2016届高考化学第二轮复习与增分策略检测20.doc

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五、离子共存问题归纳
1．审准附加条件
(1)指定离子限制
(2)酸、碱性限制
(3)无色溶液则没有MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色离子；澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
(4)遇淀粉­KI试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性；遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
2．再判是否共存
判断下列离子能否一定大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
(1)1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(2011·江苏，4A)(×)
(2)甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－(2011·江苏，4B)(×)
(3)pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(2011·江苏，4C)(√)
(4)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO(2011·江苏，4D)(×)
(5)由水电离出c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO(2010·江苏，6B)(×)
(6)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－(2010·江苏，6C)(√)
(7)无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO(2009·四川理综，8A)(×)
3．考前思考归纳
(1)所有的弱酸根离子：CH3COO－、F－、ClO－、SiO、CN－等与H＋都不能大量共存。
(2)酸式弱酸根离子如HCO、HS－、HSO既不能与OH－大量共存，也不能与H＋大量共存。
(3)有沉淀生成包括有微溶物生成的离子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等不能与SO、CO等大量共存，Mg2＋不能与OH－、CO大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO、S2－、CO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，pH＝7时不能存在)。
(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、HS－、SO、I－和Fe3＋不能大量共存；MnO(H＋)、NO(H＋)、ClO－与S2－、HS－、SO、HSO、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO和S2－在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O反应不能大量共存；H＋与S2O不能大量共存。
(6)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
(7)审题时应注意题中给出的附加条件。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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