化学电解质优秀教案.doc

课题：电解质
【教材分析】
电解质是高中的重要内容之一，教材化学1在专题1第一单元“物质的分散系”给出了电解质的有关概念；专题2第二单元离子反应介绍了强电解质与弱电解质的有关概念，为离子反应的学习奠定基础；电解质的相关知识贯穿整个高中化学的学习。本课题的学习让学生了解电解质与非电解质及强弱电解质的概念，认识电离的本质，并会书写电离方程式。为后续深入学习化学反应的实质奠定基础。
【教学目标】
1. 掌握电解质与非电解质概念，学会辨别电解质与非电解质；
2. 了解电解质导电实质，会正确书写电离方程式；
3. 通过总结归纳得出强弱电解质的概念，培养分析问题归纳总结的能力；
4. 通过分析生活现象，学会用化学的角度分析问题。
【教学重点】
电解质与非电解质的辨别，强电解质与弱电解质的概念，电离方程式的书写；
【教学难点】
电离方程式的书写；
【学情分析】
进入高一学习的学生，思维正由经验型、直观型向理论型、辩证型转化，但也需要感性经验的直接支持，在教学时应该稍加利用学生的生活经验以及实验给学生提供感性经验。此阶段学生头脑中已经初步具备同化新知识的认知结构，并且根据学生已有的学习经验，学生对本课题并不陌生，因此，在此基础上进行概念教学。
【教学方法】
实验归纳法；讲授法；
比较法。
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节1：导入新课
【讲述】同学们，生活中用电给予了人们很大的方便，但也要注意安全用电，避免触电。身体有汗的人接触使用着的电器比较容易发生触电，从化学的角度大家知道为什么吗？
【总结】汗水里含有一些盐，我们知道盐水是可以导电的。盐水为什么可以导电呢？大家回想一下NaCl溶于水后发生的变化。
【放映】氯化钠在水中的电离
【讲述】氯化钠在水分子的作用下产生自由移动的水合离子，从而使溶液具有导电性。那导电性怎么知道呢？我们可以通过小实验来判断物质导不导电。
【放映】
【讲述】我们通过以上装置连接好电路，判断以下物质是否导电，判断依据是什么？
【归纳】好，经过实验，我们完成了这个表格。

【听讲】
【思考】
【讨论】
【回答】因为汗水里面含有盐，汗水可以导电。
【听讲】
【回答】小灯泡亮证明导电，反之则不导电。
从学生熟悉的生活现象出发，引导学生从化学的角度思考问题
为概念的形成提供实验事实，培养学生实验观察、实验数据处理以及分析归纳的能力
过渡
【设问】在物理上，我们知道金属导电因为自由移动的电子，那同学们，盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液为什么导电呢？
【回答】因为溶于水产生了水合离子

过渡
环节2：电解质与非电解质
【讲述】一些化合物比如氢氧化钠、氯化钠因为溶于水而导电。我们可以把这类化合物叫做电解质。我们学习一个新概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。那么非电解质就是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，比如蔗糖、酒精等。
【板书】一、电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
【讲述】大家注意电解质与非电解质都是相对于化合物而言的，单质和混合物没有这个概念。
【讲述】需要注意的是电解质概念中“或”，就是熔融和水溶液只要有一个可以导电就是电解质了。比如：HCl气体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电， NaCl固体不导电，溶于水后可以导电。KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受热易分解的物质，熔融状态不存在，在溶液中可以导电，所以这些物质也是电解质。CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。当然我们也要知道电解质与溶解性无关，只要检验在水溶液或熔融状态否导电。
【提问】同学们思考CO2、SO2是否属于电解质，说出你的理由？
【归纳】电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导电，所以CO2、SO2不是电解质。
【总结】同学们掌握这几个注意点，也就不会混淆了。
1.电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.能导电的不一定是电解质如石墨；电解质本身不一定导电如NaCl晶体。在特定条件下（水溶液，熔融）
3.电解质本身能够电离。
【提问】同学们牛刀小试一下吧，看谁找的又快又准。
【放映】练习题
下列物质：①金属铜 ②固态NaCl
③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液
⑦盐酸 ⑧熔融状态的KNO3　
⑨葡萄糖 ⑩CO2
【放映】电解质与非电解质的比较

【听讲】
【听讲】
【回答】不是，CO2、SO2溶于水生成了碳酸和硫酸才到点的。
【听讲】
【回答】其中能导电是1.5.7.8
属于电解质是2.4.8
属于非电解质的是9.10
既不是电解质也不是非电解质的是1.3.5.6.7

为概念的形成提供实验事实，培养学生实验观察、实验数据处理以及分析归纳的能力
强化概念、巩固新知
通过比较归纳的方法锻炼学生分析汇总知识的能力
过渡
【陈述】同学们，固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力。是不是说明解质的导电是 需要条件的。那么固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态的氯化钠都有导电能力是什么原因?

