弹技03级试卷一A卷.doc

一、填空题（每空1分，共20分）（1）在100，101.3kpa下，水变为水蒸气，以蒸气和水为系统，系统的DA 零；（2）3d能级的量子数为： 。（3）某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素是 。（4）将H2(g)与O2(g)以2:1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中 等于零。（5）PH3分子的空间构型是 。（6）同核双原子分子中，能级相近的两个2s原子轨道可以组成的分子轨道数是 。（7）理想气体的Cp与Cv的关系为 。（8）离子Cu+ ，K+ ，Al3+ ，Zn2+中极化力最大的是的 。（9）物质的量相同的理想气体：O2，He，和CO2，从相同始态出发，进行等容吸热过程，如果吸热相同，压力增加 相同。（10）中心离子以d2sp3杂化轨道成键而形成的配合物的空间构型是 。（11）封闭系统，理想气体等温膨胀则A G。（12）原子轨道之所以要杂化的原因是： 。（13）在恒容条件下化学反应的热效应在数值上等于该反应过程中体系的 变化。（14）单质S，Cl2，P，Si与碱溶液发生反应能得到氢气的是 。（15）根据价层电子对互斥理论，判断ClF3分子的几何构型是 。（16）物质Al(OH)3，Pb(OH)2，Bi(OH)3中不具有两性的物质是 。（17）1 mol 的液态水在其指定外压的沸点下，全部蒸发为水蒸气。 则此过程的S 0。（18）某封闭系统由始态分别经1、2两个途径到达同一末态，若已知1100kJ，W130kJ，Q240kJ，则W2 。（19）相同条件下，某物质固、液、气三态熵的变化规律为 。（20）给出配合物Co(NH3)2(H2O)2(en)Br3的名称 。二、选择题（每题1分，共20分）（1）某居室门窗紧闭、绝热良好，室内装有由外电源带动的电冰箱。电冰箱门打开时会感到冷气袭人；若冰箱开门运行，室内温度将 。 （A）逐渐降低； （B）无法确定； （C）不变； （D）逐渐升高。（2）下列物质中熔点最高的是 。（A）NaCl （B）N2 （C）NH3 （D） Si。（3）下列各套量子数中，可描述元素Sc 3d14s2次外层的一个电子的是 。（A）(3,1,1,+1/2)；（B）(3,2,0,+1/2)；（C）(3,0,1,-1/2)；（D）(3,0,2,+1/2)。（4）下列波函数表示原子轨道正确的是 。（A）y4；（B）y4,2；（C）y4,2,2；（D）y4,2,2,+1/2。（5）下列元素的原子符合价电子为ns1的是 。（A）Sc；（B）Ag；（C）In；（D）Cd。（6）下列过程中系统的熵减少的是 。（A）在900时CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)； （B）在0、常压下水结成冰；（C）水在其正常沸点气化； （D）理想气体的恒温膨胀；（7）1mol理想气体于300K时从50dm3可逆膨胀至100dm3，其过程的中为 。（A）U = 0； （B）S = -5.76JK-1；（C）Q = 5.76JK-1；（D）W=1.73KJ。（8）硫酸铬是常见的铬化合物，有一种固体硫酸铬呈深紫色，另一种呈绿色，这两种颜色不同的固体表示 。（A）这两种固体为同分异构体; （B）两种晶体构型不同;（C）两种晶体中结晶水数目不同;（D）两种晶体的纯度不同。（9）在配离子CuI2-中，Cu+离子接受配体孤对电子的杂化轨道是 。（A） sp3 （B） dsp2 （C） sp3d2 （D） sp（10）封闭体系与环境间 。（A）有物质交换，又有能量交换； （B）有物质交换，无能量交换； （C）既无物质交换，又无能量交换； （D）无物质交换，有能量交换；（11） sp3杂化可以用于描述下列哪一种分子中共价键的形成 。（A）H2O (B)NH3 （C）CCl4 （D）三种分子都可以（12）若在两个不同温度的热源（T1和T2）间，用理想气体进行卡诺循环，其热机效率为50%，当改用非理想气体进行卡诺循环时，其热机效率为 。（A）小于50%；（B）大于50%；（C）等于50%；（D）等于零；（E）不能确定。（13）下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是 。（A）正、负离子半径； （B）正、负离子所带电荷（C）晶体类型 （D）正、负离子的配位数比（14）下列各种气体，分子间力最大的是 。（A） Cl2 （B） N2 （C） H2 （D）O2（15）下列物质颜色变化可用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序错误的是 。