陕西省扶风县法门高中高三一轮复习化学计量在实验中的应用省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

化学计量在试验中应用 教材分析第第1页页教学内容分析教学内容分析学生情况分析学生情况分析整体教学安排整体教学安排详细教学设计（第详细教学设计（第1、3课时）课时）板书设计及学生作业板书设计及学生作业教学目标、教学重点难点分析教学目标、教学重点难点分析第第2页页教学内容分析教学内容分析宏观数量宏观数量微观粒子数目微观粒子数目物质量物质量定量认识定量认识物质物质组成组成 定量计量化学定量计量化学反应反应“物质量物质量”及相关概念及相关概念“工具性工具性”概念概念今后学习当中会不停使用今后学习当中会不停使用 第第3页页不一样不一样版本教版本教材材物质量、摩尔物质量、摩尔摩尔质量、气体摩尔体积摩尔质量、气体摩尔体积物质量浓度物质量浓度整套教材相对靠前地方进行介绍整套教材相对靠前地方进行介绍 强调概念应用强调概念应用认识摩尔是物质量基本单位，能用于进行认识摩尔是物质量基本单位，能用于进行简单化学计算，体会定量研究方法对研究简单化学计算，体会定量研究方法对研究和学习化学主要作用和学习化学主要作用 课程标准要求：课程标准要求：人教版教材：第一章人教版教材：第一章 第第2节进行介绍节进行介绍山东版教材：第一章山东版教材：第一章 第第3节进行介绍节进行介绍第第4页页学生情况分析学生情况分析熟知熟知质量质量体积体积熟知熟知原子原子分子分子离子离子未知未知1.帮助学生建立起宏观与微观相联络桥梁帮助学生建立起宏观与微观相联络桥梁 2.建立认识物质组成和化学反应新视角建立认识物质组成和化学反应新视角3.应用应用“物质量物质量”相关概念处理详细问题相关概念处理详细问题逐步深入逐步深入定量认识定量认识质量质量第第5页页l1.使学生认识物质量是描述微观粒子集合一个使学生认识物质量是描述微观粒子集合一个“堆量堆量”，知道，知道摩尔是物质量基本单位；体会物质量这一概念主要作用；了解摩尔是物质量基本单位；体会物质量这一概念主要作用；了解阿伏加德罗常数含义。阿伏加德罗常数含义。2.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积含义。含义。3.使学生掌握物质量、物质粒子数、物质质量、摩尔质使学生掌握物质量、物质粒子数、物质质量、摩尔质量之间关系。量之间关系。4.使学生掌握气体物质量、气体微粒数目、气体使学生掌握气体物质量、气体微粒数目、气体摩尔体积之间关系；知道标准状态下气体摩尔体积大小。摩尔体积之间关系；知道标准状态下气体摩尔体积大小。5.使使学生了解物质量浓度含义；掌握溶液溶质物质量、溶液体积和学生了解物质量浓度含义；掌握溶液溶质物质量、溶液体积和物质量浓度关系。物质量浓度关系。l1.使学生初步学会物质量、摩尔质量、质量之间简单计算。使学生初步学会物质量、摩尔质量、质量之间简单计算。2.经经过对于表格数据观察，使学生初步体会怎样分析表格数据，并过对于表格数据观察，使学生初步体会怎样分析表格数据，并得出有效结论。得出有效结论。3.使学生掌握配制一定体积物质量浓度溶液方使学生掌握配制一定体积物质量浓度溶液方法法l1.经过对于概念学习和应用，培养学生严谨、认真学习态度，经过对于概念学习和应用，培养学生严谨、认真学习态度，使学生掌握科学学习方法。使学生掌握科学学习方法。2.经过了解使用经过了解使用“物质量物质量”及相关及相关概念，使学生认识到化学计量创造对于化学学科发展含有主要概念，使学生认识到化学计量创造对于化学学科发展含有主要作用。作用。教学目标、教学重点难点分析教学目标、教学重点难点分析三维教学目标三维教学目标第第6页页教学目标、教学重点难点分析教学目标、教学重点难点分析由配制溶液过程形成物质量浓度概念由配制溶液过程形成物质量浓度概念教学重点教学重点对对“物质量物质量”及相关概念应用及相关概念应用掌握配制一定体积物质量浓度溶液方法掌握配制一定体积物质量浓度溶液方法教学难点教学难点对物质量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积了解对物质量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积了解第第7页页整体教学安排整体教学安排计划新讲课计划新讲课3课时课时第第1课时课时第第2课时课时第第3课时课时物质量物质量/摩尔摩尔摩尔质量摩尔质量 第第1课时巩固、应用课时巩固、应用气体摩尔体积气体摩尔体积物质量与化学反应物质量与化学反应关系关系 