【听讲】
【回答】
有自由移动的离子产生
过渡
环节3：电解质的电离
过渡
【归纳】我们将电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
【板书】二、电解质的电离
1. 定义：电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
2. 电离条件：溶于水或受热熔化（熔融）
3. 表示方法：电离方程式
【讲述】我们用电离方程式表示电解质电离的过程，用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子就叫做电离方程式。下面我们一起来学习常见酸碱盐的电离。
【放映】酸的电离
【提问】通过观察盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式你发现了什么？
【讲述】我们可以用电离的角度给出酸的定义，电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物就是酸。
【放映】碱的电离
【提问】通过观察氢氧化钠、氢氧化钡的电离方程式你又发现了什么？
【提问】类比酸的定义，又该如何定义碱呢？
【放映】盐的电离
【讲述】我们观察Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的电离，我们发现电离生成的阳离子都是金属离子或者铵根离子；
电离生成的阴离子都是酸根离子。大家说根据电离产物如何定义盐类呢？
【设问】我们知道盐酸电离产生氢离子和氯离子，醋酸也是酸，电离也有氢离子生成，那么同浓度盐酸和醋酸的导电性如何？我们通过实验比较一下。
【实验探究】

【提问】通过小灯泡的亮度，你得出什么结论？
【讲述】会出现这样的现象是因为醋酸没有完全电离生成醋酸根离子和氢离子，而盐酸完全电离生成氯离子和氢离子。

【思考】
【听讲】
【回答】都电离生成了氢离子。
【回答】电离生成的阴离子都是氢氧离子。
【回答】电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
【回答】电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
【听讲】
【观察】
【回答】同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸强。

养成分析总结的学习习惯
为概念的形成提供实验事实，培养学生实验观察、实验数据处理以及分析归纳的能力

环节4：强电解质与弱电解质

【讲述】我们将在水溶液里能全部电离成离子的电解质，叫做强电解质；在水溶液里部分电离成离子的电解质叫做弱电解质
【板书】三、强电解质与弱电解质
强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
【讲述】常见的强电解质有强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等；
绝大部分盐：NaCl、BaSO4、NaHCO3等。
常见的弱电解质有弱酸：HClO、HF、H2S、 H2CO3、 CH3COOH、H2SO3等；弱碱：NH3•H2O和难溶性的碱；水也是弱碱。
【提问】同学们做个小练习来巩固一下。
【放映】练习
1.请将下列物质分类:①HCl②H2CO3
③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2
⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3
(1) 属于强电解质的是_______
(2)属于弱电解质的是______
(3)属于非电解质的是______
2.下列叙述中正确的是( )
A.氯化钾晶体不能导电,所以它是非电解质
B.硫酸钙、氢氧化钙微溶于水, 但它们均属于强电解质
C.硝酸钾只有在水溶液中才能电离
D.某化合物甲, 在水中的溶解度不大，所以是弱电解质

【回答】
铁易生锈，涂上油漆可防腐蚀；乙醇能燃烧；石墨质软，可以写字；二氧化碳不支持燃烧。
【思考】
【回答】
1.3.5.9
2.10
4.7.8

强化概念、巩固新知

过渡
【设问】我们知道弱电解质在水溶液中不完全电离，强电解质在水溶液中完全电离，那么强弱电解质的电离方程式的书写是否也有着差异呢？

【听讲】
过渡

环节5：电离方程式的书写
【讲述】我们知道强电解质电离方程式由化学式、等号、离子符号组成。比如盐酸的电离方程式。
一般的，我们写好离子方程式要检查等号两边各元素的原子个数是否相等；等号两边粒子所带的电荷总数是否相等。
【讲述】其实强弱电解质电离方程式的书写相似。
只要注意以下几点，电解质的电离方程式的书写就没什么问题了。(1)书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷守恒。
(2)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。
(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；多元弱碱则一步电离。
【放映】

【练习】大家一起来看这倒题，哪一个是正确的
下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4＝2H＋＋SO 42 －
B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH) 2 －
C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－
D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO 32 －

【听讲】
【听讲】
【回答】
A
巩固新知
环节6：小结
【讲述】我们这节课学习了电解质与非电解质的有关概念，让我们共同完成这个表格吧。
【放映】强电解质与弱电解的比较
【放映】

【强化巩固】
表格式的汇总便于学生掌握记忆
强化巩固
环节7：布置作业
【作业】
1、下列电离方程式中，错误的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2
B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④ H2SO4
⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3　　 ⑨葡萄糖 ⑩SO2
3.下列物质能导电的是（ ）
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
4.写出下列化合物在水溶液中的电离方程式。
NaCl、 Ba(OH)2、 CH3COOH、
H2CO3、Cu(OH)2 、 NaHCO3

【记录】
强化巩固
附：板书计划

一、电解质与非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
二、电解质的电离
4. 定义：电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
5. 电离条件：溶于水或受热熔化（熔融）
6. 表示方法：电离方程式
三、强电解质与弱电解质
强电解质：在水溶液里能全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
四、 电离方程式的书写
HCl== H+ + Cl—