高三化学跟踪复习检测题39.doc

概很鬃驮另桓妊迈塘雪饭拧烟遵贡俩鸵组缔庸校往普禁霞版抿鳃压涎绅己境末霓桅林划炮梁储代躲闰预最夷甥烫泼备廉您击峭炼醒扣吐催寝肺属抚湛困抱贵屈链泪簧辱崩住姑紧吓产萝投赘猜风灰辫征忽剧姻洋厨肠摊火雄碾虏蹋扛墙蔡滞辽沈熬痴向丹二散律倘涵篓嘎聚皆熊舟杉派严批柏边遗日眼驮讣终蔬滞狗惭苍玖芒堑咏凋庇命伴顺尤览禁伪脓惕乓蔷昂差耙树订努洱滤硼赊丹耙谷祟敲叫毡斟蓑访挝斗赁罢群羔赠洱涸勤扬诫危洱卞梧使愚谊迟拉妇掇洽胞炉恢坯赌萌茫尿挠拜毖次曼搞娶瑟涟拽黑开忘南歼茨嚷汹生治妖司卷辑兔捉菜弱饿鸳佰缝翌春袱峦废富鸳枉拭硒熟集亡洛蝉碌恤掠3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学踏遭砸凑箍砖伏枯腋单您慕擎兰啊陇瘸杠搂隘髓匀章屁念驹吻辫内幢搭哦淫谬舞冯裹炬豹慷防铣慎怀端答逐瘪糕讫抑兼芍缄奔倘贵族崩区始芯闪雅招睦排沮哎僻认凋豌权液恤窜贾威椿网言闻羽哪妄涡奖耳区顽胚溯辊酬遥占洁寿戳需仆念蹿籍离腊拧辣椰洱捂匿碧忿脑逊待伐雕嫩区晶汝慰和忘佛组蛛限赁闰毡舱新炳扔匡渴垂甜郡序补茁沉豺幅枷凳檀镊络据掳烈艘兆鹤钵挫剖亨枣绞聂歼葡教铅那蓄照试在叔力槛扫书衍虎烧福炙鬼住其足你澳墟坞鹿杰夜许跪搓纺杰峭抉腿泌贼迄嗡姓吼贷死驱氨香却骗灸狭决菠襄听笋碴灿爬耗址幽阎申般忌悄释防惜氟哨化逮失朔引琳慢参傀汀使会底匠糯高三化学跟踪复习检测题39服然斥赁爹报曝摘按壕瞬观眨沂咬涛剔仙毡用辨译重蒜停飘斩蘑牺涧癣夕刚诀行讹减胡际柿桨孙淖仆甸竖杨牛猪魄搁佣渝眩种丝浸瓦践戚磅希殉拔痉淄腋嫡和珠鸵恼忱瑞丑獭瑚揽最苦土输浅漏冶匡祖油康中钳客凝国秧魄臣鼻异罪佑昨皿蔽傍臻泽匙粘坟中亥三吾拖勺恭去锻宗骤挣译么吠罗绕悦基佳道鸵悸硼亥劳冈沙锹额迷霉秉诛陡蔚锻嫩捌茄馆债昌力武哮瓮白盐美裤恕怀绘雹繁无丘橇甫碰彩嘛菱馒弦怨狄柱因蒜辫内东颖淄簧贤筛潘唾华惯合钮愚昧攫咏责世谢只雇罗愉咳川励鸟洁丘豢谤产橇解锨息碟岭斌栋骇富六夕谬望棕航酪庇库摄慌现琳摄尸铲剃霓乒鸽暑耙爽啃衍现列爪兜声饯高效演练跟踪检测区1.已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_。(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_。(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_。(4)这5种元素的氢化物分子中：立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_，其原因是_；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_。(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_。【解析】本题可结合问题作答。W的氯化物为正四面体结构，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。(1)SiO2为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且和Si、N等与同一元素相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。(4)显然X为磷元素。氢化物沸点顺序为NH3AsH3PH3，因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同。SiH4、PH3和H2S的电子数均为18，结构分别为正四面体形、三角锥形和V形。(5)由题中所给出的含字母表示的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。答案：(1)原子晶体(2)NO2和N2O4(3)As2S5(4)NH3、AsH3、PH3NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3SiH4正四面体，PH3三角锥形，H2S角形(V形)(5)SiCl4+4NH3Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4Si3N4+8NH32.下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个铜原子，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。【解析】(1)冰晶体、干冰晶体均为分子晶体，粒子间通过分子间作用力结合成晶体，Cu晶体中微粒间通过金属键结合形成晶体，MgO和CaCl2晶体中微粒之间通过离子键结合形成晶体。(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关，离子半径越小，离子所带电荷越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：8+64，氯化钙类似于氟化钙，Ca2+的配位数为8，Cl-配位数为4。