人教版高二化学选修四水溶液中的离子平衡盐类的水解2课时共47张PPT省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

水溶液中离子平衡水溶液中离子平衡第1页3.33.3盐类水解盐类水解（第（第1 1课时）课时）盐类水解盐类水解第2页【学习目标学习目标】【重点难点重点难点】1 1、了解盐溶液呈酸碱性原因，了解盐类水解概念了解盐溶液呈酸碱性原因，了解盐类水解概念和实质；和实质；2 2、掌握盐溶液呈酸碱性普通规律，能依据盐组成掌握盐溶液呈酸碱性普通规律，能依据盐组成判断盐溶液酸碱性。判断盐溶液酸碱性。盐类水解本质盐类水解本质和规律和规律第3页C C5 5H H8 8NONO4 4Na Na NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3“碱碱”?NaNa2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈碱性第4页溶液酸碱性与溶液酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？有什么关系？酸性：酸性：c(H+)c(OH-)中性：中性：c(H+)=c(OH-)碱性：碱性：c(H+)c(OH-)复习回顾复习回顾复习回顾复习回顾复习回顾复习回顾?NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈碱性溶液呈碱性第5页3.33.3盐类水解盐类水解一、探究一、探究盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性第6页用用pH试纸测定以下盐溶液酸碱性试纸测定以下盐溶液酸碱性:编号编号123456盐溶液盐溶液 CH3COONa Na2CO3NH4Cl AlCl3NaCl Na2SO4酸碱性酸碱性中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性【步骤步骤】用镊子取出用镊子取出6片片pH试纸，分别放在玻璃片上；试纸，分别放在玻璃片上；用干燥、洁净玻璃棒蘸取待测液点在用干燥、洁净玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；试纸上；与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。试验试验试验试验试验试验 探究探究探究探究探究探究第7页用用pH试纸测定以下盐溶液酸碱性试纸测定以下盐溶液酸碱性:编号编号123456盐溶液盐溶液 CH3COONa Na2CO3NH4ClAlCl3NaCl Na2SO4酸碱性酸碱性中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性试验试验试验试验试验试验 探究探究探究探究探究探究盐类型盐类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性盐溶液酸碱性有没有规律可循呢？盐溶液酸碱性有没有规律可循呢？与生成该盐酸和碱强弱之间有什么关系与生成该盐酸和碱强弱之间有什么关系?第8页3.33.3盐类水解盐类水解一、探究一、探究盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性二、二、盐溶液展现不一样酸碱性原因盐溶液展现不一样酸碱性原因第9页思索思索思索思索思索思索 交流交流交流交流交流交流 依据下表，对三类不一样盐溶液中存在各种粒子及粒子间依据下表，对三类不一样盐溶液中存在各种粒子及粒子间相互作用进行比较、分析，从中找出不一样类盐溶液展现不一相互作用进行比较、分析，从中找出不一样类盐溶液展现不一样酸碱性原因。样酸碱性原因。CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液NaCl溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相对大小相对大小溶液中粒子有没有弱电解质生成相关化学方相关化学方程式程式第10页CHCH3 3COONaCOONa溶液为何显碱性溶液为何显碱性?(1)CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？有哪些溶液中存在哪些电离过程？有哪些离子？离子？(2)电离出离子间是否会发生离子反应？若能试着用电离出离子间是否会发生离子反应？若能试着用离子方程式表示这一反应过程。离子方程式表示这一反应过程。(3)结果对水电离平衡有何影响？对溶液酸碱性有何结果对水电离平衡有何影响？对溶液酸碱性有何影响？影响？思索思索思索思索思索思索 交流交流交流交流交流交流第11页CH3COONa =CH3COO-+Na+分析分析CH3COONa水溶液中相关改变水溶液中相关改变 H2O H+OH-CH3COOH+c(OH-)c(H+)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH第12页思索思索思索思索思索思索 交流交流交流交流交流交流 依据下表，对三类不一样盐溶液中存在各种粒子及粒子间依据下表，对三类不一样盐溶液中存在各种粒子及粒子间相互作用进行比较、分析，从中找出不一样类盐溶液展现不一相互作用进行比较、分析，从中找出不一样类盐溶液展现不一样酸碱性原因。样酸碱性原因。CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液NaCl溶液溶液c(H+)和和c(OH-)相对大小相对大小溶液中粒子有没有弱电解质生成相关化学方相关化学方程式程式c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+H+CH3COO-OH-CH3COOH H2ONH4+H+OH-Cl-NH3H2O H2OH2O H+OH-CH3COO H+CH3COOHH2O H+OH-NH4+OH-NH3H2ONa+H+Cl-OH-H2ONaCl=Na+Cl-有有无无c(H+)c(OH-)有有第13页什么是盐类水解？什么是盐类水解？哪些盐会水解哪些盐会水解?盐类水解本质？盐类水解本质？盐类水解特点是什么？盐类水解特点是什么？