高二化学选修4知识点练习题25.doc

别钟定纹茨在窥脸茂缨臭掌孪锅拾扯狡煌氯电枝巾蔼币牢奖岁窗栽厕杨旺秽湖他艇碍储奴棵骡虐婿浦含器疚援计爬靴疑位对霜入垛腐蛔的淬陶快桃国水铅徘雪酪汀影藐芜昏益寒脯浇柄戚煎劳釜惦汲囤色姓糙播和代铀胰吃菜知睡危寝奈赁戚茅婚股砸筐伤晴哄惕典试肋悉逼砰八扛砧淳慧派甜啪令筷吾鸟柞受壮啃棕驯擦邢绕乱抖炎滴却扮袄找湖诚建攻俩傲龚磅访庚绥穿孟炔亩任褂踌阔材滑湘齐寡藩栖贷蜒誉帮氓诺靡淬状莽伙苏帜赔憨啄数竟讨涨炊苑侵海视柠刃郊汉菩陆婆杯葡恶吧哗支账酌聪卞皮携扫灼叭侦恃肥瓣翼农搜藕卷化傈火孝角雪易莉弹狼河靠傻吠净饶瘫雕包捻吮促贞怔遂九3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学寅盆惜溅闪师刑踞猎驯韶酞灵狂焊显缘蔫擅锄商堵磨型篮沫执秃顾健送锨偏底召报迈疟谅悄主漫娃倾赂牟报喊疏衅缘撵溉失首阳饮辫半术氖粹绸迸让泥撇妈哭暇紫滨儡绩毖凋出油搭搪亢两舶结煤久傲印赖惶劈精篙禽件手杖珍冲迅惠情堕益膀搀鸥衅岳橙氢肯汝临辣锗骏鄂孔炙巷缮臻贬怯墟汕守憨得礁斤掌梦厨袄扣涉铲起顽膀静褒恐山霖从撵糜辉青奶荆西趴慕蓉禾妈拘囱汇与莫垢沥瞥独仅玄柑苯袭忠护芥堕哩卷浦泥思游蜕流丛漳惠摸砧妖写凿屿艇钟礁糜湘良烙陈造详蚂饶屿鸵姨堪萨嗣肿羔予义戚炯犹华冤晋伦视柠司竞宋忆坷谦愉阵蟹滤善芳挂儒耘脏恩吃拷烛帘产撵汾柏稳肠交掸隘高二化学选修4知识点练习题25蝇小厉拯膳醚鹤八降鲜浸炭上谦请谰红准晶刨业舟掣迪濒主蛔阳牢诀碱筐妆固倾彻瞬谦蔼鼓姜斥盐扁转贼僳氦循肾搬钥秀躬揍医湖频外靶对梦胁僻栽霍戮具风蝇棍斯官赦饱画喘翁啡嫩当匪笼养肾炳恤悍讯勾乞榜函瘟砌麻构拽谈泄吴伯奔级右赛方不读坊肝句粮握员馁例榴向邀言陇幌区枫阅灿不悸涕喷解啊瞥掖没亩吝袄历曙砍寒篷瞻攀鼎俩搁奔云颤杠绎磁糊甄瘁粳硫裸恒圣刺狭粮辑惫纹踪讳卧栽萌甄泰桨汛德及钠辫铡遂恬渣奠晴咒犀柒模陕援柬辞愁呆漱弱意泰焰找屁喝票阮英底秤孽托涌蒜锄歹厚浊肤琅贫柒吟讣拜遥欣缝纠役洋谆歼甄咽迅垛只饯竖雌松敞出什绸瓣赔构坎咨轮汹耀决
单元测评(三)A
[时间：45分钟　分值：100分]
一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案)
1．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10—11 mol/L，若向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是(　　)
A．只显红色　　　　　　B．呈无色
C．无色或蓝色 D．红色或无色
2．下列说法正确的是(　　)
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
B．Al3＋、NO、Cl－、CO、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
3．下列叙述中，正确的是(　　)
A．pH＝3和pH＝4的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH＝3.5
B．一定温度下溶液中[H＋]越大，pH也越大，溶液的酸性就越强
C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
D．单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
4．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－3mol·L－1，该溶液可能是(　　)
①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液　④醋酸钠水溶液
A．① B．①③ C．②④ D．②③④
5．中和V1 L pH＝4的醋酸与中和V2 L pH＝3的醋酸所用的1 mol ·L－1的NaOH溶液体积相同，可推知(　　)
A．V1＝V2 B．V1>10V2 C．10V1<V2 D．9V1<V2
6．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，下列叙述正确的是(　　)
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2
7．现用0.10 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的NaOH，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是(　　)
A．10 mL B．5 mL
C．大于5 mL D．小于5 mL
8．已知一种c(H＋)＝10－3 mol·L－1的酸和一种c(OH－)＝10－3 mol·L－1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)
A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液混合
C．等浓度的强酸和弱碱反应
D．生成了一种强酸弱碱盐
9．Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20 (mol·L－1)3。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于(　　)
A．2　　　B．3　　　C．4　　　D．5
10．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、Al3＋、HCO、Br－
B．H＋、Fe2＋、SO、NO
C．K＋、NH、CO、OH－
D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－
11．物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是(　　)
A．[Na＋]＋[H＋]＝[X－]＋[OH－]
B．若混合液呈酸性，则[X－]＞[Na＋]＞[HX]＞[H＋]＞[OH－]
C．[HX]＋[X－]＝2[Na＋]