（A）AgI，AgBr，AgCl；（B） ZnS，CdS，HgS；（C）PbCl2，PbBr2，PbI2 ；（D） HgCl2，HgBr2，HgI2 （16）根据电负性判断，下列原子间形成离子键的是 。（A）Na和F （B）Sn和S （C）Al和Al （D）C和C（17）下列有关sp杂化轨道的叙述正确的是 。（A）它是由一个1s轨道和一个2p轨道线性组合而成；（B）等性sp杂化轨道中所含s、p的成分一样；（C）等性sp杂化轨道有两个，一个能量升高，另一个能量降低，但总能量保持不变；（D）等性sp杂化轨道可与其他原子轨道形成s键和p键。（18）已知反应A(s)+B2(g)=C(g)在任何温度下都能自发，那么该反应的DrHqm (T) 和DrSqm (T)应满足条件为 。（A） DrHqm (T)0, DrSqm (T)0; （C）DrHqm (T)0, DrSqm (T)0;（B） DrHqm (T)0; （D）DrHqm (T)0, DrSqm (T)0，表示这个反应无论如何是无法进行的。（ ）（8）液态苯变戍气态的苯所吸收的热量就是苯的相变热。（ ）（9）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。（ ）（10）卤化氢中的卤素原子具有最低氧化值，所以卤化氢都可用氧化剂使其氧化。（ ）（11）NO2与NaOH溶液反应，产物为2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O（ ）（12）可逆过程中熵值不变；（ ）（13） H2O2的性质主要有：不稳定性、氧化性、还原性以及弱酸性。（ ）（14）实验室需制备少量AlCl3（s）时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸发，浓缩，冷却，结晶，即可得AlCl3（s）。（ ）（15）只有极性分子之间存在取向力，所以取向力总是大于色散力和诱导力。（ ）（16）受温度的影响要比大。（ ）(17) 若某反应的G 0，则该过程必不可能发生。（ ）(18) 现有硝酸盐Cu(NO3)2、Pb(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2，如分别将这几种硝酸盐固体加热，都只能得到同一种气体产物。（ ）（19）在N2分子中存在两个s键和一个p键。（ ）（20）氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而I2能从HClO3中置换出单质氯，反应为： C12 + 2KI = 2KCl + I2 I2 + 2HClO3 = 2HIO3 + Cl2四、问答题（共8分）1、已知M2+离子3d轨道中有5个d电子，请推出：（1）M原子的核外电子分布； （2）M元素在周期表中的位置； （3）M原子的最外层和最高能级组中电子数。 2、第II主族碱土金属的氯化物的熔点变化为MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2,为什么？五、计算题（共32分）1、在25时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0g，注入60.0升的真空容器内，氢和氧的分压各为多少？2、在500ml水中加入100ml 32.0%HNO3溶液(密度1.20g.ml-1)，所得溶液密度为1.03,试将此溶液的浓度表示为：（l）质量分数；（2）质量摩尔浓度。假设混合后体积为混合前体积之和。3、乙炔燃烧的热化学方程式为： （1）2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) DH1 =-2602kJ.mol另一种碳氢燃料乙烷的燃烧反应为：（2）2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) DH2=-3132kJ.mol 氢和氧的燃烧反应式为：（3） H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH3=-572kJ.mol所有这些数据都处同样条件，用这些热化学方程式算出同样条件下乙炔的氢化热：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) DH4=?4、1mol单原子理想气体从273K、22.4dm3的始态变到202.65kPa、303K的末态，已知系统始态的规定熵为84.86JK-1，CV,m=12.471Jmol-1K-1。求此过程的U、H、S、A及G。弹药03工科化学（1）参考答案一、填空题（每空1分，共20分）（1）在100，101.3kpa下，水变为水蒸气，以蒸气和水为系统，系统的 A 0。