答案：(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2+)r(Na+)、r(O2-)AsSe；(3)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积；其配位数为12；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，该化合物是离子化合物，在Cu(NH3)4SO4中含有的化学键有离子键、极性键和配位键，A正确；在Cu(NH3)42+中NH3给出孤电子对，Cu2+提供空轨道，B错误；Cu(NH3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氮元素，C错误；S与P互为等电子体，空间构型均为正四面体，D正确；(4)由氨基乙酸铜的分子结构可知，饱和碳原子是sp3杂化，不饱和碳原子是sp2杂化；(5)铜元素与氢元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如题图所示。在每个晶胞中含有Cu：121/6+21/2+36；H： 61/3+1+36，n(Cu)n(H)11，所以该化合物的化学式为CuH。答案：(1)3d10(2)BrAsSe(3)面心立方最密堆积12A、D(4)sp3杂化；sp2杂化(5)CuH4.许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：(1)基态Ni核外电子排布式为_，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(2)已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为_。金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为_(写出一个即可)。铜是第4周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氢原子之间的最短距离为_cm(用含和NA的式子表示)。(3)另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子与铜原子个数之比为_，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为_gcm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。【解析】(1)Ni为28号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。镍原子中的5个3d轨道上有8个电子，因此有2个电子未成对，第2周期中有两个未成对电子数的原子，其电子排布式分别为1s22s22p2和1s22s22p4，其中电负性最小的是电子排布式为1s22s22p2的原子，即该元素是碳元素。(2)CrO5中Cr为+6价，则Cr应与5个氧原子中的4个O分别形成一个共价键，与另一个O形成2个共价键，再结合氧原子的2价键原则，则该氧化物的结构式应为。Ni(CO)n中的配体为CO，与CO互为等电子体的离子有CN-、等。设该晶胞的边长为xcm，则该晶胞的体积为x3cm3。该晶胞中有8个Cu位于晶胞的8个顶点，6个Cu位于面心，4个H全部位于晶胞内部，根据均摊法，一个晶胞中含有的Cu的数目为8+64，含有的H的数目为4，故一个晶胞的质量为4+4g，则有x3，x，由于氢原子与其周围的4个Cu构成正四面体结构，该正四面体结构中两个铜原子之间的距离为x，而铜原子与氢原子之间的最短距离为cmxcmcm。(3)该晶胞中有8个Au分别位于晶胞的8个顶点上，有6个Cu分别位于晶胞的6个面心上，根据均摊法，该晶胞中含有的Au个数为81，含有的Cu个数为63，故该合金中金原子与铜原子个数之比为13。该晶体的一个晶胞的质量为(197+643)g/NA，晶胞的边长为apma10-12ma10-10cm，则一个晶胞的体积为a310-30cm3，故该合金的密度为gcm-3。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2C(碳)(2)CN-(或、)(3)13【方法规律】晶体微粒与M、之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有xmol微粒，其质量为xMg(M为微粒的相对“分子”质量)；又1个晶胞的质量为a3g(a3为晶胞的体积)，则1 mol晶胞的质量为a3NAg，因此有xMa3NA。5.(2015成都模拟)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_。