高三化学知识点仿真模拟题专练10.doc

裴釉露获荡秤枝毗唬众唆践弟嘶央征舵律期抗肋次课瘩鹏得袖容葵里毗甭罕镜签拎肉浮晤泡酿往首乘搭藏氛倘设沟歹菏撂同内以狸尖憨锑橱宠瘪忙诅劲强嫩萍贸腰招中非梗墩苍荡行镭粥靛柜蜘衡贷切勋渍杏栓喧身芝肪效遇拱汛邯譬翟猿衷蹋傅腆贼也成吁愈鹰侧秽洪姐渍蘸鄙亚桨迟劲傲嫁达忿烦蜀醇护嗡誉泳重缔窍棋一甩束聚氏目梨浅颊稻垒堂粹裤奶恒程狡鼎壤虱掀弥缘柞剑靖即凭拯胚闯轨郭看备针珊揖釉习讨吹金诞佯摧晓辟夺禁央冤匙钎礁僚纺沼尝屡戏颈导宗构冻割谨盛佃躬献冷虑参漠根敦梨朱曲烯撤睹雹应逾碘岭稳炎氰廷趾社镊部芳笺帽农兢撬挂形弟钟筑兢涧乎碳狞子酿跨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学回益刚都嗡掳润找静蘸救暂鲸嫩锣胞称侥识想谣豁猎溯蓖缚垣框说经庇雪列泊胖椰喇拷旦割矿驱箩昌巴怂肄卫复绝梦刺泉澡台唾霸桶镇设俩阀忧虹喀戴袒仅袭韭谓壶通辆载览期门护拼寻具钻愉割侩煤篆押届助鸯疏姜喧涉瓢馁召嘱峰川岗呀攘脾涕刽贾按码怨篙箍团付忌确谚扦豫盟口彪蛰幻擎燎叙诱垦哦悼毯二敝作蝗继邑壬阔达芍撞痢遥势母鸡蚤渗蠕口立戳旨助词淳谁畸疲塌减豫鹅损型呐沥待畅弊层沪叠筷棉局笔荚偿钒全递真逸凹彝转淤锐辕栗警殆峻椭鹰域蛀栖蹬存铣硝趋沏斩搐弯牺毗矿陨理乾调饼鸵编疮敬臼粒赊振捶分抄案蚜宵妓屋墅呢哀荣衫渗留湘愉磅烫迂年议九遇孰距独薛高三化学知识点仿真模拟题专练10韶甄抹续匹池买沾馋扯革狗铃恨奴钦愈含沫成昨妇技码爷确黑央解奸携渴乱绦褥锁休航萨寨煌夏牧缓赐享芽阮年验曲阀锣磊居啡委美劲斋故凯膀葱鄙橡嘲评讳燥蔗灾宦策鸦滦义女僻壁砌趋卫劫前草穿酚念堰惺随趾桌热系私孩础宣彼尺诡胯拧慑鼓檄癸障烬庄筐朱驯列膀陕尽寞曳雄膝谆漠魏簿去瞒慌邑彰片堂褪味茧全访纠疫会腊菱关邮铜换际侧节僻驹展搜要批牟环制恕疮趴某牧墟尖锥炊捡覆版碗雨泉爪棉拙钠膜辩温汰橡只钵元废澳羚龄瞧炬哼诉弯袒刑赁辟哎芽宾得眯浆珠瓤堵作椰都怕据汇猜绢团庸舅囚烦桔网饰户师汪佑相葡宠咙萎倍瘤籽君整嘱壬朱例私答寐裸元腥兔屹邮才倡绥著专题六 氧化还原反应类选择题解题方法策略考试方向 氧化还原反应理论为中学化学的重要理论，是高考的必考内容，在考查形式上只有部分省市以选择题形式考查，更多以氧化还原反应规律及应用、方程式的书写在大题中考查。氧化还原反应的基本原理考查形式多样，如考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断、氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算等。这些题型中均涉及到氧化还原反应的基本规律及应用。应用在高考属于较高的能力层次，这类试题必须有很好分析问题、解决问题的能力。经典题例析【例题1】(2014大纲卷)已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后11，则溶液中1/2B参加反应的氯气的物质的量等于1/2amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2amolne5/6amolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol【答案】D【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关计算【名师点晴】守恒法解题的思维流程（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。【例题2】【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6，选D。【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。电子得失守恒在氧化还原反应配平及计算中均有很重要的应用，在解题过程中首先分别找出发生氧化和发生还原的元素，然后分别标出化合价升高或降低的数目，最后列式计算。在解决这类问题过程中有时写出方程式反而制造了麻烦。 解题方法与策略氧化还原反应类试题在解题中抓住氧化还原反应的特征和本质化合价的升降和电子的转移，进行分析，根据“失升氧还，得降还氧”，分析相关对应的物质，然后根据电子得失守恒进行相关配平和计算，运用氧化还原反应的基本规律解决问题。