化学反应速率与限度备用省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量第三节第三节化学反应速率和程度化学反应速率和程度化学反应特征？化学反应特征？物质改变和能量物质改变和能量改变。改变。面对一个详细化面对一个详细化学反应，人们最关心学反应，人们最关心是？是？快慢和进行程度快慢和进行程度第1页学习目标：学习目标：了解化学反应速率概念、表示方法及影响了解化学反应速率概念、表示方法及影响原因。原因。重点：重点：化学反应速率概念、表示方法及影化学反应速率概念、表示方法及影响原因。响原因。难点：难点：化学反应速率影响原因。化学反应速率影响原因。第2页【思索与交流思索与交流】你了解以下化学改变过程进行快慢吗？你了解以下化学改变过程进行快慢吗？反应快慢与我们有什么关系？反应快慢与我们有什么关系？第3页这些化学改变有何差异？这些化学改变有何差异？爆炸爆炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁棒生锈铁棒生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢第4页一、化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率及表示方法、化学反应速率及表示方法 化学反应速率是用来衡量化学反应进化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度物理量。行快慢程度物理量。通惯用单位时间内通惯用单位时间内反应物浓度减小或生反应物浓度减小或生成物浓度增大成物浓度增大来表示化学反应速率来表示化学反应速率。第5页数学表示式为：数学表示式为：即即V=C/t单位：单位：molL-1S-1 （mol/LS）或或 molL-1min-1 (mol/Lmin)比如：在合成氨反应比如：在合成氨反应N2+3H2=2NH3中，中，H2浓度在浓度在2分钟内由分钟内由8mlo/L变为变为2mol/L，该化学反应速率是多少？，该化学反应速率是多少？是：是：V（H2）=3mol/Lmin？还是：还是：V（N2）=1mol/Lmin？V（NH3）=2mol/Lmin都都能能够够！第6页（1）在定量表示一个化学反应反应速率时，必在定量表示一个化学反应反应速率时，必须指明是用须指明是用哪一个物质哪一个物质来表示。来表示。如：如：V（N2）=C(N2)/t=1 molL-1S-1（2）化学反应速率都取化学反应速率都取正值正值，且是某一段时间且是某一段时间内内平均速率平均速率。（3）在同一反应里，用不一样物质浓度改变表在同一反应里，用不一样物质浓度改变表示化学反应速率不一定相同，但实际意义相同示化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且且各物质反应速率之比各物质反应速率之比等于其等于其化学计量数之比。化学计量数之比。（4）固体固体和和纯液体纯液体浓度视为常数（保持不变），浓度视为常数（保持不变），所以，它们化学反应速率也视为所以，它们化学反应速率也视为常数常数。第7页例例1 1、把、把0.6molX X气体和气体和0.4molY气体混合于气体混合于2L2L容器容器中，使它们发生以下反应：中，使它们发生以下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末生成末生成0.2molW，若测知以，若测知以Z浓度改变表示浓度改变表示平均反应速率为平均反应速率为0.01mol/（Lmin），），则：上述则：上述反应中反应中Z Z气体计量数气体计量数n n值是多少？值是多少？n=1第8页例例2 2、反应：、反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，在，在5L5L密密闭容器中进行，半分钟后，闭容器中进行，半分钟后，NO物质量增加了物质量增加了0.3mol，则此反应平均速率表示正确是（，则此反应平均速率表示正确是（）A.v（O2）=0.01molL-1s-1B.v（NO）=0.008molL-1s-1C.v（H2O）=0.003molL-1s-1D.v（NH3）=0.004molL-1s-1C第9页2、化学反应速率影响原因、化学反应速率影响原因（1）内因（决定作用）：反应物性质内因（决定作用）：反应物性质（2）外因（外界条件）外因（外界条件）第10页 现现 象象 结结 论论 热水中热水中 常常 温温冷水中冷水中溶液中产生气泡速率溶液中产生气泡速率很快很快温度越高，化学反应温度越高，化学反应速率越快速率越快溶液中有气泡产生，溶液中有气泡产生，且速率较快且速率较快温度高低，能够影温度高低，能够影响化学反应速率大响化学反应速率大小小溶液中产生气泡速溶液中产生气泡速率较慢率较慢温度越低，化学反温度越低，化学反应速率越慢应速率越慢v升高反应体系温度，化学反应速率加紧；升高反应体系温度，化学反应速率加紧；1、温度对化学反应速度影响、温度对化学反应速度影响试验试验25化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2FeCl3第11页规律：规律：当其它条件不变时，升高温当其它条件不变时，升高温度，度，22分解反应速率增大。