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2015-2016学年湖北省黄石市有色一中高一（上）期中化学试卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．学习化学过程中需要经常做实验．下列实验操作正确的是（ ）
A． 闻气味 B． 倾倒液体
C． 取粉末 D． 过滤
2．在下列实验中，所选用的仪器合理的是（ ）
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体
C．用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
3．（2015秋•黄石校级期中）下列有关实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
4．某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）
A．0.5 0mo1 NaOH B．100 mL水
C．0.50mo1酒精 D．0.50 mol Na2SO4
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
6．下列如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）
A． B． C．D．
7．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物
8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质粒子直径都在1～100nm之间
B．均能产生丁达尔效应
C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下
D．均呈红褐色
9．今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣ B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣
C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣ D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氧化镁与稀硝酸反应：O2﹣+2H+═H2O
B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向碳酸钙中加入盐酸 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．64g SO2含有氧原子数为NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
13．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（ ）
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
14．在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
15．向CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变黄色．过滤，取少许滤液于试管中，加入淀粉溶液后变成蓝色，再通入过量的SO2，最后溶液变成无色且经实验检测知碘元素只以I﹣形式存在．则下列说法不正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．SO2被氧化后转化成SO32﹣
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
16．80g密度为ρg．cm﹣3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl﹣的浓度是（ ）
A．mol•L﹣1 B．1.25ρmol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．0.63mol•L﹣1
二、非选择题：
17．从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上．
A、蒸发结晶 B、重结晶 C、分液 D、蒸馏 E、过滤 F、萃取分液 G、渗析
① 除去粗盐中的泥沙 ② 除去硝酸钾中的氯化钠
③ 分离水和汽油的混合物 ④ 从碘水中提取碘
⑤ 除去淀粉溶液中的NaCl ⑥ 从食盐水中获取NaCl
⑦ 分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55°C）
18．现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为 ．
（2）混合气体中碳原子的个数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行）．
①气球中收集到的气体的摩尔质量为 ．
②气球中收集到的气体中，电子总数为 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．
③气球中的体积为 L．
19．现有如下九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体
⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格里的编辑框处：
分类标准
能导电
电解质
非电解质
属于该类的物质
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
（3）⑨的电离方程式为 ．将34.2g ⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为 ．
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ．
20．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
Ⅰ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如图2警示标志中的 ．
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度 9.2mol/L
（填＞、＜、=）．
Ⅱ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（3）用量筒量取该浓硫酸 mL．
（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是 ．
（5）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 ．
（6）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 ．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线．
21．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题
（1）B物质是 （写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，此杂质的化学式为 ，因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 ．
（3）写出生成沉淀B的离子方程式
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 ．
2015-2016学年湖北省黄石市有色一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）
1．学习化学过程中需要经常做实验．下列实验操作正确的是（ ）
A．
闻气味 B．
倾倒液体 C．
取粉末 D．
过滤
【考点】药品的取用；过滤．菁优网版权所有
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确．
【解答】解：A．闻气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误；
B．用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；
C．取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；
D．过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查学生根据实验室药品取用及过滤实验操作步骤注意事项进行分析解题的能力，难度不大，注意知识的积累．
2．在下列实验中，所选用的仪器合理的是（ ）
A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B．用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体
C．用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体
D．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
【考点】计量仪器及使用方法．菁优网版权所有
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】A．量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒；
B．蒸发液体用蒸发皿；
C．托盘天平可以读到0.1g；
D．容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器．
【解答】解：A．使用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸，会产生较大的误差，应该使用10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故A错误；
B．蒸发液体用蒸发皿，不能用坩埚，故B错误；
C．托盘天平读数可以读到0.1g，无法称量1.17g氯化钠晶体，故C错误；
D．容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了常见计量仪器及其使用方法等知识，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确pH试纸的测定范围及正确使用方法．
3．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
【考点】化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【分析】A．蒸馏实验中温度计测量馏分温度；
B．萃取实验中，萃取剂和原溶剂不能互溶；
C．分液时应防止液体重新混合而污染；
D．冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水．
