福建农林大学611化学历年考研真题汇编.pdf

目录第一部分福建农林大学611化学考研真题2014年福建农林大学611化学考研真题2013年福建农林大学611化学考研真题第二部分福建农林大学611化学相关考试试卷及答案20132014年福建农林大学普通化学期中考试试卷及答案20062007年福建农林大学有机化学期末考试试卷（A）卷及答案20062007年福建农林大学有机化学期末考试试卷（B）卷及答案附：2016年福建农林大学研究生入学611化学考试大纲第一部分福建农林大学611化学考研真题2014年福建农林大学611化学考研真题2013年福建农林大学611化学考研真题第二部分福建农林大学611化学相关考试试卷及答案20132014年福建农林大学普通化学期中考试试卷及答案一、判断是非题（本题共10分）1、碳碳双键的键能大于碳碳单键的键能，小于2倍的碳碳单键的键能。（）2、化学反应的恒容反应热不是状态函数，但它与途径无关。（）3、298.15K时，反应Ag（s）+Br2（g）2AgBr（s）的rHm等于fHm（AgBr）。（）4、稳定单质在298.15K时的标准摩尔生成焓和标准熵均为零。（）5、PCl3和BCl3化学组成相似，空间构型也相似。（）6、因为rGm rHm TrSm，所以温度T越高，rGm越小，反应越易自发进行 （）7、由于2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g），故速率方程为vkCNO2 CH22，反应级数为4。8、He+离子中，轨道能量由低到高的顺序为E2S E2P E3S E3P E3d。（）9、催化剂只能改变反应到达平衡的时间，但不能改变反应方向。（）10、浓度均为0.1molkg-1的蔗糖水溶液和醋酸水溶液具有相同的凝固点。（）二、单项选择题（每小题1.5分，共30分）11、相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，蒸气压最高的是（）。AHAc BNaCl CCaCl2DC6H12O612、由0.02molL-1 Pb（NO3）2和0.02molL-1 KI溶液等体积混合制备的PbI2溶胶，往此溶胶中加入相同浓度的下列电解质溶液，对此溶胶凝结能力最强的是（）。AAlCl3BMg（NO3）2CNa3PO4DK4Fe（CN）613、C2H5OH 与 NH3之间存在哪些分子间作用力？（）A色散力 B色散力与诱导力C色散力、诱导力与取向力 D色散力、诱导力、取向力与氢键14、已知反应BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2O 对H+为二级，对BrO3、Br 均为 一级，设此反应在水溶液中进行，则加入等体积的水后，反应速率变为原来的（）A1/8 B1/16 C1/2 D1/415、化学反应2A（g）+2B（s）C（g）+3D（s）是放热反应，下列说法正确的是（）。A反应仅在低温能自发 B反应仅在高温能自发C反应在任何温度均能自发 D反应在任何温度均不能自发16、反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，在恒温、恒压条件下向反应器内加入一定量的惰性气体，则平衡：（）.A正向移动B不移动C逆向移动 D无法确定17、下列各组量子数合理的是（）。A3、2、0、-1/2 B3、3、3、-1/2C3、-1、1、1/2D3、2、1、018、某元素基态原子，在n 4的轨道中仅有2个电子，则该原子n 3的轨道中含有电子（）。A18个 B818个C8个 D823个19、下列分子中，属于非极性的为（）。ANF3 BOF2CBCl3DCHCl320、对一个化学反应而言，升高温度，下列变化中错误的是:（）Ak变大 BK变大 Cr正增大 Dr逆增大21、关于原子半径的下列说法,哪一个是错误的？（）A同周期中,自左向右,原子半径依次增大 B阳离子半径小于它的原子半径C同主族中,自上而下,原子半径依次增大 D阴离子半径大于它的原子半径22、下列有关化学平衡的说法正确的是：（）A反应达平衡时各组分的浓度不再改变B平衡常数大的反应中，反应物的转化率一定高C催化剂能增加产物的平衡浓度DrGm的代数值越小的反应，平衡常数越大，反应速率一定也越大23、已知Na（s）+1/2Cl2（g）NaCl（s）的rGm-411.2kJmol-1则该反应（）A在任何温度下都可以自发进行B在任何温度下都不能自发进行C在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行D在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行24、具有下列外层电子构型的原子，第一电离能最低的是：（）Ans2np3 Bns2np4Cns2np5 Dns2np625、关于状态函数，下列说法正确的是：（）A状态函数是说明系统变化途径的物理量B系统发生变化后，一切状态函数的值都要改变C只要一种状态函数发生改变，系统必发生了变化D数值与变化途径无关的物理量，是状态函数。