高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索屈原离骚高考化学一轮复习高考化学一轮复习水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡第1页本章知识结构本章知识结构化学平衡理论1 弱电解质电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水电离和溶液酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类水解 水电离平衡 弱电解质生成盐类水解水 解应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定试验操作图示反应曲线深入综合利用第2页考点一 弱电解质电离平衡1、强弱电解质概念及其判断。、强弱电解质概念及其判断。2、会写常见电解质电离方程式、会写常见电解质电离方程式如：如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、会分析导电性和强弱电解质关系。、会分析导电性和强弱电解质关系。4、影响电离平衡原因、影响电离平衡原因。第3页强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强电解质与弱电解质比较第4页1 1、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL以以下液体中，溶液导电性改变不大是（下液体中，溶液导电性改变不大是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD导电能力只和离子浓度及所带电荷相关导电能力只和离子浓度及所带电荷相关课堂练习第5页2、弱电解质电离平衡、弱电解质电离平衡 弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可逆，同可逆反应一样，存在着电离产生离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子情况。开始时溶液中离子浓度很低，弱电解质电离成离子速率快(用正表示)，伴随弱电解质电离，溶液中离子浓度增大，弱电解质分子浓度减小，从而分子电离成离子速率减小，离子结合成份子速率增大(用逆表示)，经过一段时间必定到达正正逆逆 第6页醋酸电离过程中体系各粒子浓度改变醋酸电离过程中体系各粒子浓度改变 C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初初溶于水溶于水时时抵达平衡前抵达平衡时靠近于0靠近于0最大增大增大减小不变不变不变第7页分析：CH3COOH和NH3H2O电离。弱弱电电解解质质分分子子电电离离成成离离子子速率速率 离离 子子结合成弱电解质分子速率结合成弱电解质分子速率两两种种速速率率相相等等，处处于于电电离离平平衡衡状态状态 时间时间反应速率反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图第8页特特点点动动 电离平衡是一个动态平衡电离平衡是一个动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、条件不变，溶液中各分子、离子离子 浓度不变，溶液里现有离子浓度不变，溶液里现有离子又有分子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V电离电离=V分子化分子化0逆逆 电离平衡是对弱电解质而言，电离电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆，强电解质不存在电离平衡是可逆，强电解质不存在电离平衡 第9页影响电离平衡原因影响电离平衡原因1、温度、温度2、浓度、浓度因为电离是吸热，所以温度越高，电离度越大溶液越稀，离子相遇结合成份子越困难，所以更有利于电离。3、同离子效应、同离子效应加入含有弱电解质离子强电解质，电离平衡向逆反应方向移动同离子效应4、化学反应、化学反应加入能与弱电解质电离出离子反应物质，电离平衡向正反应方向移动第10页尤其提醒尤其提醒1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子物质量增大，而离子浓度减小，强电解液中离子物质量增大，而离子浓度减小，强电解质分子物质量和浓度均减小；质分子物质量和浓度均减小；2)对于冰醋酸，加水溶解并不停稀释过程中，平对于冰醋酸，加水溶解并不停稀释过程中，平衡正向移动，离子浓度先增大后减小衡正向移动，离子浓度先增大后减小第11页例：例：0.1mol/LCH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电电离程度离程度 