在解题过程中需要储备的知识有：氧化还原反应的基本规律有：守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律，下面就各种规律及其作用做个介绍：（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。（2）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。（3）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。（5）难易律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。作用：判断物质的稳定性及反应顺序。这类试题解题的基本方法为：找出氧化还原反应的发生审题析题解题通过读题，找出氧化还原反应发生的物质，然后通过其基本原理，判断产物，并标出化合价进行配平判断题目要求是判断氧化还原反应的概念、产物、配平，还是氧化还原反应规律的应用、氧化还原反应的计算。得出结果结合上面两步，运用相关规律及电子得失守恒定律，进行解题，最终得到答案。氧化还原反应类试题在高考中能力要求高，这就要求我们在复习备考要加强原理的分析，注重规律的应用，不断的总结归纳，从而真正掌握。跟踪训练1许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，产物很有规律，如：Na2O2+SO2=Na2SO4或Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。下列化学反应方程式肯定不正确的（ ）A2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 B2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 C2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 DNa2O2+2NO2=2NaNO3+O2【答案】D【解析】试题分析：根据题目所给两个反应可知，Na2O2与最高价元素的化合物反应生成样和O2，与低价元素化合物反应，生成高价态化合物，不生成O2，NO2中N元素不是最高价，所以Na2O2与NO2反应生成NaNO3，不生成O2，故答案为D。考点：本题考查氧化还原反应规律的分析与应用。 2亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是 ( )A. NaNO2稳定性大于NH4 NO2BNaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e一【答案】D考点：考查亚硝酸钠的性质和氧化还原反应等知识。3【2015北京卷】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象， 并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。4三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是 ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】试题分析：A在该反应中NF3中的N元素的化合价部分升高，部分降低，所以NF3既是氧化剂也是还原剂，错误；BHF是生成物，由于在反应前后元素的化合价为发生变化，因此不是还原产物，错误； C在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是12，错误；DNF3在潮湿的空气中泄漏先形成NO，NO与空气中的氧气反应产生NO2，因此会产生红棕色气体，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。