降分解反应速率增大。降低温度，低温度，22分解反应速率减小。分解反应速率减小。试验测得，温度每升高试验测得，温度每升高10度，化度，化学反应速率通常增大原来学反应速率通常增大原来24倍。倍。注意：温度对反应速率影响不受反注意：温度对反应速率影响不受反应物状态限制。应物状态限制。第12页化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2FeCl3试验试验26 现现 象象 结结 论论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它不加其它试剂试剂马上有大量马上有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂MnO2能加紧反应速率能加紧反应速率MnO2有大量气泡有大量气泡产生产生2H2O2=2H2O+O2催化剂催化剂FeCl3能加紧反应速率能加紧反应速率FeCl3溶液中有少溶液中有少许气泡出现许气泡出现不用催化剂，化学不用催化剂，化学反应速率很小反应速率很小2、催化剂对过氧化氢分解速率影响、催化剂对过氧化氢分解速率影响在其它条件不变时，催化剂通常能够加紧化学反应速率；在其它条件不变时，催化剂通常能够加紧化学反应速率；不一样催化剂对同一个反应催化能力不一样。不一样催化剂对同一个反应催化能力不一样。第13页试验步骤：试验步骤：截取截取3cm镁条，用砂纸打磨掉镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物表面氧化物组装好试验装置组装好试验装置量取量取40mL 0.5 mol/L HCl倒倒入锥形瓶中入锥形瓶中将镁条投入锥形瓶中，立刻塞将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞好橡皮塞每隔每隔5秒统计搜集到氢气体积，秒统计搜集到氢气体积，至第至第90秒秒清洗锥形瓶清洗锥形瓶量取量取40 mL 2 mol/L HCl倒入倒入锥形瓶中，重复上述试验锥形瓶中，重复上述试验将所得数据绘成曲线将所得数据绘成曲线3、浓度对化学反应影响、浓度对化学反应影响浓度越大浓度越大,化学反应越快化学反应越快第14页4 4、压强影响：压强影响：对于有气体参加化学反对于有气体参加化学反应，增大压强应，增大压强普通普通能够能够减小减小气体气体体积体积，从，从而使反应物而使反应物浓度增大浓度增大，所以，也能够，所以，也能够增大增大反应速率反应速率。5 5、其它条件：其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物状态等都能够影响化学反应速率。反应物状态等都能够影响化学反应速率。第15页化学反应速率影响原因化学反应速率影响原因（1）内因（决定作用）：反应物性质内因（决定作用）：反应物性质（2）外因（外界条件）外因（外界条件）温度：温度：温度升高，化学反应速率加紧温度升高，化学反应速率加紧 2H2O2=2H2O+O2FeCl3小结小结 催化剂：催化剂：催化剂能极大地催化剂能极大地加紧加紧化学反应速率化学反应速率 2H2O2=2H2O+O2MnO2第16页 浓度：在其它条件不变时，浓度：在其它条件不变时，增大增大反应物反应物浓度浓度，能够，能够增大反应速率增大反应速率。压强：压强：对于有气体参加化学反对于有气体参加化学反应，增大压强应，增大压强普通普通能够能够减小减小气体气体体积体积，从而使反应物从而使反应物浓度增大浓度增大，所以，也能，所以，也能够够增大反应速率增大反应速率。其它条件：如其它条件：如光光、反应物颗粒大反应物颗粒大小小、溶剂溶剂、反应物状态反应物状态等都能够影响化等都能够影响化学反应速率。学反应速率。第17页1.请预计大理石（请预计大理石（CaCO3）分别与）分别与0.1mol/L和和1mol/L盐酸反应快慢。你能得盐酸反应快慢。你能得出什么结论吗？出什么结论吗？2.块状块状CaCO3、粉末状、粉末状CaCO3与与0.1 mol/L盐酸反应谁快谁慢？为何？盐酸反应谁快谁慢？为何？增大浓度反应速率加紧，增大浓度反应速率加紧，减小浓度反应速率减慢。减小浓度反应速率减慢。增大固体表面积能够加紧增大固体表面积能够加紧反应速率（接触充分）反应速率（接触充分）浓度影响浓度影响固体表面积固体表面积思索与交流思索与交流第18页3、（广东）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，以下办法不能使氢气生成速率加紧是 （）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少许CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉B第19页3.在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pC反应中，反应中，各物质化学反应速率为各物质化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应化学方程式为则该反应化学方程式为_ 答案：答案：2A+B=2C第20页4.