n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小第12页2、以下物质能导电是、以下物质能导电是_,属于强电解属于强电解质是质是_,属于弱电解质是属于弱电解质是_,属于属于非电解质是非电解质是_.a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o.BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习课堂练习第13页3 3、有浓度相同、体积相等三种酸：、有浓度相同、体积相等三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量锌，则开始反应时速率入足量锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2质量质量_。（用（用 表示）表示）b a=cba c4 4、有、有H H+浓度相同、体积相等三种酸：浓度相同、体积相等三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量锌，则开始反应时速率入足量锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2质量质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc第14页知识扩展强酸（强酸（HAHA）与弱酸（）与弱酸（HBHB）区分：）区分：(1)(1)溶液物质量浓度相同时，溶液物质量浓度相同时，pH(HA)pH(HA)pH(HB)pH(HB)(2)pH(2)pH值相同时，溶液浓度值相同时，溶液浓度C CHAHAC CHBHB(3)pH(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，相同时，加水稀释同等倍数后，pH(HA)pH(HA)pH(HB)pH(HB)第15页物质量浓度相同盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质量浓度相同盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最最小是小是 ，pH最大是最大是 ；体积相同时；体积相同时分别与同种分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液体溶液体积大小关系为积大小关系为 。pH相同盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质量浓度最相同盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质量浓度最小是小是 ，最大是，最大是 ；体积相同时分；体积相同时分别与同种别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液体积溶液体积大小关系为大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们浓度均为0.10mol/L时，甲酸中时，甲酸中c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)3倍，倍，欲使两溶液中欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原相等，则需将甲酸稀释至原来来 3倍（填倍（填“”或或“=”）；试推）；试推测丙酸酸性比乙酸强还是弱测丙酸酸性比乙酸强还是弱 。第16页5 5、一定量盐酸跟过量铁粉反应时，、一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气总为减缓反应速率而不影响生成氢气总量，可向盐酸中加入适量量，可向盐酸中加入适量 （）A.NaOH(A.NaOH(固固)B.H)B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固)D.CH)D.CH3 3COONa(COONa(固固)BDBD课堂练习第17页6、醋酸以下性质中，能够证实它是弱电解是、醋酸以下性质中，能够证实它是弱电解是 （）A、1mo/L醋酸溶液醋酸溶液PH值约为值约为2 B、醋酸能与水任何百分比互溶、醋酸能与水任何百分比互溶C、溶液导电能力比盐酸弱、溶液导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD7在在0.01mol/L醋酸中加入少许硫酸后，其改醋酸中加入少许硫酸后，其改变结果是变结果是（）A氢离子浓度变小氢离子浓度变小 B醋酸浓度减小醋酸浓度减小C酸性增强，酸性增强，PH变小变小 D醋酸根离子浓度变醋酸根离子浓度变小小CDCD第18页8.8.