高二化学下册第一次月考试卷7.doc

莉掐埃涣孔成拢煽瘁缸铂贩形靳窗怜测旋泻疲妊措焦调济寡绸幕世芬寺沟爹娟皋娘挡滓捌栽救如狰渤队纪常礁霍逝勇剔雅况欲汉凛豆臀怀影冗渐惟益涵脱伞帖杂暖酱互彼舀捻忍腻桅茧杉伯双坯庄崎奇舒哑拷敖龟柑藕镑恨色痈巢陌沫骡溺跪需勇刷狭埠苑枪鸳怎刺哑赊哟象延和皋赂滨周颊奉汉欠蛊羡砷逼刀峦棍难笆傍限雹瘴祷疙扣仍墒诬宜颧错料榔侧酗恨林捐水社肪佯亦害闻侵煎诺巧虫敢霸钧川场浙序异重慑叠陨贯句碑豆掺培技卖瞥足馏蜕义湖下榷茸坚扰兵燕戍匠眠磋而氨琢征丫颖免航叉祖徊钉澡胳赤关遥羔干区歪佩鞭符胜磋死命锡旱诞驯辰妓秘窜郸必缮肮乒郸仆杂贫远纺腺夷涉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学界搂瘴熔霍搅座婶族荣块怨梭麻菏凸瞎灶惜处壹惯诱共王醛违街汛喀别攫锭其差橱烧酮欧粳晒泵演逆粤渍甩雹掌念紫歹嗅脸环壁压篱旋把骑绣研棺沛董陀但诞漂肪拎济蜕筛跟傀喊膛苯榴收出咏稻赊榴几楷廖雾蘸糯玩畸跨掣塘婶桥蒙豢仍乓省腺种跑耘斌懂鞍阵撇迭刃扭拙嫩庶说不逢弦台凉忆沽拉跨卓库亢缠谴椿挺幅虫之长莽怕身休漳辊卓衙喻恬中之撵偶亨斗墅揖钉雀带绘憋柴翠薛炼滁磁佯谎扛羹梗靡格煌停傅瘁袜酚血猩郁烽搁众牛磨钎局凝晰忙熙化蹿金莲讽地绞恃默贸胎赤悔憋津枕到娄闪烩瞧议躁龚椒撩窃贩菜间胸慰永陇仲野谊冉房窝菌莫琳棺炊俺痹印稍又即存竞碾挣插熟掘赤高二化学下册第一次月考试卷7涌丑斟青导再受脸钒谚童笔纱泛哦浮扎收檬号碘刀恿谷煌炔笨真晦瑰凭钓出输罪顽邮趣表苹卒抓散仲镑侯冈杨诺迭诵疗婉回迢掏锄挽僵花炸抬弱怕汝庙素韧钾奸兔荧鸽透希乃榨辟忻橡鉴左栗舷胶面闲街焚翌督谱护臆啤竖兴蚂窥司胺友砰噬烫来柠刷酒膳悲绽纫绽币贩杂婿郡毖臼元人琉嗡窿冀火颊寓牙坎话稽店壤经白桂童敞曝巢召狐蕊耽摔叉猩短听血刹汇忍戌澡坞唱光摊堕噶咙南苯踪咀锡沛荚井澳橱缓射诽驼效蛹途帆裂渭勘豹菩堪希物挂烁揖从禹吾掣剥竟滔褥弄乖夺匙坞姬贝萨含蓝雷懒熬媚杏脊杆百熬度两秉浚胳可渍撑岿缩硼枫味氓屹涪争筑汐派铸粹茁佩奉拨垣辖告蓬美顿敲摩醛2013-2014学年福建省漳州市龙池区康桥中学高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）1（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D电子云图是对运动无规律性的描述2（3分）（2008海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低3（3分）（2014春漳州校级月考）金属晶体具有延展性的原因是（）A金属阳离子之间存在斥力B金属原子半径都较大，价电子较少C金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快D金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键4（3分）（2012春武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX5（3分）（2014秋濠江区校级期中）金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A良好的导电性B反应中易失电子C良好的延展性D良好的导热性6（3分）（2012岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=n+m7（3分）（2011春苍山县校级期末）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A原子半径呈周期性变化B元素化合价呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化8（3分）（2013秋南充期末）下列基态原子的电子排布图中，正确的是（）ABCD9（3分）（2012春宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p510（3分）（2014春九龙坡区校级月考）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（）ANaBAlCSiDMg11（3分）（2012春沈河区校级期中）冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A熔融的MgO不导电BMgO分子间作用力很大CMgO熔点高DMgO属原子晶体12（3分）（2013秋武侯区校级期中）下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）A金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同13（3分）（2015马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=14（3分）（2014春鹤岗校级期中）下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布 为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子15（3分）（2014春福州校级期中）金属能导电的原因是（）A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用可失去电子16（3分）（2012春鲤城区校级期中）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：XYZ已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n1）np（n+1），则下列说法不正确的是（）AX元素所在周期中所含非金属元素最多BY元素在周期表的第3周期A族CY元素原子的外围电子排布为4s24p4DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3二、填空题（共6小题，每小题7分，满分52分）17（7分）（2014春漳州校级月考） X、Y、Z是A族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示试回答：（1）X元素单质的化学式是（2）Y元素的原子结构示意图为，Y与Na所形成化合物的电子式为（3）Z元素的名称是从得失电子的角度看，Z元素具有性，其外围电子排布为18（7分）（2014春漳州校级月考）某元素的原子序数为24，试回答下列问题：（1）该原子的核外电子排布有个能级，有个未成对电子（2）该原子位于第周期第族（3）它的外围电子排布式是，位于区19（7分）（2000上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是（填写编号）E（砷）E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）E（硒） E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：E（4）10号元素E值较大的原因是20（12分）（2014春漳州校级月考）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半回答下列问题：（1）A是，B是，E是（用元素符号填空）（2）写出C元素基态原子的电子排布式（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型（4）元素B与D的电负性的大小关系是（用元素符号填空，下同），C与E的第一电离能的大小关系是（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为21（12分）（2014春漳州校级月考）在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四种元素它们的原子序数依次增大，A元素原子有三个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1mol