氨教学设计方案.doc

氨——教学设计
一、教学设计思路
实验是化学的最高法庭。本节课通过热点话题三聚氰胺事件导入新课。学生上台简单操作已装备好的喷泉实验，观察分析实验现象，归纳氨的物理性质及其溶液显碱性；再让学生做一个小魔术“空中生烟”，让其当一回魔术师，学习氨与酸反应这一化学性质，易挥发的氨与易挥发的酸相遇会冒白烟，例：工厂用浓氨水检测输送氯化氢的管道是否漏气。氨中氮元素处于最低价态，可被氧化，导出氨的催化氧化；由问题引出铵盐受热易分解性质；演示氨的实验室制法。
二、教案设计
（一）教学目标
1、探究氨和铵盐的化学性质、用途 2、学会氨的实验室制法
（二）重点、难点
1、氨和铵盐的化学性质 2、实验室制取氨的化学反应原理
（三）教学方法
实验；边讲边实验，在实验中突出重点，突破难点；问题激学法
（四）教学仪器
塑料瓶（矿泉水瓶或可乐瓶）、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞（双孔两个）、玻璃片、集气瓶（两个）、硬质试管、酒精灯、铁架台、铁夹；浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水、氨、氯化氢、氯化铵固体
（五）教学过程
氨教学设计
教师活动
学生活动
设计意图
【导言】三聚氰胺事件
2008年9月11日卫生部证实，三鹿牌婴幼儿奶粉含有化工原料三聚氰胺，导致全国各地出现许多婴幼儿肾结石病倒。
静听
吸引学生注意力，振奋其神经，激发其兴趣
【解释】三聚氰胺分子式中含有6个氮原子，杂在奶粉中可以提高含氮量，这样就被不法分子钻空子了。今天我们要讲的化合物中也有氮元素——氨
【板书 】    氨  
1、NH3的物理性质：

培养学生透过现象看本质
【展示】一瓶氨气且倒置放在桌面上
学生闻气味时，边引导学生做实验边讲述闻气体的正确方法。
观察氨气的色、态、密度
上台闻气体
【归纳并交流】无色、气态、氨的密度比空气小、有刺激性气味
以学生为主体，培养其分析能力
【提出问题】水溶性也属于物理性质范畴，那么氨的水溶性如何呢？
【引导】在旁指导学生安装喷泉实验装置图，引导操作步骤
讲述产生喷泉的原因
【讲解】：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
【板书】 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

观察分析实验现象
【归纳现象、结论】形成红色喷泉；氨极易溶于水,水溶液显碱性。
实验装置图：

由实验现象得出结论，知识点记忆牢固；激发学生的学习兴趣
【提出问题】氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
思考、讨论
激发学习兴趣
发散思维
【板书】2、氨的化学性质：
【讲解】（1）NH3与水的反应：
NH3＋H2O   NH3·H2O NH4＋＋OH-
NH3＋H2O   NH4+＋OH+
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
 NH3·H2O     NH3↑＋H2O
【板书】NH3＋H2O   NH3·H2O NH4+＋OH-
听且做笔记
学会分析现象，认清本质
【提出问题】分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分？

