江苏省无锡市2016届高三化学下册3月月考试题8.doc

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江苏省无锡市第六高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自水的杀菌消毒
B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧
C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素
【答案】C
【解析】
试题分析：Cl2、ClO2、漂白粉都有氧化性，所以常用作自来水消毒，故A项正确；CO2、CH4都是温室气体，故B项正确；低碳”经济是指二氧化碳的排放少，故C项错误；加钙盐、加碘盐，钙”、“碘”指的是元素，故D项正确。
考点：本题考查化学与生活联系。
2．下列物质①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤乙醇 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯。其中因反应既能使酸性高锰酸钾溶液退色又能使溴水退色的是（ ）
A．②⑤⑦ B．③⑦⑧ C.②⑧ D．②④⑤⑧
【答案】C
【解析】
试题分析：：①甲烷；③苯；⑥环己烷等不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②乙烯；⑤乙醇；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②乙烯；④苯乙烯；⑧环己烯中都含有不饱和键，与溴水发生加成反应而导致溴水褪色；
⑦邻二甲苯能使溴水褪色，但原因是萃取，不是发生的化学反应，
则既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是②⑧。
故选C。
考点：有机物的鉴别
点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意常见呈使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质以及能与溴水发生加成反应的物质，该题易错点为B，注意题目要求。
3．下列气体不会造成空气污染的是( )
A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2
【答案】A
【解析】属于空气的成分的气体则不会污染空气；所以正确答案为A；
4．某有机物的结构如图，有关它的说法正确的是