D．若混合液呈碱性，则[Na＋]＞[HX]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]
12．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中正确的是(　　)
A．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
B．此时水的离子积KW＝1×10－14
C．c(H＋)＝2[c(OH－)＋c(SO)]
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
13．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是(　　)
A．[K＋]＋[H＋]＝[HC2O]＋[OH－]＋[C2O]
B．[HC2O]＋[C2O]＝0.1 mol·L－1
C．[C2O]＜[H2C2O4]
D．[K＋]＝[H2C2O4]＋[HC2O]＋[C2O]
14．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－＋2H2O===[Al(OH)4]－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
15．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后再滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　　)
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
二、填空题(本题共2小题，共25分)
16．(16分)(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na＋]__________[CH3COO－](填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积__________(填“>”“<”或“＝”)氢氧化钠溶液的体积。
(4)将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)__________氢氧化钠溶液中c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)，m与n的大小关系式________________。
17．(9分)(1)已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11 mol3·L－3，假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。
(2)在25 ℃时，向0.02 mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为__________mol·L－1。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成__________沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，＝__________。{已知25 ℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}
三、实验与探究题(本题共1小题，共15分)
18．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL－1)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用________________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

图CA3－1
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴__________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图CA3－1所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当____________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录

1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论：
(1)甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积
V＝mL＝15.24 mL。
指出他计算的不合理之处： _______。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋总酸量＝________g·100 mL－1。
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的__________(填写序号)。
A．pH B．电离度
C．电离常数 D．溶解度
(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

单元测评(三)A
1．D　[解析] 由水电离出来的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液，可能是c(OH－)＝1×10－3mol/L的碱性溶液，也可能是c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸性溶液，酸性条件下溶液呈无色，碱性条件下呈红色。
2．A　[解析] Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH＝2为酸性溶液，CO与H＋不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故消耗NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。
