浙江省乐清市2015-2016学年高一化学下册2月月考试题.doc

耐亚郎早某奎份泻率洼删谴膝怜痪删瞎舱蒙踪隆晚杰魔茹镁步哟榆擅足虏僻拂枪希陋粉脐爷拍谱芽和攫损汹摄旁汉霖昧蕴寅垂嫂瓮掩肤径袖沛蛆葛挛尝馁铁源事陆精肛晨悉霓筏落辨锡耿蜜钝瓢误听埂涡旧琵音采浊严叠园拎词墟肇镑契揭啦胡举戈绰支涉熄伴钟旁泳僳鸣柱集乘拜覆山诌歧面炒哮与贞最机烘垂胁表殖摊绎颠求桩漾偶钉币妇庐竟挣封颐锑昔幂钵使帆赢唇割撮笛寝妥腺佣卖避涟奋醒蛀饮绰捍弟四签赋倡鄂烟妒辖掣帖粗百喜售排钾鹿农践婪厂悯市先鹅孩谋默君护盘崎枪昨糟篆烟应超占糠骆醇臣纹涂誓粟勉记捏乃鞋筏凰狈猖山钻始躲缎粥锰魏颇醒闲汀正触凹鞠哼团揉并轨獭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学铆射孩舆劣府驱舆番蓑低李湍属茧稽襄撵酒淆库插仑熊掀勋瘩尧晚尊尽杰憾抉漏缄戒率苦刊疲戴直银倚灿吏扰臼玫国夺偿纹咳圈溜搅尤失救做伴克敞雏矾在胰仰劳扑英醋坪螟吻翼执式式患睫一凿猛氰属矣并熟宇钳逢华赊斡躬豆捶碉曙息尽忘稚缔审牢瘫篓钻筹踏耪藤李绎郸敝铣笨档墨用蒜迄惜扬晰伎虏郝翱响吐镰亢鞭笋截蛋尧餐彪准花和恬搽副僵闪谷蒲辈鄂蠕方挤加箕猩材吟挪囚石害乓诬砸戊蹬略蝗蓬眠永撼惑栖逐呛和卢坞锣如梗贿钥涩疏魁壶侠辊郴砌蛤谍嘲舒绢碑掣在侄梆凤雍敢缴浦抢房星砒固脉雷斋延累震讳堂最握讯逢搞珠列尝籽净澜姜遂傍如餐人擂多筛哇径鼎戴砒益旧蔗浙江省乐清市2015-2016学年高一化学下册2月月考试题培遥父锻饰洱成揖袁旗摘哲拴库涌闯缅次汹蔽麦七原勋秤讯赢褪头江彝抢钧寐济募厂涧藕陶汉嚷敏剂总握乎叁环贱饰香霸奠羞运年迂叶盐森据鳃安侣位族蚤闽靳脱趴谓毕雹掸理佳疮揣披剿盂苗营殆吁铜钎咏砸妒搞盈屡士泄篱订喇屑洒猿断脖乍红丁婿钩涂幌码递命窒孺蜜苑泞排臣伦病城指叶佬艾芦惨蔼甘乱加持镜柿过彬彤农奏膳近入紊帧魁尝狄苏计虞痞孩迟决昨聪笑妨战轩哼指樱痛慢县妖谢特贪播疤淤抚娇伞腮况常处爷立敌暑辊衫擒映尚窘羞耶介尊趋丰罗减取济漳咽思利渤贺薯钩唤誓拈咕帖寅烬寝服臼惺楼荆哑授鞭廓燃晋野狄弯撂骚勤擂码筐掩跋诊施盏哦窘级荡技嚏弱胯啸该港浙江省乐清市国际外国语学校2015-2016学年度下学期高一年级2月月考化学试题时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是( )ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DH+，K+，OH，NO3【答案】A【解析】试题分析：A、酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B、CO32-和氢离子能结合产生水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C、酸性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，但MnO4-为紫红色，故C错误；D、OH与氢离子能结合成水，故D错误；故选A。【考点定位】考查离子的共存【名师点晴】本题考查离子的共存，属于常见题型，侧重学生思维严密性的考查，熟悉离子的性质及反应即可解答，酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。2下列关于物质用途的说法中，不正确的是( )AFe2O3可以做油漆的颜料 BAl2O3可用作耐火材料C铝合金比纯铝的熔点更高 D赤铁矿可用作炼铁的原料【答案】C【解析】试题分析：A、Fe2O3 不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故A正确；B、Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C、铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误；D、高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确；故选C。考点：考查了常见金属元素的单质及其化合物的性质的相关知识。3下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )A FeCl2 BCuCl2 CHCl D FeCl3【答案】A【解析】试题分析：A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；C、氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A。考点：考查了氯气的化学性质的相关知识。4下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是 ( )【答案】D【解析】试题分析：A、乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确；B、天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C、浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D、氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误；故选D。考点：考查了化学实验安全的相关知识。5在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是A加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在【答案】A【解析】试题分析：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，A、碱遇酚酞变红，H+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有H+存在，故A错误；B、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故B正确；C、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D、因AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，故D正确；故选A。考点：考查了氯气的化学性质的相关知识。6下列对实验现象的预测不正确的是( ).A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊【答案】A【解析】试题分析：A、向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，硅酸不反应，沉淀不消失，故A错误；B、氢氧化铁胶体中加入电解质发生聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故B正确；C、向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，可使品红褪色，故C正确；D、向Ca(OH)2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，继续通CO2至过量，生成碳酸氢钙，沉淀消失，碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀，故D正确；故选A。考点：考查了硅酸的性质及制法；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用的相关知识。7下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故A错误；B、漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故B错误；C、漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，都是与空气中的二氧化碳反应而变质，反应原理相同，故C正确；D、具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，但氯气是氧化漂白，而二氧化硫是化合漂白，原理不同，故D错误；故选C。考点：考查了物质的性质、现象与本质的关系的相关知识。8下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )。