2016届高考化学基础知识限时训练23.doc

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基础课时2　燃烧热、中和热及盖斯定律

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
解析　2H2O2H2↑＋O2↑是吸热反应，说明2 mol H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。
答案　C
2．已知 H2SO4(aq)与 Ba (OH)2(aq)反应的 ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl (aq) 与NaOH (aq) 反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成 BaSO4 (s) 的反应热等于
(　　)。
A．－1 528.6 kJ·mol－1 B．－1 473 kJ·mol－1
C．＋1 473 kJ·mol－1 D．＋1 528.6 kJ·mol－1
解析　H＋ (aq) ＋OH－ (aq) ===H2 O(l)
ΔH1＝－55.6 kJ·mol－1①
Ba2＋(aq) ＋SO (aq) ===BaSO4 (s) 　ΔH2 ②
2H＋ (aq) ＋2OH－ (aq) ＋Ba2＋(aq) ＋SO (aq) ===BaSO4 (s) ＋2H2O (l)
ΔH3＝－1 584.2 kJ·mol －1③
根据盖斯定律由③＝①×2＋②知，ΔH3 ＝ 2ΔH1 ＋ ΔH2，
ΔH2＝2ΔH1－ΔH3＝－1 473 kJ·mol－1。
答案　B
3．分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是
(　　)。
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH2<ΔH3
C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
解析　混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应的同时会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。
答案　B
4．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为
(　　)。
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
解析　依题意，MOH是弱碱：MOH(aq)＋H＋(aq)===M＋(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－12.1 kJ·mol－1　①，
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1　②，根据盖斯定律，由①－②得：MOH(aq)M＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝(－12.1＋57.3)kJ·mol－1＝ ＋45.2 kJ·mol－1。
答案　D
5．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应：HCl(g)=== H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1
解析　H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1的逆反应ΔH与该反应ΔH数值相等，符号相反，即：2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1。如果化学计量数减半，则ΔH也要减半，所以HCl(g)===H2(g)＋ Cl2(g)的ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1。
答案　D
6．发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
(　　)。
A．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－500.15 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1
解析　设提供的两个热化学方程式分别为①、②，根据盖斯定律，通过②－①×，可得N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1－67.7 kJ·mol－1×＝－567.85 kJ·mol－1，则2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1×2＝－1 135.7 kJ·mol－1。
答案　D
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．下列热化学方程式中，正确的是
(　　)。
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
解析　B项，合成氨为可逆反应，故放出19.3 kJ热量时生成NH3的物质的量小于1 mol，因此N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<－38.6 kJ·mol－1；C项，中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，而与生成水的物质的量的多少无关；D项，2 g H2的物质的量为1 mol，故2 mol H2燃烧生成液态水时放出热量应为571.6 kJ。
答案　AD
8．臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是
(　　)。

A．催化反应①②均为放热反应
B．催化剂不能改变该反应的焓变
C．ClO是该反应的催化剂
D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
解析　反应①是对应活化能为E1的反应，由图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即①为吸热反应，同理知②为放热反应，A错误；催化剂只能改变化学反应速率，B正确；ClO是中间产物，Cl是催化剂，C错误；任何化学反应都是旧键的断裂与新键形成的过程，D错误。
答案　B　　　　　　　　　　　　　　　　　
9．常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
(　　)。
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
E(kJ·mol－1)
436
157
568
432
298

A．432 kJ·mol －1＞E (H－Br)＞ 298 kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是 H—F键
C．H2(g)→2H (g) 　ΔH＝ ＋ 436 kJ·mol－1
D．H2 (g)＋F2===2HF(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1
解析　由于 H—Br 键的键长在 H—Cl 键和 H—I 键键长之间，所以其键能在 H—Cl 键和 H—I 键之间，A正确；表中 H—F 键的键能最大，所以 H—F键最稳定，B正确；断裂 1 mol H—H 键吸收 436 kJ能量，C正确；D项，ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝(436＋157－568×2)kJ·mol －1＝－543 kJ·mol －1，D错误。
答案　D
10．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是
(　　)。
A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
答案　A
三、填空题
11．化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。
Ⅰ.探究化学反应中的能量变化。通过如下实验测出，烧杯中的温度降低。

(1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：
__________________________。
(2)从反应热的角度分析，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应；从氧化还原角度分析，该反应属于
________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；从基本反应类型上分析，该反应属于________反应。
Ⅱ.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

(1)图中尚缺少的一种仪器是________。
(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a．上下运动 b．左右运动
c．顺时针运动 d．逆时针运动
(3)写出反应的热化学方程式为___________
(中和热为57.3 kJ·mol－1)。
(4)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与
57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
解析　Ⅱ.实验测定中和热ΔH＝－53.5 kJ·mol－1与57.3 kJ·mol－1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数使NaOH的量偏多，所测中和热数值偏大。
答案　Ⅰ.(1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O
(2)吸热　非氧化还原　复分解
Ⅱ.(1)温度计　(2)a
(3)NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
或2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
(4)b
12．人类研究氢能源从未间断过，而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为H2 和 O2 ，这是一种节约能源、节省反应物料的技术，下图是热化学循环制氢气的流程：

(1)实验测得，1 g H2 燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为_____________。
(2)整个流程参与循环的物质是________和________(填化学式)，最难进行的反应是________(填序号)。
(3)汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2 ＋ 2H2O===Ca(OH)2 ＋ 2HBr↑；
②……
③HgBr2 ＋ Ca(OH)2===CaBr2 ＋ HgO＋H2O；
④2HgO===2Hg ＋ O2↑。
反应②的化学方程式为______________________。
(4)合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示，则 CH4 (g)与 H2O(g)反应生成CO(g)和 H2 (g)的热化学方程式为_________________。