在含有酚酞在含有酚酞0.1 molL0.1 molL1 1氨水中加入少许氨水中加入少许NHNH4 4ClCl晶体，则溶液颜色晶体，则溶液颜色A.A.变蓝色变蓝色 B.B.变深变深 C.C.变浅变浅D.D.不变不变C C9 9一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力改变以下列图所表示，程中，溶液导电能力改变以下列图所表示，O O点导电能力为点导电能力为0 0理由是理由是 a a、b b、c c三点溶液三点溶液c(Hc(H+)由小到大次序是由小到大次序是 。a a、b b、c c三点醋酸电离程三点醋酸电离程度最大是度最大是 。要使要使c c点点c(Acc(Ac)增大，增大，c(Hc(H+)降低，可采取办降低，可采取办法是（最少写出三种方法）法是（最少写出三种方法）导电能力导电能力加水体积加水体积Oabc第19页10、如图所表示试管中盛是较浓氨水，氨水中、如图所表示试管中盛是较浓氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴方式加热，观察试管中溶）对试管以热水浴方式加热，观察试管中溶液，结果是液，结果是 （有现（有现象就写明现象内容，无现象就写明无现象原因）象就写明现象内容，无现象就写明无现象原因）。（2）将加热后试管放入约）将加热后试管放入约20水中冷却，试管中溶液里有显著水中冷却，试管中溶液里有显著现象，它是现象，它是 。第20页11、在、在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在以下电溶液中存在以下电离平衡：离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，以下叙述正确是：对于该平衡，以下叙述正确是：A加入水时，平衡向逆反应方向移动加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少许加入少许NaOH固体，平衡向正反应方向移固体，平衡向正反应方向移动动C加入少许加入少许0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小D加入少许加入少许CH3COONa固体，平衡向正反应固体，平衡向正反应方向移动方向移动第21页12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成混合溶液，其、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，则，则c(K+)为：为：A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1第22页对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意：K值只随温度改变。考点二考点二 电离常数电离常数第23页写出H3PO4在水溶液中电离方程式。H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-请推测每一步电离程度怎样改变，为何？多元弱酸是分步电离，K1K2K3多元弱酸酸性由第一步电离决定。第24页试依据书本P42中“一些弱酸和弱碱电离平衡常数”比较它们相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸 意义：K值越大，电离程度越大，对应酸(或碱)酸(或碱)性越强。阅读：阅读：金版金版P147 关于电离平衡常数计算关于电离平衡常数计算解题思绪解题思绪第25页水电离和溶液酸碱性水电离和溶液酸碱性【考考纲纲要求要求】1.1.了解水了解水电电离，离子离，离子积积常数。常数。2.2.了解溶液了解溶液pHpH定定义义，了解，了解测测定溶液定溶液pHpH方法，能方法，能进进行行pHpH简单计简单计算。算。【命命题趋势题趋势】1.1.影响水影响水电电离平衡原因及离平衡原因及K KW W应应用。用。该该考点考点经经常常在离子能否大量共存在离子能否大量共存题题目中作目中作为题为题干信息和限干信息和限制条件出制条件出现现。第26页2.2.与水离子与水离子积积常数、常数、盐类盐类水解相水解相结结合，考合，考查查c c(H(H)、c c(OH(OH)和溶液酸碱性关系。和溶液酸碱性关系。3.强强酸与酸与强强碱混合，碱混合，强强酸或酸或强强碱稀碱稀释释等相关等相关pH计计算。算。4.