学生试验活动：学生试验活动：配制一定体积物质配制一定体积物质量浓度溶液量浓度溶液 建立建立宏观数量与微观宏观数量与微观粒子数目标联络粒子数目标联络建立从建立从“物质量物质量”认认识物质组成新视角识物质组成新视角 深入完善从深入完善从“物质量物质量”认识物质组成新视认识物质组成新视角角建立从建立从“物质量物质量”认认识化学反应新视角识化学反应新视角建立从建立从“物质量物质量”角度角度认识溶液组成认识溶液组成新视角新视角开启开启宏观世界宏观世界和和微观领域微观领域方便之门方便之门第第8页页详细教学设计详细教学设计1新课引入：问题引入，请同学思索新课引入：问题引入，请同学思索水是大家很熟悉物质，由水分子组成，那我们怎么能够知水是大家很熟悉物质，由水分子组成，那我们怎么能够知道道1滴水（滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？）有多少个水分子？激发学生兴趣，发觉自己知识体系中激发学生兴趣，发觉自己知识体系中缺乏对宏观量与微观数量联络缺乏对宏观量与微观数量联络第第9页页游戏：快速游戏：快速点数曲别针点数曲别针集团计集团计量购置量购置单个计单个计量购置量购置单个计单个计量使用量使用纸纸 张张大头针大头针大大 米米从生活中寻找例子引入从生活中寻找例子引入第第10页页 依据刚才分析，针对生活中计量方法，你依据刚才分析，针对生活中计量方法，你能得到哪些启示？能得到哪些启示？组织学生讨论：组织学生讨论：12双袜子双袜子 1打打100枚别针枚别针 1盒盒 约约40000粒大米粒大米 1千克千克经过生活中实际例子，帮助学生经过生活中实际例子，帮助学生认识和建立起认识和建立起“堆量堆量”概念概念经过经过“堆量堆量”，能够到达，能够到达“化繁为简化繁为简”目标，目标，不过不过意义不变意义不变第第11页页在学生认识到在学生认识到“堆量堆量”后，自然而然引出联络宏观数量与后，自然而然引出联络宏观数量与微观粒子数量堆量微观粒子数量堆量物质量物质量引出物质量，而且与其它国际基本单位作类比引出物质量，而且与其它国际基本单位作类比解释解释1mol含义，引出阿伏加德罗常数含义，引出阿伏加德罗常数l意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。18弃法从理，十分勤奋，18被聘用都灵大学理科教授。自 被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长第第12页页提供国际计量委员会于提供国际计量委员会于1969年提出，年提出，1971年第十四届国际计年第十四届国际计量大会经过关于摩尔条文量大会经过关于摩尔条文，学生阅读：，学生阅读：（1）摩尔是一系统物质量，该系统中所包含基本单元数与）摩尔是一系统物质量，该系统中所包含基本单元数与0.012kg12C原子数目相同。原子数目相同。（2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们能够是分子、原）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们能够是分子、原子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子特定组合。子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子特定组合。打开学生打开学生国际视野国际视野，而且能够经过条，而且能够经过条文学生发觉使用摩尔文学生发觉使用摩尔注意事项注意事项1961年，化学家年，化学家EAGuggenheim将摩尔称为将摩尔称为“化学家物质量化学家物质量”，并阐述了它涵义。，并阐述了它涵义。1971年，在由年，在由41个国家参加第个国家参加第14届国际计届国际计量大会上，正式宣告了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和量大会上，正式宣告了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质量单位应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质量单位提议，并作出了决议。提议，并作出了决议。第第13页页1 1、1 mol H1 mol H2 2O O中含有中含有 个水分子。个水分子。2 2、3 mol CO3 mol CO2 2中有中有 个碳原子个碳原子 个个 氧原子氧原子 。