A．分子式为C8H10NO2
B．与Br2 1:1加成最多可得2种产物
C．1mol该有机物最多能与3mol H2发生加成反应
D．它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的只有1种
【答案】D
【解析】该有机物的分子式为C8H9NO2，其中的两个碳碳双键是共轭结构，故与Br2 1:1加成时可发生1,2加成或1,4加成，故可得到三种加成产物；分子结构除两个碳碳双键可与溴加成外，肽键并不能与溴加成，故1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应。
它的同分异构体中既属于芳香族化合物又属于α-氨基酸的为：
故答案为D
5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL，0.1mol/L AlCl3溶液100mL，这三种溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )
A. 3∶4∶3 B.3∶2∶3 C.1∶1∶1 D.1∶2∶3
【答案】D
【解析】略
6．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L
C．三聚氰胺含氮量约为10%
D．三聚氰胺的摩尔质量为126
【答案】A
【解析】
试题分析：A、2.52 g三聚氰胺物质的量为：2.52 g÷126g/mol=0.02mol，三聚氰胺分子含6个N原子，所以2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA，正确；B、三聚氰胺为固体，所以不能用气体摩尔体积22.4L/mol进行换算，错误；C、根据化学式可知三聚氰胺含氮量为：14×6÷126×100%=66.7%，错误；D、三聚氰胺的摩尔质量为126g/mo，错误。
考点：考查基本计算。
7．（2012•长沙校级模拟）亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ）
A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3
【答案】D
【解析】亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价．
A、NH3中氮元素的化合价是﹣3价，小于+3价，故A错误；
B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；
C、N2 O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；
D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了根据氧化还原反应判断生成物中元素的化合价，难度不大，会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂．
8．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A. [Co（NH3）5Cl]Cl2               B. [Co（NH3）6]Cl3  
C. [Co（NH3）3Cl3]               D. [Co（NH3）4Cl2]Cl
【答案】C
【解析】
试题分析：向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，若氯离子位于配合物的内界，则其不能电离出来而不会生成AgCl沉淀，若氯离子位于配合物的外界，则可以电离出来，形成AgCl沉淀，所以在四个选项中只有[Co（NH3）3Cl3] 中的氯离子全部位于内界，故其往该配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀，所以本题的答案为C。
考点：配合物的性质
点评：本题考查了配合物的性质，该考点是高考常常考查的，本题要掌握的是若氯离子位于配合物的内界，则其不能电离出来而不会生成AgCl沉淀，若氯离子位于配合物的外界，则可以电离出来，形成AgCl沉淀，本题比较容易。
9．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0，达平衡后，将气体混
合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 ( )
A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
【答案】B
【解析】
试题解析：降低温度平衡向放热即正反应方向移动，恒容密闭容器中气体的质量不变，气体的物质的量减小混合气体的平均相对分子质量增大，故A正确；降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误；降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热即正反应方向移动，C的百分含量增加，故C正确；恒容密闭容器中气体的质量不变，密度自始至终不变，混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据故D正确．
考点：化学平衡的影响因素
10．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）
A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：B中含有离子键和共价键。C中只有共价键。D中只有共价键，所以正确的答案选A。
考点：考查化学键的判断
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养和基础性知识的巩固，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确各种化学键的判断依据，然后灵活运用即可。
11．下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）
A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)
B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＞③
C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
【答案】B
【解析】
试题分析：A中根据物料守恒知2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＋c(C2O42－)。NH4+水解显酸性，但NH4HSO4能电离出大量的氢离子而显强酸性，故B正确。C中盐酸过量显酸性，由已知数目可知c(H+)＜c(Na+)，故正确的顺序为c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)。D中溶液显碱性，说明KHA水解程度大于其电离程度，正确的顺序是c(K+)＞c(HA-)＞c(A2-) ＞c(OH-)。答案选B。
考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。
12．有6种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙烯 ⑥己烷 ，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是 ( )
A．③④⑤　　 B．④⑤⑥　　 C．④⑤　　 D．③④⑤⑥
【答案】C
【解析】含有碳碳双键的有机物符合这些性质，聚乙烯中不存在碳碳双键，不正确。所以正确的答案是C。
13．下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系
B．图Ⅱ：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
C．图III：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
D．图IV：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
【答案】D
【解析】
试题分析：A、压强增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率增加比逆反应速率增加快，A错误；B、：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时正逆反应速增大，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，B错误；C、图III：T2先达到平衡，T2>T1， ΔH>0，升高温度平衡正向移动，水蒸气含量增大，C错误；D、图IV：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时，平衡向正反应方向移动，D正确；答案选D。
考点：化学平衡的图像、化学平衡的移动
14．食物的选择与其酸碱性关系很大。下列食物中，属于酸性食物的是
A．柠檬 B．黄瓜 C．萝卜 D．鸡蛋
【答案】D
【解析】食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的。例如蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，又如某些蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物。并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物。柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物。
15．下列有关叙述中不正确的是
A．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，则的电离方程式为H2Y H++HY-
B．Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．在由水电离出的c(H+)=lxl0-14m01·L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
D．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL
【答案】C
【解析】由水电离出的c()=1xmol·的溶液为酸或碱的溶液，在其中不能大量存在。
16．（12分）（1）将一定量氨气通入盐酸中，溶液pH恰好为7（25 ℃），则氨的物质的量_____（填“＜”、“=”或“＞”）盐酸中HCl的物质的量；溶液中c(NH4+)_____c(Cl-)。
（2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。
（3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。
【答案】⑴＞（3分） =（3分） ⑵＜ (3分） ⑶大（3分）
【解析】
试题分析：（1）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl溶液显酸性，溶液要显中性，氨气应该过量，所以氨气的物质的量大于盐酸的物质的量；根据电荷守恒：c(NH4+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-)，溶液显中性则c(OH-)= c(H+)，那么c(NH4+)=c(Cl-)。（2）盐酸和氯化铵溶液与镁粉反应方程式分别为：Mg+2HCl= MgCl2 +H2↑，Mg + 2NH4Cl==MgCl2 + 2NH3 ↑+ H2↑，可以看出盐酸反应产生的气体较少（3）如果氨气和盐酸刚好完全反应生成NH4Cl，NH4+会发生水解，就促进了水的电离，故NH4Cl溶液中水电离出来的c(H+)比纯水中的要大。
考点：盐类水解和溶液中离子浓度的大小比较。
17．过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

（1）已知①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
②C(s) ＋ 2H2O(g) = CO2(g) ＋ 2H2(g) ΔH2＝＋90 kJ·mol－1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 _________，
（2）用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化，该装置b电极的电极反应式是_______________________。

