届高三化学一轮复习双基化学平衡的移动省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三第三节节化学平衡移化学平衡移动动化学反化学反应进应进行方向行方向第1页考考纲纲展示展示1了了解解外外界界条条件件(浓浓度度、温温度度、压压强强、催催化化剂剂等等)对对化化学学平平衡衡影响，影响，认识认识并能用相关理并能用相关理论论解解释释其普通其普通规规律。律。2了解化学平衡了解化学平衡调调控在生活、生控在生活、生产产和科学研究和科学研究领领域中主要作域中主要作用。用。第2页教材回顾扎实双基教材回顾扎实双基构建双基构建双基第3页正正反反应应方向方向体体积缩积缩小小体体积扩积扩大大吸吸热热反反应应放放热热反反应应减弱减弱第4页体体验验高考高考第5页解析：解析：选选B。普通来。普通来说说，有两种及两种以上反，有两种及两种以上反应应物可逆反物可逆反应应中，中，在其它条件不在其它条件不变时变时，增大其中一个反，增大其中一个反应应物物浓浓度，能使其它反度，能使其它反应应物物转转化率升高，但本身化率升高，但本身转转化率反而降低，故化率反而降低，故C项错误项错误。A.因因该该反反应为应为反反应应前后气体物前后气体物质质量相等反量相等反应应，故增加，故增加压压强强只能只能缩缩短反短反应应到达平衡到达平衡时间时间，并不能使，并不能使该该平衡平衡发发生移生移动动，因而无法提升，因而无法提升CO转转化率。化率。B.因因该该反反应为应为放放热热反反应应，降低温度能使平衡向右，降低温度能使平衡向右移移动动，从而提升，从而提升CO转转化率。化率。D.催化催化剂剂只能影响化学反只能影响化学反应应速率，速率，改改变变可逆反可逆反应应到达平衡到达平衡时间时间，不能提升，不能提升CO转转化率。化率。第6页思索感悟思索感悟某某一一可可逆逆反反应应，一一定定条条件件下下到到达达平平衡衡状状态态，若若化化学学反反应应速速率率改改变变了了，平平衡衡一一定定发发生生移移动动吗吗？相相反反，若若平平衡衡发发生生移移动动了了，化化学学反反应应速率一定改速率一定改变吗变吗？【提醒提醒】化学平衡移化学平衡移动动本本质质是由是由v(正正)v(逆逆)改改变为变为v(正正)v(逆逆)，此，此时时平衡就会平衡就会发发生移生移动动。所以速率改。所以速率改变变，平衡不一定，平衡不一定移移动动，如加催化，如加催化剂剂会同等程度地改会同等程度地改变变正逆反正逆反应应速率，速率，对对于反于反应应前后气体分子数不前后气体分子数不变变可逆反可逆反应应，改，改变压变压强强会同等程度改会同等程度改变变正逆正逆反反应应速率等，速率等，这这些条件改些条件改变变只能改只能改变变反反应应速率大小，但不能使速率大小，但不能使平衡平衡发发生移生移动动;相反相反,平衡移平衡移动动,说说明反明反应应速率一定改速率一定改变变了。了。第7页考点串讲深度剖析考点串讲深度剖析考点考点化学平衡移化学平衡移动动原理及其原理及其应应用用改改变变条条件件第8页2化学平衡移化学平衡移动动与化学反与化学反应应速率关系速率关系(1)v正正v逆逆：平衡向正反：平衡向正反应应方向移方向移动动。(2)v正正v逆逆：反：反应应到达平衡状到达平衡状态态，不，不发发生平衡移生平衡移动动。(3)v正正v逆逆点是点是3，表示，表示v正正v逆逆点是点是1，而，而2、4点表示点表示v正正v逆逆。第20页2解解题题步步骤骤第21页3技巧技巧(1)先拐先平先拐先平在在含含量量(转转化化率率)时时间间曲曲线线中中，先先出出现现拐拐点点则则先先到到达达平平衡衡，说说明明该该曲曲线线反反应应速率快，表示温度速率快，表示温度较较高、有催化高、有催化剂剂、压压强强较较大等。大等。(2)定一定一议议二二当当图图像像中中有有三三个个量量时时，先先确确定定一一个个量量不不变变，再再讨讨论论另另外外两两个个量量关系，有关系，有时还时还需要作需要作辅辅助助线线。