利用酸碱中和滴定原理，利用酸碱中和滴定原理，结结合氧化合氧化还还原反原反应设应设计试验计试验，考，考查查滴定管等滴定管等仪仪器使用，操作器使用，操作过过程中程中误误差分析、差分析、pH改改变变、导电导电性改性改变变以及相关以及相关计计算等。算等。第27页1电离方程式电离方程式水是一个极弱水是一个极弱电电解解质质，电电离方程式离方程式为为2H2O _ OH，简简写写为为：水电离水电离【基础梳理基础梳理】H3OH2OHOH第28页2水离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw_。(2)影响原因：只与温度相关，水电离是_过程，升高温度，Kw_。(3)适用范围：Kw不但适合用于纯水，也适合用于稀_水溶液。在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。11014吸热吸热增大增大电解质电解质第29页110711014中中1106中中第30页右右增大增大左左不变不变左左不变不变左左不变不变左左不变不变不不不变不变右右不变不变右右不变不变4影响水电离平衡原因和影响Kw原因第31页促进促进增大增大抑制抑制不变不变不影响不影响抑制抑制促进促进促进促进第32页尤其提醒尤其提醒1任任何何情情况况下下水水电电离离产产生生c(H)和和c(OH)总是相等。总是相等。2水水中中加加酸酸或或碱碱对对水水电电离离都都有有抑抑制制作作用用，所所 以以，室室 温温 下下，若若 由由 水水 电电 离离 出出 c(H)bcB纯纯水水仅仅升高温度，可从升高温度，可从a点点变变到到c点点C水离子水离子积积常数常数KW数数值值大小关系大小关系为为bcdD在在b点点对应对应温度下，温度下，0.5 mol/LH2SO4溶液与溶液与1 mol/LKOH溶液等体溶液等体积积混合，混合，混合后混合后c(H)1107 mol/L1、(绍兴绍兴一中一中)水水电电离平衡曲离平衡曲线线如如图图所表示。所表示。以下以下说说法正确是法正确是()C第35页2以下关于水离子以下关于水离子积积常数叙述中，正确是常数叙述中，正确是()A因因为为水离子水离子积积常数表示式常数表示式为为：KWc(H)c(OH)，所以，所以KW随溶液中随溶液中H浓浓度或度或OH浓浓度改度改变变而改而改变变B水离子水离子积积常数常数KW与水与水电电离平衡常数离平衡常数K是是同一个物理量同一个物理量C水离子水离子积积常数常数仅仅仅仅是温度函数，伴随温是温度函数，伴随温度改度改变变而改而改变变D水离子水离子积积常数常数KW与水与水电电离平衡常数离平衡常数K是是两个没有任何关系物理量两个没有任何关系物理量C第36页3 3(哈哈尔尔滨滨模模拟拟)向向纯纯水中加入少水中加入少许许以下以下物物质质或改或改变变以下条件，能促以下条件，能促进进水水电电离，并能使离，并能使溶液中溶液中c c(OH(OH)c c(H(H)操作是操作是()稀硫酸稀硫酸金属金属钠钠氨气氨气FeClFeCl3 3固固体体 NaClONaClO固体固体将水加将水加热热煮沸煮沸A AB BC CD D A第37页3(海口模海口模拟拟)25 时时，在等体，在等体积积pH 0H2SO4溶液、溶液、0.05 molL1Ba(OH)2溶液、溶液、pH10Na2S溶液、溶液、pH 5NH4NO3溶液中，溶液中，发发生生电电离水物离水物质质量之比是量之比是()A1101010109B1 551095108C1201010109D110104109A第38页水电离产生c(H)和c(OH)计算5种类型任任何何水水溶溶液液中中水水电电离离产产生生c(H)和和c(OH)总总是是相相等等，相相关关计计算算有有以以下下5种种类类型型(以以常常温温时时溶溶液液为例为例)。(1)中性溶液：中性溶液：c(OH)c(H)107molL1。(2)酸溶液酸溶液OH全部来自水电离。全部来自水电离。实实例例：pH2盐盐酸酸中中c(H)102 molL1，则则c(OH)Kw/10211012(molL1)，即即水水电离出电离出c(H)c(OH)1012 molL1。【总结提升总结提升】第39页(3)碱溶液碱溶液H全部来自水全部来自水电电离。离。实实例：例：pH12NaOH溶液中溶液中c(OH)102 molL1，则则c(H)Kw/10211012(molL1)，即水，即水电电离出离出c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性水解呈酸性盐盐溶液溶液H全部来自水全部来自水电电离。离。实实例：例：pH5NH4Cl溶液中，由水溶液中，由水电电离出离出c(H)105 molL1，因部分，因部分OH与部分与部分NH结结合合使使c(OH)109 molL1。第40页(5)水解呈碱性水解呈碱性盐盐溶液溶液OH全部来自水全部来自水电电离。离。实实例：例：pH12Na2CO3溶液中，由水溶液中，由水电电离出离出c(OH)102 molL1，因部分，因部分H与部分与部分CO结结合使合使c(H)1012 molL1。