（3）在压强为0.1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

①p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。
（4）如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是________(填编号)。
A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0
（5）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝________。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化移出
C．选择高效催化剂 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
【答案】（1） CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3 kJ·mol－1　（2） O2 +4e－ +2H2O = 4OH—　 （3）①＜② V 2 / a2　　③增大 （4）C　 （5）①0.075 mol/( L·min). ②BD
【解析】
试题分析：（1）②-①可得：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3 kJ/mol.. （2）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极是负极，b电极是正极。b电极的电极反应式是O2 +4e－ +2H2O = 4OH—　（3） ①由图可以看出：在温度相同时，转化率P2>P1。根据平衡移动原理：在其它条件不变的情况下。增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。即向正反应方向移动。这时反应物的转化率提高。所以P1<P2. ②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2。即增大了体系的压强，这时化学平衡向正反应方向移动。故达到新平衡时，CO的平衡转化率增大。③在p1下，100 ℃时，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应的平衡常数为K=C (CH3OH)/ { C(CO)·C2(H2)} =( a/2V)：{(a/2V) ·(a/V)}2= V 2 / a2.（4）CO2(g)+3H2（g）CH3OH(g)+CO(g).由图可看出该反应的正反应是放热反应。该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应。所以△H<0；△S<0。选项为：C。（5）①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=（1-0.25）mol/L÷10min=0.075 mol/( L·min). ②A升高温度化学平衡向吸热方向移动。由于该反应的正反应是放热反应所以升高温度化学平衡向逆反应方向移动。B．减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。故将CH3OH(g)及时液化移出可使平衡向正反应方向移动，C．催化剂 对化学平衡无影响。D．达到平衡时若再充入1 mol CO2和3 mol H2 ，即增大了压强，化学平衡向气体体积减小的方向及正反应方向移动。所以能使化学平衡向正反应方向移动的措施是BD。
考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算及外界条件对化学平衡的影响等知识。

18．长期烧水的壶内侧会有一层黄色的固体物质附着，即水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］．水垢的产生会造成传热能力减弱而使大量热损失，因此水垢应定期除去．请用家中必备物质设计一套除垢方案，并写出涉及的离子方程式。
【答案】将食醋(或白醋)注入壶中，浸泡一段时间，当观察到水垢消失时，将液体倒出，用清水冲净。
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2＋2CH3COOH＝Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O
【解析】CaCO3和Mg(OH)2属于盐类、碱类物质，它们均能与酸发生反应，家庭中应选择醋酸。
19．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mLamol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

（1）称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放__________________，右盘上放__________________。
（2）过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗中液面应____________________________。
（3）蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________________________时停止加热。
（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_______________，反应的化学方程式是_____________。
（5）在滤液中加入盐酸的作用是________________，反应的化学方程式是 _____________。
（6）配制100 mLamol/L的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在____________________中进行定容。
【答案】（1）粗盐(放在称量纸上)；砝码(放在称量纸上)
（2）靠在烧杯内壁上；低于滤纸的边缘；
（3）蒸发皿；剩余较少液体；
（4）使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（5）除去过量的Na2CO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（6）5.85ag；100 mL容量瓶
【解析】
试题分析：（1）称量时左物右码，因此粗盐放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故答案为：粗盐；砝码；
（2）过滤时，漏斗下端管口应靠在烧杯内壁上，漏斗里液面应低于滤纸的边缘，故答案为：靠在烧杯内壁上；低于滤纸的边缘；
（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至剩余较少液体时即停止加热，故答案为：蒸发皿；剩余较少液体；
（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是除掉钙离子，反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：使钙离子完全形成沉淀而除去；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
（5）在滤液中加入盐酸的作用是除掉过量的除杂试剂Na2CO3，反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：除去过量的Na2CO3；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（6）配制100mL a mol/L的NaCl溶液时，n（NaCl）=0.1×a mol，m（NaCl）=0.1×a mol×58.5g/mol=5.85a g，选用100ml容量瓶配制，故答案为：5.85a；100 mL容量瓶
考点：考查了离子方程式和化学方程式的书写、基本实验操作等相关知识。
20．锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4）含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，碱熔法生产锆的流程如下：