反应反应A(g)+3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反应，密闭容器中反应，0.5min内内C物质量增加了物质量增加了0.6mol，相关反应速率，相关反应速率正确是（正确是（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)AA(g)+3B(g)=2C(g)1 3 2x y 0.01mol/LSX=0.005mol/LS y=0.015mol/LS0.5min=30s 0.6mol/L30s=0.01mol/LS第21页5.某反应反应物浓度在某反应反应物浓度在5 min内由内由6 mol/L变成了变成了2 mol/L，则以该反应物浓度改变表，则以该反应物浓度改变表示该反应在这段时间内平均反应速率？示该反应在这段时间内平均反应速率？Ct5min6mol/L 2 mol/L0.8 mol/(Lmin)解：解：答：用该物质表示该反应在这段时间内平均反用该物质表示该反应在这段时间内平均反应速率为应速率为0.8 mol/(Lmin)第22页6.以下过程中，需要加紧化学反应速率是（以下过程中，需要加紧化学反应速率是（）A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物腐坏食物腐坏 C.炼钢炼钢 D.塑料老化塑料老化7.在某一化学反应中，反应物在某一化学反应中，反应物B浓度在浓度在5 S内从内从2.0 mol/L变成变成0.5 mol/L，在这，在这5S内内B化学反应速率为（化学反应速率为（）A.0.3 B.0.3 mol/（Ls）C.0.4 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/LCB第23页8.某一反应物浓度是某一反应物浓度是1.0 mol/L，经过，经过20 s后，它浓度后，它浓度变成了变成了0.2 mol/L，在这，在这20 s内它反应速率为（内它反应速率为（）A.0.04 B.0.04 mol/（Ls）C.0.8 mol（Ls）-1 D.0.04 mol/L9.100 mL浓度为浓度为2 mol/L硫酸跟过量锌片反应，为加硫酸跟过量锌片反应，为加紧反应速率，又不影响生成氢气总量，可采取方法是（紧反应速率，又不影响生成氢气总量，可采取方法是（）A.加入适量加入适量6 mol/L硫酸硫酸 B.适当加热适当加热C.加入适量蒸馏水加入适量蒸馏水 D.加入适量稀硝酸加入适量稀硝酸BB第24页二、化学反应程度二、化学反应程度科学研究表明，不少化学反应都含有可逆性，如：科学研究表明，不少化学反应都含有可逆性，如：SO2+H2O H2SO3Cl2+H2O HCl+HClOH2 +I2 2HI 正向反应正向反应逆向反应逆向反应化学反应是有程度，有些能进行地较彻底，有化学反应是有程度，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底，甚至是可逆。些反应是不彻底，甚至是可逆。第25页反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以后：v(正正)=v(逆逆)t1以后反应处于平以后反应处于平衡状态衡状态!什么是化学平衡呢？什么是化学平衡呢？第26页1、当一个可逆反应进行到当一个可逆反应进行到正反应速率正反应速率与与逆反应逆反应速率速率相等时，相等时，反应物反应物和和生成物生成物浓度不再改变，到浓度不再改变，到达达表面上静止表面上静止一个一个“平衡状态平衡状态”，这就是这个反，这就是这个反应所能到达应所能到达程度程度。（1）在在一定条件下一定条件下可逆反应可逆反应里，当里，当正反应速率正反应速率与与逆反应速率逆反应速率相等相等，反应物反应物和和生成物生成物浓度不再改变浓度不再改变状态叫做状态叫做“化学平衡状态化学平衡状态”。逆：逆：化学平衡研究对象是化学平衡研究对象是可逆反应可逆反应。等：等：v(v(正正)v(v(逆逆)（是化学平衡状态（是化学平衡状态本质本质）。）。动：动：是是动态平衡动态平衡，正、逆反应还在不停进行，正、逆反应还在不停进行，正、逆反应速率相等，但不等于零。正、逆反应速率相等，但不等于零。（2）化学平衡状态化学平衡状态特征：特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变。第27页2、任何化学反应进程都有一定程度任何化学反应进程都有一定程度，只是不一，只是不一样反应程度不一样罢了。样反应程度不一样罢了。3、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物比完全转化为生成物,所以所以,反应物反应物转化率转化率小于小于100。如：如：浓度浓度、温温度度、压强等。、压强等。5、化学反应程度能够经过改变条件而改变。化学反应程度能够经过改变条件而改变。4、有些反应可逆性很小，如有些反应可逆性很小，如Ag+Cl-=AgCl 普通可普通可视为不可逆反不可逆反应。定：定：平衡时，各组分浓度保持一定（是平衡时，各组分浓度保持一定（是化学平化学平 衡状态衡状态外观特征外观特征）。）。变：变：当当外界条件外界条件发生发生改变改变时，则原平衡时，则原平衡可能可能被破被破 坏，坏，各组分浓度就会随之各组分浓度就会随之发生改变发生改变，在新，在新 一定条一定条 件下又会建立新平衡状态。