思索思索思索思索思索思索 交流交流交流交流交流交流第14页在溶液中在溶液中,盐电离出来盐电离出来弱酸阴离子或弱碱弱酸阴离子或弱碱阳离子阳离子跟水所电离出来跟水所电离出来H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质（弱酸、弱碱）反应。（弱酸、弱碱）反应。1.1.定义：定义：盐类水解盐类水解第15页盐盐H2O弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子H+OH-弱酸弱酸弱碱弱碱盐溶液呈碱性盐溶液呈碱性盐溶液呈酸性盐溶液呈酸性C(OH-)C(H+)C(H+)C(OH-)盐类水解原理盐类水解原理第16页各类盐溶液性质比较各类盐溶液性质比较盐类盐类实例实例能否能否水解水解引发水解离子对水电离平衡影响溶液酸碱性强碱弱强碱弱酸盐酸盐Na2CO3强酸弱强酸弱碱盐碱盐AlCl3强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl CO32-能能能能不能不能Al3+无无促进水电离促进水电离促进水电离促进水电离无无碱性碱性酸性酸性中性中性交流交流交流交流交流交流 研讨研讨研讨研讨研讨研讨第17页 盐类水解盐类水解2.2.实质：实质：盐与水反应生成盐与水反应生成弱电解质弱电解质，促进促进水电离水电离 3.特点特点：微弱微弱可逆可逆吸热吸热第18页 弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液酸碱性怎样确定？说明理由。液酸碱性怎样确定？说明理由。交流交流交流交流交流交流 研讨研讨研讨研讨研讨研讨弱酸弱碱盐能水解，其溶液酸碱性由弱酸根和弱碱根弱酸弱碱盐能水解，其溶液酸碱性由弱酸根和弱碱根水解程度相对强弱来决定。水解程度相对强弱来决定。第19页 盐类水解盐类水解4.4.水解规律：水解规律：有弱才水解，有弱才水解，无弱不水解，无弱不水解，谁强显谁性，谁强显谁性，同强显中性，同强显中性，都弱都水解，越弱越水解。都弱都水解，越弱越水解。第20页Na2CO3溶液显碱性，是怎样水解？溶液显碱性，是怎样水解？思索思索思索思索思索思索 交流交流交流交流交流交流第21页书写盐类水解方程式时需要注意：书写盐类水解方程式时需要注意：普通盐类水解程度很小，要用普通盐类水解程度很小，要用“”号连接，号连接，不标不标“”“”或或“”“”。多元弱酸盐水解分步写，以第一步为主；多元弱酸盐水解分步写，以第一步为主；多元弱碱阳离子水解一步写完。多元弱碱阳离子水解一步写完。能彻底水解离子组，因为水解趋于完全，书写时能彻底水解离子组，因为水解趋于完全，书写时 要用要用“”而且要标而且要标“”和和“”。第22页 盐水解也是离子反应，在认识水解反应原理基础盐水解也是离子反应，在认识水解反应原理基础上，你对复分解类离子反应发生条件有没有新认识？上，你对复分解类离子反应发生条件有没有新认识？生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱和水）生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱和水）思索思索思索思索思索思索 交流交流交流交流交流交流第23页小小小小小小 结结结结结结3.33.3盐类水解盐类水解一、探究一、探究盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性二、二、盐溶液展现不一样酸碱性原因盐溶液展现不一样酸碱性原因三、盐类水解三、盐类水解定义定义实质实质特点特点规律规律方程式书写方程式书写第24页1.相关盐类水解，以下叙述正确是（相关盐类水解，以下叙述正确是（）A.盐电离平衡被破坏盐电离平衡被破坏 B.水电离平衡被破坏水电离平衡被破坏 C.没有中和反应发生没有中和反应发生 D.溶液溶液pH值一定变大值一定变大15B当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测第25页2.能使水电离平衡向电离方向移动，并使溶液中能使水电离平衡向电离方向移动，并使溶液中c(H+)c(OH-)办法（办法（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵向水中加入氯化铵D当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测当堂检测第26页作作作作作作 业业业业业业完成随堂检测完成随堂检测第27页3.33.3盐类水解盐类水解（第（第2 2课时）课时）影响盐类水解主要原因和盐类水解影响盐类水解主要原因和盐类水解反应利用反应利用第28页【学习目标学习目标】【重点难点重点难点】1 1、经过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡经过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡原因；原因；2 2、让学生能够利用盐类水解知识处理离子共存、让学生能够利用盐类水解知识处理离子共存、离子浓度大小判断等问题。离子浓度大小判断等问题。盐类水解平衡平衡移动、盐类水解应用。盐类水解平衡平衡移动、盐类水解应用。第29页1.什么是盐类水解？什么是盐类水解？2.盐类水解实质是什么？盐类水解实质是什么？3.盐类水解特点是什么？盐类水解特点是什么？复习提问复习提问复习提问复习提问复习提问复习提问第30页复习回顾复习回顾复习回顾复习回顾复习回顾复习回顾 生成弱酸或弱碱，使水电离平生成弱酸或弱碱，使水电离平衡被破坏而建立新平衡（促进水电离）。衡被破坏而建立新平衡（促进水电离）。2.2.盐类水解实质：盐类水解实质：在盐溶液中，盐电离出离子（弱在盐溶液中，盐电离出离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出H H+或或OHOH-结合生结合生成弱电解质分子反应就叫做盐类水解。成弱电解质分子反应就叫做盐类水解。1.1.盐类水解：盐类水解：3.特点特点：可逆、吸热、微弱可逆、吸热、微弱第31页你认为影响盐类水解平衡原因可能有哪些？你认为影响盐类水解平衡原因可能有哪些？交流交流交流交流交流交流 研讨研讨研讨研讨研讨研讨第32页3.3 3.3 盐类水解盐类水解一、影响盐类水解主要原因一、影响盐类水解主要原因越弱越水解越弱越水解 1.1.内因：内因：2.2.