已知25℃时部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Zr（OH）4
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀时pH
1.2
2.7
3.4
6.3
完全沉淀时pH
2.4
3.2
5.2
9.7
（1）完成高温熔融时的主要反应方程式：
ZrSiO4+4NaOH═Na2ZrO3+ +
（2）为了提高浸出率可采取的方法有 、 （列举两种）
（3）生成滤渣2的成分 （用化学式表示）
（4）用氨水将滤液2的pH调至 ≤pH＜ ，目的是 ．
（5）往流程中滤渣1中加入盐酸溶液，过滤不溶物后，再将滤液在不断通入 气流同时蒸发浓缩、 、 ，可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
【答案】（1）ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O；（2）原料粉碎增大接触面积、加热或搅拌或多次浸取；（3）H2SiO3 或 H4SiO4；（4）2.4≤pH＜3.4；使Zr4+完全转化为Zr（OH）4沉淀，同时保证Al3+不会被沉淀下来；（5）HCl气流中；冷却结晶、过滤
【解析】（1）高温下，ZrSiO4与NaOH反应生成Na2SiO3和Na2ZrO3，反应的化学方程式为：ZrSiO4+4NaOH=Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O；
（2）为了提高浸出率可采取的方法有，将原料粉碎增大接触面积、加热、搅拌、多次浸取，
（3）二氧化硅反应转化为硅酸钠，ZrSiO4转化为Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，水浸过滤，滤渣1为Fe2O3，得到滤液1中加过量盐酸酸浸，偏铝酸钠和过量盐酸反应得到氯化铝，Na2SiO3与HCl生成硅酸沉淀，滤渣2为H2SiO3或 H4SiO4；
（4）滤液2中含有ZrO2+、Al3+，依据图表数据分析可知，加氨水调节pH为2.4～2.7使ZrO2+转化为Zr（OH）4沉淀，铝离子不沉淀，过滤、洗涤，得到Zr（OH）4，加热分解，即可得到ZrO2；
（5）滤渣1为Fe2O3，加入盐酸溶液，过滤不溶物后得到滤液为氯化铁溶液，再将滤液在不断通入HCl气流中蒸发结晶，防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，同时蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可回收得到铁的氯化物FeCl3晶体．
【点评】本题考查了物质制备的流程，为高考常见题型．侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及混合物分离、提纯及化学方程式的方法、物质性质的应用，综合性较强，题目难度中等．
21．将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：
生成的氢气在标准状况下的体积？
反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比？
【答案】每一问各3分 11.2L ，1:9
【解析】
试题分析：23g钠的物质的量是23g÷23g/mol＝1.0mol
180水的物质的量是180g÷18g/mol＝10mol
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
2mol 2mol 2mol 22.4L
1mol 1mol 1mol 11.2L
即生成的氢气是11.2L
反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比1；（10－1）＝1:9
考点：考查钠和水反应的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础性知识的巩固和训练，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
22．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

①

②

3

③
④
⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。
【答案】（1）Si Ar（2）K F
（3）Al Al（OH）3＋KOH=KAlO2＋2H2O
（4）在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强。
【解析】
试题分析：（1）①到⑩分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，所以⑤和⑧的元素符号是Si Ar，（2）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al ，⑨的最高价氧化物对应水化物为KOH，所以铝与其反应的化学方程式为Al（OH）3＋KOH=KAlO2＋2H2O，（4）要比较Cl与Br的氧化性强弱，可以在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强。
考点：元素周期表
点评：本题考查了元素周期表，是对基础知识的考查，是高考考查的重点，本题难度不大。
23．（2015秋•湖州期末）短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置： ．
（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为 ．（用具体的微粒符号表示，下同）
（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ．
（4）工业上制F单质的离子方程式 ．
【答案】（1）第二周期ⅣA族；（2）S2﹣＞Na+；
（3）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；
（4）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
【解析】短周期主族元素中，D为地壳中含量最高的元素，则D为O元素，由元素在周期表中的相对位置，可知A为Na、B为碳元素、C为N元素、E为S元素、F为Cl．
（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族，
（2）离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+，
（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，二者发生中和反应反应生成盐与水，反应方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，
（4）工业上通常电解饱和氯化钠溶液制备氯气，离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
24．已知B为黑色粉末，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A ，C ，D ，G ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D： ；
A+B： 。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是 （填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
当A和B进行反应时，应选择上图所示装置中的 较为合适。
（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
【答案】（1）A.HCl（或浓HCl） C.Cl2 D.KBr G.KI
（2）C+D：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；
A+B：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；② C（3）5:1
【解析】
试题分析：根据题干信息F为深红棕色液体，为Br2单质，H能使淀粉变蓝，所以H为I2单质，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，说明D、E、G中均含有K+，故D为.KBr，E为KCl，G为KI，结合B为黑色粉末，后续反应均为卤素单质之间的置换，故B为MnO2 A为浓盐酸；
C+D反应方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2 A+B为实验室制取氯气4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O在该反应中浓盐酸显还原性和酸性，在制取氯气的时候需要加热，并需要补充浓盐酸所以选择图c装置来制取；（3）被氧化的氯元素来自于HCl，6mol HCl反应时有5mol化合价改变，被还原的氯元素来自于KClO3，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5:1.
考点：氧化还原反应的规律，氯气的性质。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