(3)三步分析法三步分析法一一看看反反应应速速率率是是增增大大还还是是减减小小；二二看看v正正、v逆逆相相对对大大小小；三三看看化学平衡移化学平衡移动动方向。方向。第22页例例1(伊犁高三模伊犁高三模拟拟)下面是某化学研究小下面是某化学研究小组组探究外界条件探究外界条件对对化学反化学反应应速率和化学平衡影响速率和化学平衡影响图图像，其中像，其中图图像和像和试验结论试验结论表示表示均正确是均正确是()第23页A是是其其它它条条件件一一定定时时，反反应应速速率率随随温温度度改改变变图图像像，正正反反应应Hp2第24页第25页【解解析析】依依据据图图像像，升升高高温温度度，平平衡衡正正向向移移动动，正正反反应应H0，A错错；反反应应为为等等体体积积反反应应，增增大大压压强强平平衡衡不不移移动动，B错错；使使用用催催化化剂剂，反反应应速速率率加加紧紧，先先到到达达平平衡衡，C正正确确；此此反反应应为为反反应应前前后后气气体体物物质质量量不不变变化化学学反反应应，改改变变压压强强不不影影响响平平衡衡状状态态，即即不不影影响响A转转化化率率，且且因因为为不不停停加加入入B，A转转化化率率增增大，大，D错错。【答案答案】C第26页【解解题题感悟感悟】解答化学平衡解答化学平衡图图像像题题技巧：技巧：(1)明确明确图图像中像中纵纵、横坐、横坐标标，曲，曲线线含含义义；(2)先拐先平数先拐先平数值值大：在大：在转转化率化率时间时间曲曲线线中，先出中，先出现现拐点拐点曲曲线线先到达平衡，此先到达平衡，此时时平衡平衡处处于于较较高温度或高温度或较较大大压压强强下；下；(3)定定一一议议二二：当当图图像像中中有有三三个个变变量量时时，先先假假设设其其中中一一个个变变量量不不变变，再，再讨论讨论另外两个量关系。另外两个量关系。第27页例例2第28页【解解析析】本本题题考考查查化化学学平平衡衡知知识识，经经过过分分析析图图像像确确定定可可能能对对应应反反应应。观观察察图图像像可可知知，到到达达平平衡衡用用时时间间短短反反应应速速率率快快，T2T1、p1p2。升升高高温温度度水水蒸蒸气气百百分分含含量量降降低低，说说明明平平衡衡逆逆向向移移动动，反反应应放放热热，H0；增增大大压压强强水水蒸蒸气气百百分分含含量量增增大大，说说明明平平衡衡正正向向移移动动，正正反反应应气气体体分分子子数数减减小小，综综合合分分析析A选选项项中中反反应应符合要求。符合要求。【答案答案】A第29页跟踪跟踪训练训练第30页解析：解析：选选A。由。由图图一可知，一可知，t2时时正、逆反正、逆反应应速率均加速率均加紧紧且且发发生生突突变变，化学平衡正向移，化学平衡正向移动动，可能是升高了温度也可能是增大了，可能是升高了温度也可能是增大了压压强强，依据，依据H所表示意所表示意义义，不，不论论平衡怎平衡怎样样移移动动，H不不变变，所，所以以A正确，正确，B错错；由；由图图二可知，二可知，t1时时改改变变平衡条件瞬平衡条件瞬间间，NO2和和N2O4浓浓度均增大，然后度均增大，然后c(NO2)减小，减小，c(N2O4)增大，平衡向正增大，平衡向正反反应应方向移方向移动动，改，改变变条件可能是条件可能是给给体系增大体系增大压压强强，但不可能是，但不可能是由温度改由温度改变变引引发发，选项选项C错错；若增大；若增大压压强强，平衡正向移，平衡正向移动动，N2O4体体积积分数增加，所以混合气体平均相分数增加，所以混合气体平均相对对分子分子质质量增大，量增大，D错错。第31页第32页解析：解析：选选B。依据。依据图图像分析知像分析知纵纵坐坐标标所代表物理量随温度升高所代表物理量随温度升高而增大，而增大，结结合上述反合上述反应应知随温度升高平衡将正向移知随温度升高平衡将正向移动动，所以增，所以增大物理量有大物理量有A、B转转化率，化率，C质质量分数和混合气体平均摩量分数和混合气体平均摩尔尔质质量；量；由由题给题给反反应应知，随知，随压压强强增大，增大，A、B转转化率，化率，C质质量分数和混合量分数和混合气体平均摩气体平均摩尔尔质质量均增大，量均增大，故故B正确。