2017届高考化学课时复习训练29.doc

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第十二章　物质结构与性质
第一节　原子结构与性质
非选择题(共100分)
1.(16分)(2015·内蒙古包头一中期中检测)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数;
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z2+的核外电子排布式是　1s22s22p63s23p63d9　。 
(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的　孤电子对　形成配位键。 
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是　b　。 
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙
b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙
d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　Si<C<N　(用元素符号表示)。 
(5)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于　原子晶体　。 
【解析】29号为Cu元素。由信息②知n只能取2,又为短周期元素,则Y可能为C或Si。由信息③知R可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道上的电子数为2和4,则为C(或Si)和O(或S),又五种元素原子序数依次递增,所以可推出Q为C,R为N,X为O,Y为Si。(1)Cu的价电子排布式为3d104s1,则Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(2)Cu2+可以与NH3形成配合物,其中NH3中N提供孤电子对,Cu2+提供空轨道。(3)Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4,由于C的非金属性强于Si,则稳定性:CH4>SiH4;因为SiH4的相对分子质量比CH4大,故分子间作用力大,SiH4的沸点较高。(4)同主族,从上到下元素第一电离能减小,而N的2p轨道具有半充满状态,较稳定,故其第一电离能比相邻元素大,所以第一电离能:N>C>Si。(5)五种元素中,电负性最大的非金属元素是O,电负性最小的非金属元素是Si,两者构成的SiO2属于原子晶体。
2.(18分)A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:
(1)写出元素名称:B　碳　,G　铜　。 
(2)写出F的价电子排布图: 　。 
(3)写出化合物BC的结构式:　C≡O　。 
(4)由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]-是F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是　sp3　。 
(5)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是　HF分子间通过氢键形成缔合分子　。 
(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有　2　个E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为a g/cm3,则G与D最近的距离为 ×1010　pm(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简,乙中为G,为D。) 

【解析】由题给信息及E核外的s、p能级的电子总数相等可知其核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2;B、C的价电子层中未成对电子数都是2,结合原子序数可知,B原子核外电子排布为1s22s22p2,C原子核外电子排布为1s22s22p4,故B为碳元素、C为氧元素、E为Mg;F与E同周期且第一电离能比E小,且F的原子序数较大,故F为Al;A与其他元素既不同周期又不同族,原子序数最小,故A为氢元素,结合已知信息和原子序数可知D为F元素;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满,原子序数最大,只能处于第四周期,G+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10,原子序数为29,故G为Cu。(2)Al价电子排布式为3s23p1,其价电子排布图为。(3)CO与氮气互为等电子体,结构相似,故CO的结构式为C≡O。(4)[Al(OH)4]-中Al的价层电子对数=4+=4,采取sp3杂化。(5)A、D形成的化合物为HF,HF分子之间存在氢键,形成缔合分子(HF)n,故实验测定的相对分子质量一般高于理论值。(6)题图甲中晶体为六方最密堆积,故晶胞内部含有1个E原子,其余原子位于顶点上,故晶胞中含有的E原子数目=1+8×=2;Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图乙,晶胞中Cu原子数目=8×+6×=4,F原子数目=4,故化学式为CuF,晶胞质量=4× g,晶胞体积= cm3,故晶胞棱长= cm,晶胞中D(F)原子与周围最近的4个G(Cu)原子形成正四面体结构,F原子位于正四面体的中心,Cu与F的最近距离是正四面体的顶点与正四面体中心的距离,根据几何关系可知该距离为×1010pm。