件下又会建立新平衡状态。假如改变影响化学假如改变影响化学平衡一个条件，平平衡一个条件，平衡将向着减弱这种衡将向着减弱这种改变方向发生移动！改变方向发生移动！第28页怎样判断已经到达化学平衡怎样判断已经到达化学平衡1、v(正正)v(逆逆)比如，一定条件下，可逆反应比如，一定条件下，可逆反应N23H2 2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率能够用对该可逆反应，表示正、逆反应速率能够用N2或或H2或或NH3来表示：来表示：（1）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有反应掉，同时有1molN2生成生成（2）单位时间内，有）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有反应掉，同时有2molNH3反应掉反应掉（3）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2生成，同时有生成，同时有2molNH3生成生成以上均表示以上均表示V(正正)V(逆逆)第29页2、反应物和生成物浓度不再随时间改变、反应物和生成物浓度不再随时间改变3、全是气体参加前后化学计量数之和不一样可逆、全是气体参加前后化学计量数之和不一样可逆反应压强保持不变。反应压强保持不变。4、对于有颜色气体参加或者生成可逆反应，颜色、对于有颜色气体参加或者生成可逆反应，颜色不随时间发生改变。不随时间发生改变。5、同一物质而言断裂化学键物质量与形成化学键、同一物质而言断裂化学键物质量与形成化学键物质量相同物质量相同第30页三、三、化学反应条件控制化学反应条件控制 P.48思索与交流思索与交流1、在生产和生活中，人们希望促进有利化学反应，在生产和生活中，人们希望促进有利化学反应，抑制有害化学反应，这就要经过控制反应条件来抑制有害化学反应，这就要经过控制反应条件来到达目标。到达目标。2、提升燃料燃烧效率办法提升燃料燃烧效率办法：（1）适当过量空气，燃料与空气充分接触；适当过量空气，燃料与空气充分接触；（2）充分利用燃烧放出热能，提升热能利充分利用燃烧放出热能，提升热能利 用率。用率。3、意义：、意义：能够经过控制反应条件，使化学反应能够经过控制反应条件，使化学反应符合或靠近人们期望。符合或靠近人们期望。第31页下面以下面以“提升煤燃烧效率提升煤燃烧效率”为例，分为例，分析研究化学反应条件选择。析研究化学反应条件选择。1、煤被研得越细，粉末越小，与空气、煤被研得越细，粉末越小，与空气中中O2得接触面积越大，燃烧越充分，反得接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。应速率越快。2、空气充分，煤燃烧生成、空气充分，煤燃烧生成CO2越充分，越充分，放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分放热越多；若空气不足，则煤燃烧部分生成生成CO，CO排到空气中造成污染，且排到空气中造成污染，且生成生成CO时，放出得热量大大降低。时，放出得热量大大降低。第32页3、应选择保温隔热且耐热炉膛材料；、应选择保温隔热且耐热炉膛材料；尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中尽管煤燃烧是放热反应，但反应过程中煤燃烧需提供部分能量才能继续，所以煤燃烧需提供部分能量才能继续，所以利用煤燃烧放出部分热量就可维持反应利用煤燃烧放出部分热量就可维持反应继续进行，选取保温隔热材料目标，正继续进行，选取保温隔热材料目标，正是为了预防热量散失。是为了预防热量散失。4、可将燃烧后废气经过交换装置，供、可将燃烧后废气经过交换装置，供其它方面使用。其它方面使用。第33页5、燃料不充分燃烧有何危害？、燃料不充分燃烧有何危害？（1）产生热量少，浪费资源；）产生热量少，浪费资源；（2）产生污染物，危害人体健康。）产生污染物，危害人体健康。6、燃料充分燃烧条件是什么？、燃料充分燃烧条件是什么？燃料燃烧必须与空气接触，且要到达燃燃料燃烧必须与空气接触，且要到达燃料着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：料着火点，燃料充分燃烧要考虑两点：一是燃烧时要有足够多空气，二是燃料一是燃烧时要有足够多空气，二是燃料与空气要有足够大接触面积。与空气要有足够大接触面积。第34页控制化学反应条件意义：控制化学反应条件意义：对有利或我们需要化学反应，要想方法对有利或我们需要化学反应，要想方法增大反应速率以提升生产或工作效率，增大反应速率以提升生产或工作效率，并要采取方法促进反应完成程度以提升并要采取方法促进反应完成程度以提升原料利用率或转化率；对有害或我们不原料利用率或转化率；对有害或我们不希望发生化学反应，要设法降低反应速希望发生化学反应，要设法降低反应速率。率。