【解答】解：A．蒸馏实验中温度计测量馏分温度，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；
B．萃取实验中，萃取剂和原溶剂不能互溶，水和乙醇互溶，所以不能作萃取剂，故B错误；
C．分液时，下层液体流出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故C正确；
D．冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及基本操作，明确基本操作规范性是解本题关键，知道萃取剂的选取标准，题目难度不大．
4．某100m L溶液中含H2SO4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ）
A．0.5 0mo1 NaOH B．100 mL水
C．0.50mo1酒精 D．0.50 mol Na2SO4
【考点】电解质溶液的导电性．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】溶液导电性和离子浓度大小有关
A、生成硫酸钠和水，硫酸过量，溶液中离子浓度变化不大；
B、硫酸的浓度降低了，减弱；
C、酒精是不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；
D、增加了电解质增强．
【解答】解：A、与H 2 SO 4 完全反应，硫酸剩余，H 2 SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H 2 O，溶液中反应前和反应后都是强电解质溶液，离子浓度变化不大，故A错误；
B、溶液的体积扩大为原来的2倍，c（H+ ）和c（SO42﹣），都变为原来的一半，溶液的导电性减弱，故B错误；
C、酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H+、SO42﹣的浓度，溶液导电性减弱，故C错误；
D、增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了溶液导电性的分析判断，注意反应混合后溶液中离子浓度的变化分析，掌握基础是关键，题目较简单．
5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
【考点】化学基本反应类型．菁优网版权所有
【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．
【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
B．复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；
C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；
D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
6．下列如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】气体发生装置的气密性检查．菁优网版权所有
【专题】化学实验基本操作．
【分析】检查装置的气密性原理：形成封闭体现，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，通过分析实验装置是否形成水柱或气泡，来检查装置的气密性，据此解答．
【解答】解：A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A正确；
B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B正确；
C．液柱未下降，说明装置漏气，故C错误；
D．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故D正确；
故选C．
【点评】本题为实验题，考查了不同装置气密性检查方法，明确装置气密性检查原理：依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气，是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．
7．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）
A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的
B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质
C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物
D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物
【考点】分子、原子、离子；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．菁优网版权所有
【分析】A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子；
B．氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；
C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
D．盐酸是氯化氢的水溶液．
【解答】解：A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；
B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；
C．七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；
D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．
8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
A．分散质粒子直径都在1～100nm之间
B．均能产生丁达尔效应
C．用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下
D．均呈红褐色
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．菁优网版权所有
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；
B．丁达尔效应是胶体的特性；
C．溶液和胶体能透过滤纸；
D．氯化铁溶液颜色呈黄色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色．
【解答】解：A．溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A错误；
B．丁达尔效应是胶体的特性，溶液无丁达尔效应，故B错误；
C．溶液和胶体能透过滤纸，没有滤渣留下，故C正确；
D．氯化铁溶液颜色呈黄色，为铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的区别，涉及到胶体、水解等知识，题目难度不大，注意二者颜色上的区别．
9．今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）
A．X一定是电解质 B．X可能是非电解质
C．X只能是盐 D．X可以是任何化合物
【考点】电解质与非电解质．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物；因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质．
【解答】解：A、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，故A正确；
B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，故B错误；
C、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，故C错误；
D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，故D错误；
故选A．
【点评】本题关键理解透电解质、非电解质的定义，抓住信息中熔化状态或溶于水中能够电离、X属于化合物来解答即可．
10．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣ B．Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣
C．K+ Na+ OH﹣ Cl﹣ D．Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
【考点】离子共存问题．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．
【解答】解：A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32﹣反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误；
B．Mg2+和OH﹣生成氢氧化镁沉淀，所以不能共存，故B错误；
C．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故C正确；
D．Ba2+、SO42﹣反应生成白色硫酸钡沉淀，所以不能大量共存，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件即可解答，注意有时与离子颜色、溶液pH、氧化还原反应、盐类水解等知识点联合考查，难点是隐含条件的挖掘．
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氧化镁与稀硝酸反应：O2﹣+2H+═H2O
B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向碳酸钙中加入盐酸 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳 2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O
【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氧化物应保留化学式；
B．不符合反应客观事实；
C．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
D．二氧化碳少量生成碳酸钠和水．
【解答】解：A．氧化镁与稀硝酸反应，离子方程式：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故A错误；
