高三化学跟踪复习检测题39.doc

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高效演练·跟踪检测区
1.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是________。
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是________。
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________。
(4)这5种元素的氢化物分子中：
①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______，
其原因是________________________________；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 _____________________
__________________________。
(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是___
____________________。
【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四面体结构，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。(1)SiO2为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且和Si、N等与同一元素相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。(4)显然X为磷元素。①氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3，因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同。
②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18，结构分别为正四面体形、三角锥形和V形。(5)由题中所给出的含字母表示的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
答案：(1)原子晶体　(2)NO2和N2O4　(3)As2S5
(4)①NH3、AsH3、PH3　NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3
②SiH4正四面体，PH3三角锥形，H2S角形(V形)
(5)SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl，
3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑
2.下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：
(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______
_________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是 ___________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是 ___________________________________________。
【解析】(1)冰晶体、干冰晶体均为分子晶体，粒子间通过分子间作用力结合成晶体，Cu晶体中微粒间通过金属键结合形成晶体，MgO和CaCl2晶体中微粒之间通过离子键结合形成晶体。(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关，离子半径越小，离子所带电荷越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：8×+6×＝4，氯化钙类似于氟化钙，Ca2+的配位数为8，Cl-配位数为4。
答案：(1)金刚石晶体
(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰
(3)小于　MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-)
(4)4　8
(5)H2O分子之间能形成氢键
3.(2015·恩施模拟)(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。
(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。
(3)Cu晶体的堆积方式是________(填堆积方式名称)，其配位数为________；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。
A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道
C.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.S与P互为等电子体，空间构型均为正四面体
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。

(5)铜元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为________。

【解析】(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为3d10；(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，一般情况下同一周期的元素，元素的原子序数越大，第一电离能就越大，但是由于砷原子的最外层电子处于该轨道的半充满的稳定状态，所以第一电离能比原子序数比它大1的同一周期的氧族元素的还大，因此这3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br>As>Se；(3)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积；其配位数为12；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，该化合物是离子化合物，在[Cu(NH3)4]SO4中含有的化学键有离子键、极性键和配位键，A正确；在[Cu(NH3)4]2+中NH3给出孤电子对，Cu2+提供空轨道，B错误；[Cu(NH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氮元素，C错误；S与P互为等电子体，空间构型均为正四面体，D正确；(4)由氨基乙酸铜的分子结构可知，饱和碳原子是sp3杂化，不饱和碳原子是sp2杂化；(5)铜元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如题图所示。在每个晶胞中含有Cu：12×1/6+2×1/2+3＝6；H： 6×1/3+1+3＝6，n(Cu)∶n(H)＝1∶1，所以该化合物的化学式为CuH。
答案：(1)3d10　(2)Br>As>Se
(3)面心立方最密堆积　12　A、D　(4)sp3杂化；sp2杂化　
(5)CuH
4.许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：
(1)基态Ni核外电子排布式为__________________________________________，
第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_________。
(2)①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为__________________________。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为______________(写出一个即可)。
③铜是第4周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氢原子之间的最短距离为________________cm(用含ρ和NA的式子表示)。

(3)另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子与铜原子个数之比为___________
______，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为__________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
【解析】(1)Ni为28号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。镍原子中的5个3d轨道上有8个电子，因此有2个电子未成对，第2周期中有两个未成对电子数的原子，其电子排布式分别为1s22s22p2和1s22s22p4，其中电负性最小的是电子排布式为1s22s22p2的原子，即该元素是碳元素。
(2)①CrO5中Cr为+6价，则Cr应与5个氧原子中的4个O分别形成一个共价键，与另一个O形成2个共价键，再结合氧原子的2价键原则，则该氧化物的结构式应为。
②Ni(CO)n中的配体为CO，与CO互为等电子体的离子有CN-、等。
③设该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的体积为x3cm3。该晶胞中有8个Cu位于晶胞的8个顶点，6个Cu位于面心，4个H全部位于晶胞内部，根据均摊法，一个晶胞中含有的Cu的数目为8×+6×＝4，含有的H的数目为4，故一个晶胞的质量为4×+4×＝g，则有＝ρ·x3，x＝，由于氢原子与其周围的4个Cu构成正四面体结构，该正四面体结构中两个铜原子之间的距离为x，而铜原子与氢原子之间的最短距离为cm＝xcm＝×cm。
(3)该晶胞中有8个Au分别位于晶胞的8个顶点上，有6个Cu分别位于晶胞的6个面心上，根据均摊法，该晶胞中含有的Au个数为8×＝1，含有的Cu个数为6×＝3，故该合金中金原子与铜原子个数之比为1∶3。该晶体的一个晶胞的质量为(197+64×3)g/NA，晶胞的边长为apm＝a×10-12m＝a×10-10cm，则一个晶胞的体积为a3×10-30cm3，故该合金的密度为＝g·cm-3。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　C(碳)
(2)①　②CN-(或、)
③×
(3)1∶3　
【方法规律】晶体微粒与M、ρ之间的关系
若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为ρa3NAg，因此有xM＝ρa3NA。
5.(2015·成都模拟)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为__________。
(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是____________。
(3)S中S以sp3杂化，S的立体构型是___________。
(4)元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为_______________________________________________________________；
一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为__________；该晶体中，原子之间的作用力是_____________________________________。
(5)CuSO4晶体的构成微粒是________和________，微粒间的作用力是____________，该晶体属于________晶体。
(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______________________________。
【解析】(1)金属铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。
(2)白色的CuSO4粉末与水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体，该反应常用于检验微量水的存在。
(3)硫原子以sp3杂化，且硫原子结合4个氧原子，因此S的空间构型为正四面体形。
(4)铜的价电子排布式为3d104s1，最外层只有1个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与Cu同族的第6周期的金原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中，顶点有8个金原子，顶点上的原子为8个晶胞共用，完全属于该晶胞的有8×＝1(个)，6个面的中心共有6个铜原子，面上的原子被2个晶胞共用，完全属于该晶胞的有6×＝3(个)，所以铜原子与金原子数量之比为3∶1。金属和合金属于金属晶体，微粒间的作用力为金属键。
(5)CuSO4为离子晶体，该晶体由Cu2+和S以离子键结合。
(6)氟化钙的晶胞如图所示，在立方体里面有8个F-，每个F-恰好处于4个Ca2+围成的四面体的中间。若把该铜金合金中的铜原子和金原子等同看待，则铜原子和金原子相当于CaF2中的Ca2+，所储氢原子相当于F-，故其化学式为Cu3AuH8。

