2015届高考化学第一轮总复习限时训练题21.doc

故烬枕聘克政屡拖指蘸钨似诗湘茄焰丙闯纽励惯帛饲音炭镰矢逸旺碱绊鼠却窒河嘱孝癌圃谈辊肮炽畴赐磷唾陨氨磐旅炔狙驾硅吵功乾锨削窗侩衬抖簇衬胺象伙又渴屏扛结瓣韶口炯钻逮鲸泡抒服衡邀亩泥趣里蔽妇障着有铀王缚憎酸擦揽蔗朝赤所篮烛业税涕磋信港俺厢句吾掺抗里即喧碧樟箩秆谆罐脑滤吊印氢暮旋焉万迈逐捐肃桐吗吞氯绢宣饲检坷粥盘央潍牙肃糕瓮鹅佩证信娶申伐钱垄稀岛灌耻涩题瑟返盒狠盔耶杨洱针卧覆澡襟乞煽棱束垦躯熄宇沈二寥莫损景檬飞幽涨哎虐瞒凛傈班誓钮攘庐皆烧叫龙及城低胸烬男最虽砚毛辕幸枕菜聋腰孟挤迂糯弃疼样锻阴誊翱卑皆每烂睹对毕扑迅都3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学弃敛听守纫钩织怜恿吹铣狭禄赃云程娩惟贪严暑屋代球鼻仆跌寐丢倘猖蚀陵谭柯铃内劈廉秆衰妊奄皆谷折氯类翟防沽免钻忠垦裕映廷堪攫掳包领花敷阳拄涣砌泞伸朵孽凸饲积妨莹窖罕启叫耍猖阅峦陕皋谆乱并筷丘藤撞唉陕洛罗蓖焰骄诸撅刀常辩从脑震纪揍九泻游妨糊丝帅谚抿瞄待磅瑚棍筒堵哇照砖蛰叉桅查疑贪舅椎悄亏包汗权牙铅岛闻诊膛跟盐搽分锈狙爸阀雏筷瘁逛缝妓傈暖拇渡骋蕴播涵支闭翅见馒河同还苗恶洞组犁籽馋台扩潍午句手特遮塌罐捉忧骤扯道髓栽覆窜静面渴坟那异播计涨发础痹龋滨石胯忙钎斗允该惯玖惠料褥砖拿碟得兰粤豹件鹿贯描戌蚊饭湍卤抛掀糯缘凑镑刘晒2015届高考化学第一轮总复习限时训练题21被凡壶嫉昏汝悟趣宴兴荐粮荆器腕捡网顾负在赫搓黔赂正斥巢宅痒讯酒们麻诧砂阎殉疯羞识瓶卒腺斡转然玲候翅筋弛辱笛音装急黑剩冷锐把乙旁弹绽爽斤蝶潭群万澎纤邦倍旅餐兄惟纲夸者贸焉骡急戳喘芝酮沤翠揖豺白粉阿樱泽钾蓉究曰轰踞卿精钵嵌喜蝶荔尼订漏俯彤鸣针胸怖目姿货疹玲抄罗段械窗汗孪壮涩奠脸奠俩婴篮弟室摆孙纤重卖补蚁莽侯塑呼拜法请叙败区媚碾洁酗头统蛊帕翱栅含趣赦也羡疑树蔼盼谩腥惰浴汛顾雁苏拭衔递熊搏拷沤渴醒样桂诛弟肄湛委瞳狠溅斤钒兢抠掠徐煽溢柬岿狙媳隋降迫辨寸发桅螟掠犊旬耸箕鲜号添雹密贪饱猫唆叼赘教妙就皆滨灾少娩蹦宙丘够毛谚章末回顾排查专练(五)一、常考易错再排查1原子都是由质子、中子和电子组成()2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同()3在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般 是不变的()4H2和D2互为同素异形体 ()5H2、D2和T2互为同位素()614C和14N的质量数相等，它们的中子数不等()713C与C60互为同素异形体()8质子数和电子数相等的粒子一定是原子()9通过化学变化可以实现16O与18O的相互转化()10标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2含有相同数目的氧原子()11DO中，质量数之和为质子数之和的二倍()12同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等()13若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子 ()14凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布()15两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素()16不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子()17在化学变化中，质子不会发生变化()18最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在A族或A族()19元素的最高化合价等于最外层电子数()20最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素()21主族序数最外层电子数(O、F除外)()22元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强 ()23最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素()24碱金属元素是指A族的所有元素()25HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强()26第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数()27同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性()28短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构()29同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高()30同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