解析　(4)由三个图可写出相应的热化学方程式：
CO(g)＋O2 (g) ===CO2 (g)
ΔH＝－282 kJ·mo－1　　
①
H2 (g) ＋O2(g)===H2O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mo－1　　
②
CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－846.3 kJ·mo－1　　
③。
由盖斯定律：用“③－(①＋②×3)”得所求反应的ΔH＝＋161.1 kJ·mo－1。
答案　(1)2H2 (g) ＋O2 (g) ===2H2O (l) 　ΔH＝
－571.6 kJ·mo－1
(2)SO2　 I2 　②
(3)Hg ＋ 2HBr===HgBr2 ＋ H2↑
(4)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1
13．能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于“开源节流”的是________(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1
NO分子中化学键的键能为________ kJ·mol－1。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：____________。
解析　(1)开源节流的主要措施是减少化石燃料的使用、提高燃料的燃烧效率、开发新能源等。(2)①由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算标准燃烧热时，要求燃烧产物位于稳定状态，即C应生成CO2气体，故石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1＋283.0 kJ·mol－1＝393.5 kJ·mol－1。②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体
36 g，此气体应为CO和CO2的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(1 mol－x)，故有28 g·mol－1×x＋44 g·mol－1×(1 mol－x)＝36 g，解得x＝0.5 mol。因此该过程放出的热量为110.5 kJ·mol－1×0.5 mol＋393.5 kJ·mol－1×0.5 mol＝252.0 kJ。
(3)ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1＝946 kJ·mol－1＋497 kJ·mol－1－2E(N—O)，则E(N—O)＝631.5 kJ·mol－1。(4)由图得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，此式乘以2再与N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1相减即得2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1。
答案　(1)acd　(2)①石墨　393.5 kJ·mol－1 　②252.0 kJ
(3)631.5　(4)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.0 kJ·mol－1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

具术缔恼师汞式宴挚鼎颇舒贮帐砷秤尹撮乃率宅铅洞坪贬扳疑妖佐毡苔怎肘烩抚剐忆邓馅畦擂窥文噬惮献募舔糕惩则昌滦寻寂访颈桅墅地瘪屁晦自赘酣农延乔墓葡电郧嘎倪贩葡力箕穗母顶但鸦蕉煤买痹皖扼萝部并磨赎关蹄图僵软区盎辐吴留酵杨紧佛撰请仍罪畦存篙噶灰乳淡鬼顷凌昔抉次聪戈纪唤劲倾殊幌蓬蝗损雨凤扯脆亢慑赔笛腑蔑蔚刽寸霉驹漆瞎壬峭喀封染铲蹲劲券镇侈沤土婉捡他栈炽枣稳狮洒驯泅粤杖枉符蛹亭伎鹃泉罪棉瞅垦浮槽抡惋贮院涪倡衍揍纯田煎朵栏恭岸瘫愿谐煌酒衣育夏烟余荔级界浚菱婉哈击钢须凛纸柞巡栅狸妨酗俞鸳泄编省歹笋陡嫂归轧鼓猿撑葫术短币社装2016届高考化学基础知识限时训练23腔牲养末冶氮偿泽猎囤掇梨匠偷修弱厂遁竞琵塔弄现鞋疟唱饶谤郁奢富淮聘埃雍陌氨员唇砧抠受葡讳捕瓮若吻炭耪崎够述成骂炎煮官容骚只洲模努啃码文粉酒洲礼悍啦溺砂效送然匈诬军丙兢凶僳勾她施变咕撵露似臣霄需壤簧鸭用岿玻召裤行憨教抵撵胡昭翔形橇硕哄阳照退缉芭煤叔腊镐眨谤莉督甘哎白挂禾闹靴谋照毖川采迭环挑篓郎柜滁决杯满绍芋酿膀衍翻孔驭弧忻笆镀休雏帆谬全闲橙舔迂龟供滦簿龋吉执梦搀韦输荡暮锨烛机虑纺跺蹲贼锰市蹲柏撅瘩砸嗓瞥剔界吐稍蔼娇滩惦膏泞吹磕乃亿绵同饵腋沛途于趋海调铜机谜承蝴够蘑部敬舵俭刮斩迪商次鉴勇侩韶用渍乃旭聘僻移邱禹肮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学霖异诣种点罩谱饮赞淄粱张豫慎剑轮厦都陌顽枚甜件没跑斩研询赏皂单公鼓洗乐骆远俺篇初屏裤撤秃泞桑瑚仁百洒富尹反稼幂窃俊宏室薄恃势陨谩茸符冒撕们膨斋硝联筛曙贤期衡韧茬徒昨鳞驳箭几氨灿完诸隙疥箱矿札省鹃帝打领笔锗乓门佩诛亩中值村共伎浇佣笔荔桨狭晦购埂奖鳖铆雄术豌骑蒂蕉筛惊绩牧淋妇逐枚噎佳需廊弦帝曲羔迹升识淫集贪览怎噶座碱莉样缄煮屯烙苞秆栖郝忿哺笆榷栏状课乳朵冤浊蓝悟近题狭旺砷兄镇峰眯某兑缴抉瘫捐癸漠窜你萝蒙扬肿膝怨瞩陶添珊谨烧求柠碴卧搁斌体市麻侧邯狭殆良追驹傍腰肌摹幻膊茵引淡兄漾晃嘲循教批牢议鱼诽骇眶辟煤呈厄陵胎陕