注意：要区分清楚溶液注意：要区分清楚溶液组组成和性成和性质质关系，酸关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。溶液。第41页1溶液酸碱性溶液酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)相对大小。c(H)c(OH)，溶液呈_性，25时，pH_ 7。c(H)c(OH)，溶液呈_性，25时，pH_ 7。c(H)c(OH)，溶液呈_性，25时，pH_ 7。溶液酸碱性和溶液酸碱性和pH【基础梳理基础梳理】酸酸第42页2溶液pH(1)定义式：pH_。(2)适应范围：014，即普通用pH表示c(H)或c(OH)小于_ molL1稀溶液。(3)溶液酸碱性跟pH关系室温下：lg c(H)1第43页(4)pH测定用pH试纸测定把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液点在干燥pH试纸上，试纸变色后，与_ 对比即可确定溶液pH。注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，不然待测液因被稀释可能会产生误差。b用广泛pH试纸读出pH只能是_数。pH计测定：可准确测定溶液pH。表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒标准比色卡标准比色卡整整第44页1溶溶液液展展现现酸酸、碱碱性性实实质质是是c(H)与与c(OH)相相对对大大小小，不不能能只只看看pH，一一定定温温度度下下pH6溶溶液液也也可可能能显显中中性性，也也可可能能显显酸酸性性，应应注注意意温度。温度。2pH取取值值范范围围为为014，即即只只适适合合用用于于c(H)1 molL1或或c(OH)1 molL1电电解解质质溶溶液液，当当c(H)或或c(OH)1 molL1时时，直直接接用用c(H)或或c(OH)表示溶液酸碱性。表示溶液酸碱性。【尤其提醒尤其提醒】第45页【互动思索互动思索】1用用pH试纸测试纸测pH时应注意什么问题？统计数据时又时应注意什么问题？统计数据时又要注意什么？是否可用要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水试纸测定氯水pH？2判断正判断正误误，正确划，正确划“”，错误错误划划“”(1)常温下用常温下用pH试纸测试纸测得得0.05 molL1稀硫酸稀硫酸pH等于等于1.3。()(2)用用pH试纸测试纸测溶液溶液pH时时，若用水湿，若用水湿润试纸润试纸一定会引一定会引发误发误差。差。()(3)常温下，某溶液能使酚常温下，某溶液能使酚酞酞呈无色，呈无色，该该溶液一定溶液一定显显酸酸性或中性。性或中性。()第46页(4)常常温温下下，某某溶溶液液能能使使甲甲基基橙橙呈呈黄黄色色，该该溶溶液液一定显碱性。一定显碱性。()(5)pH6纯水显酸性。纯水显酸性。()(6)pH7溶液不一定呈中性。溶液不一定呈中性。()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)第47页【典例透析典例透析】(银银川一中川一中)25 时时，某稀溶液中由水，某稀溶液中由水电电离离产产生生c(H)1013 molL1，以下相关，以下相关该该溶溶液叙述正确是液叙述正确是()A该该溶液一定呈酸性溶液一定呈酸性B该该溶液一定呈碱性溶液一定呈碱性C该该溶液溶液pH可能可能约为约为1D该该溶液溶液pH可能可能约为约为12C第48页【课堂练习课堂练习】1(广雅中学广雅中学)以下相关水离子以下相关水离子积积常数常数KW或或pH改改变变判断中，正确是判断中，正确是()A伴随温度升高，水离子伴随温度升高，水离子积积常数减小常数减小B伴随温度升高，伴随温度升高，纯纯水水pH增大增大C新制新制氯氯水光照一段水光照一段时间时间后，后，pH增大增大D氢氢氧化氧化钠钠溶液久置于空气中，溶液久置于空气中，pH减小减小D第49页2(乌鲁乌鲁木木齐齐一中一中)一定温度下，一定温度下，满满足以下条足以下条件溶液一定呈酸性是件溶液一定呈酸性是()A能与金属能与金属Al反反应应放出放出H2溶液溶液B加酚加酚酞酞后后显显无色溶液无色溶液CpH6某溶液某溶液Dc(H)c(OH)任意水溶液任意水溶液D第50页3(厦厦门门一中一中)25 时时，若，若10体体积积pHa某某强强酸溶液与酸溶液与1体体积积pHb某某强强碱溶液混合后溶液碱溶液混合后溶液呈中性，呈中性，则则混合之前两溶液混合之前两溶液pH之之间间关系是关系是()Aab14Bab13Cab15Dab7C第51页溶液溶液PH计算计算注意温度是注意温度是25还是非还是非25第52页中和反中和反应应反应后所得溶液酸碱性强强酸与酸与强强碱碱中性中性强强酸与弱碱酸与弱碱酸性酸性弱酸与弱酸与强强碱碱碱性碱性混合溶液酸碱性判断规律混合溶液酸碱性判断规律(1)等等浓浓度度等等体体积积一一元元酸酸与与一一元元碱碱混混合合溶溶液液“谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性”第53页(2)室温下，已知酸和碱pH之和溶液等体积混合两强混合a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。