正确。第33页真题集训把脉高考真题集训把脉高考题组题组1化学反化学反应进应进行方向行方向第34页解析：解析：选选B。在不改。在不改变变反反应应物起始量条件下使化学平衡正向移物起始量条件下使化学平衡正向移动动，能提升反，能提升反应应物物转转化率，化率，升温向吸升温向吸热热方向即正向移方向即正向移动动，恒容通入惰性气体，各恒容通入惰性气体，各组组分分浓浓度不度不变变，平衡不移，平衡不移动动，增加增加CO浓浓度使平衡逆向移度使平衡逆向移动动，减减压压使平衡正向移使平衡正向移动动，催化催化剂剂不影响平衡，不影响平衡，恒恒压压通入惰性气体，参加反通入惰性气体，参加反应应各各组组分分分分压压强强减减小，平衡正向移小，平衡正向移动动，故，故符合符合题题意。意。第35页2(高考海南卷高考海南卷)氯氯气在气在298 K、100 kPa时时，在，在1 L水中可溶解水中可溶解0.09 mol，试验测试验测得溶于水得溶于水Cl2约约有三分之一与水反有三分之一与水反应应。请请回答回答以下以下问题问题：(1)该该反反应应离子方程式离子方程式为为_；(2)估算估算该该反反应应平衡常数平衡常数_(列式列式计计算算)；(3)在上述平衡体系中加入少在上述平衡体系中加入少许许NaOH固体，平衡将向固体，平衡将向_移移动动；(4)假如增大假如增大氯氯气气压压强强，氯氯气在水中溶解度将气在水中溶解度将_(填填“增增大大”、“减小减小”或或“不不变变”)，平衡将向，平衡将向_移移动动。第36页第37页(3)加加入入少少许许NaOH固固体体，OH与与H反反应应生生成成H2O，OH与与HClO反反应应生生成成ClO和和H2O，生生成成物物浓浓度度减减小小，平平衡衡向向正正反反应应方向移方向移动动。(4)增大增大Cl2压压强强，Cl2在水中溶解度增大，溶液中在水中溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，增大，平衡向正反平衡向正反应应方向移方向移动动。第38页题组题组2化学平衡化学平衡图图像像题题第39页第40页第41页第42页曲曲线线b对应对应投料比是投料比是_。当曲当曲线线b、c、d对应对应投料比到达相同投料比到达相同HCl平衡平衡转转化率化率时时，对对应应反反应应温度与投料比关系是温度与投料比关系是_。投料比投料比为为21、温度、温度为为400 时时，平衡混合气中，平衡混合气中Cl2物物质质量分量分数是数是_。第43页解解析析：(1)由由图图可可看看出出温温度度越越高高，CO转转化化率率越越低低，表表明明温温度度高高对对逆逆反反应应有有利利，正正反反应应为为放放热热反反应应，H0，该该压压强强下下CO转转化化率率已已较较高高，再再增增大大压压强强转转化化率率几几乎乎不不再再增增大大，却却要要花花费费较较多多动动力。力。(2)依依据据O2越越多多HCl转转化化率率越越大大，可可知知a、b、c、d曲曲线线投投料料比比分分别别为为61、41、21、11。依依据据曲曲线线可可知知，当当b、c、d曲曲线线HCl到达相同到达相同转转化率化率时时，投料比越高，投料比越高，对应对应反反应应温度越低。温度越低。设设n(HCl)2 mol，n(O2)1 mol，依依据据反反应应曲曲线线可可知知，当当温温度度为为400 时时，HCl转转化率化率为为80%，则则有：有：第44页第45页答答案案：(1)在在250、1.3104 kPa下下，CO转转化化率率已已较较高高，再再增大增大压压强强CO转转化率提升不大，而生化率提升不大，而生产产成本增加，得不成本增加，得不偿偿失失(2)41投料比越高，投料比越高，对应对应反反应应温度越低温度越低30.8%第46页