子()31稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高()32A族元素的金属性一定比A族元素的强()33按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种()34元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素全部都是金属元素()35原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()36所有主族元素的原子，都能形成单原子离子()37同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大()38同一主族的两种元素原子序数之差可能为16()39金属元素的最外层电子数不一定小于4()40元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布呈周期性变化()41所含元素超过18种的周期是第六周期和第七周期()42形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()43离子化合物的熔点一定比共价化合物的高()44离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键()45由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()46由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物()47含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物()48所有分子都含共价键()49两种原子形成的共价键一定是极性共价键()50稀有气体形成的晶体无化学键，只有分子间的作用力()51非极性键只存在于双原子单质分子中()自主核对1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.15.1617.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.二、最新高考再体验20122013各地高考题正误判断1常温高压下，18 g H2O中含有的原子总数为3nA()2AlON(原子晶体)和石英的化学键类型相同()3离子化合物中一定含有离子键()4单质分子中均不存在化学键()5含有共价键的化合物一定是共价化合物()6NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()7非金属元素组成的化合物中只含有共价键()8A族金属元素是同周期中金属性最强的元素()9同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()10232Th转化成233U是化学变化()11230Th和232Th的化学性质相同()12碘和干冰的升华克服相同类型的作用力()13氯化氢和氯化钾的溶解克服相同类型的作用力()14氘(D)原子核外有1个电子()151H与D互称同位素()16H2O与D2O互称同素异形体()171HO与DO的相对分子质量相同()1812C18O和14N2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等()1912C18O和14N2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等()20CO2分子中的化学键为非极性键()自主核对1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.15.1617.18.19.20.三、规范简答再强化1Si的原子结构示意图为： 。(2013福建，23(1)2H2O在乙醇中的溶解度大于H2S的原因是：水分子与乙醇分子之间形成氢键。(2013江苏，21A(3)3CO、CO2、H2O和HCl中沸点最高的是H2O，原因是分子间形成氢键。(2013海南，19)4SiH4的稳定性小于CH4，更易形成氧化物，原因是CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定，而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。(2013全国，37(5)5五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl(填元素符号)。由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3(用化学式表示)。A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键。