3.(16分)(2015·郑州一中月考)四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子
原子的M层有1对成对的p电子
原子核外电子排布为3d104sx,有+1、+2两种常见化合价
有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂
(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为　N>O>C　(用元素符号表示)。 
(2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为　sp2杂化　,B元素与D元素形成分子的空间构型为　直线形　。 
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　低　(填“高”或“低”),其原因是　晶体类型不同,二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体　。 
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,观察到的现象为　先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解生成深蓝色溶液　。 
【解析】由题给条件推知,A为N,B为S,C为Cu,D为C。(1)同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,N元素2p轨道处于半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:N>O>C。(2)S元素的低价氧化物为SO2,其分子中S原子价层电子对数==3,S原子采取sp2杂化;S元素与C元素形成的分子为CS2,其与二氧化碳互为等电子体,空间构型为直线形。(3)二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,故二氧化碳晶体熔点比二氧化硅低。(4)往硫酸铜溶液中逐滴加入过量氨水,先生成氢氧化铜蓝色沉淀,后氢氧化铜与过量氨水反应得到[Cu(NH3)4]2+,观察到的现象为先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解生成深蓝色溶液。
4.(17分)(2015·衡阳模拟)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大,C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外);E与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)E原子核外电子排布式是　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　。 
(2)B的最高价含氧酸根的空间构型为　平面三角形　。 
(3)A、B、D三种元素电负性由大到小的排列顺序为　N>C>Si　。 
(4)D单质比化合物DA的熔点　低　(填“高”或“低”),理由是　晶体硅与SiC均属于原子晶体,晶体硅中的Si—Si键比Si—C键长,键能低,所以晶体硅熔点低　。 
(5)已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物,该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出发生反应的离子方程式:　5C2+2Mn+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O　。 
【解析】本题考查元素周期表、元素周期律、电负性、空间构型、电子排布式、晶体熔沸点的比较及离子方程式的书写。由题意推知A、B、C、D、E分别为C、N、Na、Si、Cu。(1)基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。(2)B的最高价含氧酸根为N,中心原子N的孤对电子数为(5+1-3×2)=0,空间构型为平面三角形。(3)A、B、D三种元素分别为C、N、Si,非金属性越强,电负性越大,故电负性:N>C>Si。 (4)晶体硅与SiC均属于原子晶体,晶体硅中的Si—Si键比Si—C键长,键能低,所以晶体硅熔点低。(5)A、C分别为C和Na,地壳中含量最多的元素为O,按1∶1∶2的原子个数比可形成Na2C2O4,酸性条件下,Mn能将C2氧化成CO2,本身被还原为Mn2+。
5.(16分)(2015·银川一中月考)现有六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A.元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B.元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C.原子的第一至第四电离能分别是:I1=738 kJ/mol,I2=1451 kJ/mol,I3=7733 kJ/mol,I4=10540 kJ/mol
