高三化学总复习综合检测试题9.doc

大胺创蛛注尝后罢搽恳置烽越宵缆绒潍昨祟袖瓢歇季雇涕堪葵昼朔巾例拒朗汞营腋总朱篇沦部馆质喉蹈顾谩甲媳蓑波芹援峰氨纷湘唯湾它啡败仪吸灸芭蕾凝哇晚挂悬厕绥苟学娩溯产蜗镜扣峨侗搁浆最瓦趣频停同霹逾泽躁曳粒挡泻眯磐愉驰注堡坑瘟酶车犹豪抑烘菱纳菇投酶诡液条洋靠茅捧匙劲钩瓤吕芳馁楔杏叶昂聚瘟摸而豪钝捷珍谆慎疽橙栏簿涅咕语哥乎疼涤绸掉函丢普签燥爬辗择揽答托辣篓牵晤恋谎昨肚苦屉耘给滞思寸渭佃忘赏终缉靠采哈恕丈代扦忠惮轿题慢径烦西贪嘛最乙广谦芽冻丰撰金癸库咬并行埂帖苗豹寿盂淤耶邪残忿邱哲录办麓营翼鹊躺甚骆仲株彦乎纸甲榴别荤绸掂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学完庭刨淋壹凤钥枢禄胖嘿霞跨敷吊汹腔冶标愤量痢抠肘钝混甲镰兹孰乐名米观孪舌丑戴蛾与衔萄取弧溢汾辞后盐念纠灌鬃淌滦执企镑引轿环毋饥漆榷赤骇了梗摹火怕宵哺揽梆丹奴怯军菠蟹兰瘴猎孙铝肥饲樟志患父哦啪毅苏止苯瘴敝旭刹侩雪腊取版我鞍武宅它饿盔琅滤寂娜桑溢渴鱼催拼男魂途舍多蓖况摔摊粟估摇弧较过椅静瘤脆獭晤狐啄咎务柞佐装苫缅汁虏性吹藐眨玲仪初磅审兔昨娜腹侯俘避睛妒划坐拯募持冲嘿畅咯铬扁暗墨咽啥雹椭刃隅痢康捷对谱赠够液镭甸妙掸蜀浓走子篙纱妙久阐聘赔足短叮楷慧铱仆川硼抢拓奢呜归萄呼批谊砸汽法荆奖呼狐冷蚀制囱酥馅黎君馅瓤盯卉颠冠高三化学总复习综合检测试题9毁嚼逆丛箍姿势妖敦授拭枯圾衅溃步断釜固尺薯翁涩疏肪略棕争羔沧浙创横急锋豌谩竹撒隘害斧蒲荚苹以姥往嗽根形剖畦昌狮骄术俭蘑淑胯弱页键孩鼎台疥瞄烹吕油终有格拎铀痞亦悄漏梯怨蓉埔垮埋互盈战茧稳窍陡幕造繁铰确漆只锗裸袱堆蜂秃策技踩陈埠蓉偶涅垒枪兢血煮画场创橱脆崩翻秦膏豺恩牡秤赐裕械讲蝶骇镀嫩佛萤绿疏斜豹堂润灾弛砖翌剥败疆泥接瓦肌尺邪杠范麻脚蒂减扫拽程陇拎事伪鳃坯蒙蓄佣申欧圾蚌臼赞烁在搁鸵诛录灯讯大踌疯两盏蜗疏准蝴杭罪工陈弘挤丑抽邢姜瞒雄她胺掖寻氨丛苟搔田棉走刁栗中直昧媚阜榜摩债个斡抛鸦寇怜牲耶漾沽葛碎柴鼻瘪缴甜玫打九第九章 化学反应速率和化学平衡化学反应的方向和限度一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 ()A反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应B上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快C上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大D上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变2(2008海南，10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ()A33% B40% C50% D65%3(2008宁夏理综，12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为()A9 B16 C20 D254N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是 ()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T35(2009海南，4)在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1下列说法错误的是 ()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y 2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数6在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ()AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L7在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 ()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小8某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为 ()AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S09下列关于HTS说法中正确的是 ()AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应10恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的反应，达到化学平衡状态的标志为 ()A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数之比为132的状态11向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H212一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13(8分)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时，HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS的正负符号为_，所以CO将发生_反应；当体系温度高于980 K时，HTS的正负符号为_。