（18）某封闭系统由始态分别经1、2两个途径到达同一末态，若已知1100kJ，W130kJ，Q240kJ，则W2 +30 kJ 。（19）相同条件下，某物质固、液、气三态熵的变化规律为 S(g)S(l)S(s) 。（20）给出配合物Co(NH3)2(H2O)2(en)Br3的名称 三溴化二氨二水乙二胺合钴(III) 。二、选择题（每题1分，共20分）（1）某居室门窗紧闭、绝热良好，室内装有由外电源带动的电冰箱。电冰箱门打开时会感到冷气袭人；若冰箱开门运行，室内温度将 D 。 A、逐渐降低； B、无法确定； C、不变； D、逐渐升高。（2）下列物质中熔点最高的是 D 。（A）NaCl （B）N2 （C）NH3 （D） Si。（3）下列各套量子数中，可描述元素Sc 3d14s2次外层的一个电子的是 B 。（A）(3,1,1,+1/2)；（B）(3,2,0,+1/2)；（C）(3,0,1,-1/2)；（D）(3,0,2,+1/2)。（4）下列波函数表示原子轨道正确的是 C 。（A）y4；（B）y4,2；（C）y4,2,2；（D）y4,2,2,+1/2。（5）下列元素的原子符合价电子为ns1的是 B 。（A）Sc；（B）Ag；（C）In；（D）Cd。（6）下列过程中系统的熵减少的是 B 。A、在900时CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；B、在0、常压下水结成冰；C、水在其正常沸点气化；D、理想气体的恒温膨胀；（7）1mol理想气体于300K时从50dm3可逆膨胀至100dm3，其过程的中为 A 。（A）U = 0； （B）S = -5.76JK-1；（C）Q = 5.76JK-1；（D）W=1.73KJ。（8）硫酸铬是常见的铬化合物，有一种固体硫酸铬呈深紫色，另一种呈绿色，这两种颜色不同的固体表示 C 。（A）这两种固体为同分异构体; （B）两种晶体构型不同;（C）两种晶体中结晶水数目不同;（D）两种晶体的纯度不同。（9）在配离子CuI2-中，Cu+离子接受配体孤对电子的杂化轨道是 D 。（A） sp3 （B） dsp2 （C） sp3d2 （D） sp（10）封闭体系与环境间 D 。（A）有物质交换，又有能量交换； （B）有物质交换，无能量交换； （C）既无物质交换，又无能量交换； （D）无物质交换，有能量交换；（11） sp3杂化可以用于描述下列哪一种分子中共价键的形成 D 。（A）H2O (B)NH3 （C）CCl4 （D）三种分子都可以（12）若在两个不同温度的热源（T1和T2）间，用理想气体进行卡诺循环，其热机效率为50%，当改用非理想气体进行卡诺循环时，其热机效率为 C 。（A）小于50%；（B）大于50%；（C）等于50%；（D）等于零；（E）不能确定。（13）下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是 B 。（A）正、负离子半径 （B）正、负离子所带电荷（C）晶体类型 （D）正、负离子的配位数比（14）下列各种气体，分子间力最大的是 A 。（A） Cl2 （B） N2 （C） H2 （D）O2（15）下列物质颜色变化可用离子极化来说明之，其中由浅到深的顺序错误的是 A 。（A）AgI，AgBr，AgCl （B） ZnS，CdS，HgS（C）PbCl2，PbBr2，PbI2 （D） HgCl2，HgBr2，HgI2 （16）根据电负性判断，下列原子间形成离子键的是 A 。（A）Na和F （B）Sn和S （C）Al和Al （D）C和C（17）下列有关sp杂化轨道的叙述正确的是 B 。（A）它是由一个1s轨道和一个2p轨道线性组合而成；（B）等性sp杂化轨道中所含s、p的成分一样；（C）等性sp杂化轨道有两个，一个能量升高，另一个能量降低，但总能量保持不变；（D）等性sp杂化轨道可与其他原子轨道形成s键和p键。（18）已知反应A(s)+B2(g)=C(g)在任何温度下都能自发，那么该反应的DrHqm (T) 和DrSqm (T)应满足条件为 B 。（B） DrHqm (T)0, DrSqm (T)0; （C）DrHqm (T)0, DrSqm (T)0;（B） DrHqm (T)0; （D）DrHqm (T)0, DrSqm (T)0，表示这个反应无论如何是无法进行的。（ F ）（8）液态苯变戍气态的苯所吸收的热量就是苯的相变热。（ F ）（9）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。（ F ）（10）卤化氢中的卤素原子具有最低氧化值，所以卤化氢都可用氧化剂使其氧化。