2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题12.doc

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第二单元　化学反应中的热量
1．下列各图所表示的反应是吸热反应的是(　　)

A　　　　　　　　　　B　　

C　　　　　　　　　　D　　
图L2­2­1
2．下列说法中正确的是(　　)
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　)
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生
4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷。该物质是(　　)
A．氯化钠 B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠 D．生石灰
5．下列变化过程需要吸收能量的是(　　)
A．2H2＋O2===2H2O
B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．Cl＋Cl―→Cl2
D．H2―→H＋H
6．下列热化学方程式的书写正确的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1　　
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1　　
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
7．下列对热化学方程式 H2(g)＋I2(g)===HI(g)　ΔH＝＋26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是(　　)
A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
8．今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1。
下列关于它们的表述正确的是(　　)
A．它们都是吸热反应
B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a＝b
D．反应热的关系：2b＝c
9．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1
D．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－285.8 kJ/mol
10．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列表示上述反应的热化学方程式中正确的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．2H2＋O2===2H2O　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
11．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系是(　　)
A. Q1>Q2　　　 B．Q1<Q2
C．Q1＝Q2 D．不能确定
12．完全燃烧一定质量的无水乙醇(C2H6O)，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，则燃烧1 mol酒精放出的热量是(　　)
A．0.2 Q B．0.1 Q
C．5 Q D．10 Q
13．如图L2­2­2所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

图L2­2­2
(1)实验中观察到的现象是__________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关的离子方程式：______________________________________________。
(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)Mg和HCl的总能量。
14．在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式： ______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是______________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(答出三个或三个以上原因)。
(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方案来说明该反应吸热？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(答出两种方案)。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可以进行，说明____________________________________________
________________________________________________________________________。
15．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图L2­2­3所示，该反应的热化学方程式是(　　)

图L2­2­3
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)
ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)
ΔH＝2(b－a)kJ/mol
C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)
ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol
D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)
ΔH＝(a＋b)kJ/mol
16．已知破坏1 mol化学键所消耗的能量和形成1 mol该化学键所放出的能量相等，这部分能量称作键能。下表中的数据是各种化学键的键能(kJ·mol－1)，根据表中数据回答下列问题。
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ·mol－1)
243
193
151
432
366
298
436
(1)下列氢化物中最稳定的是________。
①HCl　　　②HBr　　　③HI
(2)Br2＋H2===2HBr的反应是吸热反应还是放热反应，其数值是多少？
________________________________________________________________________。
(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气发生反应X2＋H2===2HX，当消耗等物质的量的氢气时，能量变化最大的反应是___________________________________________。
(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？______；你的根据是________________________________________________________________________。
第二单元　化学反应中的热量
1．A
2．C　[解析] 化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A项错。B项反应为放热反应，错误。ΔH的大小与化学计量数对应成正比，D项错。
3．C　[解析] 放热反应不一定不需要加热，如绝大多数的可燃物的燃烧需要高温引发，D项错误。
4．B
5．D　[解析] A、B两项是化合反应，是释放能量的化学反应。C项Cl＋Cl―→Cl2，形成化学键要释放能量。D项破坏旧化学键要吸收能量。
6．C　[解析] 书写热化学方程式必须注意：①要注明反应物与生成物各物质的状态，A项错；②H2与O2生成H2O，C与O2生成CO2的反应均为放热反应， B、D项错。
7．C　[解析] 在A、B、D三项中均未指明生成物的状态；A、D项则未将反应的化学计量数与ΔH正确对应起来；热化学方程式中各物质前的化学计量数并不是表示分子个数，B项错；该反应为吸热反应，D项错。
8．D　[解析] 本题涉及ΔH数值大小的比较，书写热化学方程式注意状态及比例关系。H2燃烧都是放热反应，ΔH＜0，H2O(g)转化为H2O(l)时要放出热量，H2生成H2O(g)放出的热量比生成H2O(l)少，所以a＞b，ΔH与化学计量数成正比，若化学计量数加倍，则ΔH也要加倍，所以2b＝c。
9．B　[解析] A项，该反应为放热反应，因而ΔH应该为负值，错误。C项2 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水放出1451.52 kJ的热量，而产物是气态水，错误。D项中没有标明各物质的状态，错误。
10．B　[解析] 因为ΔH与反应完成的物质的量有关，化学计量数必须与ΔH相对应，所以先求25 ℃、101 kPa下2 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量，其值为142.9 kJ×(4 g÷1 g)＝571.6 kJ。同时，还要注意反应物和生成物的聚集状态是否符合题意。
11．A　[解析] 因为液态水更稳定，具有的能量低，所以燃烧时放出的能量多。
12．D　[解析] 依题意：根据钠元素守恒，生成碳酸钠的物质的量为0.8 mol·L－1×0.5 L×＝0.2 mol，根据碳守恒则燃烧生成了二氧化碳0.2 mol，故燃烧酒精为0.1 mol，则燃烧1 mol酒精放出的热量是10 Q。
13．(1)①Mg片上有大量气泡产生；②Mg片逐渐溶解；③烧杯中析出固体
(2)Mg与稀盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应；因Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小，故有Ca(OH)2固体析出
(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　(4)小于
14．(1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O
(2)使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低
(3)①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末(其他答案合理均正确)
(4)第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应。第二种方案：用皮肤感觉，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应
(5)吸收　吸收　>　放出
(6)有的吸热反应不需要加热也可发生
15．A
16．(1)①　(2)放热反应，放热103 kJ　(3)Cl2＋H2===2HCl
(4)能　非金属性越强，生成HX越稳定，放热越多
[解析] (1)分子内化学键的键能越大，越难被破坏，分子越稳定。(2)该反应中破坏反应物中的化学键需吸收能量193 kJ＋436 kJ＝629 kJ，形成反应产物中的化学键需放出能量366 kJ×2＝732 kJ，因而该反应放热732 kJ－629 kJ＝103 kJ。(3)在反应Cl2＋H2===2HCl中，放出能量432 kJ×2－(436＋243) kJ＝185 kJ；在反应Br2＋H2===2HBr中，放出能量366 kJ×2－(436＋193)kJ＝103 kJ；在反应I2＋H2===2HI中，放出能量298 kJ×2－(436＋151) kJ＝9 kJ。(4)元素的非金属性越强，该元素的氢化物越稳定；又知反应过程中放热越多，分子越稳定。

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

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