影响化学平衡的条件温度压强催化剂省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

影像化学平衡条件 压强、温度、催化剂对化学平衡影响第1页压强/Mpa 15103060100NH3 /%2.09.216.435.553.669.42、压强对化学平衡影响、压强对化学平衡影响下表是450时，N2和H2反应生成NH3（N2+3 H22 NH3）试验数据。分析上述数据，你能够得出什么结论：分析上述数据，你能够得出什么结论：在其它条件不变情况下，增大压强，平衡向在其它条件不变情况下，增大压强，平衡向？移动，减小压强，平衡向移动，减小压强，平衡向 移动。移动。第2页3、速率时间图像速率时间图像 可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条件下达平衡，画出t1时刻改变压强时速率时间图像 0vt(s)v(正)v(正)v(正)v(逆)v(逆)v(逆)v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）t1增大压强减小压强t2（1）当abc+d时第3页可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条件下达平衡，画出t1时刻改变压强时速率时间图像 0vt(s)v(正)v(逆)v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）t1增大压强减小压强（3）当abc+d时第4页三、压强对化学平衡影响三、压强对化学平衡影响1、规律：其它条件不变时，、规律：其它条件不变时，对于体系有气体反对于体系有气体反应应 （1）反应前后反应前后气体体积气体体积有有改变改变可逆反应可逆反应增大压强，使化学平衡向气体增大压强，使化学平衡向气体体积缩小体积缩小方向移动方向移动减小压强，使化学平衡向气体减小压强，使化学平衡向气体体积增大体积增大方向移动方向移动 （2）反应前后反应前后气体体积气体体积无无改变改变可逆反应可逆反应 改变压强，化学平衡不移动改变压强，化学平衡不移动第5页讨论：讨论：1、对于、对于H2(g)+I2(g)2HI反应，若改变反应，若改变压强，平衡有何改变？为何？压强，平衡有何改变？为何？2、对于平衡混合物都是固体或液体反应，改、对于平衡混合物都是固体或液体反应，改变压强，平衡怎样移动？变压强，平衡怎样移动？练习：以下反应到达化学平衡时，增大压强，练习：以下反应到达化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？平衡是否移动？向哪个方向移动？2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)第6页可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，一定条件下达平衡，画出t1时刻改变压强时速率时间图像 0vt(s)v(正)v(逆)v(逆)v(逆)v(正)v(正)v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）v(正)=v(逆）t1增大压强减小压强t2（2）当ab pB、A 转化率降低转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动D、C体积分数增加体积分数增加(B )第8页某某一一温温度度下下，在在一一带带有有活活塞塞体体积积可可变变密密闭闭容容器器中中，可可逆逆反反应应：N N2 2+3H+3H2 2 =2NH2NH3 3到到达达平平衡衡，若若向向活活塞塞施施加加一一定定压压力力，使使容容器器体体积积减减小小，则则以以下下叙叙述述正正确确是是()；若若保保持持该该容容器器体体积积不不变变，向向该该平平衡衡体系中充入氩气，则以下叙述正确是体系中充入氩气，则以下叙述正确是()()DEBCA.A.正正增大、增大、逆逆降低降低B.B.正正、逆逆均不变均不变D.D.平衡向右移动平衡向右移动E.E.正正、逆逆均增大均增大C.C.平衡不发生移动平衡不发生移动 练习练习3第9页3、温度对化学平衡影响、温度对化学平衡影响观察试验27 NO2为 色气体，N2O4为 色气体 对于反应2 NO2(g)N2O4(g)H=56.9KJ/mol，升高温度，混合气体颜色 ，降低温度，混合气体颜色 。升高温度，化学平衡向 方向移动降低温度，化学平衡向 方向移动第10页 2NO2(气气)N2O4(气气)+56.9KJ红棕色红棕色 无色无色二、温度对化学平衡影响：二、温度对化学平衡影响：结论：结论：第11页 在其它条件不变情况下，在其它条件不变情况下，升高温度升高温度,平衡向吸热反应方向移动。平衡向吸热反应方向移动。降低温度降低温度,平衡向放热反应方向移动。平衡向放热反应方向移动。1.结论结论:2.原因分析原因分析:在其它条件不变情况下在其它条件不变情况下,升高温度升高温度,不论是不论是吸热反应还是放热反应吸热反应还是放热反应,反应速率都增大反应速率都增大,但但吸热反应增大吸热反应增大倍数倍数大于放热反应增大倍数大于放热反应增大倍数,故故平衡向吸热反应方向移动平衡向吸热反应方向移动.第12页B、温度对化学平衡影响可逆反应：可逆反应：可逆反应：可逆反应：2NO2(气气)N2O4(气气)+56.9KJ改变条件改变条件改变条件改变条件速率改变速率比较速率比较速率比较速率比较移动方向移动方向移动方向移动方向升高温度升高温度V正正 V逆逆V V正正正正 V V逆逆逆逆降低温度降低温度V正正 V逆逆V V正正正正 V V逆逆逆逆结论结论结论结论升高升高温度，平衡向温度，平衡向吸热吸热反应方向移动。反应方向移动。降低降低温度，平衡向温度，平衡向放热放热反应方向移动。反应方向移动。减小减小减小减小减小减小减小减小正正增大增大增大增大增大增大增大增大(放放)吸热反应吸热反应减小减小(吸吸)(放放)放热反应放热反应第14页原因分析原因分析:其它条件不变，其它条件不变，升高温度升高温度，不论是吸热反，不论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大倍数大于放热反应增大倍数，故平衡向应增大倍数大于放热反应增大倍数，故平衡向吸热反应方向移动吸热反应方向移动.即吸热反应对温度改变更敏感！即吸热反应对温度改变更敏感！第15页 V（molL-1S-1）0升高温度升高温度V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）t2V”正正=V”逆逆V逆逆V正正注意：温度对平注意：温度对平衡影响，图像含衡影响，图像含有有不连续性不连续性。为。为何何？（正反应是放热反应）（正反应是放热反应）速率速率-时间关系图：时间关系图：2NO2 N2O4第16页温度对化学平衡影响：第17页四、催化剂对化学平衡影响：同等程度改改变学反同等程度改改变学反应速率，应速率，V正正=V逆逆，只改变反应抵达平衡所，只改变反应抵达平衡所需要时间，而不影响化学平衡移动。需要时间，而不影响化学平衡移动。V（molL-1S-1）V正正=V逆逆t1T(s)0V正正=V逆逆催化剂对可逆反应影响：催化剂对可逆反应影响：第18页 可见，要引发化学平衡移动，必须是因可见，要引发化学平衡移动，必须是因为外界条件改变而引发为外界条件改变而引发V V正正 V V逆逆。平衡移动本质：平衡移动本质：化学平衡为化学平衡为动态平衡动态平衡，条件改变造成，条件改变造成V V正正 V V逆逆平衡移动原理（勒夏特列原理）：假如改变影响平衡条件（如浓度、压强、或温假如改变影响平衡条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能度）等，平衡就向能减弱这种改变方向减弱这种改变方向移动。移动。第19页v勒夏特列原理应用中注意事项勒夏特列原理应用中注意事项 对于已达平衡可逆反应，假如改变影响平衡一个对于已达平衡可逆反应，假如改变影响平衡一个条件，平衡就向能够条件，平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变方向移动。方向移动。注意：注意：是是“减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是“消除消除”这种改变这种改变只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就只有一个条件改变，才能应用（多个条件改变就要详细问题详细分析）要详细问题详细分析）勒勒夏夏特列原理适合用于任何特列原理适合用于任何动态平衡体系动态平衡体系（如：（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析分析第20页