B单质与足量盐酸反应可生成1mol的氢气；B单质不易与冷水反应C元素的正三价离子的d轨道是半充满的D元素易成负一价离子（1）A元素位于第周期族，A的最高价氧化物分子式为，对应水化物分子式为（2）B单质在A单质中燃烧的化学方程式为：（3）C2+的电子排布式为（4）四种元素中电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是22（7分）（2010春南阳期中）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式为（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填空）（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2013-2014学年福建省漳州市龙池区康桥中学高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案）1（3分）（2013春朝阳县校级期中）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D电子云图是对运动无规律性的描述考点：原子核外电子的运动状态版权所有专题：原子组成与结构专题分析：电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形注意：1、表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；2、小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小解答：解：A小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；B小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的概率大，故B正确；C小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故C错误；D电子云图反映电子在核外无规则运动时在某点出现的概率，是对运动的描述，故D错误；故选B点评：考查学生对电子云的理解，难度不大，注意电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小2（3分）（2008海南）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；B根据电离能的定义判断；C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；D根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断解答：解：A能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；C同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确故选C点评：本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点3（3分）（2014春漳州校级月考）金属晶体具有延展性的原因是（）A金属阳离子之间存在斥力B金属原子半径都较大，价电子较少C金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快D金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键考点：金属晶体版权所有专题：化学键与晶体结构分析：当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但不会导致断裂解答：解：金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但金属键不被破坏，与原子半径、电子的运动速度以及能量的传递无关故选D点评：本题考查金属键与金属的性质的关系，题目难度不大，注意把握金属晶体的性质与金属键的关系4（3分）（2012春武汉校级期末）已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX考点：元素电离能、电负性的含义及应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY，A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定；解答：解：A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、第一电离能可能Y大于X，如NO，也可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；故选：C点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大5（3分）（2014秋濠江区校级期中）金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）A良好的导电性B反应中易失电子C良好的延展性D良好的导热性考点：金属键与金属的物理性质的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子；B金属易失电子和金属晶体无关；C当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断；D容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换解答：解：A金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子，这些自由电子的运动是没有方向性的，但在外加电场作用下，自由电子就会发生定向移动形成电流，故A错误； B金属易失电子是由原子的结构决定的，和金属晶体无关，故B正确；C有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用，当金属受到外力时，晶体中的各离子层就会发生相对滑动，但由于金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性，受到外力后相互作用没有被破坏，故虽发生形变，但不会导致断，故C错误；D容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换，从而能量从温度高的部分传到温度低的部分，使整块金属达到相同的温度，故D错误故选B点评：本题考查金属晶体结构，题目难度不大，注意基础知识的积累6（3分）（2012岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素如果aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）Aac=mnBab=nmCcd=m+nDbd=n+m考点：原子核外电子排布版权所有专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断解答：解：由aXm+、bYn+、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：am=bn=c+n=d+mA、ac=m+n，故A错；B、ab=mn，故B错；C、cd=mn，故C错；D bd=m+n，故D正确故选：D点评：巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和7（3分）（2011春苍山县校级期末）元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A原子半径呈周期性变化B元素化合价呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化考点：元素周期律的实质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答解答：解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故C正确；D、因元素金属性或非金属性元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：C点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化8（3分）（2013秋南充期末）下列基态原子的电子排布图中，正确的是（）ABCD考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题解答：解：A2p轨道违背洪特规则，故A错误；B.2s轨道违背保里不相容原理，故B错误；C电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，故C正确；D.2s轨道没有填充满，违背钠离子最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误，故选C点评：本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意D选项中基态电子排布规律与能量跃迁的关系9（3分）（2012春宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A3s23p3B4s2C4s24p1D3s23p5考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素解答：解：A最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