外因：外因：第33页科学探究科学探究科学探究科学探究科学探究科学探究经过试验探究促进或抑制经过试验探究促进或抑制FeCl3水解条件，了解影水解条件，了解影响盐类水解程度原因。响盐类水解程度原因。探究目：探究过程：探究过程：1.从反应物性质考虑，从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应方程式。解生成物是什么？写出其水解反应方程式。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+第34页条件条件移动方向移动方向n(H+)pH Fe3+水解程度水解程度现象现象升温升温通通HCl加水加水加加Fe粉粉加加NaHCO3加加FeCl3颜色加深颜色加深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀、有气泡红褐色沉淀、有气泡颜色加深颜色加深2.试分析不一样条件对该平衡影响，并填写下表。试分析不一样条件对该平衡影响，并填写下表。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+科学探究科学探究科学探究科学探究科学探究科学探究第35页3.3 3.3 盐类水解盐类水解一、影响盐类水解主要原因一、影响盐类水解主要原因越弱越水解越弱越水解 1.1.内因：内因：2.2.外因：外因：温度：温度：越热越水解越热越水解 浓度：浓度：越稀越水解越稀越水解 离子效应：离子效应：促进或抑制促进或抑制第36页 在试验室中配制氯化铁溶液时，假如将氯化铁在试验室中配制氯化铁溶液时，假如将氯化铁溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑浊溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑浊。你你能解释一下原因吗？能解释一下原因吗？思索思索思索思索思索思索 交流交流交流交流交流交流Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+第37页那么该怎样配制氯化铁溶液才能预防这种现象呢？那么该怎样配制氯化铁溶液才能预防这种现象呢？思索思索思索思索思索思索 交流交流交流交流交流交流 配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸中，然配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸中，然后再加水稀释；或者氯化铁溶解在蒸馏水中，再向后再加水稀释；或者氯化铁溶解在蒸馏水中，再向其中加入适量盐酸。其中加入适量盐酸。第38页1.配制和保留易水解盐溶液配制和保留易水解盐溶液配制配制FeCl3溶液，应加少许溶液，应加少许 ;稀盐酸稀盐酸配制易水解金属盐溶液应加少许配制易水解金属盐溶液应加少许 。配制配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少许溶液，要先加少许 。同种酸同种酸稀硫酸稀硫酸二、盐类水解反应利用二、盐类水解反应利用第39页2.判断盐溶液酸碱性判断盐溶液酸碱性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF二、盐类水解反应利用二、盐类水解反应利用碱性碱性中性中性酸性酸性碱性碱性碱性碱性第40页3.判断可水解盐溶液蒸发后产物判断可水解盐溶液蒸发后产物 (1)把把FeCl3溶液蒸干灼烧，最终得到固体产物是溶液蒸干灼烧，最终得到固体产物是Fe2O3。为何？。为何？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl二、盐类水解反应利用二、盐类水解反应利用第41页(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O 3H2SO4+2Al(OH)33H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O二、盐类水解反应利用二、盐类水解反应利用3.判断可水解盐溶液蒸发后产物判断可水解盐溶液蒸发后产物第42页4.判断一些活泼金属与水解显酸性盐溶液反应判断一些活泼金属与水解显酸性盐溶液反应 把把Mg粉放入粉放入NH4Cl溶液，溶液，猛烈反应有气体放出，猛烈反应有气体放出，有刺激性气味。为何？有刺激性气味。为何？二、盐类水解反应利用二、盐类水解反应利用NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H2第43页5.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰成份：草木灰成份：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性铵盐，水解呈酸性两种盐水解相互促进两种盐水解相互促进CO32-H2O HCO3-+OH-HCO3-H2O H2CO3+OH-NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O=NH3+H2O 二、盐类水解反应利用二、盐类水解反应利用第44页药品：药品：药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液6.泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3H+3H+HCOHCO3 3-HH2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH-总化学方程式：总化学方程式：总化学方程式：总化学方程式：AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al(OH)=Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2 二、盐类水解反应利用二、盐类水解反应利用第45页小小小小小小 结结结结结结3.33.3盐类水解盐类水解一、影响原因一、影响原因越越弱弱越水解越水解 内因：内因：温度温度温度温度 外因：外因：浓度浓度浓度浓度 离子效应离子效应二、盐类水解反应利用二、盐类水解反应利用越越热热越水解越水解越越稀稀越水解越水解第46页