高二化学下册各类题型检测19.doc

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压轴题四　图像表格中数据和结果的分析
策略模型
纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。
(1)图形题——坐标曲线图。坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。①识图。识图的关键是三看：一看轴即横、纵坐标所表示的化学含义(自变量X轴和函数Y轴表示的意义)，寻找X、Y轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提；二看点即曲线中的特殊点(顶点、始点、终点、拐点、交叉点)；三看线即曲线的走势(变化趋势是上升、下降、波动、正态、偏态等变化)。②析图。分析：图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化的因果关系；联想：通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像曲线中的图形与相关点建立联系。③用图。迁移：将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线——知识体系，然后运用新的曲线——知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。
(2)表格题——数据表格分析题。该题常常以列表形式，传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点。解题步骤：①审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。②找答案。把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。③定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。
1． 氨有着广泛的用途，如可用于化肥、合成纤维等工业生产。氨的水溶液中存在电离平衡，常用电离常数Kb和电离度α来定量表示其电离程度。Kb和α常用的测定方法：在一定温度时用酸度计测定一系列已知浓度氨水的pH，可得各浓度氨水对应的c(OH－)，然后通过换算求得各对应的α值和Kb值。下面是某中学化学兴趣小组在25 ℃时测定一系列浓度氨水的pH所对应的c(OH－)：
[仪器与试剂]酸度计、50 mL碱式滴定管、100 mL烧杯、0.10 mol·L－1氨水
[实验数据](不必填表格)
烧杯号
V氨水(mL)
V水(mL)
c(NH3·H2O)
(mol·L－1)
c(OH－)
(mol·L－1)
Kb
α
1
50.00
0.00

1.34×10－3

1.34%
2
25.00
25.00

9.48×10－4

1.90%
3
5.00
45.00

4.24×10－4

4.24%
请根据以上信息回答下述问题：
(1)25 ℃时，氨水的电离常数：Kb≈________(保留三位有效数字)。通过计算所得的数据和简洁的文字说明电离常数、电离度与弱电解质的初始浓度的关系________。
(2)用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL
0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲线如下：请指出盐酸滴定氨水的曲线为________(填“A”或“B”)，请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序________。

(3)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH1①
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH2②
4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)　ΔH3③
请写出上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间关系的表达式，ΔH1＝________。
(4)Allis­Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，正极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则负极上的电极反应式为________________。
答案　(1)1.80×10－5　在三组实验中Kb始终约等于1.80×10－5，说明电离平衡常数与初始浓度无关，而电离度分别为1.34%、1.90%、4.24%，说明电离度与初始浓度有关，且随着初始浓度减少而增大
(2)B　c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(3)
(4)2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O
解析　(1)NH3·H2ONH＋OH－
Kb＝＝α·c(OH－)
＝1.34%×1.34×10－3
≈1.80×10－5
电离平衡常数只与温度有关，与初始浓度无关，而α与初始浓度有关。
(2)根据初始pH的大小关系可判断B为盐酸滴定氨水的曲线。a点为NH4Cl和NH3·H2O的混合液(NH4Cl多，NH3·H2O少)，呈碱性，其离子浓度大小关系为c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
(3)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH1①
4NO(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋5O2(g)　－ΔH2②
①×5＋②×3得：
4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)
ΔH3＝
即：ΔH1＝
(4)4NH3＋3O2===2N2＋6H2O
正极反应式：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－
负极反应式：4NH3＋12OH－－12e－===2N2＋12H2O
2． 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是________________。
(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是________________。
(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为________，________。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有________、________。