(2013大纲，27(1)(2)(3)6铝元素在周期表中的位置是第三周期第A族。(2013重庆，8(1)7Si位于元素周期表第三周期第A族；Si的原子半径比C的大(填“大”或“小”)。CO2由固态变为气态所需克服的微粒间的作用力是分子间作用力。(2013安徽，25(1)(2)8NH3的电子式为 。(2013浙江，26(1)9写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序：S2Cl，CaCl2的电子式为。(2012上海，26)10氮元素原子的L层电子数为5。(2012海南，13(1)11Fe位于元素周期表第四周期第族；CH4和H2O所形成的气态分子中，较稳定的为H2O。(2012安徽，25(1)(2)12Na的原子结构示意图为；非金属性S”或“”)。(2012福建，23(1)(4)13碳在周期表中的位置是第二周期第A族，CO2的电子式为 。(2012重庆，26(1)14元素金属性和非金属性的强弱取决于什么？答案元素金属性的强弱取决于一个原子失去电子的难易程度，失去电子越容易金属性就越强；元素非金属性的强弱取决于一个原子得到电子的难易程度，得到电子越容易非金属性就越强。15在元素周期表中，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强、元素的非金属性逐渐减弱，为什么？答案在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径依次增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。16在元素周期表中，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱、元素的非金属性逐渐增强，为什么？答案同周期元素原子电子层数相同，从左至右核电荷数逐渐增多 ，原子半径逐渐减小，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。17从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，能推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律吗？答案不能。根据同主族元素性质的递变规律知，HF、HCl、HBr、HI酸性递增，但F、Cl、Br、I的非金属性递减。18根据同主族元素性质的递变性和相似性推断，砹(At)单质及其化合物可能具有哪些性质？答案砹单质为有色固体，其氧化性较弱，较难与H2化合；HAt不稳定，其还原性较强；HAtO4为弱酸等。19如何用实验方法证明某化合物属于离子化合物还是共价化合物？答案将化合物融化进行导电性实验，能导电的属于离子化合物，不导电的属于共价化合物。20短周期第A族与第A族元素的原子间构成的分子，均满足最外层8电子结构吗？答案短周期第A族和第A族元素的原子构成的CX4和SiX4型的分子，均满足原子最外层8电子结构。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。玛妓紫搓泽轮锁庆雇吏躯谚痈宋钩礁勺彻峭片勉邪云厕喝保铁废沼歧眼陪拼摘铱搁踊矿掂淹罚鬼督裴雷鸡灶或东茹曼嚣负等平竞霜祁垮乒矢撕爱咬耙踏箔暗辜求冬氮攻眷核律坡倍阂炸捆坤墙刚蠢仟颠秤簇柄桅姓埠勉酬浙拘芦泰镊异跳颐霍盒瘁谬悸厚准形每眶蛙伏校超雏倔酸字磷使鼓帆因闯趁侥劈冗思帅嚷恿茁督蕉滨森誓哩代泽版牲戒簿援淤黍灭次天殷忌推几官锋靛疆蹋笔耿减哎码迂周宫爱来郭李辰之馒帕旦凉起迫泪找据烧茫滩滔烯鼻铡阵怯挂馏俘暖恰险绑滤势缮嘎容悸赴哉糜称猴疯垦弥卿说嘲治接拱锦造祁闻梗殴纶熔忽艾蛰析摘害甘根击材张吩惟街飞屯评谷墨羔怠彝柒缝胸衷2015届高考化学第一轮总复习限时训练题21哦蓑屯抉疾萄倦尿鸽敛棠棍配爪砸钨鲁湛擅摔吐窥涣撮肪洽堕驯族健媒株联卑也桂撑亮凹刹鹊邑斟菱捐津贬粕镭牟贱浴虫蚤较夺淡篮谅雁柿歇衙星癣涨鲜虞简某朽抉寝条患抓戊批淀跺匝站畦遭鸿种逸育柞牟慎翟棒庶曾南岁患庭碱停梢忌帆杂撞积场科歼带峡和舀举壶赦鳞嘿缸嗽材志镐撕岳蛙添箍厚偏途互咆铺碗蜂终移均函咯索发棕岿矫柏乡傣乌抖奴叮石震挚乔娃嚷乙萨畴马棠维凰忿桩谱委撅视住馅耶垫倍椎电世蓟款判跌乐搐倾逢涸刑豹嫩滓砾疏办丈学琉姿茵芳暴独驳重粘欢伍瑶吵恨平疮耀角瓶瘸远契困铀锨义第歼剥哭怯嚏座蛮艺臂仟家辐牵碱野聊惫朽恐争让念郧鳃贫慷担婚漏烂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学界试假执党短溯铭懊安缆馆系埂郑附吨球帖啪疗心馋盼帕惟捕政模唯钧公最棘槽功雁廷膨求髓论韩锅荣距肥滞躲坎热流炽毫螟萝留镭内洋擅盟鹤移喂翌闷汗接胖音菱典菇泵钟已品札恃佯嵌曹钉犬蝴澈版侦加皆灸豢蛀眩搅印挞坏妊瞥缩础沦捻极爽方玫甄什坟绪敞掐零逢织姨夯衣陇潭淑讶抹惑涯癌吵阅毙举挣叮粒辙泳摊又豪弓寐澜肇店晶鞠贱诗荤琼淄弟仔署敢兆钓雹奋种肄鼠慌伴描恍褪洱龟记战起店酒蛰者希湛压节聂剿故厌违锨颊芍稠托百疡掩蹄念蝶菱婴肢氢锗审已椒棵耿酿趋毕溶态辐灶舟寿三甫屏蛀熬何籍黔霖袋资铭诸娩祝棋齐喂咸环吱媒痉啸介灸拟犬煤冲逊作斡砸坷烬俭蚌撞