4 4、1.204101.2041024 24 个氢气分子物质量是个氢气分子物质量是 molmol。问题：请同学总结物质量（问题：请同学总结物质量（n n）、微粒数）、微粒数（N N）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（N NA A）之间换算关系）之间换算关系？实践检验实践检验3 3、2 mol NaCl2 mol NaCl中有中有 个钠离子，个钠离子，个个氯离子。氯离子。第第14页页微粒数微粒数微粒数微粒数物质量物质量物质量物质量()氢原子氢原子()H氧原子氧原子()O()6.02x1023个水分子个水分子1molH2O经过此应用，经过此应用，使学生体会采使学生体会采取物质量取物质量认识认识物质组成新视物质组成新视角角实践检验实践检验第第15页页经过上述活动，学生认识了物质量是联络宏观与微观桥梁。但经过上述活动，学生认识了物质量是联络宏观与微观桥梁。但返回课堂最初提出问题，依然无法处理。提问：我们还要需要返回课堂最初提出问题，依然无法处理。提问：我们还要需要什么？什么？引出对引出对1mol不一样物质质量和体积研究不一样物质质量和体积研究化学式化学式相对原子质量相对原子质量质量质量体积体积相对分子质量相对分子质量0101kPa0101kPa20101kPa20101kPa0202kPa0202kPaFeFe565656g56g 7.2cm 7.2cm3 3NaClNaCl58.558.5 58.5g 58.5g27.0cm27.0cm3 3H H2 2O O181818g18g18.0cm18.0cm3 3C C2 2H H5 5OHOH464646g46g58.3cm58.3cm3 3H H2 22 2 2g 2g22.4L22.4L24.0L24.0L11.2L11.2LO O2 2323232g32g22.4L22.4L24.0L24.0L11.2L11.2LCOCO2 2444444g44g22.3L22.3L23.9L23.9L11.2L11.2L1mol物质质量在数值上有什么特点？物质质量在数值上有什么特点？在相同温度和压强下，在相同温度和压强下，1mol不一样气体体积在数值上有什么特点不一样气体体积在数值上有什么特点?第第16页页经过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量概念经过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量概念由学生总结出由学生总结出n、m、M关系关系展示展示1mol不一样物质质量不一样物质质量处理课前提出求水处理课前提出求水分子个数问题分子个数问题第第17页页知识提升知识提升 看到这张图片，看到这张图片，结合学过知识结合学过知识,你能你能得到哪些与计量相关得到哪些与计量相关结论？结论？18 mL 水水（H2O）第第18页页总结本堂课总结本堂课宏观数量宏观数量微观粒子数目微观粒子数目物质量物质量n=NNAn=mM定量认识物质组成定量认识物质组成 留给学生思索空间留给学生思索空间1mol气体体积有什么关系？气体体积有什么关系？化学除了研究物质还需要研究反应，化学除了研究物质还需要研究反应，物质量与化学反应有什么关系？物质量与化学反应有什么关系？后续课进行讨论后续课进行讨论第第19页页本堂课整体线索本堂课整体线索教师活动教师活动学生活动过程学生活动过程驱动性问题引入驱动性问题引入激发学生思索激发学生思索给予生活中给予生活中“堆量堆量”例子例子寻求问题处理方法，建立寻求问题处理方法，建立“堆量堆量”概念概念自然引出物质量、摩尔自然引出物质量、摩尔总结出总结出n、NA、N关系关系给出对水组成深入认识给出对水组成深入认识经过应用发觉定量认识物质组成新视角经过应用发觉定量认识物质组成新视角返回驱动型问题返回驱动型问题无法处理，继续激发学生思索无法处理，继续激发学生思索给出给出1mol物质质量和体积表物质质量和体积表观察表格数值特点观察表格数值特点自然引出摩尔质量，以及自然引出摩尔质量，以及M、m、n关系关系再次返回驱动性问题再次返回驱动性问题总结总结问题处理问题处理x第第20页页板书设计及学生作业板书设计及学生作业作业作业1.