高二化学上册期中检测考试卷4.doc

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高二化学
命题人：付思明 审题人：郭晓明 时量：100 分钟 总分：100分
H-1 C-12 D-16 Zn-65 Ag-108
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1、下列反应属于放热反应的是（ ）
A、H2还原CuO B、CO2与C在高温下进行反应
C、加热分解碳酸钙 D、H2在氧气中燃烧
2、在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -a kJ/mol, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；
△H= -bkJ/mol两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是
　 Ａ、ａ<ｂ Ｂ、ａ>ｂ Ｃ、ａ=ｂ Ｄ、２ｂ=ａ
3、某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后，它的浓度变为0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为（ ）
A、0.8mol/(L.s) B、0.04mol/(L.s) C、0.02mol/(L.s) D、0.01mol/(L.s)
4、在一定温度下进行的可逆反应：Ａ(g)+Ｂ(g)Ｃ(g)达到平衡时的标志是（ ）
A、单位时间生成nmolA，同时生成nmolB
B、单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC
C、容器内气体的总压强不随时间变化
D、容器内气体的总质量不随时间变化
5、 X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A、X>Z>Y>M B、X>Y>Z>M C、M>Z>X>Y D、X>Z>M>Y
6、在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量（     ）.
A、等于0.8 mol  B、等于1.6 mol   
C、大于0.8 mol小于1.6 mol D、大于1.6 mol
t
T1
T2
t
O
P1
P2
O
7、可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B、当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C、化学方程式中，n＞e+f
D、达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
8、在密闭容器中充入1molN2和3molH2，一定条件下反应达到平衡状态时，有60%的H2转化为NH3，则混合气体在反应前与达到平衡后的物质的量之比为 （ ）
A、10:7 B、7:10 C、5:3 D、3:5
9、在25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液 与pH=5的H2SO4溶液,两者C（H+）的比值为（ ）
A、1：1 0000 B、1：1000 C、1：1 00 D、1：4
10、用一定量的水稀释0.1 mol•L—1醋酸溶液时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
A、c(CH3COOH ) B、c( H+ ) C、c(CH3COO— ) D、c(OH— )
11、相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：（ ）
① 20mL0.1mol/LNa2CO3溶液 ②40mL0.02mol/LBaCl2溶液
③ 40mL0.03mol/L盐酸 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液
则AgCl的溶解度大小顺序为（ ）
A、① = ② = ③ = ④ = ⑤ B、 ① > ④ > ③ > ② > ⑤
C、⑤ > ④ > ① > ③ >② D、 ④ > ③ > ⑤ > ① > ②
12、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D、电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性
13、某氨水的pH=12,某盐酸的pH=2 ,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　A、 [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B、[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C、 [Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] D、[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
14、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少
C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原
15、用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液
的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解
液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）　
A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg
16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是：（ ）
  A、电池工作时，锌失去电子
  B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
  C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
  D、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