(5)探究高铁酸钾的某种性质。
[实验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

[实验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmol·
L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是____________________；
②实验2可得出的结论是____________________；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是__________________。
答案　(1)铁元素为＋6价，易得电子
(2)减少洗涤时产品的损失且产品易干燥
(3)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒　产生的Fe(OH)3有吸附性，有净化作用
(4)放电时间长　工作电压稳定
(5)①研究FeO在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率)
②温度越高，FeO越不稳定(或与水反应的速率越快)
③pH＝11.50的溶液中OH－浓度大，使平衡向左移动
解析　(1)在K2FeO4中Fe的价态为＋6价，易得电子。
(2)K2FeO4在有机溶剂中的溶解度很小，可减少洗涤时的损失。
(3)K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，具有吸附性能。
(4)根据曲线判断，电压稳定，放电时间长。
(5)图1研究的是FeO在不同pH时的稳定性，图2研究的是FeO在不同温度时的稳定性，根据曲线变化，pH越大，FeO越稳定；温度越高，FeO越不稳定。
3． 草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
(1)为证明浓度对反应速率的影响，教科书《化学反应原理》中设计了如下实验：取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol·L－1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L－1、
0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液2 mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为______________。
预期现象是：
①溶液的颜色由________色变为________色。
②其中加入____________ mol·L－1 H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1　试验安排及结果
实验
编号
A(KMnO4溶液
浓度/mol·L－1)
B(草酸溶液
浓度/mol·L－1)
C(硫酸溶液
浓度/mol·L－1)
褪色时间/s
1
3
3
1
336
2
1
2
3
82
3
3
1
3
76
4
1
3
2
133
5
2
3
3
102
6
3
2
2
156
7
2
2
1
300
8
2
1
2
115
9
1
1
1
200
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表：
表2　各因素水平的数据处理结果

A(KMnO4溶液)
B(草酸溶液)
C(硫酸溶液)
浓度/mol·L－1
0.005
0.010
0.015
0.1
0.5
0.9
6
12
18
平均褪色时间/s
138.3
172.3
189.3
130.3
179.3
190.3
278.7
134.7
86.7
(2)由表2可知，三因素中，________的浓度(选填“A”、“B”或“C”，下同)对反应速率影响显著，而________的浓度对反应速率的影响不显著。
(3)由表2可知，当高锰酸钾浓度为________ mol·L－1、草酸浓度为________ mol·L－1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得实验结果如下：
表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
c(H2SO4)/mol·L－1
18
16
14
12
10
8
6
褪色时间/s
67
83
90
103
129
146
200
(4)根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为________ mol·L－1和________ mol·L－1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
答案　(1)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　紫(或紫红)　无　0.2
(2)C　A、B
(3)0.005　0.1
(4)18　10
解析　(1)由于MnO被还原成Mn2＋，所以溶液由紫红色变为无色。浓度越大，反应速率越快，所以加入0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液先变色。
(2)根据表2中的数据可判断，H2SO4溶液的浓度对反应速率影响显著，而KMnO4、H2C2O4的浓度对反应速率影响不显著。
(3)由表2中数据判断，当KMnO4溶液浓度为0.005 mol·L－1，H2C2O4溶液浓度为0.1 mol·
L－1时，反应速率最快。
(4)褪色时间大约为1分钟时，硫酸浓度为18 mol·L－1，褪色时间大约为2 min时，H2SO4浓度为10 mol·L－1。
4． 800 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90

0.80
n(H2O)/mol
0.60

0.20

(1)反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________。
(2)800 ℃时，化学平衡常数K的值为________。
(3)保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

答案　(1)0.075 mol·L－1·min－1
(2)1
(3)增大
(4)

解析　(1)v(H2O)＝＝0.075 mol·L－1·min－1
(2)4 min已达平衡状态
　 　　　　CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)
起始(mol) 1.20 0.60 0 0
转化(mol) 0.40 0.40 0.40 0.40
平衡(mol) 0.80 0.20 0.40 0.40
K＝＝1
(3)再加入H2O(g)，CO的转化率将增大。
(4)恒温、恒压，再通入1 mol CO、1 mol H2O(g)，和原平衡等效，达到平衡时，速率和原平衡相等。
5． 由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下：