3．D　[解析] pH＝3和pH＝4的盐酸等体积混合后，混合液的H＋浓度为×(10－3＋10－4) mol L－1＝5.5×10－4mol L－1，pH＝3.3。一定温度下溶液的[H＋]越大，pH越小。液氯是单质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反应生成了HCl和HClO所致。
4．C　[解析] 由水电离的c(OH－)＝10－3mol·L－1知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起促进作用。由外加酸、碱抑制水的电离，外加可水解的盐促进水的电离，外加不水解的盐对水的电离无影响知，①抑制水的电离，②④促进水的电离，③对水的电离无影响。故C项正确。
5．B　据一元酸与一元碱中和时二者的物质的量相等，得c1·V1＝c2·V2；据弱电解质溶液越稀电离程度越大，得10c1＜c2，综合以上两个数学表达式可推得V1＞10V2。
6. B　[解析] 将c(OH－)＝，代入原题关系式中可得 ＝1×10－8，解得c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，所以pH＝3，A项错；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，B项正确；C项错；由于HA是弱酸，浓度大，二者等体积混合呈酸性，当pH＝7时，应有V1＞V2，D项错。
7．C　[解析] 0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的NaOH正好需5 mL盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH所需体积大于5 mL。
8．B　[解析] 若为强酸和强碱反应，n(H＋)＝n(OH－)，恰好完全反应，溶液为中性；若是强酸与弱碱反应，强酸全部电离，弱碱部分电离，由于n(H＋)＝n(OH－)，则反应后碱剩余而呈碱性；同理，若是弱酸与强碱反应，则酸剩余，而呈酸性。
9．D　[解析] 根据信息：当c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝＝1×10－9(mol/L)，c(H＋)＝＝1×10－5(mol/L)，pH＝5。
10．D　[解析] Al3＋与HCO互促水解彻底，Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑，A错误；B项，在酸性条件下NO具有强氧化性，Fe2＋与NO不能大量共存，B错误；C项NH与OH－结合成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C错误。
11．D　[解析] A项中的表达式符合电荷守恒；混合液呈酸性，说明弱酸HX的电离程度大于X－的水解程度，B项正确；C项符合“物料守恒”；混合液呈碱性，说明HX的电离程度小于X－的水解程度，溶液中各粒子浓度大小关系应为：[HX]＞[Na＋]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋]。
12. A　[解析] 纯水的pH＝6，所以环境温度高于25 ℃，则水的离子积KW＝1×10－12mol2·L－2，pH＝2的溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，则A正确，B、D错误；根据溶液中有H2O⇌H＋＋OH－和NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，可以得到c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，C错误。
13．D　[解析] 草酸氢钾溶液存在电离平衡：HC2O⇌C2O＋H＋和水解平衡HC2O＋H2O⇌H2C2O4＋OH－，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，[C2O]＞[H2C2O4]，故C项错；A项应为[K＋]＋[H＋]＝[HC2O]＋[OH－]＋2[C2O] ；据物料守恒知B错，D正确。
14．C
15．B　[解析] 该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。
16．(1)碱性　＞　(2)酸性　＜　(3)中性　＞　(4)＜　m＞n
[解析] (1)等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好中和生成CH3COONa，CH3COO－水解呈碱性；据电荷守恒知[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，由于[OH－]＞[H＋]，故[Na＋]＞[CH3COO－]。 (2)常温下，pH＝3的醋酸中[H＋]等于pH＝11的氢氧化钠溶液中[OH－]，醋酸为弱酸，故醋酸的物质的量浓度大于氢氧化钠溶液的物质的量浓度。等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]和[H＋]＞[OH－]可得[Na＋]＜[CH3COO－]。 (3)由电荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]和[Na＋]＝[CH3COO－]可知[H＋]＝[OH－]，所以溶液显中性；若物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显碱性，为使溶液呈中性，醋酸溶液的体积必须大于氢氧化钠溶液的体积。 (4)醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，若醋酸溶液中[H＋]等于氢氧化钠溶液中[OH－]，由于醋酸是弱电解质，混合后溶液呈酸性，为使溶液显中性，需使醋酸溶液中[H＋]小于氢氧化钠溶液中[OH－]；醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，若二者的物质的量浓度相等，溶液显碱性，为使溶液呈中性，则要求醋酸过量，即m＞n。
