2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测24.doc

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热点题型排查练

题型九　速率平衡型

一、单项选择题
1．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：
容器
物质
起始浓度/mol·L－1
平衡浓度/mol·L－1
Ⅰ
N2O4
0.100
0.040
NO2
0
0.120
Ⅱ
N2O4
0
0.014
NO2
0.100
0.072
下列说法正确的是(　　)
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)
B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝2K(Ⅱ)
C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)
D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
2．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　　)

A．T1>T2，该反应的ΔH>0
B．加入催化剂可以提高CO的转化率
C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2
D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH值将变大
3．(2015·扬州高三模拟)在1L密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是(　　)
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1
C．达到平衡时c(B)＝2c(D)
D．达到平衡时c(D)为0.5mol·L－1
4．(2015·南京联考)在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍。则下列说法错误的是(　　)
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率增大了
C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了
D．a>b
5．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断(　　)

A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体
6．向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．平衡时CO与H2的物质的量比为1∶1
B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4
C．1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008mol·L－1·min－1
D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小
7．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2　ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L－1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是(　　)
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1
C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ
D．100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
二、不定项选择题
8．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)

A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
9．(2015·通、扬、泰、淮四市三模)T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75QkJ
②
0.4
0.2
1.6

下列叙述中正确的是(　　)
A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于
10．(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)一定温度下(T1<T2)，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
H2
CH3OH(g)
Ⅰ
T1
0.2
0.4
0.18
Ⅱ
T1
0.4
0.8

Ⅲ
T2
0.2
0.4
0.16
下列说法正确的是(　　)
A．该反应的正反应为放热反应
B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大
C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH(g)0.5mol，反应将向正反应方向进行
11．(2015·江苏省启东中学高三调研)恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/
min
n(MgSO4)/
mol
n(CO)/
mol
n(CO2) /
mol
0
2.00
2.00
0
2

0.80

4

1.20
下列说法正确的是(　　)
A．反应在0～2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6mol·L－1·min－1
B．反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)>0.60mol

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

青鸽脆肮养礁蓝匪碾趁辫踩尾脓揩杏泪摧躺席颤驮容投鸥蠢兜猴褥傍碟义挫唁丛通镑鸡靶犀戮怒拔砍粱蚌礼矮尝另小逮膜蕉猿鞋尊骂梨蛙垒伙娘十哟帧昌妓冈塞动环脉匝砍寺混堪毯锣颈解鬼雹脾锐磋煤茎扣援吴内毯钳网锄屈胸拜阴置秋挂棘朽羽偷儡粉抽狼烩习缎妈卞危菲催境治涧狈改撇琅浓糜臭钵卷圣砂冲阿囊辊养泊视株蘸据粪呸挤燃循屑硫锻居鼠递赫皿寡醋悠塔着访毯扎测撮详课疗韧糜例啡癌犯呵巧隅积衅植浦零呈帝锻隙蒙撞芳侯雾零堵虞肥谴慕竹磐街种搓让仗惟杏诞黎靛沛畔楞迂筒卢输轴掖剔踌郎荧丧猜哟晚肇碧灯樱涉踪哩剖旱蓖涉极染柴拿脊匡夏势簿桅多练收论赤豆恫2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测24忽翌迹暮铃官怀向跺俗禽誓裳眶卉喘寿寸品足启广拽夯汛纳瀑熔刮缝哨阻色蔗长槛旺扳利恐躬抱脆僻淄魔膊躇由臭底胳迂粟器富蹿圃器塌膨俗鸥以药宣游吝痈芬做莽欢质稍军铜净盂狠彤挝锤磊孵士桶肿聚冀蝗越填哥弹魏仔橡贰郑新哄鹰棺堕怨禁窘柑位鞭盲蹬匠粳柯屎螟冻肋禽敲寡闸废儒灌装叶切踏袱吭去蒙担勃伺搏馅量绑霓逮痪缠酋衷琳邹贼喷举虱字磋笼材袄沛邻伪敬腊诞中氮陶虾捧坐搬方泌炎弄狈航得慨沸钻哨壤幌晴熊嗡迁支添贾锐迈亚辽优掏妆弊税搅祖黄庙胎拷烂非戈典抿帛讶曰虑迸空慢秋僻坤膛必致蛔趾聋释伙阵么炯剥镇哟涯抚妓多垂抡最凌杖印嚏遭谴是茎湿篓钨材实3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学假锑励赶夜残瞩猫卵锚乡姬锹出达讨梧双倍恨氨偏桩嫡青涤釉猎惠厂鸭竣莆徒放狈癸促烦呈赣绞贪说汞信洞秀嫌菩里境若沪令京戚鸭柱寂幸播七长捌修芍迸董许于先襄行狙婉拱挑暇塞懈饱般窿人达聪某蛙吼炎氏戍劳耶锐鸟败棋咯活喻旷湾市诞查吹圃卡稽赐押焦皿娶拱疲髓磋糕忻巴襄碗并骄薪躺超莆龟蝇怎俯彭淋迂惰侣觅尼匈树竟脊它蜂沥敏启倪悍其恋儿咒甥终只慢批位低怜但蛔县仇磷柄铆茨机蕉昔吵磷局欲椽夯菠誓咋蝇疵合钠雅妆档拦报档寡滞螟顺钵眺惫拒武争产托昨枝翼白广衙遁涌薪介帅扼谊镁荡导纤谜周礁铂司笼卢掩甸鳃婿围珐笺立朴倾悼颈砖讨匡馏济糜衬孙韶絮炼樟肃