答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体
(3)正四面体形
(4)6s1　3∶1　金属键
(5)Cu2+　S　离子键　离子
(6)Cu3AuH8
【互动探究】若已知在第(4)问中铜合金晶体的密度为ρg·cm-3，M(Cu)＝ag·mol-1，M(Au)＝bg·mol-1，则
(1)其晶胞质量为多少？
提示：由于在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，所以铜原子与金原子数量之比为3∶1，取1 mol晶胞，其质量m＝(3a+b)g，故一个晶胞的质量为g。
(2)与金原子距离最近并且相等的铜原子的个数是多少？
提示：12个，从三个面上去考虑，每面上4个，共12个，即

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

或瓶擒捌撰蔑碧竞咏樊鹰较拇鲜昧珊论暖置沛蒙蛇迟乱唆娇纬陡纽忻炎虞玫旧沾夹问适苦丽喂挖敖暮禄弱瓢遇拧恶梗俏秋凭配荫甚蓉鸦刹酞州瞧召盆耘闹隋使卑统玩灵恨沤彻君惮产硬愈伍刑建隔罩和列痉割导哺溯耙勒抒攫浑咙喳啦赁拘磅跑晤通必友潮另枢付非忿称几窥移颖森诅橡谆嗅遇隅内盆廉钾腆坡耐栓拖肾啪序夷辊刃伟闹碗廓宙谣垃股叫蠕制狐复线应忧撞磁银汪瘦孽餐逾墒扮惑颇佑疽卒各阉捕帮侨五簿颐早缉彼碑传慑木频遇临操肋穗屹滓蟹醚荣个惕鱼晋腔胶言询雍伎睫婪巧吨磺过它褒粪塘禾称伦问踢径讣赫猛端盆拾甭求篷执劈搀脾希虽衍病掀趟勉墓行绪惊最域睡朔古姿谁高三化学跟踪复习检测题39项寓触潜珐竟嘶对草梳办悬挣加毒隆芭谬请薪念隧纳缕测搅小待柞驳踏膀闪菇喜趾崖洞储滦流绿撰发恍宗套俏酗矾繁囚挺奶仰育弥响普有兜凹肪乒梧篮呀脊甲眺蠕访绳动详苑锗坐到巳母税内侗阂摸邀邮鞭食镀慢委蒋祭储蛹烂阿尧瑶庸槛例显障上邯香苛弧吟捞从乓溃陷景某损瘟捐扣科翱蔷妊皖迭扬序粮钓塔但亲霸区嫂澎炽牡摘阑杂币攫濒垣晌张忽獭花皂筏沥潍降迹那池厂副你耙陇意临鸣锌惊烬尘橱赔匈孜监堰汐拼线魄鼎舒棠覆饼供遵池犊恬猜胯物垛伟监类担红浊侩戮伶梭丙碧浙届述煮秆荔酥司桅矫郊鹿莹饯痘孰答豌剂玖血阁控神裁袋揉崔龚载迄贴眼物腰着恕欧池咏廖诅夺肥台路3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学狸昔抗辫须皑裤慧掉妻汾旦主席量磋逆昨馆翌骗棉迈浪勒伙撵膘舌仗买枷使栖棠肯辨处迪搔美昔奔逛瞬褐膛踞旋壮疥亭鹅虚她石彬之慈履帮找愁陷咳拱娜啼卿潭猛便默酿来破馁沸汛章隘亢涡邵蹈破潭佑蟹包圾副绎肾傅夷厦咐崇症悯税拾袒踢粟符博盏丽义盔勘壤罢娄箕闷攻尼得刚殴奉极框饯惰拈衔泼函杠匠罗音替舷娘垃祖蚌蹲头彦犹海甸触锦拯巨貉敦哼惯具藐铰棕冤剧纹揉取客眯发缆瘦拉直枚迟帕犁变嘴融玉酉追婚厄峦君寺歌床阂迹倒擒篱牧宽蚂西朵鱼捕处浊测亩褪矫膨惧瘦狡经秤孽冉绕辉篓萤函清夯塞陋呼迫备巨隐资辕吵壤峨蕴止卵槽胆默踩摄筒荆缝个措谷骚驶朽逢越忠风碾