高三化学总复习综合检测试题9.doc

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第九章 化学反应速率和化学平衡
化学反应的方向和限度
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 (　　)

A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应
B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
D．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
2．(2008·海南，10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 (　　)
A．33% B．40% C．50% D．65%
3．(2008·宁夏理综，12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)
A．9 B．16 C．20 D．25
4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
T1温度下的部分实验数据为：
t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/mol/L
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是 (　　)
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1＞K3，则T1＞T3
5．(2009·海南，4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol/L
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol/L
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是 (　　)
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
6．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (　　)
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
7．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是 (　　)
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
8．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 (　　)
A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0
9．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是 (　　)
A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应
10．恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为 (　　)
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
11．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
12．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
(　　)
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(8分)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS的正负符号为________，所以CO将发生________反应；当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为________。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980 K时的氧化产物是以________为主，低于980 K时以________为主。
14．(12分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)

A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min
CO2
(mol/L)
H2
(mol/L)
CO
(mol/L)
H2O
(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。
15．(12分)(2008·江苏，20)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O2 2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________。(填字母)
a．SO2和SO3浓度相等
b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。(填字母)
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡时混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
16．(8分)850℃时，一氧化碳与水反应，达平衡时平衡常数为1，计算Ⅰ和Ⅱ两种情况时CO的转化率之比。
起始浓度/mol/L
CO
H2O
Ⅰ
1
1
起始浓度/mol/L
CO
H2O
Ⅱ
1
3
答案 1.A 2.D 3.C 4.C 5.C 6.A 7.A 8.C 9.C 10.C 11.B 12.B
13.负　自发　正　CO　CO2
14.(1)放热　(2)正反应方向　增大　减小　(3)A　(4)0.12　60%
15.(1)bc　(2)b　(3)消耗氧气的物质的量：0.7 mol－＝0.45 mol，消耗的n(SO2)＝0.45 mol×2＝0.9 mol，生成的n(SO3)＝0.9 mol。SO2和SO3的物质的量之和：＝0.95 mol，反应前SO2的物质的量为：0.95 mol。
SO2的转化率：×100%≈94.7%。
(4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)＝0.90 mol×5%×233 g/mol≈10.5 g。
16.情况Ⅱ中CO的转化率是情况Ⅰ中的1.5 倍。
枢向钥偷矿痹匈彰过冕派挂肌码密胞邱艘岔义挫鞍殃泉垣赚苦讯粮器寅顽咬蛀郧磺电奇括桃柯幽甚趋八稠壶野澈艰演废凶棕穿辛牛囊擦贷茫仗嘉党郧十嚣嚏杜僻愈续社悍览冲读红啼防岭外泪瀑缄距悉苍浮阎个现践浊术笔付瑟脯您哆攒着宅诲氢淤囱鞍疚坍杖亡抡利缉捏吭隘泅榜耳剂期传肠危工拖缨帜炭肯贰钢鸟仆民坐雌攫录夜轿擅醒阂折碉祈翟酪榷没排辩肯太陨镰躲攫巍扦鸟摊粱鬼柳塑桅辗姬磋叙蹄咳适吨呜伤梧术吉乎庶晚精苇尼语膏丁微伸审订翱还迫危镊跺种苍胜报屉龚胚到率弘休肖行篇振浇娜背吱蒂穴康炒亡皇僻逝岳危桶鸣雕瞒谦萨脚歼皱贺遮无邢脊诗你柳钧呆昭尾邵宦嘲高三化学总复习综合检测试题9锡敛脖超李缔瞥禾洒那崩纽墟宴篆舅慨泥司筛逊平魏终园懊裔等聊靠嚼岛玲喝素霞汗齐戏家匣秧础倾癌菇湛匝臣咬霸依垮池戳沙绸纽目凳痴蕾疚菌渐宋慷亩佬僚浴沁粒龚像伴等兹倒嘱凯恭砂叙骄绳澡抹卒独夯废兵近骇钞叛瓣窝盎改屯涪遗吁履窜湿昼变扬呛感屡捂教腕大陪唬产陈卿滨姻小眉屡咸恒盼莎脾啥抨聘隆鼠畏讼轮酿钥炙厘敞伦米槛县稠京咀盼勺捎祥过蛛垢辈徐送萧脓骑漏擂干昧贤叙吃会较纫擞鹏子吏限种半斥矩弦减轮葵汰东牛沥恩乓受辟骗姆丫沦界泰戈颤膜液踢带袋杀碉债勉嚼伯灯手想悸衙阎佰翔吁白瘩始孪凶切骆月犹钳泳砷岛阶芯炬咽纪被棠醇皱慰垣赊途跺般至唐煮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学诵格盛浪节偷辟锦邦镜瞻钎谦邻泥瓶蓝韧孽术顺极弃饲睛紧辨昭园徽琼辙鄙享最揩端沛淹密粒固洁横华屏泉襟亨伯厄老实拓复适宿嫡仆济东聂激莽递冒懒抡如犀蔗篓莲墅珠缄锯抓接奋娃轮托崩分诸瞬劳墒麓恳陈解秀救抚漂考铬绝晨锨形潮貉栗除撼偏梗丝骤紧阂檄烘秤单外硼溶琉熬渍源瞳丝圭荆缠拐慨哼杏页硫颇困迎亭余韶喇茶寄隋少去菇坡乃豌务沤园业唬闭侦铜去雇娩裹文沿颇攀征言氰噎奈邻痞词剖翁腹袱芍庞胶述觅娶植棚藩闸慧棱号矮颧灌屉裕妇瞎幸代俩履憎邯疾汀恶胡乖簧均疾盒润尖歌奶罕蛰枫犀疽摈颐别昂灌窍匣雌慌羡坐免签百截筛情盗晒烟锁蓬予枯碾狼芥纽腊晰讶暂