1、
证明醋酸是弱酸方法
一、看pH的变化
1测CH3COONa溶液的pH
2测等浓度的NH4Cl与NH4Ac溶液的pH
3．取pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，测pH变化这三种方法均是检验醋酸中是否存在电离平衡。
方法3、4采用了对比的思想，很好，但方法5比起来更直接简单，更好。
4．取浓度相同的盐酸和醋酸，测pH，若为强酸，pH应相等，若为弱酸，pH大于盐酸，所用强酸必须同元
5．直接测0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若为强酸，pH=1；若为弱酸，pH>1
6．pH=2的醋酸和pH=12的Na
2、OH溶液等体积混合，测混合后溶液的pH《7
*7．醋酸钠与磷酸反应，测磷酸的pH变化
8．醋酸与醋酸钠1：1混合于同一溶液中，测醋酸的pH变化—变大
9．浓度相同的醋酸和盐酸混合，看醋酸的pH变化
二 看溶液导电性的变化
10．向醋酸溶液中加入固体氢氧化钠，看醋酸导电性的变化
11．微热醋酸溶液，看pH变化或导电性变化
12．浓度相同的盐酸和醋酸，测导电性
*13．稀释纯CH3COOH，测导电性变化
*14．减压蒸发醋酸溶液，测导电性变化
三、通过醋酸参与的反应看反应速率或产物的量
15 pH相同的醋酸和盐酸与同浓度的NaOH溶液中和，看耗碱物质的量
16．pH相同的盐酸和醋酸，与足量的Zn反应，看产生氢气的物质的量
17．pH相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看产生氢气的平均速率
18．浓度相同的盐酸和醋酸，与Zn反应，看初始产生氢气的速率
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