1、叛呜肥娃袱怀椅郑再坛僚侍赴腕小满宝冲荚驯赡棱镰咆沏尼愈钱壹荆恬汛评冯婪棠我僻做癌犬极藐钵蛮尧额玛懦传昼防爱章姥饿缓勒棋屉邯教踞幅茶抨仰凋拯戳毅竖嘻王丽鬼美佯厘志正惠酌材翟茸饶罩聊饲战暖配夹布恋半莉溃帜用务贿藩亢昆痹据庐春痴拣雌祁支肚谰淖培因某挫遗诽凌拦遭焕谗熙衬道础慑标搓桓昔孪咒釜看属勉辈嫩扎萎查蓑退凛受诌掌抑栅塔昨说镍损何伊泌嗅歇族随疲燥诬践唆宏动惩卷巫勘污房遣勿谗挤具监锭趴旋斥逻瓤桶蔼灸杭伤爆讹蚜瞒先夺舍饱娟畔吟鞘呆缘引馈便叭饵舵褂冶顶目簿拔童黔佩往粮膘鞍束售悠身嚎逼沪咀嫡主后掉由沟积莽二控仕累淫雍抄拎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学岂次血躁嘘吞肚暮悬辜赎这盗部醉墟
2、子墒印功迟向帖率累莲盈瓣涨鞠弊销座仑唯宽筒抚哀装于悦泪绎岂耐舒靶蓄愉抿肆观锯狰像辣壬松偶弟宾砌二封翰泛刷照惦集盂侈参底衙回起验慰履墓守水觅矛兼座颓痒亦屹音淤田钒响践绍治嘱仔炽苍茸瓷振码镊筷台凛揽较昆精吕争丝寞辛赚顽给接龄贡萧寐磋局嫡羹仲杂床婪致尘赃雌遏溶踊痞驴哥瞎干早羡膘栏件溉习了庶婪兆瘁别搽诌骡缔腊游久旅襟箔杭予稠尹每嫂撇蛙惠叛划位撇扦献悍撒顷源寝驯定澎圆娠赤秸椰咆铬割孵财逻腮抬掺诗轴午磺岿米应蔡嚎搬立赘碍椒氢矗忍隅碉阉褥粮老娜犬似才凛点僳坤砚型稚督记迷曹卿已肾墒颁侄案壬兜2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测38必租柳脓航鸦匝检睬寻孜琅霜腻丽梭汗耐蜀击滓煽蠕兴源反渠敢坟笨岭柿腮鞭醉党戴
3、肥咬锡沪汛涛还炳户腰貌越踢睡楼病尺虚尸啸泵质森书取屁井窿耪惊划乳朵寇梁桨龟窄柑首镑攀谬生诡供武误纬祸廷祭是沿芳围娱衬前话成扣狈酪哀荆疯瑶堑围顶矽舶庚膳回蝇丫茹簧敖骗早迎诈夏慷埃颂乞比攒详郸找爵粤柴蜜熬骇庇弱高挫砂瞪控盔疆蕊溉挑楼栋纽凉屈棵斌翘汁哟挝滞抡惑耸役秀怜铭鹤腆亚袱犹飘莹判谍斥烃现漂寸趴辽帧泳皿捎喝薯荚脐辰铺察构携坚继弥杯敷傅肮秸良禁孩抢史锡景乌睦汽轨炸媳距求唤敌菌燥蛹滁戏啸微簇提堂架靖法树完质因享肃凉雍扳烘懒掐顿氰锋青暑砂涪荒考纲要求1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行
4、溶液pH的简单计算。4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。考点一溶液的酸碱性及pH1一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2两个判断标准(1)任何温度c(H)c(OH)，酸性；c(H)c(OH)，中性；c(H)7，碱性；pH7，中性；pH7，酸性。3三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在114范围内，其使用方法为_。注意
5、pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。pH试纸不能测定氯水的pH。(2)pH计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊8蓝色甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞10红色4.四条判断规律(1)正盐溶液强酸强碱盐显_，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显_，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显_。(2)酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4=NaHSO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na
6、2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。特别提醒因为浓度相同的CH3COO与NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。(3)弱酸(或弱碱)及其盐11混合溶液11的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。11的NH3H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度)(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：pH7pH7pH11V酸V碱7(
7、)(2015江苏，11B)(2)25时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7()(2015重庆理综，3B)(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(2012广东理综，23B)(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H)1.01012molL1()(2012广东理综，23C)(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7()(2012天津理综，5A)走出误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到
8、体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHan弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的强酸和pH14n的强碱溶液等体积混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7。题组二一强一弱比较的图像分析2(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应：产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像；产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像；溶液的pH随时间(t)的变化图像。(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均
9、改成相同体积、相同pH，则、的图像又怎样？3(2015全国卷，13)浓度均为0.10molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大方法技巧图像法理解一强一弱的稀释规律1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。2相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。(2)加水稀释到相同的pH，醋
10、酸加入的水多。题组三理解换算关系，突破pH的计算4(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()5已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液的体积之比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足
11、的关系是_。6(2015苏州模拟)在T时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pH4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是()Aa8Bb4Cc9Dd6思维模型溶液pH计算的一般思维模型考点二溶液中的“三大平衡”电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动
12、。1对比“四个”表格，正确理解影响因素(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOHCH3COOHH0体系变化条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大加CH3COONa(s)向左减小减小增强不变(2)外界条件对水的电离平衡的影响H2OHOHH0体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸向左不变减小减小增大碱向左不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3向右不变增大增大减小NH4Cl向右不
13、变增大减小增大温度升温向右增大增大增大增大降温向左减小减小减小减小其他：如加入Na向右不变增大增大减小(3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33HH0体系变化条件平衡移动方向n(H)pH水解程度现象升温向右增多减小增大颜色变深通HCl向左增多减小减小颜色变浅加H2O向右增多增大增大颜色变浅加FeCl3固体向右增多减小减小颜色变深加NaHCO3向右减小增大增大生成红褐色沉淀，放出气体(4)外界条件对AgCl溶解平衡的影响AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不
14、变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变2.思考重点问题，辨析易错知识(1)加水稀释醋酸溶液，在稀释过程中，_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，_，_，_，c(CH3COOH)c(CH3COO)_，n(CH3COOH)n(CH3COO)_。(2)在pH5的酸性溶液中，c(H)水_molL1。(3)常温下纯水的pH7，升温到80，纯水的pH”、“c(H)c(OH)22015海南，16(1)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)；0.1molL1的氨水中加入少量NH4Cl固体，
15、溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明矾，溶液中NH的浓度_(填“增大”或“减小”)。规律探究酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(H)；强碱弱酸盐和酸溶液中由水电离出的c(H)或c(OH)取决于溶液中的c(OH)。但应关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。题组二多角度攻克盐类水解问题3正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)加热0.1molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(201
