探究方案自然界的水及溶液复习.doc

探究方案 水、溶液的复习（一）
课型：复习课 主备：顾丽洁 审核：初三化学组 2012-3-30

复习目标：
1、了解水的性质、用途、净化方法，增强爱护水资源的意识。
2、了解溶液的定义、组成以及溶解的微观形成过程。
3、知道饱和溶液、不饱和溶液的区别及其相互转化；了解溶液饱和与浓、稀溶液的关系。
4、理解物质溶解度的定义、意义、影响因素等，并会将溶解度曲线应用到实际问题中去。
5、熟悉有关溶质质量分数的计算。
复习过程：
考点一：水的组成、性质、用途及净化
1、如右图所示，是某同学自己设计的电解水的装置，回答下列问题：
（1）电解水时，在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，作用是 。
（2）其所用的电源是 电，b端为 极，产生的气体为 ，可用 检验。
（3）若在正极收集到10mL ，则在负极同时会收集到 mL 。
（4）根据该实验计算得到的氧气的密度为1.438g/L，而实际上，标准状况下氧气的密度为1.429 g/L。试分析氧气的密度出现误差的原因（不包括操作失误和仪器不精密所致） 。
（5）通过该实验可得到 结论。
（6）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了右图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 ，石英沙的作用是 。
（7）某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
（8）“水是生命之源”，饮用酸碱过大或硬度过大的水都不利于人体健康。可用 测定水的酸碱度。检验水是硬水还是软水，可用的物质是 。请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法 。

练习：1、下列物质不可以用水加以区分的是 （ ）
A、氢氧化钠、食盐 B、二氧化碳、氢气 C、硝酸铵、生石灰 D、石灰石、氢氧化镁
2、水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 （ ）
A、水是一种重要的溶剂 B、用肥皂水可以区分硬水和软水
C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D、通过过滤可以除去水中所有的杂质
3、下列有关水的说法不正确的是 （ ）
A、水是由氢气和氧气组成的 B、用活性炭可除去水中的色素和异味
C、用肥皂水可以鉴别硬水和软水 D、工业污水应经过净化处理后再排放
4、某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过①化学沉降（用明矾） ②杀菌消毒（用漂白粉） ③自然沉降 ④过滤等几个步骤对黄河水进行净化，合理的操作顺序是 （ ）
A、①③②④ B、③①④② C、③④①② D、①③④②
考点二：溶液的定义、组成、特征和配制
1、现有下列物质①酒精②植物油③面粉④高锰酸钾⑤粉笔灰⑥汽油，若将它们放到水中，能形成溶液的是 （填序号，下同），形成乳浊液的是 ，形成悬浊液的是 。
2、指出下列溶液中的溶质、溶剂（填化学式）
溶液名称
硫酸铜溶液
澄清石灰水
稀盐酸
硫酸铝溶液
碘酒
75%的消毒酒精
溶质

溶剂

3、如右图，向小试管中加入一定量的物质，能使U型管中液面最终变为左高右低的物质是 、 ，最终变为左低右高的物质是 、
、 。
4、某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液100g 。
(1)配制100g10%的氢氧化钠溶液的步骤是：①溶解②计算③装瓶并贴标签④称量。其正确的顺序为 (填序号)。
(2)①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的 （填字母）。
②下列仪器中，量取水时需要用
到d和 仪器（填序号），
溶解时需要用到e和 仪器（填序号）。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。

练习：1、下列说法中正确的是 （ ）
A、中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B、单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
C、离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
2、下列有关洗涤问题的说法不正确的是 （ ）
A、洗洁精可使餐具上的油污乳化 B、汽油可溶解衣服上的油渍
C、酒精能洗去瓷砖上的水锈 D、加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
3、下列有关溶液及其性质的说法中错误的是 （ ）
A、海水的凝固点比水低
B、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关
C、一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化
D、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子。

考点三：饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线
1、向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3）要使B烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 、 ；
（4）若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列说法正确的是 （填序号）。
A、甲、乙都是饱和溶液 B、所含溶剂质量：甲＜乙
C、溶液质量：甲＞乙 D、溶质质量分数：甲＞乙
2、下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是 （ ）
A、常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 0C
B、氯化铁溶液中加入少量生石灰
C、硫酸锌溶液中加入少量铜粉
D、稀释硫酸钠溶液

练习：1、下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ）
A、甲的溶解度大于乙的溶解度
B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

2、下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100g水)
温度(℃)
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是___________。
②30℃时，KNO3的溶解度是___________。
③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过___________的方法提纯。
④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是______________(填写编号)。
Ⅰ、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液
Ⅲ、上述方法可以将两者完全分离 Ⅳ、析出的晶体中只含有KNO3
⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T(℃)的范围是_____ ____________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
考点四：溶质的质量分数
1、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是 （ ）
A、称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B、称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C、量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D、称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
2、现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。
3、已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。
如图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。（填序号）
导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是
① ；
② 。
推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填增大或减小）。

练习：1、现有60℃时KNO3的饱和溶液，能将此溶液中溶质的质量分数改变的是 （ ）
A.加入溶质KNO3 B.恒温蒸发水分 C.加入一定量的水 D.升高温度
2、已知氯化钠在20℃时的溶解度是36g。则该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（ ）A、20% B、26.4% C、25% D、30%
3、实验室需要500g10%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19g/mL）多少毫升？

4、某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？