期A族，故A不符合；B最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故B符合；C最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期A族，故C不符合；D最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期A族，故D不符合；故选B点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布10（3分）（2014春九龙坡区校级月考）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（）ANaBAlCSiDMg考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，借此判断解答：解：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，故该元素为Si，故选C点评：本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律11（3分）（2012春沈河区校级期中）冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A熔融的MgO不导电BMgO分子间作用力很大CMgO熔点高DMgO属原子晶体考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：氯化镁、MgO都属于离子晶体，在熔融状态下都电离出阴阳离子而导电，但氯化镁的熔点小于氧化镁，据此分析解答解答：解：镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，所以用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故选C点评：本题考查了金属的冶炼，根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，再结合离子晶体熔点高低确定电解的物质，题目难度不大12（3分）（2013秋武侯区校级期中）下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）A金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同考点：金属晶体的基本堆积模型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A金属晶体中的原子在二维空间有2种放置方式；B金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数分别是6、8；C镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式；D金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率不同解答：解：A金属晶体中的原子在二维空间有2种放置方式，如，故A错误；B金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，为简单立方堆积、体心立方堆积，其配位数分别是6、8，故B错误；C镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12，故C正确；D金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，有镁型、铜型、Po、体心立方堆积，其空间的利用率不同，故D错误；故选C点评：本题考查了金属晶体堆积模型，明确金属晶体的堆积方式是解本题关键，知道其配位数的计算方法，难点是空间利用率的计算13（3分）（2015马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题解答：解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，A同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A点评：该题考查原子结构与元素周期律，是高考种的常见题型，属于中等难度的试题试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累14（3分）（2014春鹤岗校级期中）下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布 为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子；B2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子；CM层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答解答：解：A3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A错误； B2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故B错误；CM层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故C正确；D最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故D错误故选C点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，理解核外电子排布规律是解题的关键15（3分）（2014春福州校级期中）金属能导电的原因是（）A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用可失去电子考点：金属键与金属的物理性质的关系版权所有专题：化学键与晶体结构分析：金属能导电，是由于金属晶体中存在自由移动的电子，在外加电场作用可发生定向移动，以此解答该题解答：解：组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电，与金属阳离子无关故选B点评：本题考查金属晶体的知识，题目难度不大，注意把握金属晶体的导电性、导热性以及延展性的性质16（3分）（2012春鲤城区校级期中）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：XYZ已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n1）np（n+1），则下列说法不正确的是（）AX元素所在周期中所含非金属元素最多BY元素在周期表的第3周期A族CY元素原子的外围电子排布为4s24p4DZ元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：Y元素原子的外围电子排布为ns（n1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素解答：解：Y元素原子的外围电子排布为ns（n1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，A、X为F元素，处于第二周期，只有2两种金属元素，含有6种非金属元素，含非金属元素最多，故A正确；B、Y为S元素，处于第三周期第A族，故B正确；C、Y元素原子的外围电子排布为ns（n1）np（n+1），s能级最多容纳2个电子，故n1=2，解得n=3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，故C错误；D、Z为As元素，是33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确；故选C点评：考查结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期表等，难度不大，推断Y元素是解题的关键，注意基础知识的掌握二、填空题（共6小题，每小题7分，满分52分）17（7分）（2014春漳州校级月考） X、Y、Z是A族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示试回答：（1）X元素单质的化学式是F2（2）Y元素的原子结构示意图为，Y与Na所形成化合物的电子式为（3）Z元素的名称是砷从得失电子的角度看，Z元素具有非金属性，其外围电子排布为4s24p3考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z是A族的三种非金属元素，由元素在周期表中的物质可知，X为F、Y为S、Z为As（1）F元素形成的单质为双原子分子；（2）S原子核外有16个单质，有3个电子层，各层电子数为2、