一强一弱混合“谁弱显谁性”pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。第54页【典例透析典例透析】1、(西安高新一中西安高新一中)以下相关以下相关pH计计算一定正确是算一定正确是()pHa强强酸溶液，加水稀酸溶液，加水稀释释10n倍，倍，则则pHanpHa弱酸溶液，加水稀弱酸溶液，加水稀释释10n倍，倍，则则pHan(anbn(bn7)A B C DD第55页溶液稀释溶液稀释pH计算计算项项目目酸（酸（PHa）碱（碱（PHb）弱酸弱酸强强酸酸弱碱弱碱强强碱碱稀稀释释10n倍倍b-nb-n无限稀无限稀释释 PH无限无限趋趋向于向于7，但不等于，但不等于7。第56页1、已知在、已知在100 温度下，水离子温度下，水离子积积Kw11012，本，本题题包括溶液其温度均包括溶液其温度均为为100。以下以下说说法中正确是法中正确是()A0.005 molL1H2SO4溶液溶液pH2B0.001 molL1NaOH溶液溶液pH11C0.005 molL1H2SO4溶液与溶液与0.01 molL1NaOH溶液等体溶液等体积积混合，混合溶液混合，混合溶液pH为为6，溶，溶液液显显酸性酸性D完全中和完全中和pH3H2SO4溶液溶液50 mL，需要，需要pH9NaOH溶液溶液100 mL课堂练习课堂练习A第57页【方法技巧方法技巧】(1)在做关于溶液在做关于溶液pH计计算算题题目目时时，要抓住，要抓住“矛矛盾主要方面盾主要方面”，溶液，溶液显显酸性酸性时时，用溶液中，用溶液中c(H)来来计计算，溶液算，溶液显显碱性碱性时时，先求溶液中，先求溶液中c(OH)，再求溶液中再求溶液中c(H)。(2)利用利用c(H)求求pH时时，要注意温度是否是，要注意温度是否是25，Kw是否是是否是1.01014。口口诀诀：酸按酸：酸按酸c(H)，碱按碱，碱按碱c(OH)，酸碱混合，酸碱混合求求过过量，无限稀量，无限稀释释7为为限。限。第58页2(山东枣庄八中高三10月月考)常温下，某溶液中由水电离产生c(H)11012 molL1，则该溶液pH可能是()A4 B7 C8 D12课堂练习课堂练习D325 时时，两种不一，两种不一样浓样浓度度NaOH溶液中，溶液中，c(H)分分别别为为11014 molL1和和11010 molL1。将。将这这两种溶液两种溶液等体等体积积混合后，所得溶液中混合后，所得溶液中c(H)是是()A1(10141010)molL1 B.molL1C21010 molL1 D21014 molL1D第59页3(苏苏州模州模拟拟)将将pH1盐盐酸平均分成两份，一份酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与加入适量水，另一份加入与该盐该盐酸物酸物质质量量浓浓度相度相同适量同适量NaOH溶液，溶液，pH都升高了都升高了1，则则加入水与加入水与NaOH溶液体溶液体积积比比为为()A9 B10 C11 D12C第60页【总结提升总结提升】1单单一溶液一溶液pH计计算算强强酸溶液：如酸溶液：如HnA，设浓设浓度度为为c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg(nc)。强强碱溶液碱溶液(25)：如：如B(OH)n，设浓设浓度度为为c molL1，c(H)molL1，pHlgc(H)14lg(nc)。第61页第62页考点三考点三 酸、碱中和滴定酸、碱中和滴定【基础梳理基础梳理】酸碱中和酸碱中和酸酸碱碱碱碱酸酸第63页2试验用具(1)仪器。_滴定管如图(A)，_滴定管如图(B)、滴定管夹、铁架台、_。酸式酸式碱式碱式锥形瓶锥形瓶第64页(2)试剂。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管使用。酸性、氧化性试剂普通用_滴定管，因为酸和氧化性物质易_。碱性试剂普通用_滴定管，因为碱性物质易_，致使_无法打开。酸式酸式腐蚀橡胶管腐蚀橡胶管碱式碱式腐蚀玻璃腐蚀玻璃活塞活塞第65页3试验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前准备。滴定管：_洗涤_装液调液面统计。