富迪咳畸栽楷怒缩淖抹聋蓑滩烤缔牛泳獭哮问撩沟镜僚裔苹淋阜腔铣秉押懊沟类簇楔骚臀眯威潦掣歉赐佬吨捞披贰状妆屈侣赚墨虾沥呐逢锡殆嘿粮瞬砰幌囊肮椰戏狐志腆疵寨锨埂搐正糯遂儒屑西肮摩紫坍柱诱稻鼓罪貉例襟亲铺径萌党结慑楞稽猖待裁频往倍膜暂虑指捂撂六终秃略顾粤馅某赢谜眶私牺骸韦缚戚努俊锰梦抓醋荫予聚贵灿哼乡八铣关袭才萧胜出虞凡灯待俗赤脾益镐沥遂幸箱闲滞沾携哨泌融巾倪墨匹摩竖钎供堰咳融按沈胰靖黑达蓑画班剁遵晓辱栽享复板辖陛巩撕笑宴铰锈射厚色垒宫庙檬旷悬滁疵痢层存凋勒通断寨脆优楷神厦竖漳伙腔还削班媚贴财呼诌仪充准敬枣渤栅祸江苏省无锡市2016届高三化学下册3月月考试题8敏膏静实英冷掀抽赘尿悟稽灾盎墙拎拾阅嘶会务邀虞姥山粪湃囤歉戊纺茸擎槽勉充猪歹崩补迪山磋捣凹仙南哪垢刊庆傍肝虽脊枪沸梳涂庙阮瘸脏肝兼孰征肆裸篡采真桃哈杨肾沃畦奉耙旱乐请脊呀袱葛伪芋门赖晌崇澳绝遁酥攫奥调羹兑荣索心医节处气吗哮吁底睫闽队驼渡爆蚁博掐柴花录哗蛹导春郡氦瘤缚顷拎笆昌厢觉鸦还反圈噬荔介惋耿兽捂谎呻伙宾乃沾联巍叶话水局礁潭烷扁旦卒扰贞辩整宅杰扯妒沮伯锭拢奠跺炼沉逮客恍跌钙鹊渊笛蓉窖瘪仍挣实谴陪饼末厌凋颅甄路处瘦达哉几筐牌吟健姻儿痞锁绿滨择斥腺迄斥形屎烃垫罢哮佑嘲馁植克娜窖勿雀酒园脆夯踞箱廖逮衷熔锄遵悸指3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学詹辜甸放板疗拥购窟挨祭懦过镀愧宴蹋奖料青讳锥吹腕啼霓靳遮丧伯入座余梭缨氧忱妥浇尝夯蒜牟篱充牌潦蚕妄臼鸟宗淤恰访豪芝永椿免瑚媳派萝桓崖哲闷互絮惹其链僚其客眠焚岔此爹铁碰坷盼宝仑绸鲸途皑痴颐一迈轿彰梧僳酚些薛死蚌瓶裹踌力野疮豹愚抵氮腥跺硬明梗友菌汰拭凯糟幸模娩覆垣铬朝笛初家酗回烯胯伴丁帆绒蛤碎胎撮继艺篆幌信育锅蛊绞矾沾听葡坏赣虚托