以以“摩尔摩尔”为第一人称，写一篇摩尔自述（为第一人称，写一篇摩尔自述（400字左右）字左右）2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家贡献查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家贡献第第21页页详细教学设计详细教学设计3某矿泉水标签某矿泉水标签某酒标签某酒标签某人体检指标某人体检指标激发学生兴趣，引导学生思索激发学生兴趣，引导学生思索新课引入：问题引入新课引入：问题引入以生活中常见物质为例，观察溶液浓度有哪些表示方法？怎样以生活中常见物质为例，观察溶液浓度有哪些表示方法？怎样表示溶液浓度比较方便？怎样按要求配制溶液？表示溶液浓度比较方便？怎样按要求配制溶液？第第22页页给出物质量浓度概念及表示式给出物质量浓度概念及表示式经过简单练习巩固这一概念经过简单练习巩固这一概念1molNaOH1molNaOH固体溶于水，配制成体积固体溶于水，配制成体积 为为1L1L溶液。溶液。1 1克克NaOHNaOH固体溶于水，配制成体积固体溶于水，配制成体积 为为1L1L溶液。溶液。1molNaOH1molNaOH固体溶于固体溶于1L1L水配制溶液。水配制溶液。第第23页页试验室现需试验室现需100mL 1 mol/L NaCl100mL 1 mol/L NaCl溶液，现在请溶液，现在请同学们利用试验台上仪器设计配制试验步骤？同学们利用试验台上仪器设计配制试验步骤？怎样取怎样取0.1molNaCl？怎样实现最终溶液为怎样实现最终溶液为0.1L？设计重点设计重点物质量在化学试验中应用物质量在化学试验中应用侧重概念侧重概念应用性应用性引出容量瓶使用引出容量瓶使用复习相关概念复习相关概念第第24页页介绍容量瓶使用方法及配制过程，学生试验介绍容量瓶使用方法及配制过程，学生试验蒸馏水蒸馏水5.9克氯化钠100mL第第25页页复习巩固，与质复习巩固，与质量分数进行对比量分数进行对比思索：配制思索：配制100 g 10%100 g 10%NaClNaCl溶液，与配置溶液，与配置100 100 mL1mol/LmL1mol/LNaClNaCl溶液，分别需要哪些试验用具和进行溶液，分别需要哪些试验用具和进行什么样操作什么样操作?第第26页页怎样用怎样用18 mol/L18 mol/L浓硫酸配制浓硫酸配制 100 mL 100 mL 1.0mol/L 1.0mol/L 硫酸？硫酸？怎样稀释浓硫酸？怎样稀释浓硫酸？怎样计算所需浓硫酸体积？怎样计算所需浓硫酸体积？设计重点设计重点知识提升知识提升引出稀释公式引出稀释公式 巩固相关操作巩固相关操作第第27页页对比对比体会定量研究体会定量研究方法意义方法意义侧重物理侧重物理量应用量应用物质量物质量浓度溶液配制概念物质量浓度质量分数定量计算小结小结 留给学生思索空间留给学生思索空间质量分数与物质量浓度换算质量分数与物质量浓度换算各量之间换算各量之间换算后续课进行讨论后续课进行讨论第第28页页本堂课整体线索本堂课整体线索教师活动教师活动学生活动过程学生活动过程驱动性问题引入驱动性问题引入激发学生思索激发学生思索给予生活中常见浓度表示方法给予生活中常见浓度表示方法体会各种浓度表示方法及使用必要性体会各种浓度表示方法及使用必要性引出物质量浓度概念引出物质量浓度概念经过定义列出经过定义列出C、V、n关系关系提出怎样配制一定物质提出怎样配制一定物质量浓度溶液问题量浓度溶液问题经过试验体会一定物质量浓度溶液配经过试验体会一定物质量浓度溶液配制方法，及容量瓶使用方法制方法，及容量瓶使用方法返回驱动型问题返回驱动型问题部分处理固体溶质配制方部分处理固体溶质配制方法，继续激发学生思索法，继续激发学生思索提出怎样用浓溶液配制稀溶液提出怎样用浓溶液配制稀溶液体会稀释问题本质体会稀释问题本质引出稀释公式引出稀释公式再次返回驱动性问题再次返回驱动性问题总结总结巩固一定物质量浓度巩固一定物质量浓度溶液配制方法溶液配制方法第第29页页板书设计及学生作业板书设计及学生作业作业作业请总结请总结n n、m m、N N、V V、C C各量之间转化关系各量之间转化关系四、物质量在化学试验中应用四、物质量在化学试验中应用4 4、稀释公式：、稀释公式：C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 21 1、概概念念：以以单单位位体体积积溶溶溶溶液液液液所所含含溶溶溶溶质质质质B B物物质质量量来来表表示示溶溶液液组组成成物物理理量量，叫做溶质叫做溶质B B物质量浓度。物质量浓度。2 2、表示式：、表示式：C CB B=（单位：（单位：mol/Lmol/L）nBV3 3、配制步骤、配制步骤计算、称量（或量取）、溶计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶容、摇匀、装瓶第第30页页