26、已知下列两个化学反应H2（g）+S（s）H2S（g）,S（s）+O2（g）SO2（g）的反应平衡常数分别是K1、K2,则反应H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的反应平衡常数为：（）。AK1-K2BK1K2CK2/K1 DK1/K227、已知 Zn（s）+1/2O2（g）ZnO（s），rHm1 -351.5kJmol-1，Hg（l）+1/2O2（g）HgO（s，红），rHm 2 -90.8kJmol-1，则 Zn（s）+HgO（s，红）ZnO（s）+Hg（l）的rHm为多少kJmol-1（）A442.3 B-260.7 C260.7 D-442.328、如果系统经过一系列变化，最后又变到起始状态，则以下关系均能成立的是（）AQ 0，W 0，U 0，H 0；BQ 0，W 0，U 0，H 0；CQ -W，U Q+W，H 0；DQ W，U Q+W，H 029、多电子原子的能量由（）决定A主量子数n；Bn和l；Cn,l,m；Dl30、对于某一化学反应随着反应的进行，将最有可能发生下列哪项变化（）A反应速率降低B速率常数变小 C平衡常数变小D温度下降三、填空题（本题共36分）1、用过量AgNO3溶液与KCl作用制得溶胶，其胶团结构式_。该溶胶的电位离子是_，在外电场作用下，胶粒往电场的_极方向运动。（3分）2、浓H2SO4溶于水时，其过程 0，0，0。（填，或）（3分）3、溶解2.76克难挥发非电解质A于200克水中，测得其凝固点为-0.279，则该溶液的沸点为K，A物质的摩尔质量为g/mol。（3分）（已知水的kf 1.86Kkg/mol,kb 0.52 Kkg/mol）。4、测得一糖水溶液的沸点为100.13，测其浓度为_ molkg-1，它的凝固点为_，在25 时，该溶液的渗透压约为_ _（已知：Kb0.52 Kkgmol-1，Kf1.86 Kkgmol-1）。（3分）5、Cr24的价层电子构型为，元素位于第_周期，_族，_区。（3分）6、原子是由带正电的 和周围围绕其运动的带负电的组成。在玻尔理论中，能量最低的定态称为，能量较高的定态称为。得布罗依在光具有波粒二象性启发下提出了，他的理论在三年后由 实验所证实。（3分）7、写出下列化合物的杂化类型，空间构型及是否有极性。BF3，。H2S，。（3分）8、已知298K时：N2（g）+O2（g）2NO（g）K1,DrGm（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）K2，DrGm（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）K3 ,DrGm（3）则4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）的K_ ,DrGm 。（3分）9、在下列平衡移动方向栏内填入向左、向右或不移动：（3分）序号 可逆反应 DrHmq 操作 平衡移动方向（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）0 加热（）（2）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）0 冷却（）（3）NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）0 加压 （）10、某元素M基态原子有量子数n4、l0的两个电子，且n3、l2的五个电子，则M原子核外电子排布式为_ _；M属于_区，_周期，_族元素，其最高氧化数为_，M2+的电子构型为：（填：2e、8e、917e、18e等）。（3分）11、量子力学中用_来描述微观粒子运动状态，并用其值的平方表示_。（2分）12、已知某反应在35时反应速率常数k 5.610-4S-1，此反应为级反应，计算当反应物C1.58molL-1时的反应速率V，若反应的rH 0，升高温度，反应速率将,平衡向方向移动。（2分）13、H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点按递减顺序排列_比较和 两者沸点高低_。（2分）参考答案第一、判断是非题，第二、单项选择题两题答案按序号填入下表。三、填空题（本题共36分）1、（AgCl）mnAg+（n-x）NO3-x+xNO3，Ag+负 极 ；（3分）2、,，；（3分）3、100.078或373.23K、92；（3分）4、0.25，-0.465，619.78 kPa。