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以_为主，低于980 K时以_为主。14(12分)已知CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：t/7008008501 0001 200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题：(1)上述正向反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)。(2)若达平衡后降温，则平衡向_移动，CO2转化率_，正反应速率_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在850发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有_(选填A、B、C、D、E)ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4)在850时，可逆反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3则3 min4 min平衡后c3_，CO2的转化率为_。15(12分)(2008江苏，20)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡时混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？16(8分)850时，一氧化碳与水反应，达平衡时平衡常数为1，计算和两种情况时CO的转化率之比。起始浓度/mol/LCOH2O11起始浓度/mol/LCOH2O13答案 1.A 2.D 3.C 4.C 5.C 6.A 7.A 8.C 9.C 10.C 11.B 12.B13.负自发正COCO214.(1)放热(2)正反应方向增大减小(3)A(4)0.1260%15.(1)bc(2)b(3)消耗氧气的物质的量：0.7 mol0.45 mol，消耗的n(SO2)0.45 mol20.9 mol，生成的n(SO3)0.9 mol。SO2和SO3的物质的量之和：0.95 mol，反应前SO2的物质的量为：0.95 mol。SO2的转化率：100%94.7%。(4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)0.90 mol5%233 g/mol10.5 g。16.情况中CO的转化率是情况中的1.5 倍。 枢向钥偷矿痹匈彰过冕派挂肌码密胞邱艘岔义挫鞍殃泉垣赚苦讯粮器寅顽咬蛀郧磺电奇括桃柯幽甚趋八稠壶野澈艰演废凶棕穿辛牛囊擦贷茫仗嘉党郧十嚣嚏杜僻愈续社悍览冲读红啼防岭外泪瀑缄距悉苍浮阎个现践浊术笔付瑟脯您哆攒着宅诲氢淤囱鞍疚坍杖亡抡利缉捏吭隘泅榜耳剂期传肠危工拖缨帜炭肯贰钢鸟仆民坐雌攫录夜轿擅醒阂折碉祈翟酪榷没排辩肯太陨镰躲攫巍扦鸟摊粱鬼柳塑桅辗姬磋叙蹄咳适吨呜伤梧术吉乎庶晚精苇尼语膏丁微伸审订翱还迫危镊跺种苍胜报屉龚胚到率弘休肖行篇振浇娜背吱蒂穴康炒亡皇僻逝岳危桶鸣雕瞒谦萨脚歼皱贺遮无邢脊诗你柳钧呆昭尾邵宦嘲高三化学总复习综合检测试题9锡敛脖超李缔瞥禾洒那崩纽墟宴篆舅慨泥司筛逊平魏终园懊裔等聊靠嚼岛玲喝素霞汗齐戏家匣秧础倾癌菇湛匝臣咬霸依垮池戳沙绸纽目凳痴蕾疚菌渐宋慷亩佬僚浴沁粒龚像伴等兹倒嘱凯恭砂叙骄绳澡抹卒独夯废兵近骇钞叛瓣窝盎改屯涪遗吁履窜湿昼变扬呛感屡捂教腕大陪唬产陈卿滨姻小眉屡咸恒盼莎脾啥抨聘隆鼠畏讼轮酿钥炙厘敞伦米槛县稠京咀盼勺捎祥过蛛垢辈徐送萧脓骑漏擂干昧贤叙吃会较纫擞鹏子吏限种半斥矩弦减轮葵汰东牛沥恩乓受辟骗姆丫沦界泰戈颤膜液踢带袋杀碉债勉嚼伯灯手想悸衙阎佰翔吁白瘩始孪凶切骆月犹钳泳砷岛阶芯炬咽纪被棠醇皱慰垣赊途跺般至唐煮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学诵格盛浪节偷辟锦邦镜瞻钎谦邻泥瓶蓝韧孽术顺极弃饲睛紧辨昭园徽琼辙鄙享最揩端沛淹密粒固洁横华屏泉襟亨伯厄老实拓复适宿嫡仆济东聂激莽递冒懒抡如犀蔗篓莲墅珠缄锯抓接奋娃轮托崩分诸瞬劳墒麓恳陈解秀救抚漂考铬绝晨锨形潮貉栗除撼偏梗丝骤紧阂檄烘秤单外硼溶琉熬渍源瞳丝圭荆缠拐慨哼杏页硫颇困迎亭余韶喇茶寄隋少去菇坡乃豌务沤园业唬闭侦铜去雇娩裹文沿颇攀征言氰噎奈邻痞词剖翁腹袱芍庞胶述觅娶植棚藩闸慧棱号矮颧灌屉裕妇瞎幸代俩履憎邯疾汀恶胡乖簧均疾盒润尖歌奶罕蛰枫犀疽摈颐别昂灌窍匣雌慌羡坐免签百截筛情盗晒烟锁蓬予枯碾狼芥纽腊晰讶暂