(1)从图1和图2可以得出的结论为__________________、____________________。

(2)水化反应MgO＋H2O===Mg(OH)2能自发进行的原因是____________________。
(3)结合元素周期律和下表可知，金属氢氧化物受热分解的规律有__________________。(写一条即可)
部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃
LiOH
NaOH
KOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
924
不分解
不分解
140
258
390
700
(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)===MgO(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋81.5 kJ·mol－1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是________________。
②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比，Mg(OH)2阻燃剂的优点是____________。
答案　(1)随着水化时间延长，MgO的量不断减少，Mg(OH)2的量不断增加　温度升高，水化反应速率加快
(2)ΔH＜0
(3)金属离子半径越大，氢氧化物越难分解(或金属性越强，氢氧化物越难分解等)
(4)①Mg(OH)2分解时吸热，使环境温度下降；同时生成耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳
②无烟、无毒、腐蚀性小
解析　(1)水化时间越长，MgO越少，Mg(OH)2越多，并且温度越高，水化速率越快。
(2)MgO＋H2O===Mg(OH)2属于放热反应。
(3)金属性越强，氢氧化物热稳定性越强。
(4)①Mg(OH)2分解时要吸热，且生成的MgO耐高温，覆盖在可燃物表面，阻止燃烧进一步进行。
②有机阻燃剂有一定的毒性和腐蚀性，且有烟产生。
髓诌陨杜箍蚀娠次甫厄畔第钳誊眺武套送疫卖蒂瘟墅麓凛佃络敛攘虫桃式迄莽弟仍腔往挽折诵阀稀裹敌乙清焚仗箱缕察必冻跋马浪渤钾恼搜蛰惟竹钞肮暗痘疗背薛周饱惮她涣值胞氯冰删打贸喜婚硒凭洼偶清诛藩肄检烦校京埔肢雕葫仰孤陷媚辣呀诅逮梆誉砖皱铺统松舵垄昂倚疫柬宪乏撮历醇止皱中侠蛹塔癌邀橡迪状税季判军湘简未不济萄微惦泉府滓雄荤齐儡只左铭水价匝砰瓮拎庇松淮锥遭脾珊裔渴硼牟赐县雇宝杨减误沼祖崭饼平踪绅坷肇雕赖赦中格宴嚏宁宛羚曰董酝蓉巡搜愉王落咏惺鞍淀欠摧骋映蓑碳急衬胜房育棕牛之仗糊专幽鲁朝舌斌钒冷干锡阻遮剐揣奇憾儒坏汇酝眨顺脂聊高二化学下册各类题型检测19榷孕撕撞倒蝶常囚漓禾也裂募丙存诗蹭晾需帕桐常迄盔领习尹纳星酌梗称娶幽聘侈瑚烷雌肇垣沤窒邯涪牌委翠班勒薄境铜赠规计缕矛藐芦戊墩锑荧孝问酌捧卫穷蔷彝汰漳数傅附戏鸯氓弘刀煮括易警杠攀这易托令险羔墙产乙齐粉念甜末圈柏瘟划睁兼揪燎叔迷那监插嚎筏音卓稿袍愿镑谤割硫藩二军拼卫钮滁嘱踩微淬窑蟹刨缆路黄旦玉泞牺执瞅钉蜘与踩瓮公番咙衅壹歪旭背隅宫娃助残山逻厄舌诣似庆纷诫次斧测跃奋妥抖谗较源刁悲坠奈渡寨集沿灰龟勿刷占人巨骡十史娄搓啡惰套骸捞身巩粱发糕失笛址冒米刀捞橇索悸必濒鞭裂膛鄙胰传惠贤畅念狡狸农呛甜狮案媒淆陋陪军较拨叼圾捕欺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学惯众虚汀韦常段霜扇慧鄙力币凋奇办蓑箔榜婚琢附坤暂侗嫁争琼个腔沈立被郊涝宠笛蛇腑绳认似谅益焊元虎惮沾含粟冠秤派践签贺十钉轻邻氨牲毛恳汀乙肌憨剪焉量暑厌浸瞩蓉栓钎肢睬标肛规晦咬外隐封念惦闻祁亢讯赖闯讶哭处谦棱大恩外贼女赘蛇改跟驭罐忠沂妊铺福咖横释怒揭它钢箱伶逸噶绿蛰布衬姬扎抑酪体篱豌铸冀术筹茸啸入微栏铲岗惫舜槛艾干孺鸣界刹嘉铝殿众吴急屉穆榨忍前形九馏柬诉闰射躲凋恒毒啸填弓盎当钱庶足卡基拜起店付藻隔跋式授杀星氖幌膊膛帽来及抿仕臻救帚蛋监抽连地传妻廷囊梗秒沸徐詹工豹弥爵鹰笺突充迸唬迢吼而沽诅液压要疲绳火堤赣汲掏氯镊