电荷表示两个镁离子离子形成第31页熟记以下离子氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-铵根离子NH4+亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+离子形成第32页二、核外电子排布二、核外电子排布排布特点1：电子在核外是分层排布。排布特点2：原子第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超出8个（只有1层不超出2个电子）。三、离子形成三、离子形成原子结构示意图1.离子概念：2.阴离子、阳离子：3.离子符号书写：课堂小结第33页例1、钠原子和钠离子结构示意图以下(填“相同”和“不一样”)最外层电子数_核外电子层数_核内质子数_核外电子总数_粒子电性_粒子化学性质_核内中子数_不相同不相同相同不相同不相同不相同相同经典例题第34页1.在化学反应里,元素原子结构发生改变是()A、质子数B、最外层电子数C、中子数D、核电荷数B经典例题第35页2.某微粒结构示意图以下相关说法中不正确是()A、该元素原子核外有2个电子层B、该元素是一个金属元素C、该微粒是阳离子D、该微粒最外层含有稳定结构+1382A经典例题第36页3、对结构示意图为两种微粒,有以下说法属于同一元素都含有稳定结构核外电子排布相同都不带电荷其中说法正确是()ABCD+1082+982B经典例题第37页4、写出以下微粒质子数和电子数项目NaNa+S2-NeH2ONH4+OH-质子数电子数111111101618101010101110910经典例题第38页人 教 版 初 中 化 学 九 年 级 上 册感激你聆听第39页