思考、讨论并回答
分子：NH3、H2O、 NH3·H2O
离子：OH-、NH4+
培养归纳总结能力
【展示】两个集气瓶中分别装有氨气、氯化氢气体，将它们倒扣，中间用玻璃片隔开
做个小魔术，请学生上来抽去玻片
【问题】为什么会产生这样的现象？
【肯定】对，它们反应生成氯化铵小颗粒，形成白烟
【板书】化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl【讲】NH3也可与其它酸反应，例：
NH3＋HNO3＝NH4NO3
2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
【学生实验】抽去倒扣的两集气瓶中间的玻璃片
观察现象：大量白烟生成
【回答】氨气与氯化氢气体发生反应
实验引趣，引出氨与酸的反应；加强学生的动手能力及分析实验的能力
【问题】生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
【回答】氨气与氯化氢气体反应生成氯化铵小颗粒
培养其学以致用的能力
【讲解】NH3中氮元素显-3价，而氮元素有-3、0、+1、+2、+4、+5这些价态，显然NH3中氮元素处于最低价态，可被氧化。所以现代生产硝酸最重要的方法是氨催化氧化法。此法的生产过程大致分为两个阶段，第一阶段就是氨催化氧化生成NO
【板书】（3）NH3与O2的反应：    4NH3＋5O2    4NO＋6H2O
回顾氧化还原反应知识，思考
学会运用所学知识推导新知识，培养其分析推导能力
【问题】NaHCO3不稳定，加热分解；而Na2CO3稳定，加热不分解。那NH4Cl加热会不会分解呢？
【演示实验】加热氯化铵固体
边实验边分析现象
【小结】NH4Cl受热分解为NH3和HCl，而NH3和HCl在试管口又生成NH4Cl
【板书】3、铵盐
（1）铵盐受热易分解：
NH4Cl   NH3↑＋HCl↑、   NH3＋HCl＝ NH4Cl

带着疑问观察实验现象
注意试管口
描述实验现象：试管口有白烟生成
激发其好奇心，求知欲
【练习】铵盐受热都易分解，书写NH4HCO3受热分解反应式
【板书】NH4HCO3     NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
书写化学方程式，对照板书，检查书写正确与否
通过练习使其掌握和巩固所学知识
【讲解】盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，碳酸不稳定，受热分解；同理，一水合氨不稳定，受热分解，故我们可用强碱与铵盐反应制得氨。
【演示实验】实验室制取氨气
【板书】4、NH3的实验室制法：
2NH4Cl＋Ca（OH）2   CaCl2＋2NH3↑＋2H2O  仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
回顾、思考
观察实验现象
学会由实验来验证理论
【提问】1 能否用浓硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3？为什么？
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
思考问题、回答问题
加深理解氨的实验室制法；发散思维
【强调】NH4Cl与Ca（OH）2反应这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。
【举例】3、（2）铵盐与碱的反应：
（NH4）2SO4＋2NaOH   Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
理解，分析
开拓知识面
【板书】5．NH3的用途（自学）

网上查找资料或到图书馆查找相关书籍
氨的用途相对适合高一学生自学的内容，有利于培养学生的归纳、分类和学以致用的能力
【整理收获】：
【板书】：一、 氨  
1、NH3的物理性质：
2、氨的化学性质：
（1）NH3与水的反应：NH3＋H2O   NH3·H2O NH4+＋OH-
（2）NH3与酸的反应
（3）NH3与O2的反应
3、铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
（2）铵盐与碱的反应
4、NH3的实验室制法：
2NH4Cl＋Ca（OH）2   CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
将本节所学内容进行整理，归纳通过本节学习，有哪些收获呢？（知识、技能、思维方法、观点等），并与大家交流。

养成善于将所学知识进行阶段性
归纳整理的良好学习习惯。
【小结】：总结本节课的内容。
【作业】

P89：1、2、3、8
理清脉络，巩固知识点
【板书设计】
氨
1、氨的物理性质：在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：NH3＋H2O   NH3·H2O NH4+＋OH-
（2）NH3与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl NH3＋HNO3＝NH4NO3 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4
（3）NH3与O2的反应：    4NH3＋5O2    4NO＋6H2O
3、铵盐的化学性质：（1）铵盐受热易分解NH4Cl   NH3↑＋HCl↑、   NH3＋HCl＝ NH4Cl
NH4HCO3     NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH   Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
4、氨的实验室制法：2NH4Cl＋Ca（OH）2   CaCl2＋2NH3↑＋2H2O  
仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
5．氨的用途（自学）
三、教学反思
本节课我采用实验法来引导学生学习氨及铵盐的化学性质，而不是像传统那样生硬地将知识传授给学生。实验可以吸引学生的注意力，激起学生的学习兴趣，使学生的学习效果更好。但本节课由于实验太多，内容太多，有可能会导致一个课时不够。基础较好的同学可能跟得上我的教学思路，但基础较差的同学可能有些内容还不理解，不能理清本节课的知识脉络。我将课后与他们交流，使他们理解透彻。