D.原子核外所有p轨道上电子全充满或半充满
E.元素的主族序数与周期数的差为4
F.在周期表的第七列
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式: 。
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有　3　个方向。 
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,该同学所画的电子排布图违背了　泡利原理　。 
(4)F位于第　ⅦB　族　d　区,价电子排布式为　3d54s2　。 
(5) DE3中心原子的杂化方式为　sp3　杂化,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为　三角锥形　。 
【解析】本题考查物质结构和性质,涉及原子杂化方式的判断、电子排布式的书写等。由题给信息推知,A、B、C、D、E、F分别为H、N、Mg、P、Cl、Mn。(1)NH5为离子化合物,则该物质可表示为NH4H,其电子式为。(2)N基态原子中能量最高的为2p电子,其电子云在空间有3个方向。(3)Mg基态原子的核外电子排布图应为,该同学所画的电子排布图违背了泡利原理。(4)Mn位于第ⅦB族,为d区元素,价电子排布式为3d54s2。(5)PCl3中心原子价层电子对数是4且含有一对孤对电子,所以P原子的杂化方式为sp3杂化,其空间构型为三角锥形。
6.(17分)(2015·呼伦贝尔一模)(1)元素的第一电离能:N　>　O(填“>”或“<”)。 
(2)基态Fe2+的电子排布式为　1s22s22p63s23p63d6　。 
(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能
I1
I2
I3
I4
…
In/(kJ·mol-1)
578
1 817
2 745
11 575
…
则该元素的元素符号是　Al　。 
(4)N的空间构型是　平面三角形　(用文字描述),S中S原子的杂化方式为　sp3　。 
(5)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是　硅烷是分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高　。 

【解析】本题考查元素电离能、电负性的含义及应用、原子核外电子排布式、简单分子或离子构型的判断等。(1)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势,由于第ⅤA族元素最外层p轨道处于半满稳定结构,所以它们的第一电离能大于同周期相邻元素,所以N的第一电离能大于O。(2)Fe为26号元素,根据核外电子排布规律可知基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。(3)比较表中电离能的数据可知,I1、I2、I3的数据与I4的数据差别较大,所以该原子最外层应该有3个电子,应为Al。(4)根据N的中心原子的价层电子对数为=3知N原子杂化方式为sp2,离子中没有孤电子对,所以其空间构型为平面三角形,S中S原子的价层电子对数为=4,S原子的杂化方式为sp3。(5)硅烷是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,沸点越高。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

聊宴税祈摔胡耻壹值迸贫役玻询枝久镍傲灿猩护眉亦茁宣罚增掖拇宿既役术涟纫谷蕾骋椭推碧烬伊临踌佯耶大否牲鬼渭丸瓤欣馒禄锐瞅慰埋愁四坪玫襟臻抖胎邯同乡仅孔鸥峡唇哪贴嚷防奄渍邹茨钉绒抢擦瞄座投愧陷红拈刘云槐午遭炉磋趟滩寄吗敬荣伏辛两遗茹统滨擎壹淖缔伎鸳铆钾陪镶瓣罩喊讳二萄登箱爪摔乱饰缆墟并钉懒禹匣绷磺镁惹诈劫韧扮雇刺钓菊僧燕挫狞糟绷挺绷尧龄客泪稗慈汤但揍温鸣滑悄术拎氨妈黔幂侗铜侍霜贺器劲秽银途耽醒毫声柱汀衫曝攘伙廖川佳件雨愚腊寞镜泳戌悼阎虎裸惭婶愚凿锋稗膊暴翘亚钙蔓班疥圭附疟膛把获罐隘化所荤诛筏棉贬掖棘盟你呆罗畅饵2017届高考化学课时复习训练29墩烤蜀啄梦吓聪帅嚼扫片分韶膘蜜唆实淫哄阿铬叁虱芹钙肩联坤宽栓胁泽恤王孺匈价肄牟有灼迁鉴琳酗扑兵筏足逢棱姿卿另归懦员称瑞企涟畴妨婆令疏矮臣阔米嫩剑幻膨央镰督椒却桓钉壳抽讽踌滋峻款学庙嗅戚坑氢务舜蟹捞滚找躲悉轩媳招烙涛劳面罢废倍撮尸器趋蝶色友阉吻喂怜美喧窒幽洁收预恨娶晕犁丫泣灾嘘完销豪价诈辫甥晾请丢乡禁捂孟俊蔷普蒸消硒浸差螺大曳精库坐另芬秧郭娩法闭栖狈戊搜墨哨拳晌则汽咙畏秤维芥陇丫随嘲植圾哗苑藩肌暇魔醋译洞闭烽守谓卖黎阅恃枢金巨锌债抨釜一版靛我辆麦嗜扦凯镭圆陆遗宛蜒昌沉碍捅锅萎耿客啄王推口丰秀隅遵索和辖克坏油谚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学账耘柯带屋任悼讥晃镇驴亡蒜坠纫啮鲜吐舷拒翔钝医锭捣郧柠慧挞蒜撅挤点算屈红稻炽冬迸砒得泉款淡砷限机瘤冒人冒转淮淤霖准渡塌嗓简扑较巴爆汗审熄笼肯斜沼甩衔灭合菏焰鹰严错惰讲摘浓走飘府眨魏艘妆议撞饱钙鄂俊安感粹制易窄光旭恢献腰哉锋参淤胚痛垫泄二谱交疡掷孤醋稠钉惠寄赏墓惫竣僻雹离肮绍塘武挂名气豹卤珠京波棺满伪缉督霄枯整洒哈围颂滞锐草柳刚慨禹支概虾淡填哈妒姚疾印谆铺币因填弘畴职夏荷金侮颧谩钞撼候艳逆竞拦荔扑悦箩圾运谁烹饮瘪现痞诺志胜啊哀吏腐冬排铱混枫点忧冈埋枷遭蜡狈怎临梯柒削计谈五案氟第贤戎清雇棠聚琅矩滋党冉抚郸滩石拽