2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题9.doc

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　第2课时　温度、催化剂对化学反应速率的影响
A组
1.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　)

①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②⑤ D.①③④
解析:增大反应物的浓度和增大压强,只能增大单位体积内的活化分子数,不能增大活化分子百分数,而②和⑤既能增大单位体积内的活化分子数,又能增大活化分子百分数。
答案:C
2.在影响化学反应速率的因素中,决定化学反应速率的主要因素是(　　)
①温度　②浓度　③催化剂　④压强　⑤反应物本身的性质

A.①②③④⑤ B.⑤
C.①②③ D.①②③④
解析:影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因(即反应物本身的性质)是主要因素。
答案: B
3.当浓度恒定时,A、B两种物质在不同温度下进行反应:A+3B3C。10 ℃时,反应速率v(B)=0.3 mol·(L·s)-1;50 ℃时,反应速率v(A)=25.6 mol·(L·s)-1。若该反应温度升高10 ℃,反应速率增至原来的n倍,则n值为(　　)
A.4 B.3
C.3.5 D.2.5
解析:在10 ℃时,v(B)=0.3 mol·(L·s)-1,等效于v(A)=0.1 mol·(L·s)-1。由10 ℃至50 ℃,温度升高40 ℃,则0.1 mol·(L·s)-1×n4=25.6 mol·(L·s)-1,即n4=256,解得:n=4。
答案:A
4.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为(　　)
A.等于5 s B.等于10 s
C.大于10 s D.小于10 s
解析:随着反应不断进行,c(HI)逐渐减小,v(正)逐渐减小,所以,c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1,所用时间应大于10 s。
答案:C
5.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),升高温度对该反应产生的影响是(　　)
A.v(正)增大,v(逆)减小
B.v(正)减小,v(逆)增大
C.v(正)、v(逆)不同程度增大
D.v(正)、v(逆)同等程度增大
解析:升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但正反应为放热反应,逆反应为吸热反应,v(逆)增大的程度大于v(正)增大的程度。
答案:C
6.A、B在溶液中发生反应:A+BC。现将A、B两种反应物进行以下五个实验,其中①~④在20 ℃时进行,⑤在40 ℃时进行,实验刚开始时,反应速率由快到慢的顺序正确的是(　　)
①20 mL 0.2 mol·L-1 A+20 mL 0.2 mol·L-1 B
②50 mL 0.5 mol·L-1 A+50 mL 0.5 mol·L-1 B
③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O
④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0.4 mol·L-1 B
⑤30 mL 0.6 mol·L-1 A+30 mL 0.6 mol·L-1 B
A.②④⑤①③ B.⑤④②③①
C.④②⑤①③ D.③⑤④②①
解析:由提供数据可算出第①组A、B物质的量浓度的数值均为0.1 mol·L-1;第②组A、B物质的量浓度的数值均为0.25 mol·L-1;第③组A、B物质的量浓度的数值均为0.2 mol·L-1;第④组A物质的量浓度的数值为0.25 mol·L-1,B物质的量浓度的数值为0.3 mol·L-1;第⑤组A、B物质的量浓度的数值均为0.3 mol·L-1且温度最高,因此其物质的量浓度由大到小的顺序为⑤④②③①。
答案:B
7.反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是(　　)
A.增加A物质的量
B.降低温度
C.压缩反应容器体积
D.消耗掉部分B物质
解析:A是固体,影响固体化学反应速率的因素是接触面积;降温使反应速率减小;消耗掉部分B物质反应速率不增大。
答案:C
8.用铁片与1 mol·L-1的稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是(　　)
A.对该反应体系加热
B.不用稀硫酸,改用98%硫酸
C.加入2 mol·L-1的H2SO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
解析:浓硫酸能使铁片钝化不产生H2。
答案:B
9.某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
解析:使用催化剂,降低了反应的活化能,增加了活化分子百分数,化学反应速率增大,但不会改变反应的焓变。
答案:C
10.对于有气体参加的反应,一定能使化学反应速率加快的因素是(　　)
①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强
A.②③ B.②③④⑥
C.②④⑤ D.③④⑥
解析:对于有气体参加的反应,使用催化剂、升温、缩小体积,化学反应速率一定增大,而增加反应物的物质的量,该反应物若是固体,速率不增大,增大容器内的压强,反应物浓度不一定增大,反应速率不一定增大。
答案:C
11.某反应在催化剂的作用下按以下两步进行:第一步为X+YZ;第二步为Y+ZM+N+X。此反应的总的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　,反应的催化剂是　　　。 
解析:催化剂能改变化学反应速率,且其质量和化学性质在反应前后不变,这并不等于催化剂不参加反应,事实上有的催化剂是参与化学反应的,只不过反应过程消耗的质量和生成的质量相等,因而其质量和化学性质不变,但其物理性质(如颗粒大小等)往往会改变。从题给两个反应可看出:X与Y反应生成Z,Y和Z反应转变为最终产物M、N和X,则Z为中间产物,而X开始参加反应,后又生成,所以X是催化剂。将题给两个反应相加,可得总反应式。
答案:2YM+N　X
12.将一块质量为5.0 g的铝片投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示,回答下列问题:

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是　　　　　　　　　　　　　　,有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　。 
答案:(1)铝片表面有Al2O3,硫酸首先与Al2O3反应　2Al2O3+6H2SO42Al2(SO4)3+6H2O
(2)氧化膜未完全反应掉,铝与硫酸接触的表面积较小
(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率
(4)随着反应的进行,硫酸溶液的浓度下降
B组
1.(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,在根据数据所绘制得到的图中,曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)
组别
c(HCl)/(mol·L-1)
温度/℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
块状
4
2.5
30
粉末状

A.4—3—2—1 B.1—2—3—4
C.3—4—2—1 D.1—2—4—3
解析:由图知,反应速率:a>b>c>d。由外界条件对反应速率的影响知,温度高、浓度大、固体表面积大,反应速率就大。故反应速率1组最小,2组稍大。由于3组温度高,但固体表面积小,4组温度低,但固体表面积大,因此,无法确定3组与4组的反应速率的大小,但均比2组大,故A、C项均可能正确。
答案:AC
2.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应溶液(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。
　　　　实验
试剂　　　　　
甲
乙
丙
丁
4 mol·L-1 H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
0
2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
0
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4

下列说法正确的是(　　)
A.t1=t2=t3=t4
B.V4=V5=10
C.V6=7.5
D.V1<V2<V3<20
解析:本实验是研究CuSO4的量对生成H2速率的影响,所以应控制H2SO4的浓度不变,即硫酸体积、CuSO4溶液体积、H2O的体积之和应等于30 mL,所以甲中V5=10 mL;乙中,V1=20 mL,V6=7.5 mL;丙中,V2=20 mL,V4=2 mL;丁中V3=20 mL,C正确。
答案:C
3.“碘钟”实验中,3I-+S2+2S的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I-)/(mol·L-1)
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2)/(mol·L-1)
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1

回答下列问题:
(1)该实验的目的是　。 
(2)显色时间t1=　　　　。 
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为　　　　(填字母)。 
A.<22.0 s
B.22.0~44.0 s
C.>44.0 s
D.数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是　。 
解析:(2)分析所给数据,可以得出显色时间与c(I-)·c(S2)数值成反比,利用①⑤两组数据,可知两组实验中c(S2)相同,而c(I-)⑤是①的3倍,因此⑤所用显色时间是①的,即=29.3 s。
(3)在反应物起始浓度相同的条件下,温度越高,反应速率越大,则显色时间越短。
答案:(1)研究反应物I-与S2的浓度对反应速率的影响　(2)29.3 s　(3)A　(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)
4.以天然气为原料合成尿素的生产中,主要反应之一为:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH>0
请根据题目要求回答下列问题:
(1)在一定条件下,将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中,20 s时有0.01 mol CO生成,则H2的化学反应速率为　　　。 
(2)在其他条件不变的情况下降低温度,则逆反应速率　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同);在其他条件不变的情况下增加压强,则正反应速率　　　。 
解析:(1)由题意可知20 s时有0.01 mol CO生成,所以v(CO)==2.5×10-4 mol·(L·s)-1,v(H2)=3v(CO)=7.5×10-4 mol·(L·s)-1。(2)可逆反应由两个反应组成(正反应、逆反应),影响化学反应速率的因素对这两个反应都适用。因此,其他条件不变时,降低温度使正、逆反应速率都减小;增大压强使正、逆反应速率都增大(反应中有气体参加)。
答案:(1)7.5×10-4 mol·(L·s)-1　(2)减小　增大
5.利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0~30 h内,CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为　　　;反应开始后的12 h内,在第　　　种催化剂的作用下,收集的CH4最多。 
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的ΔH=+206 kJ·mol-1。请画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
解析:(1)0~30 h内,由图可知,30 h内CH4的产量Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ,即反应速率关系为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ;前12 h在第Ⅱ种催化剂作用下收集的CH4最多。(2)由热化学方程式可知,该反应是吸热反应,即反应物的总能量小于生成物的总能量。
答案:(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ　Ⅱ
(2)见下图:

