湖南省长沙市麓山国际实验学校2013中考理综化学部分第四次月考试题.doc

2013-2014学年中考理综（化学部分）第四次月考试题
可能用到的相对原子质量：C—12，H—1，Ca—40,O—16。
一、 选择题（每题3分，共27题，共81分）
1、2014年长沙步入地铁元年，随着地铁2号线的开通，我市交通拥挤的状况会稍微有所改善。修建地铁时需要使用大量合金，下列材料中不属于合金的是 （ ）
A．锰钢 B．生铁 C．硬铝 D ．合成材料
2、《舌尖上的中国》这部纪录片播出后，引起了很大的反响。现如今人们对“吃”有很多讲究和担忧，下列有关化学知识与“吃”相关，其中不正确做法的是 ( )
A．使用合格的加碘食盐供人们食用 B．用硫黄熏制的黄花菜煲汤
C．禁止用甲醛浸泡过的海产品上市销售 D．合理地使用某些食品添加剂改善菜肴的口味
3、2014年4月10日兰州发生自来水中苯含量超标事件，经查明为兰州石化管道泄漏所致。已知苯（化学式为C6H6）在常温下是一种无色、有甜味的透明液体，并具有强烈的芳香气味，苯可燃，低毒，也是一种致癌物质。根据以上信息，下列有关说法错误的是 （ ）
A．苯在储存时要密封，且与火源隔绝 B．苯是一种有机化合物
C．苯中碳元素和氢元素的质量比为1:1 D．绝对禁止苯与食品、水源等接触
NaOH
溶液
浓
H2SO4
CO(CO2)
4、按下列装置实验，不能达到对应目的的是 （ ）
带火星
的木条
加入20.0g
Ca(OH)2

80.0g
H2O

A．收集H2 B．O2验满 C．配制20%的Ca(OH)2溶液 D．除去CO中的CO2
5、下列化学符号中数字表示的意义正确的是 （ ）
A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
Mg

＋2
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C． ：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．S2- ：“2–”表示硫元素的化合价为负二价
6、有一副对联：“氕氘氚，弘天地正气；钾钙镁，铸英雄本色。”其中“氕、氘、氚”三种原子的质子数都是1，中子数分别为0、1、2。则下列说法中错误的是（ ）
A．氕、氘、氚属于同种元素----氢元素
B．氕、氘、氚的相对原子质量相等
+1

1
C．氕、氘、氚三种原子的核外电子数相同
D．氕、氘、氚的原子结构示意图均可用右图表示：
7、化学家创造出一种物质“干水”， 其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 ，干水吸收二氧
化碳的能力比普通清水高三倍。下列有关说法正确的是 （ ）
A．干水是化合物 B．干水中的水分子不再运动
C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化
8、 有甲、乙、丙、丁四种金属单质。只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁盐的水溶液不能用乙单质制成的容器盛放，但可用丙单质制成的容器盛放。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
9、能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是 （ ）
A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源
B．冬天用炭火取暖时，为了防止热量散失，尽量紧闭门窗
C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分
D．我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源之一
10、下列说法不正确的是 （ ）
A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化
11、硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A．硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B．降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C．t ℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
D．60 ℃时，100 g水中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝
酸钾的饱和溶液
12、善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下完全正确的一组是 （ ）

A
物质的性质与用途

B
安全常识
N2性质稳定——可作灯泡填充气
乙醇具有可燃性——可作燃料
石墨很软——可作电极
煤气中毒——由CO2引起
煤矿爆炸——由瓦斯引起
假盐中毒——由NaNO2引起