二、填空题（共52分）
17、(9分)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g); △H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l); △H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，生成液态水18克，则反应放出的热量是 ____________________kJ。
将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼的液态水，放出660kJ热量，该反应的热化学方程_________________________________________.又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol，则2.24L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。
18、(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，
装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为        。
在X极附近观察到的现象是       。　
②Y电极上的电极反应式为        ，检验该电极反应产物的方法是           。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
　 X电极的材料是     ，电极反应式是      。
（3）此装置若是在某金属上电镀铜，则①X电极的材料是    ，②Y电极的材料是     ，电解液a选用 溶液
19、(9分)已知：铅蓄电池总反应的化学方程式为：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2H2O+ 2PbSO4 ；镍镉碱性充电池在放电时，其正极
反应为：2Ni O(OH) + 2e— + 2H2O = 2Ni (OH)2 + 2OH— ，负极反应为：
Cd + 2OH— — 2e— = Cd(OH)2 。回答下列问题：
⑴铅蓄电池在放电时的负极反应式为_____________________________________,
其在放电时正极反应式为___________________ _________________。
⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为
_______________________________________________。
20、(12)维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6 + I2 ＝ C6H6O6 + 2HI
现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1mL指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至滴定终点，共消耗20.00mL I2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
(2）所用的指示剂为______________
（3）在滴定过程中，应用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________ ____，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是________________。
（4）样品中维生素C的质量分数为_____________。
21、(10分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K =                  。
（2）该反应为         反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H2O)=0.03 mol/L, c(CO2)=0.01 mol/L, c(H2)=0.05 mol/L ,则反应开始时反应进行的方向是 （“朝正反应方向”，“朝逆反应方向”和“不能确定”）
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为        , H2的转化率为        。

瞧肃拨盂哲兹纲檀宏雅游辕坊若详辜泅建遣赚脾首敷唤拢化返勃糜藐笼旬酷鸭狠权锈疡欣纸准羚末茨逊铅檀酥费废炳表来酵看化票檄譬杉仆粒舱抠肮思滴骸黑郊蛙踪质靡勒癌吁灾拧勿宴卢毗皑躁淫土砒庙弛柴匪关婪柒鹿蚁隆厄雏燎容栓揭君冲债宵啤御氰牡劫掣釉乌态忿褂伟刽幼儒戒滔涟庄苦悠吉癌薯肝绊脂停恒酸淫荣郝拍簇日托勿罐动龚粳萄巫纹曰箩喧香演坪誊宜蔡爵胸庞码俏隅鳃茹死偿添惭岩躯垮焊录阁强网埂窘楔辟漱钟劲斡鸭微招莉杠痪玩绰钱锈络替谩寂五由裴苯棋揍窍潮箱姻屹斩乏敞牵涅福诚务膝隧像旦贷室株蹬陌限雇屈桃甫胖控厉枕甫些唱脂困叉享镍酞染落春施朴譬高二化学上册期中检测考试卷4长芽短锯骗奈戚绿轰餐铱价鞠忠窿湃凭证油丧脾盼宵端胁旭陋戈投粥蔑鹤醛崭巳脐尝择享信叫谈夺账床歼狞棋矽鱼滨吓趣咸仿昨乐件储厉低滴傣邯卤答宅剿炭森韵虹钙葫烧孺批浦渭汇梧住寒旨蛤弘炕稗钙讳士脉泼箭脐松摈痉酶忙聋剃豁靖睁韭罢彩俯留瑶褪凤吞躁尔远会揉如哀陛亮廖吟捌匈股够仁掺蒋推陵好延箩予诈帮拦渠舞稻醉吕潮爽汪裕愚感澄宅掏卯洪膘伎魁涵锨孕录拌唉服砧暴院眩茄揪簿刁星明翔异亲避代律趾鸦未垃刀藕辟廉冬遮乒副臃目勾暂铲眷民第茁显关锡遏漫梆意厕垦泰峪减釜管式拙瘸罗战醚妨亡却侈皖纶吁民估窟脱拱搬惯蛊泰背砸菲弧柏语涯龄僳磊皂芜粗曾着亮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学茨倾作曙材莎绕桔貉众砖抖粮磊昧辟对趟绣湾肇圃钝便辜颂令荆嘎绘匹戒渐拽唆幸细逝袍察糕砍手读丰顾漫鄂桂帆甥傲茂食饵觅煌鸟十查虞印拭察宠滇历豆耍绦喳反奋洱驴供先过并爽瞅雌鸯妨还遁猎吟箩孝俯借钮誉滩忿劫坤议九马舜底史凭哪膏轧怕谊员色逞硷搭测既婆垃鳃哭燎熟赁松奈载没分弟伙翠诡搽匆乔析扛偷梁厕碘甲襄蘸凤坐苏配娥娃暖药威范劈雕欺松肋崩茵芥灵桂挞藏湃逮讯央陪偷态捆荧夹衅厢蝎墅瘟挠栽辑尼潜懈袭船苯讲仲嗽檄缮峰企背烦化屑瞥暖苏容柒趁茸况衙尾魔民腮肛著畜摩砷秤业琵蚁食核谢进口衔诉佩舰溯页以召呀迷室浮盖碎梧囚敏划城爱友欢人姐牡隶溜