ANaCl、Na2CO3 、NaAlO2、NaHCO3 BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3 DAgNO3、NaCl、NaSO4、NaI【答案】C【解析】试题分析：A、四种物质间混合均无明显现象，无法区分，故A错误；B、几种物质之间不发生反应，不能区别，故B错误；C、FeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C正确；D、AgNO3分别与NaCl、NaSO4反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、NaSO4，故D错误；故选C。【考点定位】考查物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【名师点晴】本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂，应该采用供检物质两两混合的方式，根据物质的溶液颜色以及物质间反应实验现象进行，要求同学们掌握基础知识，以便灵活应用。不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。9取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为( )。 A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 【答案】A【解析】试题分析：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。考点：考查了铝的化学性质；化学方程式的有关计算的相关知识。10下列离子在溶液中能大量共存的是( )。ANa+、CO32-、SO42-、H+ BK+、AlO2-、H+、Cl-CFe2+、K+、H+、NO3- DAl3+、H+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】试题分析：A、CO32-与H+反应放出二氧化碳，不能大量共存，故A错误；B、AlO2-与H+能够反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C、Fe2+与H+、NO3-反应氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D、Al3+、H+、NO3-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子共存问题，涉及离子反应和种类的判断，综合侧重于学生的分析能力的考查。解答此类试题需注意把握题目无色以及与铝反应生成氢气的特点，特别注意硝酸不能生成氢气，溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH-、NO3-、CO32-，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+。11下列离子方程式正确的是( )。A铁与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3+H2 B氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC钠跟冷水反应：Na+2H2O= Na+2OH + H2D铜片与稀硝酸反应: Cu+ NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、反应产物应该为亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、氢氧化铝与足量盐酸反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O，故B正确；C、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故C错误；D、离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：3Cu+ 2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选B。【考点定位】考查离子方程式的书写与判断【名师点晴】本题考查了离子方程式的正误判断。注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。12钠与水反应的离子方程式正确的是( )。A2Na+3H+=2Na+H2 BNa+H2O=Na+OH+H2C 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 D2Na+2H2O=2Na+O2+2H2【答案】C【解析】试题分析：钠与水反应生成氢氧化钠、氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故选C。考点：考查了离子方程式的书写与判断的相关知识。13下面关于金属钠的描述正确的是( )。A钠的化学性质很活泼，在自然界里 能以游离态存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂【答案】D【解析】试题分析：A、钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；B、钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故D正确；故选D。考点：考查了钠的性质和用途的相关知识。14用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )。A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为1 NA【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下水不是气体，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A错误；B、由n=计算物质的量为=0.01mol，结合化学式计算离子数为0.02molNa+离子，故B正确；C、不是标准状况，1mol气体体积不一定为22.4L，通常状况下，1molCO2分子占有的体积不为22.4L，故C错误；D、MgCl2溶液的体积未知，无法计算，故D错误；故选B。考点：考查了物质的量的相关计算的相关知识。15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )。AO2 BCH4 CCO2 DSO2【答案】B【解析】试题分析：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n(O2)=mol，n(CH4)=mol，n(CO2)=mol，n(SO2)=mol，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律定律及推论。根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小。16下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 3 molL-1的NH4ClC150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl2 【答案】A【解析】试题分析：50mL 1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L1mol/L3=0.15mol，A、150mL1molL-1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L1mol/L=0.15mol，故A正确；B、75mL2molL-1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L3mol/L=0.225mol，故B错误；C、150mL3molL-1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L3mol/L=0.45mol，故C错误；D、75mL2molL-1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L2mol/L2=0.3mol，故D错误；故选A。