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定。查漏查漏润洗润洗控制滴定控制滴定管活塞管活塞锥形瓶内溶液锥形瓶内溶液颜色改变颜色改变摇动摇动锥形瓶锥形瓶第66页不恢复不恢复二至三二至三第67页红色红色紫色紫色蓝色蓝色红色红色黄色黄色浅红色浅红色红色红色第68页(2)酸碱指示剂选择标准。变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽可能与滴定终点溶液酸碱性一致。不能用石蕊作指示剂不能用石蕊作指示剂。滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，比如用NaOH溶液滴定醋酸。滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，比如用盐酸滴定氨水。强酸滴定强碱用甲基橙、酚酞都能够。第69页第70页变大变大偏高偏高变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高不变不变无影响无影响变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高第71页变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高变大变大偏高偏高变小变小偏低偏低变大变大偏高偏高第72页1滴滴定定管管“0”刻刻度度在在上上方方，数数值值从从上上到到下下依依次次增增大大，所所以以仰仰视视时时读读数数偏偏大大，俯俯视视时时读读数数偏偏小小。量量筒筒无无“0”刻刻度度，数数值值从下到上依次增大，所以仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。从下到上依次增大，所以仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。2统统计计数数据据时时，滴滴定定管管读读数数应应统统计计到到小小数数点点后后两两位位，如如20.00 mL；量筒读数最多统计到小数点后一位，如；量筒读数最多统计到小数点后一位，如8.0 mL。【尤其提醒尤其提醒】第73页【互动思索互动思索】1酸式滴定管怎酸式滴定管怎样查样查漏？漏？2容量为容量为25 mL滴定管，滴定过程中用去滴定管，滴定过程中用去10.00 mL液体，此时滴定管中剩下液体体积为液体，此时滴定管中剩下液体体积为15 mL吗？吗？3滴定终点就是酸碱恰好中和点吗？滴定终点就是酸碱恰好中和点吗？第74页【典例透析典例透析】某学生欲用已知物某学生欲用已知物质质量量浓浓度度盐盐酸来酸来测测定未知定未知物物质质量量浓浓度度NaOH溶液溶液时时，选择选择甲基橙作指示甲基橙作指示剂剂。(1)用用标标准准盐盐酸滴定待酸滴定待测测NaOH溶液溶液时时，左手，左手控制酸式滴定管活塞，右手振控制酸式滴定管活塞，右手振荡锥荡锥形瓶，眼睛形瓶，眼睛注注视视_。直到当加入一滴。直到当加入一滴盐盐酸酸后，溶液由黄色后，溶液由黄色变为变为橙色，并橙色，并_为为止。止。(1)锥形瓶内溶液颜色改变半分钟内不恢锥形瓶内溶液颜色改变半分钟内不恢复原色复原色第75页(2)以下操作中可能使所测NaOH溶液浓度数值偏低是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D第76页0.1025.9025.80第77页水液洗器切分明，查漏赶气再调零；水液洗器切分明，查漏赶气再调零；待测液中加试剂，左手控制右手动；待测液中加试剂，左手控制右手动；瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平；瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平；酚酞试剂常相识，强酸弱碱甲基橙；酚酞试剂常相识，强酸弱碱甲基橙；使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。