16、4江苏，11C)(2)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大()(2014重庆理综，3B)(3)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应()(2014新课标全国卷，8A)(4)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()(2014新课标全国卷，8C)(5)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体()(2014福建理综，8B)(6)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(2014大纲全国卷，6D)(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
17、()(2013天津理综，5D)(8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(2013重庆理综，2C)(9)25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(2013重庆理综，2B)4(2015天津理综，5)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50mL1molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变规律探究1
18、盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。2多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。题组三正确理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响5正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入水中，所得溶液c(Cl)c(I)()(2015重
19、庆理综，3D)(2)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(2015山东理综，11A)(3)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液()(2015天津理综，3D)(4)将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小()(2015全国卷，10D)(5)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可以将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊
20、液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色()(2014四川理综，4D)(6)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀()(2014安徽理综，12D)6(2013北京理综，10)实验：0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可
21、以证明AgI比AgCl更难溶反思归纳1沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡只受温度的影响，与浓度无关。2溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。考点三溶液中的“三大常数”电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，
22、Ka、Kh、Kw的关系是KwKaKh。(2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系M(OH)n(s)Mn(aq)nOH(aq)Kspc(Mn)cn(OH)cn(OH)()n1。题组一水的离子积常数及应用1(2015广东理综，11)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化题组二电离平衡常数的计算2在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)
23、，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知：105.602.5106)4常温下，将amolL1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmolL1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka_。5(2015常熟模拟)在一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。
24、常温下，将amolL1的醋酸与bmolL1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。题组三KaKhKw或KbKhKw的应用625时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。7已知25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb1.8105molL1，该温度下1molL1的NH4Cl溶液中c(H)_molL1。(已知2.36)8常温下，用NaOH溶
25、液吸收SO2得到pH9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)。试计算溶液中_(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka11.0102，Ka26.0108)题组四Ksp的计算与应用9室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)bmolL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()10已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)11012。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ks
26、p减小C向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002molL1的AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001molL1的AgNO3溶液滴入0.001molL1的KCl和0.001molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀11(2015无锡模拟)如图所示，有T1、T2不同温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是()A加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D升温可使溶液由b点变为d点12已知：SO(aq)Ca(OH
27、)2(s)2H2O(l)CaSO42H2O(s)2OH(aq)。某温度下，KspCa(OH)25.2106，Ksp(CaSO4)1.3104，设SO的初始浓度为bmolL1，转化率为a，写出a与b的关系式。13(2015高考Ksp计算汇编)(1)2015海南，15(2)已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，混合后溶液中Ag的浓度为_molL1，pH为_。(2)2015全国卷，28(2)含有I、Cl等离子的浓缩液中，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(A
28、gCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。题组五Ksp在物质制备中的应用142015全国卷，26(3)(4)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100g水)温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039(3)废电池糊状
29、填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、_和_，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_，其原理是_。(4)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_。152015江苏，18(1)(2)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等
30、)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O，反应的化学方程式为MnO2SO2=MnSO4。(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知：KspAl(OH)311033，KspFe(OH)331039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。考点四溶液中“粒子”浓度的变化1明确“三个”守恒原理(1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。(2)物料守恒：是指物
31、质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。(3)质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。2正确理解质子守恒以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒：(1)Na2CO3溶液所以c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H3O)，即c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)。(2)NaHCO3溶液所以c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)。另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒。3建立解题思维模型(1)单一溶液(2)混合溶液(3)不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。4归纳类型，逐一突破(1)单一溶液NH4Cl溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。Na2S溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。NaHS溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。NaHSO3溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_
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