B．向稀硫酸溶液中撒入铁粉，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．向碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒定律，题目难度不大．
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．64g SO2含有氧原子数为NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A．二氧化硫中含有2个氧原子，64g二氧化硫的物质的量为1mol，含有2mol氧原子；
B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量；
D．14g氮气的物质的量为0.5mol，根据N=nNA计算出含有的分子数．
【解答】解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故A错误；
B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故C错误；
D．14g氮气的物质的量为：=0.5mol，含有分子数为0.5NA，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下水、乙醇、四氯化碳、氟化氢等物质的状态不是气体，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
13．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（ ）
A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L
【考点】阿伏加德罗定律及推论．菁优网版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】氯气的体积与氮气体积相等，等于容器的容积．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以氯气与氮气的物质的量相等．
假设气体的物质的量为n，容器的质量为m，根据不同气体的质量，列方程进行相关计算n值，再根据v=nVm计算．
【解答】解：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：
mg+nmol×71g/mol=74.6g
mg+nmol×28g/mol=66g
联立方程，解得n=0.2mol
气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
所以容器的容积为4.48L．
故选C．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，氯气的体积等于氮气体积等于容器的体积，是解题的关键．
14．在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（ ）
A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有
【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于溶液中c（H+）=c（OH﹣），则：c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），以此结合题中数据进行解答．
【解答】解：根据混合液中的电荷守恒可得：c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），
所以c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），则c（Cl﹣）=c（K+）﹣2c（SO42﹣）=1.2mol/L﹣0.4mol/L×=0.4mol/L，
故选B．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．
15．向CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变黄色．过滤，取少许滤液于试管中，加入淀粉溶液后变成蓝色，再通入过量的SO2，最后溶液变成无色且经实验检测知碘元素只以I﹣形式存在．则下列说法不正确的是（ ）
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．SO2被氧化后转化成SO32﹣
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；
C．SO2被氧化，S元素的化合价升高，则转化成SO42﹣，故C错误；
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键．
16．80g密度为ρg．cm﹣3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中再取出一半的溶液中Cl﹣的浓度是（ ）
A．mol•L﹣1 B．1.25ρmol•L﹣1 C．mol•L﹣1 D．0.63mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．菁优网版权所有
【分析】根据n=计算钙离子物质的量，根据V=计算溶液体积，再根据c=计算c（Ca2+），而溶液中c（Cl﹣）=2c（Ca2+），溶液是均一的取出溶液中Cl﹣的浓度与原溶液中的相等．
【解答】解：2gCa2+离子物质的量为=0.05mol，溶液体积==l，则原溶液中c（Ca2+）==mol/L，而原溶液中c（Cl﹣）=2c（Ca2+）=1.25ρ mol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl﹣的浓度与原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl﹣的浓度是1.25ρ mol/L，
故选：B．
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解，有利于基础知识的巩固．
二、非选择题：
17．从下列实验方法中，选出最适宜的方法并将其序号填在横线上．
A、蒸发结晶 B、重结晶 C、分液 D、蒸馏 E、过滤 F、萃取分液 G、渗析
① E 除去粗盐中的泥沙 ② B 除去硝酸钾中的氯化钠
③ C 分离水和汽油的混合物 ④ F 从碘水中提取碘
⑤ G 除去淀粉溶液中的NaCl ⑥ A 从食盐水中获取NaCl
⑦ D 分离水和丙酮的混合物（丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55°C）
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】①泥沙不溶于水；
②二者的溶解度受温度影响不同；
③水和汽油分层；
④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
⑤淀粉不能透过半透膜，而离子可以；
⑥食盐水中水加热挥发；
⑦水和丙酮互溶，但沸点不同．
【解答】解：①泥沙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：E；
②二者的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法除去硝酸钾中的氯化钠，故答案为：B；
③水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：C；
④碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，故答案为：F；
⑤淀粉不能透过半透膜，而离子可以，则选择渗析法除去淀粉溶液中的NaCl，故答案为：G；
⑥食盐水中水加热挥发，则选择蒸发从食盐水中获取NaCl，故答案为：A；
⑦水和丙酮互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
18．现有14.4g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L．回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量为 36g/mol ．
（2）混合气体中碳原子的个数为 0.4NA （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下进行）．
①气球中收集到的气体的摩尔质量为 28g/mol ．
②气球中收集到的气体中，电子总数为 2.8NA （用NA表示阿伏伽德罗常数的值）．
③气球中的体积为 4.48 L．
【考点】物质的量的相关计算．菁优网版权所有
【分析】（1）标况下混合气体的体积为8.96L，其物质的量为：n===0.4mol，根据M=计算出平均摩尔质量；
（2）设出一氧化碳、二氧化碳的物质的量，根据气体的总质量和总物质的量列方程式计算；
（3）将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体．
①一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；
②一个CO含有14个电子，由（2）求出的CO的物质的量计算电子的物质的量和数目；
③气球中的气体为CO，根据体积V=nVm来计算．
【解答】解：（1）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为其物质的量为：n===0.4mol，
混合气体的平均摩尔质量为：=36g/mol，
故答案为：36g/mol；
（2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合物的质量为14.4g可得：28x+44y=14.4 ①；
根据气体的物质的量为0.4mol可得：x+y=0.4 ②
解①②得：x=0.2mol、y=0.2mol．
由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2molCO和0.2molCO2中共含0.4molC原子即0.4NA个，
故答案为：0.4NA；
（3）将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体．
①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到气体的摩尔质量为28g/mol，
故答案为：28g/mol；
②一个CO含有14个电子，由（2）求出的CO的物质的量为0.2mol，则电子的物质的量为0.2mol×14=2.8mol，电子总数为2.8NA个；
故答案为：2.8NA；
③气球中的气体为CO，其体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48．
【点评】本题考查了有关混合物的计算、物质的量的有关计算，题目难度中等，为高频考点，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法．
19．现有如下九种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2
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