第35页练习练习1、天然气和液化石油气燃烧主要化学方程式、天然气和液化石油气燃烧主要化学方程式依次为：依次为：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然，现有一套以天然气为燃料灶具，今改用液化石油气，应采取气为燃料灶具，今改用液化石油气，应采取正确办法是（正确办法是（）A、降低空气进入量，增大石油气进入量、降低空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，降低石油气进入量、增大空气进入量，降低石油气进入量C、降低空气进入量，降低石油气进入量、降低空气进入量，降低石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量、增大空气进入量，增大石油气进入量B第36页2.2.面粉厂必须禁止烟火主要原因是面粉厂必须禁止烟火主要原因是()()A A预防火灾发生预防火灾发生 B B预防污染面粉预防污染面粉 C C吸烟有害健康吸烟有害健康D D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸3.3.对于可逆反应对于可逆反应MN Q到达平衡时，到达平衡时，以下说法正确是（以下说法正确是（）A.M、N、Q三种物质浓度一定相等三种物质浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了QC.M、N、Q浓度都保持不变浓度都保持不变D.反应已经停顿反应已经停顿DC第37页4.在在溶液中溶液中发生反应，对反应速率不发生发生反应，对反应速率不发生影响原因是影响原因是()A温度温度 B压强压强 C浓度浓度 D催化剂催化剂5.在反应：在反应：C+CO2 2CO中，可使反中，可使反应速率增大办法是应速率增大办法是()增大压强增大压强 升高温度升高温度 通入通入CO2 降低压强降低压强 A B C DBC第38页6.在反应在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质中，若以物质A表示化学反应速率为表示化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)，则以物，则以物质质B表示此反应化学反应速率表示此反应化学反应速率 为为 mol/(Lmin)。7.以下办法对增大反应速率显著有效是以下办法对增大反应速率显著有效是()ANa与水反应时增大水用量与水反应时增大水用量 BFe与稀硫酸反应制取与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸时，改用浓硫酸 C在在K2S04与与BaCl2两溶液反应时，增大压强两溶液反应时，增大压强 DAl在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成Al203，将，将Al片改成片改成Al粉粉0.6D第39页10.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为何木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为何木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停顿木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停顿加热，木炭能够继续燃烧吗？为何？加热，木炭能够继续燃烧吗？为何？浓度影响：增大浓度反应速率加紧，减小浓度反应速率浓度影响：增大浓度反应速率加紧，减小浓度反应速率减慢减慢；木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为何木炭燃木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为何木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停顿加热，木炭能烧时必须先引火点燃？点燃后停顿加热，木炭能够继续燃烧吗？为何？够继续燃烧吗？为何？第40页11.请利用所学知识回答以下问题：请利用所学知识回答以下问题：(1)消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中原因。开就有可能发生爆炸。请解释其中原因。(2)在试验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色在试验室里，硝酸、硝酸银等药品均必须用棕色试剂瓶保留，并应该存放在阴凉干燥处。为何试剂瓶保留，并应该存放在阴凉干燥处。为何?(3)试验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，试验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为何选择试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为何?门一打开，可燃物与空气接触面增大，快速燃烧，可门一打开，可燃物与空气接触面增大，快速燃烧，可引发爆炸引发爆炸因因HNO3、AgNO3见光、受热均易分解，所以必须用棕色见光、受热均易分解，所以必须用棕色试剂瓶保留，并存放在阴凉处试剂瓶保留，并存放在阴凉处因为粉状因为粉状CaC03与盐酸反应速率太快，而难以控制生成与盐酸反应速率太快，而难以控制生成CO2流速与流量流速与流量第41页