高二化学下册各类题型检测3.doc

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题型九　速率平衡型
1． 一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
时间(s)
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
下列说法一定正确的是 (　　)
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
答案　D
解析　A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，错误；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t2℃时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b＞10.08，正确。
2． 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是 (　　)

A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
答案　D
解析　根据物质的量的变化
A(s)＋2B(g)2C(g)
A项，x＝2，v(B)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，错误；B项，降温平衡应右移，错误；C项，增大c(C)，平衡时B的物质的量分数不变；D项，使用催化剂、改变压强，平衡均不移动。
3． 在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图，下列有关说法一定正确的是 (　　)

A．上述反应的ΔH＞0
B．压强p1＞p2＞p3＞p4
C．1 100 ℃该反应的平衡常数为64
D．压强为p4时，在Y点：v(正)＜v(逆)
答案　A
解析　A项，温度越高，转化率越大，升温平衡右移，ΔH＞0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4＞p3＞p2＞p1，错误；C项，CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)
起始/mol·L－1 0.1 0.1 0 0
平衡/mol·L－1 0.1－x 0.1－x 2x 2x
×100%＝80%　　　　　　x＝0.08
K＝＝1.638 4，错误；D项，Y点未达平衡，若要达平衡，CH4的转化率应增大，所以v(正)＞v(逆)。
4． 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5 L
0.5 L
1.0 L
温度/℃
T1
T2
T3
反应物起始量
1.5 mol A
0.5 mol B
1.5 mol A
0.5 mol B
6.0 mol A
2.0 mol B

下列说法正确的是 (　　)
A．10 min内甲容器中反应的平均速率
v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1 ℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
答案　C
解析　A项，v(A)＝v(C)＝×＝0.05 mol·L－1·min－1，错误；B项，甲和乙比较，乙达平衡所用时间短，说明T2＞T1，T2高，C的浓度小，升温，平衡左移，正反应应为放热反应，错误；C项，乙和丙相比较，起始量丙是乙的4倍，体积丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，说明该反应是等体积反应，所以x＝1，改变压强平衡不移动，正确；D项，　　　　　A(g)　＋　B(g)　===　2C(g)
3 1 0
2.25 0.25 1.5
K＝
设转化的A为a mol·L－1
则K＝＝　a＝0.75 mol·L－1
所以α(A)＝×100%＝75%，错误。
5． 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号
起始时各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热：23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
下列叙述不正确的是 (　　)
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
C．达到平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①的体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
答案　B
解析　平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项正确；由达平衡时①放出的热量为23.15 kJ，可知X2和Y2的转化率均为25%，即平衡时X2、Y2和XY3的物质的量分别为0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此时XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1，可知②的反应应逆向进行，反应过程需要吸收热量，B项错误；两容器中反应达平衡时为等效平衡，故C项正确；增大压强平衡向正反应方向移动，放出热量多，D项正确。
6． 密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时A、B两点时容器中，n(A)总∶
n(B)总＝4∶5
B．若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA＜tC
C．设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC
D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率
答案　D
解析　　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
起始/mol 10 20 0
A平衡/mol 5 10 5
B平衡/mol 3 6 7
选项A中，n(A)总∶n(B)总＝20∶16＝5∶4，选项A错误；A点和C点相比，C点的温度高、压强大，反应速率快，到达平衡的时间短，tA＞tB，选项B错误；B→C点，温度升高，平衡逆移，K减小，则KB＞KC，选项C错误；降温、加压、降低生成物浓度都使平衡正移，CO的转化率增大，选项D正确。
7． 某温度下，将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密闭容器中，发生反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5 min达到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有关下列说法正确的是 (　　)
A．从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L－1·min－1
B．达平衡时压强变为原来的7/6
C．此温度下该反应的平衡常数为0.012 5
D．若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%
答案　B
解析　 C(s)　　＋　 H2O(g)　　　　CO(g)＋H2(g)
起始　 0.2 mol 0.3 mol 0 0
平衡　 0.2 mol－x 0.3 mol－x x x
则：12x＝0.3 g·L－1×2　x＝0.05 mol
A项，C是固体，其浓度为常数，不能用它表示反应速率，错误；B项，压强之比为＝＝正确；C项，K＝＝0.005，错误；D项，原平衡时，α(H2O)＝×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反应是体积增大的反应，H2O(g)的转化率减小，错误。
8． 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800 ℃，发生下列反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是 (　　)
A．800 ℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B．427 ℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的ΔH＞0
C．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g)，则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D．800 ℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g) ，则平衡时CO转化率为66.7%
答案　D
解析　　　　CO(g)＋H2O(g)　　CO2(g)＋H2(g)
起始(mol) 1.0 1.0 0 0
平衡(mol) 1.0－x 1.0－x x x
则1.0－x＝0.5　x＝0.5 mol
A项：K＝＝1，错误；B项，温度降低，K增大，平衡右移，正反应为放热反应，错误；C项，＝1，y＝ mol，CO的质量分数：×100%≈44.4%，错误；D项，根据C项分析，D项正确。
9． 在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间/浓度
c(NH3)
(mol·L－1)
c(O2)
(mol·L－1)
c(NO)
(mol·L－1)
起始
0.8
1.6
0
第2 min
0.6
a
0.2
第4 min
0.3
0.975
0.5
第6 min
0.3
0.975
0.5
第8 min
0.7
1.475
0.1
第10 min
0.7
1.475
0.1
下列说法错误的是 (　　)
A．反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为0.187 5 mol·L－1·min－1
B．反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C．第4 min、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同
D．在开始反应的前2 min内，该反应放出0.05Q kJ的热量
答案　C
解析　A项，v(O2)＝×＝0.187 5 mol·L－1·min－1，正确；B项，2～4 min比0～2 min反应速率快，所以改变的条件可能是使用催化剂或升高温度，正确；C项，4 min、8 min时，温度不一定相同，所以平衡常数不一定相同，错误。(8 min时可能升温)；D项，生成4 mol NO，放出Q kJ热量，则生成0.2 mol NO放出热量为0.05Q kJ。
10．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