（ T ）（11）NO2与NaOH溶液反应，产物为2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O（ F ）（12）可逆过程中熵值不变；（ T ）（13） H2O2的性质主要有：不稳定性、氧化性、还原性以及弱酸性。（ F ）（14）实验室需制备少量AlCl3（s）时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸发，浓缩，冷却，结晶，即可得AlCl3（s）。（ F ）（15）只有极性分子之间存在取向力，所以取向力总是大于色散力和诱导力。（ T ）（16）受温度的影响要比大。（ F ）(17) 若某反应的G 0，则该过程必不可能发生。（ F ）(18) 现有硝酸盐Cu(NO3)2、Pb(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2，如分别将这几种硝酸盐固体加热，都只能得到同一种气体产物。（ F ）（19）在N2分子中存在两个s键和一个p键。（ T ）（20）氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而I2能从HClO3中置换出单质氯，反应为： C12 + 2KI = 2KCl + I2 I2 + 2HClO3 = 2HIO3 + Cl2 四、问答题（共8分）1、已知M2+离子3d轨道中有5个d电子，请推出：(1) M原子的核外电子分布 Ar 3d54s2（2）M元素在周期表中的位置 第四周期，VIIB （3）M原子的最外层和最高能级组中电子数 电子数为2和72、第II主族碱土金属的氯化物的熔点变化为MgCl2CaCl2SrCl2BaCl2,为什么？答：电子构型相似，电荷相等时，正离子的半径越小，极化力越强，引起负离子变形性越大，化学键由共价型向离子型过渡，晶型由分子晶体经过渡晶体向离子晶体过渡，故熔点逐渐升高。五、计算题（共32分）1、在25时，将电解水所得的氢和氧混合气体54.0g，注入60.0升的真空容器内，氢和氧的分压各为多少？ 解：2 H2O (l) = 2 H2 (g) + O2 (g) 2、在500ml水中加入100ml 32.0%HNO3溶液(密度1.20g.ml-1)，所得溶液密度为1.03,试将此溶液的浓度表示为：（l）质量分数；（2）质量摩尔浓度。假设混合后体积为混合前体积之和。解：(1) 质量分数=100%=100% =6.2%（2）质量摩尔浓度= 1.05 (mol.kg-1)3、乙炔燃烧的热化学方程式为： （1）2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) DH1 =-2602kJ.mol另一种碳氢燃料乙烷的燃烧反应为：（2）2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l) DH2=-3132kJ.mol 氢和氧的燃烧反应式为：（3） H2(g)+O2(g)=2H2O(l) DH3=-572kJ.mol所有这些数据都处同样条件，用这些热化学方程式算出同样条件下乙炔的氢化热：（4） C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) DH4=?解：依题意：方程式为(1)+2(3)-(2)/2DH4=DH1+2DH3-DH2/2=-307kJ.mol4、1mol单原子理想气体从273K、22.4dm3的始态变到202.65kPa、303K的末态，已知系统始态的规定熵为84.86JK-1，CV,m=12.471Jmol-1K-1。求此过程的U、H、S、A及G。解：T1=283K T2=323KV1=22.4dm3 V2=?dm3 p1=? kPa p2=202.65kPa S1=84.86J.K-1 S2=?由Cv,m=12.471J.mol-1.K-1可得：Cp,m=12.471+8.314=20.785J.mol-1.K-1p1= 18.314283/(22.410-3)=105.04 kPaV2=18.314323/(202.65103)=13.25 dm3（1）= -2.72(J.K-1)由DS=S2-S1得：S2 =DS+S1=84.86+(-2.72)=82.14(J.K-1)（2） =112.471(323-283)=498.84(Jmol-1)（3）=120.785(323-283)=831.4(Jmol-1)（4）DA=DU-D(TS)=DU- (T2S2-T1S1) =498.84-(32382.14-28384.86) = -2017(Jmol-1)（5）DG=DH-D(TS)=DH- (T2S2-T1S1) =831.4-(32382.14-28384.86)= -1684.44(Jmol-1)