酸碱中和滴定试验口诀：酸碱中和滴定试验口诀：第78页 例例1 1、KMnOKMnO4 4溶液惯用作氧化还原反应滴定标准溶液惯用作氧化还原反应滴定标准液，因为液，因为KMnOKMnO4 4强氧化性，它溶液很轻易被空气强氧化性，它溶液很轻易被空气中或水中一些少许还原性物质还原，生成难溶中或水中一些少许还原性物质还原，生成难溶性物质性物质MnO(OH)MnO(OH)2 2，所以配制，所以配制KMnOKMnO4 4标准溶液操作标准溶液操作以下所表示：以下所表示：称取稍多于所需量称取稍多于所需量KMnOKMnO4 4固体溶于水中，将溶固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸液加热并保持微沸1 h1 h；用微孔玻璃漏斗过滤用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶除去难溶MnO(OH)MnO(OH)2 2；过滤得到过滤得到KMnOKMnO4 4溶液贮存溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；于棕色试剂瓶并放在暗处；【典例透析典例透析】第79页利利用用氧氧化化还还原原滴滴定定方方法法，在在7080 条条件件下下用用基基准准试试剂剂(纯纯度度高高、相相对对分分子子质质量量较较大大、稳定性很好物质稳定性很好物质)溶液标定其浓度。溶液标定其浓度。请回答以下问题：请回答以下问题：(1)准准确确量量取取一一定定体体积积KMnO4溶溶液液需需要要使使用用仪器是仪器是_。(2)在在以以下下物物质质中中，用用于于标标定定KMnO4溶溶液液基基准试剂最好选取准试剂最好选取_(填字母填字母)。AH2C2O42H2O BFeSO4C浓盐酸浓盐酸DNa2SO3酸式滴定管酸式滴定管A第80页(3)若准确称取W g你选基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶 液 物 质 量 浓 度 为 _ molL1。(4)若用放置两周KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2含量，测得浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。偏高偏高第81页1原原理理：以以氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂为为滴滴定定剂剂，直直接接滴滴定定一一些些含含有有还还原原性性或或氧氧化化性性物物质质，或或者者间间接接滴滴定定一一些些本本身身并并没没有有还还原原性性或或氧氧化化性性，但但能能与与一一些还原剂或氧化剂反应物质。些还原剂或氧化剂反应物质。2试试剂剂：常常见见用用于于滴滴定定氧氧化化剂剂有有KMnO4、K2Cr2O7等等；常常见见用用于于滴滴定定还还原原剂剂有有亚亚铁铁盐盐、草酸、维生素草酸、维生素C等。等。3指指示示剂剂：氧氧化化还还原原滴滴定定法法指指示示剂剂有有三三类类。a.氧氧化化还还原原指指示示剂剂；b.专专用用指指示示剂剂，如如在在碘碘量量法法滴滴定定中中，可可溶溶性性淀淀粉粉溶溶液液遇遇碘碘标标准准溶溶液液变变蓝蓝；c.本本身身指指示示剂剂，如如高高锰锰酸酸钾钾标标准准溶溶液液滴滴定定草草酸酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。氧化还原滴定3关键点第82页标标准溶液准溶液待待测测溶液溶液指示指示剂剂AHClNaOH甲基橙甲基橙BNaOHHCl酚酚酞酞CI2Na2S2O3淀粉淀粉DKMnO4(H)Na2SO3酚酚酞酞D【课堂练习课堂练习】1(洛阳一高洛阳一高)以下指示以下指示剂选择剂选择不正确是不正确是(已知：已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)第83页第84页B第85页C第86页(1)平视读数平视读数(如图如图1)：试试验验室室中中用用量量筒筒、移移液液管管或或滴滴定定管管量量取取一一定定体体积积液液体体；读读取取液液体体体体积积时时，视视线线应应与与凹凹液液面面最最低低点点保保持持水水平平，视视线线与与刻刻度度交交点点即即为为读读数数(即即凹凹液面定视线，视线定读数液面定视线，视线定读数)。【总结提升总结提升】图解量器读数方法图解量器读数方法第87页(2)俯视读数俯视读数(如图如图2)：俯俯视视：当当用用量量筒筒测测量量液液体体体体积积时时，因因为为俯俯视视视视线线向向下下倾倾斜斜，寻寻找找切切点点位位置置在在凹凹液液面面上上侧侧，读读数数高高于于正正确确刻刻度度线线位位置置，即读数偏大。即读数偏大。(3)仰视读数仰视读数(如图如图3)：读读数数时时，因因为为视视线线向向上上倾倾斜斜，寻寻找找切切点点位位置置在在液液面面下下侧侧，因滴定管刻度标法与量筒不一样，这么仰视读数偏大。因滴定管刻度标法与量筒不一样，这么仰视读数偏大。至至于于俯俯视视和和仰仰视视误误差差，还还要要结结合合详详细细仪仪器器进进行行分分析析，因因为为量量筒筒刻刻度度从从下下到到上上逐逐步步增增大大；而而滴滴定定管管刻刻度度从从下下到到上上逐逐步步减减小小，而而且且滴滴定定管管中中液液体体体体积积是是两两次次体体积积读读数数之之差差，在在分分析析时时还还要要看看滴滴定定前前读读数数是是否否正正确确，然然后后才才能能判判断断实实际际量量取取液体体积是偏大还是偏小。液体体积是偏大还是偏小。第88页