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证明醋酸是弱酸方法
一、看pH的变化
1测CH3COONa溶液的pH 

2测等浓度的NH4Cl与NH4Ac溶液的pH

3．取pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，测pH变化这三种方法均是检验醋酸中是否存在电离平衡。

方法3、4采用了对比的思想，很好，但方法5比起来更直接简单，更好。

4．取浓度相同的盐酸和醋酸，测pH，若为强酸，pH应相等，若为弱酸，pH大于盐酸，所用强酸必须同元
5．直接测0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若为强酸，pH=1；若为弱酸，pH>1

6．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH《7

*7．醋酸钠与磷酸反应，测磷酸的pH变化

8．醋酸与醋酸钠1：1混合于同一溶液中，测醋酸的pH变化—变大

9．浓度相同的醋酸和盐酸混合，看醋酸的pH变化

二 看溶液导电性的变化
10．向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠，看醋酸导电性的变化

11．微热醋酸溶液，看pH变化或导电性变化
12．浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性

*13．稀释纯CH3COOH，测导电性变化
*14．减压蒸发醋酸溶液，测导电性变化
三、通过醋酸参与的反应看反应速率或产物的量
15 pH相同的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，看耗碱物质的量

16．pH相同的盐酸和醋酸，与足量的Zn反应，看产生氢气的物质的量

17．pH相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看产生氢气的平均速率

18．浓度相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看初始产生氢气的速率

（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）