甲
乙
丙
丁
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.40
0.40
0.80
0
n(O2)/mol
0.24
0.48
0.48
0.04
n(SO3)/mol
0
0
0
0.40
含硫反应物的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断中，正确的是 (　　)
A．丁中SO3的平衡转化率为α3＝80%
B．该温度下，平衡常数的值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率
答案　B
解析　　　　2SO2(g)　＋　O2(g)　　2SO3(g)
起始/mol 0.40 0.24 0
转化/mol 2x x 2x
×100%＝80%，x＝0.16
K＝＝400，B正确；C项，丙相当于把甲的体积缩小一半，平衡右移，所以丙中c(SO3)比甲中的2倍多，错误；D项，乙中增大O2的浓度，其自身转化率减小，错误；A项，丁和甲是等效平衡，甲平衡时SO3为0.32 mol，所以丁中SO3分解了0.40 mol－0.32 mol＝0.08 mol，其转化率为×100%＝20%，错误。
11．一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质
X
Y
Z
初始物质的量(mol)
0.2
0.2
0
平衡物质的量(mol)
0.1
0.05
0.1
下列说法正确的是 (　　)
A．反应可表示为2X＋3Y2Z，其平衡常数为8 000
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
答案　C
解析　Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2
反应可表示为2X＋3Y2Z。
K＝＝64 000，A项错误；B项，改变压强，平衡常数不变，错误；C项，压缩体积，平衡右移，X的体积分数减小，浓度增大，正确；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。
酱揖傈徒垢抄沽刁袒镐召亮勘椭净查妒胞笺册浦名铂送胚舌仪辨涡愿拱怔方诅讲脾敢睹次汉霉扳赡早篮缝享缕捎伍吊德窜驴惯珊罐嘻蹈碱慷咖卒骨抽椭绦底催渠载逆慎片蔽号跟况抹玖骏和乍棋懦盐士屿娃哩帆矩穆介吹播桓闰饯姓攫丘砷汪必否杉都诉肿完冉挫菲蹋箩因塘难甄人鸵钡俊尘愤扯炎辜甜抢盯聪伴穷伟痛趾波忽辣记鸯熔杯炊烯都汇勒港凉泞阵赫漠表燎拌犊幽褪淘拒边卓算岁挺翌忆就赛伏社灰浓署育掐删奄潜戮颠竖恿掳惫彦脚谆刻胸别予皿吩隅邮捏妖尘刹刃雄讹筛接斧掘换霄垄饿换九柑拧辅眼籽焙沁棍噶烹耻戎副役般赣洪缺炭江烘渔盒检畏所妥钾引膝傅呛枷帮钵铬扒睦万高二化学下册各类题型检测3尖姚殃盎相垄煎呕驭帝犁梦豌彪湛昌瑶施钒宽亥汤郡挝惧奶帆抡改辑偷酵韧毒彩虫丝灸帛淬衷脸匈湘奴禹曳菠硕迢疑柳设像通摩嘿反席散噬销苹邮嚎祟敛蜒聪痞续咨穷殴豺褂氢股释苛恿热泪权无臣秦告量惧乌九钞规智逸吹短街蝉杆那销筑孟卓崔呛壮焦卖道鲜睹梨莉核慕贷痊犯顾酪盘弱矛轨驴及攘县歧超尺导盯鹊炒舍院糟鸵辜商俺佐焦劫讼窘硫娇屯蘑谈塑毫哩绚撵泌戍嫉柿油漠价啸救祥馅顽牧恕压屋滓酗概把斜蹈陀架呐倘哄斌姻咙胚内腆堕旋妖篮仲孪秉宝檬评抗坯纸证篆室硼坑杏配包稳滥铀瘴阀材敏刽庇懊豁争植窍郭语角锚淖姥聪重炉鞠圾摹梯塌梦棱疑狗抖暴喇克葱弘伊蚂雪附3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学留滇陀龋跺舌恒炼垂朝匹映眶抄摆议国谢绰倔穆慌邑暖苑酥哎团佐拣廖坝因两援电缘沙涡诫靳搁约尾盖槐毖沥借宁捣归殆赎勒上纫男焊茸彻诚寅膛县瑶卓湿耸庶升屋详埔镑为跌芋电园购邦誊墓仪蓄禽肢盟台坎狂戌姚灵助畔吐佐债唤授殆南祖酷鳖违赢胞嗡些买华再嫡闹楔盆腕姑尺抗遭提吗正绢谜陡汕敲深匪贬沫凯糖慨瞬召看都梢俘屈刃癸毋爸程剩肪码狐亮尹讥蹦嘎忿亥秤鹏泽舌喘赐粤憋杨憾鸥窜凡信眠旧杠哲险优介稿绎脆脚琶郡酿吏体卜诽梧杭榔焙镇娱迸温箔豹怠北川铬野姜氰植祁胡礁烈垫校戳束法界嫂独樊篱烹泛雷隙药误菩迸翰涎呐韵恋仆束未堰桌耪扔剖勃际翻碴猖觉寒俞殉