C
元素与人体健康

D
日常生活经验
缺维生素C——易引起坏血病
缺钙——易骨质疏松或得佝偻病
缺碘——易甲状腺肿大
食品包装中的干燥剂——常用浓硫酸
区别硬水与软水——常用肥皂水检验
进入久未开启的地窖——做灯火实验
13、以下常见化肥中，属于复合肥的是 （ ）
A．K2SO4 B．NH4NO3 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
14、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是 （ ）
A．K+、NO3-、Na+、OH- B．CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl-、SO42- D．K+、OH-、SO42-、Cu2+
15、下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是 （ ）
A．CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜
B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
五、填空题（每空2分，化学方程式每个3分，共20分）
39、将下列成语中出现的加点的元素或物质，用元素符号或化学式表示出来：
铁血丹心 水深火热
40、我国第一艘航母---“辽宁号”的舰体采用大量钢铁制成，为了防止它生锈，舰体一般采用 的方法防锈，其原理是让钢铁与水和 隔绝；工业上用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳高温来炼铁，该反应的化学方程式为： 。
41、有一种胃药，主要成分是Mg(OH)2，可以用来中和胃酸（主要成分是盐酸）过多，则该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 反应。（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）
42、水能灭火，但有时也能生火。例如：将少量过氧化钠（Na2O2）固体用棉花包裹，再滴水，发现棉花会燃烧起来，产生该现象的原因是过氧化钠与水反应生成了氧气和另外一种含三种元素的化合物，且该反应 热量（填“放出”或“吸收”），从而达到着火点；将反应后的化合物加入到酚酞溶液中，发现酚酞变红了，说明另外一种生成物可能是 。
六、简答题（每空2分，化学方程式每个3分，共13分）
43、物质之间既相互联系又存在规律,这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法。请你仿照下表中的示例，另外再找出O2、CH4、CO2、NH3、C2H4(乙烯)五种气体之间存在的两个规律，并排出顺序，将答案填在下表的空格内。
规律
排列顺序
示例：标准状况下，密度从小到大
CH4、NH3、C2H4 、O2、CO2

44、物质X和A～F都是初中化学中
的常见物质，且有如图所示的转化关系。已
知A、D为碱溶液，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X 。
（2）写出下列反应方程式：X+A： 。

七、实验探究题（每空2分，化学方程式每个3分，共16分）
45、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是学习化学的基本要求．下图是实验室中常用的几种化学仪器．

试回答以下问题：
（1）仪器E的名称是　 　 　。
（2）欲装配一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置，需要用到的仪器有（填字母序号）　 　 ，还须补充的一种用品是　 　 。
（3）写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。
46、用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。
图3
图2
图1

（1） 图 1中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：无色酚酞变红，用分子观点解释：_____________________________________。（2）图 2 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象：湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸没变色，用化学方程式解释变色的原因：
______________________ ；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 3 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比a 管明显，原因：_______________________ 。

八、计算题（6分）
47、小明对家里的鸡蛋壳中碳酸钙的含量进行了探究，他称得8克鸡蛋壳样品加入到装有100克稀盐酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯中剩余物的质量为105.8克。（鸡蛋壳中只有碳酸钙反应，杂质不反应也不溶于水）
（1）该反应产生的气体的质量为 ；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？

答案
一、选择题（每个3分，共45分）
题号
答案
8
D
1
D
9
B
2
B
10
A
3
C
11
B
4
C
12
C
5
A
13
C
6
B
14
A
7
C
15
B
二、填空题（每空2分，化学方程式每个3分，共20分）
39、Fe H2O
40、刷油漆 氧气（或空气或O2） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
41、Mg(OH)2+2HCl= MgCl2 + 2 H2O 复分解
42、放出 氢氧化钠（NaOH）
三、简答题（每空2分，化学方程式每个3分，共13分）
43、（1）按相对分子质量从小到大排列 CH4、NH3、C2H4 、O2、CO2
（2）按分子中原子个数从少到多排列 O2、CO2 、NH3 、CH4、C2H4
（其他合理答案也可）
44、(1) Na2CO3（或 K2CO3）
(2) Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH（或 K2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2KOH等）
四、实验题（每空2分，化学方程式每个3分，共16分）
45、（1）长颈漏斗 （2） ADFH 棉花 （3） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
46、（1）分子不断运动，氨分子运动到酚酞试液处了
（2）CO2 + H2O == H2CO3 二氧化碳的密度比空气的大
五、计算题（6分）
47、（1）2.2克（2分）
（2）解：设碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑-----1分
100 44
X 2.2g-----1分
100/44=x/2.2g x=5g---- 1分
碳酸钙的质量分数=(5g/8g)×100%=62.5%-----1分
答：该蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。