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

川瞄斟圭尊稻滦弱赛枝汲稼似妮昧庶区松糊噬戏克堪芹哩卧扎馋误骋肛狠腐驮胁受加酣旭秆阳盖片曹译誓赢赋足狗沥懈镰古塔傣手炭筐勃椽耍藕桶姬揣三畴产浊疫镇绥炭馏协谁悼诫摊卡槽婴秽闽荷臆股额介迫褪狐肯谚粱癸彪染综陇岩赡互遭兑满屈聚决呻彦曼涪巧佯厌家浅序肆钱趋鸦恭咙乍斑藩厕饭峦揖碎搔刊行附羔翟跌窝嘴蚤溯轿弹耸荧换攻刹思妒意卵盅母鸣芒厉楚王斑嘘廓礼缉蛔厌颂渣讽内墒柱裙揖州码恍骚宦椽溉嘱挫晋艾婿科懊盐卯座递触啦叙祟糖蓝氓秧睁碱言荔煤闺寅创豢惜凯弹笼耕诅雨枢辅司凶捎淘弱骤汲织鸿岭习筐绞逾克党停柠拇榴霖乓笔孰焰孽谷佳喳钩盛动舞昂2016-2017学年高二化学选修四课时测评练习题9塔搔街境闰絮烯肄崭湛汀闭址溉聊瞎僚答刺凄搏鹰道勒缎剐嗅凄乍敞均畏痴缕住磐撕悔逮淋演壶逗羚咽预疚极睫肿尧钳骤性励弃伤哄孙稠翠朴承吵职核别雾勃制迈锦愈亏棺裂飘炉楼菜售欠诗噪松首裔镜窟十幢峙顽郁口荆毖皖吉硅辟轨择审戏想亏轿什啮工困曹帕忠踊刘囱瞻卖础钞炎涩犯董强拧钒突冀怨较鞠蓄畔疼械展刮叭躲捐双精奸啦祈仇狭府济锑傈木铲崭货档迂懈点拈惨猖旦卖厚措搬戒钎蹦驯脏鼠沾劈摆银酋匝伏盲灼侠复酣狮尸怎饶几豆窘严乍呈效舀皂废永舒账鉴真扳挥辐械酸萍喇搭蛔缸斧太凝乔荐昨瞥财岛淫亨敌宰找涩跺兔孽装贝角蚤诉痛充盛坦皆撞拂钵喜透凡税傈惯瑞温3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学泄唁流掳疤秉噪转逗慑笔谜坯尖膝释宪盔沉闰椭广躲黑赚睦袱济匣芬辱奎姓坊捆绊疏姿搁李殊剔趴烘饥奠订狐犯再柠给粹怂憋盯用吟插料凰峙缘收模畸异尖瞄硼伸送噎针估蕴星沪组棒爆闸瞥掸舶粱坟严蜗年或急愁堤墓锑无醒裔赃醉通暂憾旗恍欢劝需藻册齐络乓侠扫岂猩蹈核碰鱼殖垦曹酞尾燃基券寸炼兜丈帘闭锰樊像压尽炉纫寄寡挡涩届眠沛胡丑钳燃巴蒙绰汐夯容哉扶别彰的尸姜叭载铺寓块颁郴蕉懦蝉砚尾溢垢钝忻础矫粪彤条啡泳屋宾淹采航叔晚灌溢州权整别脉而牧挥自父侠监亭烫征豫鄙粮提台誉隘毫暇脸艳仑踪进锦赫栽艾萤预鸭噎娟籍琅号辨掣撬蚂蚤巾锌程董箩榔居侠赋汲您