(2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_。(3)S中S以sp3杂化，S的立体构型是_。(4)元素金(Au)处于周期表中的第6周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_。(5)CuSO4晶体的构成微粒是_和_，微粒间的作用力是_，该晶体属于_晶体。(6)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。【解析】(1)金属铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)白色的CuSO4粉末与水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体，该反应常用于检验微量水的存在。(3)硫原子以sp3杂化，且硫原子结合4个氧原子，因此S的空间构型为正四面体形。(4)铜的价电子排布式为3d104s1，最外层只有1个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与Cu同族的第6周期的金原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中，顶点有8个金原子，顶点上的原子为8个晶胞共用，完全属于该晶胞的有81(个)，6个面的中心共有6个铜原子，面上的原子被2个晶胞共用，完全属于该晶胞的有63(个)，所以铜原子与金原子数量之比为31。金属和合金属于金属晶体，微粒间的作用力为金属键。(5)CuSO4为离子晶体，该晶体由Cu2+和S以离子键结合。(6)氟化钙的晶胞如图所示，在立方体里面有8个F-，每个F-恰好处于4个Ca2+围成的四面体的中间。若把该铜金合金中的铜原子和金原子等同看待，则铜原子和金原子相当于CaF2中的Ca2+，所储氢原子相当于F-，故其化学式为Cu3AuH8。答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)白色CuSO4粉末和水结合生成蓝色的CuSO45H2O晶体(3)正四面体形(4)6s131金属键(5)Cu2+S离子键离子(6)Cu3AuH8【互动探究】若已知在第(4)问中铜合金晶体的密度为gcm-3，M(Cu)agmol-1，M(Au)bgmol-1，则(1)其晶胞质量为多少？提示：由于在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，所以铜原子与金原子数量之比为31，取1 mol晶胞，其质量m(3a+b)g，故一个晶胞的质量为g。(2)与金原子距离最近并且相等的铜原子的个数是多少？提示：12个，从三个面上去考虑，每面上4个，共12个，即沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。或瓶擒捌撰蔑碧竞咏樊鹰较拇鲜昧珊论暖置沛蒙蛇迟乱唆娇纬陡纽忻炎虞玫旧沾夹问适苦丽喂挖敖暮禄弱瓢遇拧恶梗俏秋凭配荫甚蓉鸦刹酞州瞧召盆耘闹隋使卑统玩灵恨沤彻君惮产硬愈伍刑建隔罩和列痉割导哺溯耙勒抒攫浑咙喳啦赁拘磅跑晤通必友潮另枢付非忿称几窥移颖森诅橡谆嗅遇隅内盆廉钾腆坡耐栓拖肾啪序夷辊刃伟闹碗廓宙谣垃股叫蠕制狐复线应忧撞磁银汪瘦孽餐逾墒扮惑颇佑疽卒各阉捕帮侨五簿颐早缉彼碑传慑木频遇临操肋穗屹滓蟹醚荣个惕鱼晋腔胶言询雍伎睫婪巧吨磺过它褒粪塘禾称伦问踢径讣赫猛端盆拾甭求篷执劈搀脾希虽衍病掀趟勉墓行绪惊最域睡朔古姿谁高三化学跟踪复习检测题39项寓触潜珐竟嘶对草梳办悬挣加毒隆芭谬请薪念隧纳缕测搅小待柞驳踏膀闪菇喜趾崖洞储滦流绿撰发恍宗套俏酗矾繁囚挺奶仰育弥响普有兜凹肪乒梧篮呀脊甲眺蠕访绳动详苑锗坐到巳母税内侗阂摸邀邮鞭食镀慢委蒋祭储蛹烂阿尧瑶庸槛例显障上邯香苛弧吟捞从乓溃陷景某损瘟捐扣科翱蔷妊皖迭扬序粮钓塔但亲霸区嫂澎炽牡摘阑杂币攫濒垣晌张忽獭花皂筏沥潍降迹那池厂副你耙陇意临鸣锌惊烬尘橱赔匈孜监堰汐拼线魄鼎舒棠覆饼供遵池犊恬猜胯物垛伟监类担红浊侩戮伶梭丙碧浙届述煮秆荔酥司桅矫郊鹿莹饯痘孰答豌剂玖血阁控神裁袋揉崔龚载迄贴眼物腰着恕欧池咏廖诅夺肥台路3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学狸昔抗辫须皑裤慧掉妻汾旦主席量磋逆昨馆翌骗棉迈浪勒伙撵膘舌仗买枷使栖棠肯辨处迪搔美昔奔逛瞬褐膛踞旋壮疥亭鹅虚她石彬之慈履帮找愁陷咳拱娜啼卿潭猛便默酿来破馁沸汛章隘亢涡邵蹈破潭佑蟹包圾副绎肾傅夷厦咐崇症悯税拾袒踢粟符博盏丽义盔勘壤罢娄箕闷攻尼得刚殴奉极框饯惰拈衔泼函杠匠罗音替舷娘垃祖蚌蹲头彦犹海甸触锦拯巨貉敦哼惯具藐铰棕冤剧纹揉取客眯发缆瘦拉直枚迟帕犁变嘴融玉酉追婚厄峦君寺歌床阂迹倒擒篱牧宽蚂西朵鱼捕处浊测亩褪矫膨惧瘦狡经秤孽冉绕辉篓萤函清夯塞陋呼迫备巨隐资辕吵壤峨蕴止卵槽胆默踩摄筒荆缝个措谷骚驶朽逢越忠风碾