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2015-2016学年湖南省常德一中高一（上）期末化学试卷
一、选择题：每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确
1．酸雨形成的主要原因是（ ）
A．汽车排出大量尾气 B．自然界中硫化物分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料 D．可燃冰燃烧
2．金属钠着火后，可用来灭火的是（ ）
A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火器
3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→Cu
4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．硝酸、烧碱、胆矾
C．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠 D．盐酸、熟石灰、苛性钠
5．下列叙述正确的是（ ）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40g
B．1mol NaOH的质量是40g/mol
C．1g H2和1g N2所含分子数相等
D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
6．下列物质不能由化合反应制得的是（ ）
A．AlCl3 B．Fe（OH）3 C．NaOH D．Al（OH）3
7．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（ ）
A．黄铜 B．合金钢 C．硬铝 D．金箔
8．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．H2SO4 B．AgCl C．NaOH D．酒精
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Ag+、Na+、Cl﹣、K+ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
10．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
11．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
13．下列实验现象描述不正确的是（ ）
编码 实验 现象
A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着
C 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
14．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
C．每转移6mol电子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
15．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ）
A．Mg、Ag B．Fe、Zn C．Al、Fe D．Mg、Fe
16．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
17．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
18．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
B．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑
C．C+2H2SO4（浓）═2SO2↑+CO2↑+2H2O
D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
19．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A．立刻褪色 B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
20．下列实验过程中没有沉淀出现的是（ ）
A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体
B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体
C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体
D．向硝酸银溶液中通入氯气
21．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液．
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
22．Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余．为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为（ ）
A．2.25mol/L B．2mol/L C．4mol/L D．0.6mol/L
23．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ）
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
24．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
25．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K+一定不存在
B．该溶液中含CO32﹣离子的浓度为0.1 mol/L
C．Cl﹣可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
二、解答题（共4小题，满分50分）
26．用适当的文字或化学符合填空
（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等阴离子．
当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．
当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．
（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式 ．
（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程 ．
（4）氰（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与水反应的化学方程式： ．
（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na2O2可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成；
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ．
（6）室温时，将盛有20mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积可能是 ．
27．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
（2）分别将SO2气体通入下列溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ．
②SO2通入氯水溶液，现象是 ，其反应的离子方程式为 ．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 ．
④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是 （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 ．
28．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．
（1）写出A、B、E、F的化学式：A ，B ，E ，F ．
（2）写出反应①②③的化学方程式：
① ；② ；③ ．
29．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．
（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2（CaO2xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为 ．
（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．
①试计算样品中CaO的质量．
②试计算样品中CaO2xH2O的x值．
2015-2016学年湖南省常德一中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：每小题2分，共50分，每题只有一个选项正确
1．酸雨形成的主要原因是（ ）
A．汽车排出大量尾气 B．自然界中硫化物分解
C．工业上大量燃烧含硫燃料 D．可燃冰燃烧
【考点】二氧化硫的污染及治理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，随雨水降下形成酸雨．
【解答】解：A．汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故A不选；
B．自然界中硫化物分解的量较少，所以不是形成酸雨的主要原因，故B不选；
C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C选；
D．可燃冰是甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨，故D不选；
故选C．
【点评】本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象，难度不大．
2．金属钠着火后，可用来灭火的是（ ）
A．水 B．煤油 C．沙子 D．泡沫灭火器
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．
【解答】解：A．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应生成氧气，从而促进钠燃烧，所以不能用水灭火，故A错误；
B．煤油是可燃物，加入煤油，燃烧更旺盛，故B错误；
C．加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故C正确；
D．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应生成氧气，从而促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．
3．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Cl2→Cl﹣ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．CuO→Cu
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】必须加入还原剂才能进行，则选项中应为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．Cl元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，如氯气与水反应，故A不选；
B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B不选；
C．H元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C不选；
D．Cu元素的化合价降低，必须加入还原剂才能进行，故D选；
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
4．将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．硝酸、烧碱、胆矾
C．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠 D．盐酸、熟石灰、苛性钠
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物．
【解答】解：A．硫酸属于酸，纯碱、石灰石属于盐，故A错误；
B．硝酸属于酸，烧碱属于碱，醋酸钠属于盐，故B正确；
C．醋酸属于酸，碱式碳酸铜、醋酸钠属于盐，故C错误；
D．磷酸属于酸，熟石灰是氧化钙，属于氧化物，苛性钠属于碱，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了物质类别的判别，题目难度不大，解答本题要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．
5．下列叙述正确的是（ ）
A．氢氧化钠的摩尔质量是40g
B．1mol NaOH的质量是40g/mol
C．1g H2和1g N2所含分子数相等
D．等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多
【考点】摩尔质量；物质分子中的原子个数计算．
【专题】计算题．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、质量的单位为g；
C、分子数N=；
D、根据分子数N=nNA来计算．
【解答】解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故A错误；