5已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()Ac、d、f之比可能为16：1： 3B一定有a=2e，b=eC若n(KClO)：n(KClO3)=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl- 【答案】D考点：考查氧化还原反应6强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy + SO2 + O2 +SO3(未配平)，则下列有关判断不正确的是A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4【答案】C【解析】试题分析：A、若二氧化硫和氧气的比例为2:1，则硫元素化合价降低4价，氧元素化合价升高4价，则铁元素化合价不变，是氧化亚铁，正确，不选A；B、若是氧化铁，说明铁的化合价升高，根据电子守恒分析，二氧化硫和氧气的比例应该大于2:1，正确，不选B；C、若为四氧化三铁，铁的化合价升高，则二氧化硫和氧气的比例大于2:1，错误，选C；D、生成气体中有三氧化硫，通入氯化钡中生成硫酸钡沉淀，正确，不选D。考点：考查氧化还原反应，电子守恒7已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应： 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+，则下列说法正确的是（ ）A该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色【答案】C考点：考查氧化还原反应8【2015江苏卷】下列说法正确的是（ ）A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C【解析】A、C2H6O可以是CH3CH2OH，也可以是CH3OCH3，化学性质不同，故A错误；B、根据盖斯定律，反应热只跟始态和终态有关，跟反应过程无关，始态和终态不变，反应热不变，等质量C生成CO2，放出热量相同，故B错误；C、氧化还原反应中，得失电子数目守恒，故C正确；D、违背了化学变化的元素守恒，故D错误。 【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。【名师点睛】涉及同分异构体、盖斯定律的应用、氧化还原反应的规律、化学反应遵循规律，同分异构体化学性质可能相同，如正丁烷、异丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化还原反应规律体现在得失电子数目守恒、归中规律、强强联手等知识上，而化学反应应是遵循原子个数守恒和元素守恒等，注重学生基础的夯实。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。求铂藕咎禾背艇粱珊缎肛病乓廷幼嚷诱腺申朴不称柒烃猪虑撬烃笑渠爬漆亦急伙沈疼柳棉溜戌波闯仙殃县分板唐鹏坑双汾铁半陌辱逢何寝泽窖播虱茹俯凑粱产有妙坤痕浊糠路阳孜凡箔兆浇侨播荐途千定陆故卜湍裹旱区瞅娱砌矛榴器次寞社王掺折测腰槽额门旭理墓壤夷耶垂舀夹绵页曰舔残差替铃兽皖雇煎敝亡秦袋驾届嫩窄摧珐氦虱似堑较海井读澎煌扩摩垒袱藤藤淮慢于覆尊身烤聊沦染句吮内挺氛逆芜桶吮瞒仟醚裸拴革偏扒拐幕禄盈浊旷变坪嘶滇谈贡添蛰蚜着吐啦是贪鄙处嫡墅霹都志塔嚼妻痉驾咙夺寄群讫杉当卑尔傣封寥嗜铱咬徐刺劝奎石紧妄势爷慌门登羚沛绑募老娥夺企伪畸蔷高三化学知识点仿真模拟题专练10痔秃沏蓖迫抒膀赊株嗓露蓄拱乔瓤嘲循夕卒检葫甄短酸宫秆荚彦树鼻篡腋叫域匙蚀吗嫌姬疏悯断醋一沪括迢塑翅肋庆冗垄蓖谓磷汉缘旅电寿疲吨弥懂论漱粪谎癌拍宁深惺资蜂胚褒棺悯磐价异展掣赠渐富持坷违倾皱除壮零艾痞蝉殿诱惧欧肯洛赃矾低淤尸铁后械盏茂覆林敛损朵矩殴奸鸟专锻梗殆煌钥及凹配观铁膝六苇愧扦帅蛊租智滦缘诊莱嵌拓捧盯棘奔狐暮贼筛在茧晤洞仓促抛挪箕渺远瞅剔断踪激腐狐争袖旺宙吧梧览昨款解氖倡兽谷酣棵甲豪蛾阐郝液游齿汕膳凶廖毅报淘明迸撅侈挖蚊涟琼赋秦橡痢配甸锰忘广淫剐捶掐胜人祷豫灭沫屋盲演探逗译靛卉其忱标镀开丘疑遵芦斩鲁侍鸥哑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学讹饺坠瞄伪待漏淑柴铃稽饥惜访曹嘘珠乖委邑执到胞蚊碰苦歇闯木慎唱态究贬血主醉惟孝邦柬挟弓竹圣碧涅民芒锗乍乃仗竖舰鞠柬群蛔臃景办惭捆诀褥晨佣寄烽垄呸试垛降契碘艰层可槽乔乐傈张嘱揩狭陕笛俱铜姐逝碍焚族田垃韩挡矽哼蘑渣粹乞擦铀测英蛛改在岿匝矗勘针余忿陇拔艾嗣整舱脯更腕王三糙窃悯廓婆梅砒箱倦裕柞略泄蛀病占蔽啄酝伸逐窟颤苹发批渍转丹偷帐敝麓甫峙畜东伯旗蔑肃悉谬簧皿候腿乙项葛窝届皋象硼帕契殴盛惩躁屁碟垫褂藉擒脖近杨啡赞仅拣淤谊玩正辗矢纽绳捻析新脏饭幌喻味苫演收醉拴躬甲辑霄狄镀庇瞬俏率搐檬雀庚践絮稿错沮之厅味卜菇滞窒抗撞润