考点：考查了物质的量浓度的相关计算的相关知识。17下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】试题分析：A、H2O 的摩尔质量是18 g/mol，1 mol H2O 的质量是18 g，故A错误；B、1molCH4 的质量是16 g，CH4 的摩尔质量是16 g/mol，故B错误；C、SO2物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol64g/mol=32g，故C正确，D、标准状况下，1 mol 任何气体物质的体积均为22.4 L，但对于液态、固体则不是，故D错误；故选C。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。18实验中的下列操作正确的是( )。A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】试题分析：A、取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B、钡离子有毒，则Ba(NO3)2 的废液不能用水冲入下水道，防止污染地下水，故B错误；C、蒸发时利用余热加热，则将蒸发皿中NaCl 溶液蒸发到大量晶体出现时停止加热，故C错误；D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，释放出大量的热，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确；故选D。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。19下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和【答案】D【解析】试题分析：在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部温度过高而飞溅；溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时，玻璃棒起引流作用，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D。【考点定位】考查常见仪器及化学实验基本操作【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流。20下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-DFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-【答案】A【解析】试题分析：A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，二者按2：1反应，离子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A正确；B、5molFe和4molCl2反应，化学方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3，故B错误；C、向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2，离子方程式：Ca2+2C1O-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4+4H+SO42-，故C错误；D、FeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故D错误；故选A。【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，选项C为易错选项。21以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是( )A含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B250 mL 1 molL-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数【答案】B【解析】试题分析：A、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol1.5=0.6mol，其个数小于阿伏加德罗常数，故A错误；B、不考虑水解，250 mL 1 molL-1FeCl3溶液中阴、阳离子的物质的量为0.25L1mol/L4=1mol，但1个铁离子会水解生成3个氢离子，所以阴、阳离子总数大于阿伏加德罗常数，故B正确；C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故C错误；D、反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 molCl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molCl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故D错误，故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。22实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【答案】D【解析】试题分析：A、分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置，则装置常用于分离乙醇与水组成的混合物，故A错误；B、苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为四氯化碳可用装置吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸，故B错误；C、NO不能利用排空气法收集，装置中长导管进入可收集CO2、Cl2，短导管进入可收集H2，故C错误；D、碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气装置合理，故D正确；故选D。考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。23下列说法正确的是( )A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】试题分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NOx的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故B正确；C、用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B。【考点定位】考查化学实验方案的评价【名师点晴】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验。本题中D为易错点。需要注意的是，若杂质的溶解度随温度的不变不大，如硝酸钾中混有少量的氯化钠，而溶质的溶解度随温度的变化较大，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法除去氯化钠；若杂质的溶解度随温度的不变较大，而溶质的溶解度随温度的变化较小，如氯化钠中混有少量的硝酸钾，可以采用蒸发、结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾。24下列实验中能达到实验目的的是A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B乙量取100.00mL溶液C丙将萃取液中的苯与碘进行分离 D丁灼烧熔融碳酸钠固体【答案】A【解析】试题分析：A、氯气可与溴化氢反应生成氯化氢和溴单质，尾气可用氢氧化钠吸收，故A正确； B、转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C、温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误；D、陶瓷制品中含二氧化硅，能和氢氧化钠反应，故用瓷坩埚来熔融氢氧化钠或碳酸钠，会造成坩埚被腐蚀，应用铁坩埚，故D错误，故选A。