B、质量的单位为g，故B错误；
C、1g H2和1g N2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等，故C错误；
D、设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根据分子数N=nNA可知，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了摩尔质量的单位和分子个数的有关计算，难度不大，属于基础型题目．
6．下列物质不能由化合反应制得的是（ ）
A．AlCl3 B．Fe（OH）3 C．NaOH D．Al（OH）3
【考点】铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、铝和氯气生成氯化铝；
B、氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁；
C、氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
D、氢氧化铝无法通过化合反应制得．
【解答】解：A、铝和氯气生成氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+3Cl2=2AlCl3，所以能由化合反应制得，故A不选；
B、氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以能由化合反应制得，故B不选；
C、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，所以能由化合反应制得，故C不选；
D、氢氧化铝无法通过化合反应制得，故D选；
故选D．
【点评】本题考查了物质性质的分析判断，化合反应概念的理解，特征反应的掌握是解题关键，题目较简单．
7．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（ ）
A．黄铜 B．合金钢 C．硬铝 D．金箔
【考点】生活中常见合金的组成．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．
【解答】解：A．黄铜是铜锌合金，故A正确；
B．钢是铁和碳的合金，故B正确；
C．硬铝是铝合金，故C正确；
D．金箔是纯金，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查合金的特征，题目难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．
8．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．H2SO4 B．AgCl C．NaOH D．酒精
【考点】电解质与非电解质．
【分析】电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
【解答】解：A、硫酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，故A不选；
B、氯化银属于化合物，在熔融状态中能导电，属于电解质，故B不选；
C、氢氧化钠属于化合物，水溶液中或熔融状态都能导电，属于电解质，故C不选；
D、酒精属于化合物，水溶液中和熔融状态都能不能导电，属于非电解质，故D选．
故选D．
【点评】本题考查电解质和非电解质的概念，题目难度不大，注意相关概念的理解．
9．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Ag+、Na+、Cl﹣、K+ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
【考点】离子共存问题．
【分析】强酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；
C．该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，其离子均为无色，故C正确；
D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
10．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3的质量小
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断．
【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，
A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；
B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故B正确；
C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，故C错误；
D．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意把握两种气体的元素组成特点，明确阿伏伽德罗定律及其推论的内容为解答关键．
11．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（ ）
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液
【考点】几组未知物的检验．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A、硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀；
B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象；
C、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀；
D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀．
【解答】解：A、在所有溶液中，硝酸银可以和氯化钡、盐酸以及碳酸钠反应生成白色沉淀，所以有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液，故A正确；
B、硝酸铵和Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl混合均没有明显现象，所以全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液，故B正确；
C、如果最后加入的是HCl溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀，只有一支试管出现气体，一只试管出现沉淀，故C错误；
D、氯化钡可以和碳酸钠以及硝酸银反应生成白色沉淀，即最后加入BaCl2溶液，有两只试管出现沉淀，故D正确．
故选C．
【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生根据物质的性质来逐步推理，该题难度不大．
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣═2AlO+H2O
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成偏铝酸钠和水；
C．一水合氨在离子反应中保留化学式；
D．电子、电荷不守恒．
【解答】解：A．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中的离子反应为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故B正确；
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．
13．下列实验现象描述不正确的是（ ）
编码 实验 现象
A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着
C 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】实验现象；元素及其化合物．
【分析】A．钠的焰色反应呈黄色，钠燃烧后生成淡黄色固体过氧化钠；
B．氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；
C．在空气中久置的铝条表面有一层致密的氧化膜，放入NaOH溶液中时，先腐蚀氧化膜，故开始时不会产生无色气泡；
D．在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀．
【解答】解：A．钠加热呈熔融状态，融化为带金属光泽的金属小球，燃烧火焰为黄色，燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A正确；
B．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故B正确；
C．在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，其表面的氧化铝先与氢氧化钠溶液反应，反应进行得较慢且没有气泡，故C错误；
D．在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质反应现象的考查，注意化学用语的正确运用，注意D中反应颜色变化及涉及的反应，题目难度不大．
14．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
C．每转移6mol电子就生成22.4LN2
D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．
【解答】解：反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，在标准状况下，每转移6mol电子就生成22.4LN2．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，考查了学生的分析能力和计算能力．
15．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ）
A．Mg、Ag B．Fe、Zn C．Al、Fe D．Mg、Fe
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=计算混合金属平均摩尔质量，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大．若反应中金属不表现+2价，按化合价比例关系折算金属的相应摩尔质量．
【解答】解：标况下11.2L氢气物质的量为： =0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为： =30g/mol，因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间．
A．Mg的摩尔质量为24g/mol，Ag不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故A错误；
B．Zn的摩尔质量为65g/mol，Fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，均大于30g/mol，不符合题意，故B正确；
C．Al为+2价时的摩尔质量为：×27g/mol=18g/mol，Fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故C错误；
D．Mg的摩尔质量为24g/mol，Fe与盐酸反应表现+2价，摩尔质量为56g/mol，二者的平均摩尔质量可以是30g/mol，符合题意，故D错误，
故选：B．
【点评】本题考查混合物有关计算，题目难度中等，侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力，注意利用平均值解答，也可以利用极值法进行解答．
16．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）
A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低
【考点】氧化还原反应的计算．
【分析】某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
【解答】解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0﹣（﹣2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键．注意守恒思想的应用．
17．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现．
【解答】解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应中的有关知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
18．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（ ）
A．Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
B．NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑
C．C+2H2SO4（浓）═2SO2↑+CO2↑+2H2O
D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
【考点】浓硫酸的性质；氧化还原反应．
【专题】元素及其化合物．
【分析】硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等
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