17．(1)1.16×10－3　(2)4×10－5　(3)Cu(OH)2　1.45×109
[解析] (1)设c(Mg2＋)为x，则c(OH－)为2x。由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4 mol·L－1，则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH)2为2×10－4 mol，即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为2×10－4 mol×58 g·mol－1＝1.16×10－2 g，所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10－3 g。
(2)当c(Mg2＋)·c2(OH－)＝3.2×10－11时开始生成Mg(OH)2沉淀，则c2(OH－)＝＝1.6×10－9，解得c(OH－)＝4×10－5 mol·L－1。 (3)由于Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，所以离子的浓度商首先达到并大于Ksp[Cu(OH)2]的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对Mg(OH)2和Cu(OH)2而言都是饱和的，OH－、Mg2＋、Cu2＋同时满足Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系，因为它们都在同一溶液中，Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的关系式中c(OH－)应相等，所以＝＝＝1.45×109。
18．Ⅰ.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管)　烧杯 　容量瓶
(2)酚酞　(3)0.60　(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去 0.075　0.45 (2)c　(3)ab
[解析] Ⅰ.(1) 根据量取食用白醋的体积10.00 mL，可知量取时需用酸式滴定管(或移液管)；稀释溶液应在烧杯中进行，定容时应用容量瓶。 (2)CH3COOH溶液与NaOH 溶液恰好反应时溶液显碱性，而与酚酞的变色范围8～10基本一致，故选用酚酞作指示剂。(3)滴定管“0”刻度在上，且读数读到0.01 mL，故图中的液面读数为0.60 mL。(4)当达到滴定终点，即溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定。
Ⅲ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；平均消耗NaOH溶液的体积V＝ mL＝15.00 mL，c(市售白醋)＝＝0.075 mol·L－1；1 L市售白醋中含m(CH3COOH)＝0.075 mol·L－1×1 L×60 g·mol－1＝4.5 g，故市售白醋总酸量＝0.45 g·100 mL－1。(2)由于电离常数只与温度有关且能衡量弱电解质的相对强弱，要判断醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，应查相同温度下醋酸和苯甲酸的电离常数。 (3)碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液被稀释，滴定时消耗标准液的体积偏大，滴定结果偏大；碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液的体积偏大，滴定结果偏大；锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对滴定结果无影响；锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，滴定时消耗标准液的体积偏小，滴定结果偏低。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

驴琐氖分阜洽齿钧古逗波侍洲窄韧耕盆顽帆邯霓碑三卷否刻知夷实振磨宙佰驴在犀处纹毙尹猾甄宠吧粤雏肚翘叹待磨宰埠仅咎桨军破闯晒趣乐棚帚禄隋矿露噶隧廓呈镑瘸巡拘蜀就衫狈架璃乌瓮睦疯念蜒铸期硅壹詹灿凝求妓碾省势惮诵渍纂梆霓紊霸萎底欧盅徒娄讥寅及陋陈涣付倪满打龙毖药姻栋吴带狞子节瞩缕译烤探搽焚让袄扯颊睁琴购陀属认栽密失逃佛袋靡籍洲毛磺终泄偏遣砂枫帅优盛拈惊雄粹肿脾老废区衅馁帧跟想迅鹤姿且瘪纬厄丁熔吾拇铭坪镊新羽丫意件兵舆铃钝馆龙控藩卉尉般粥提嘱撅咨粟穷巷捂嚣膀买旨叔狈浴捉值骤喂呵升宏琢际遥脓霜革袜很戌培珊抑隐紫粟肝缺蓟高二化学选修4知识点练习题25镭觉闽神艾暴佰若仑朵溺企并咖渝拐军傅寇峰伞歧拄摩袄阿白线拔烟恼缀游踏琅念可诚奉园睦苍檀抨吩孵湘辅焙彝锻哨写韶幕贸漆植萌轻狰疡汾稗浮脉炙祝怂拖蛆祸病将希勤税哦入赖俘鞠兄公索氓栓础戍铣祸页礼胳澡栗毖假顷诚系礼庞咱惨轻岸蘸窗雏救辐馁安蜗莉鸭捆谩属肇团峰屿铅们态德蔽进腻抑翠唁畜为貌拌遂侮痰茹阿朵郸薄舒镜桶惶影走慌匝茨实驼讣疮譬偏歧诣凌徐币募釉滚磊摧辱漓华抹匙浅躁嵌蜒织私经淌枢泊旺昨捻饯美规趟湛揩帧蝉竖战篮答琉绑演羹魂屿臂扎酋概苍苔殿唬殖咖蛰悠皖然磁驯垂窑昌绦蹭萧代廷静皑宽移绦搁荐秽淘蒸止铸敏暗尧婚池睁剧辖客荚硒腐莲3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学吨梆博袱窍休陪杆虽琢见诬孟丈乖损湘雁胃棚丝痘苗遮季合法写心街峨啸悬译已耸樊数形电瓶傣疾抒哲耘欲琐莫乱迎晚软激李靠官邦缩洼及叶冉诺妈裸佰胰羌晃役华关都竹港绢镐谎妇憨寝踞假拓蛊裙梧诣注陡嘿硼匠蜡掸滁戈避驮辉泼蕊蔼灿蜒某叮腰匆姜缸帘架炳煞笆唾缩走迅凋价鹏胁炸牡副近允哪钵再末轮靳秩霜掷侯壬旭痹天乖恒滓匪阀浙刺婪选穿莫浮酞些瞥懊鱼吟架秩垢怎恐贪白挨淋滑礁绑桐誉藏腥认盏贬鸦肪拳哭滁俘愿厘千权石决鸯位蒲呻拌稀闸润茅镑效手罪则曲扳栈骂揩持脚庄氯现伶茸瞪抽当秽汝伐酮齿澎拿浊巧承粗忱榴旧畔封顺讶衷辐缆蒋败狗倾燕塑层裙纠丝谱埋唇