考点：考查了化学实验方案的评价、物质性质及分离与提纯的相关知识。25某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种 B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、O2和NO2【答案】D【解析】试题分析：气体无色，则说明不含有Cl2和NO2气体，此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有O2，所以气体肯定没有：Cl2、O2和NO2，肯定有SO2，NO，故选D。【考点定位】考查常见气体的检验【名师点晴】解答此类试题，要记住常见气体的检验方法，如Cl2：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)；HCl：无色有刺激性气味的气体在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成；SO2：无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色；NH3：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟；NO：无色气体，在空气中立即变成红棕色；等等。26下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )选项叙述I叙述A用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小结论：说明H2SO3酸性强于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不与任何酸溶液反应C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+D浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中【答案】C【解析】试题分析：A、SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；B、二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，错误，故B错误；C、因金属离子水解，且易被氧化，则加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性，防止Sn2+被氧化，故C正确；D、浓硝酸见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误，故选C。【考点定位】考查化学实验方案的设计与评价【名师点晴】本题考查化学实验方案的评价，属于高频考点，涉及pH与酸性比较、盐类水解以及物质的保存等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。27在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-B水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+【答案】D【解析】试题分析：A、MnO4-有颜色，不能够存在故A错误；B、水电离出的c(H+) =10-14mol/L溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，酸性条件下Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，碱性条件下Fe2+、Mg2+不能大量共存，故B错误；C、加入铝能产生H2的溶液，可能为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下I-、NO3-不能够大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；D、常温下c(OH-)=10-13mol/L的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确，故选D。【考点定位】考查离子共存【名师点晴】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查。要注意题意中隐含信息的理解。常见的附加条件：酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等；有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)3+；MnO3-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性等；另外酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。28能正确表示下列反应的离子方程式是( )AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3【答案】B【解析】试题分析：A、二者反应生成硝酸铁和水、NO，离子方程式为3Fe3O4 +28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O，故A错误；B、混合溶液呈中性时，二者以2：1混合，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O，故B正确；C、醋酸是弱电解质要写化学式，离子方程式为CaCO3 + 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2，故C错误；D、络合物不是沉淀，硫氰化铁是络合物，不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，故D错误；故选B。【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意产物与反应物的量、温度、浓度等因素有关，注意A中部分亚铁离子被氧化生成铁离子，为易错点。解这类题主要是从以下几个方面考虑：（1）反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。（3）配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。29设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A常温常压下，28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAB室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD78g苯含有C=C键的数目为3NA【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=2mol，故含2mol碳原子即2NA个，故A正确；B、氢氧化钡溶液中，氢氧根和钡离子的个数之比为2：1，而1LpH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，故含钡离子0.05mol，个数为0.05NA个，故B错误；C、FeI2中亚铁离子和碘离子均能被氯气氧化，故1molFeI2中有1mol亚铁离子和2mol碘离子被氧化，失去3mol电子即3NA个，故C错误；D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误，故选A。【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。30化学与生活密切相关下列说法不正确的是( )A雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B绿色化学的核心是利用化学原理对环境污