（3分）5、3d54s1、四、VIB、d；（3分）6、原子核,电子,基态,激发态，微观粒子具有波粒二象性（或物质波），电子衍射；（3分）7、sp2 杂化、正三角形、非极性，sp3不等性杂化、V型、极性；（3分）8、（K3）3（K1）2/（K2）2，3DrGm（3）+2DrGm（1）2DrGm（2）（3分）9、向左，向左，向左（3分）10、Ar3d54s2，d，四，VIIB，+7，917e；（3分）11、波函数，几率密度（2分）12、一级、8.8510-4moll-1 s-1、增大、向右；（2分）13、H2OH2TeH2SeH2S，；（2分）四、计算题（本题共24分。每题8分）1、解：（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）rHm -201.0（-110.5）90.5（kJ/mol）rSm 239.9197.72130.7 219.2（J/molK）rGm 90.5 350（219.2）103 13.78（kJ/mol）ln K 13.78/0.00831350 4.74 K 1.14102（2）Q （0.300104/105）/（3.04104/105）2（2.03104/105）1.60 K反应能正向自发进行。2、解：设溶液的体积为1.0 L，则其质量20062007年福建农林大学有机化学期末考试试卷（A）卷及答案一、命名下列化合物或写出结构式：（每小题 1 分，共12 分）1 234567891011.R-乳酸12顺4-叔丁基环己醇二、选择题：（每小题1.0分，共10分）1下列化合物，哪个水溶性最好 。A1-丁醇 B丁醛C乙醚 D甘油2下列化合物，哪个沸点最高 。ACH3CH2OH BCH3 CH2CHOCD3物质的量浓度相同的下列化合物的稀溶液，哪个碱性最强。ABCD4下列化合物，哪个具有芳香性 。A B C D5下列化合物，进行卤代哪个最容易 。A B C D6下列各组化合物，哪组属同系物 。A乙醇 乙醚 B2-戊醇 3-戊醇C丙醛 丙酮 D丙烷 丁烷 7下列化合物，哪个与AgNO3/乙醇溶液反应，最先出现沉淀。A B CD8下列化合物，哪个具有旋光性 。A异丁烷B丙酮酸C氨基丙酸D丙醛酸9下列化合物，哪个与卢卡氏（Lucas）试剂反应速度最快。A BCD10下列游离基，哪个最稳定 。A.BCD三、填空题：（每空1分，共28分）1环己烯分子中C原子的杂化形式 。2苯胺的碱性比氨的碱性弱，这是因为。3乙醛与氢氰酸作用，加入少量的碱溶液反应速度加快，可证明该反应历程为 。4按次序规则，排列下列基团的的优先顺序 。A BC D5指出下列各组两个化合物间的关系（填构造异构或立体异构中的异构体间的关系）：ACH3-O-CH3 CH3CH2OH B C6有机化学反应试剂共价键断裂，有两种主要断裂方式 。7有机分子中原子或原子团的电子效应主要有。8对-硝基苯酚的沸点高于邻-硝基苯酚的沸点这是因为 。9天然橡胶是由几千个 单体，聚合而成的高分子化合物。10天冬氨酸等电点（pI）为2.77，溶于蒸馏水中该氨基酸带 电荷，要使该氨基酸达到等电点必须往溶液中加 。11卤代烷与NaOH在水乙醇溶液中反应，根据下列现象，判断反应属于SN1或属于SN2历程。（1）反应产物为外消旋体 。（2）反应分阶段，两步完成。（3）碱的浓度增加反应速率加快 。（4）伯卤代烷反应速率大于叔卤代烷 。12完成下列反应，指出各自的反应历程（亲核、亲电取代；亲核、亲电加成；自由基反应）。（1）+HCN 。（2）+NaOH+H2O 。（3）+H2SO4 。（4）+Cl2 。四、完成下列反应式：（写出主产物即可）（每小题2分，共26分）1+HBr2+34+5 H2SO4 6 CH3CHO +CH3CHO 7CH3CHO +CH3CH2OH8+NaOH（浓）9+H2SO4（浓）10+11+I 2 +NaOH 12+CH3CH2OH 13+五、用简便的化学方法区别下列各组化合物（每小题2.5分，共10分）1 234 葡萄糖 果糖 蔗糖六、完成下列转化：（每题3分，共6分）12 七、推断结构题：（每题4分，共8分）1分子式为C9H12O的化合物A，对其一系列实验，结果如下：（1）A具有旋光性（2）A +Na 有H2缓慢放出（3）A可发生碘仿反应（4）A +H2SO4（浓）B可使溴水褪色（5）B +KMnO4+H+苯甲酸试推断A、B化合物的结构并写出各步化学反应式。2化合物（A）分子式为C6H13NO2 具有旋光活性，与亚硝酸反应放出氮气，（A）在酸性水溶液中加热生成（B）和（C），（B）有旋光活性，既可溶于酸，又可溶于碱，且与水合茚三酮作用显示颜色反应。（C）为中性物质，与碘的氢氧化钠溶液作用产物为碘仿和两个碳的羧酸，试写出A、B、C的结构式及有关反应方程式。福建农林大学期中考试试卷（A）卷参考答案 一、用系统命名法命名下列化合物或写出结构式：（每小题 1 分，共12 分）1 2,5-二甲基-4-丙基庚烷24-甲基-2-戊烯3 4-甲基-2-戊酮 4螺4，4-1-壬烯51，7，7-三甲基二环2，2，1-2-辛醇 62-甲基丁醛7乙酸异丙酯 8苯甲醚9Z-3-乙基-1,3-戊二烯 105-乙基-2-萘酚11D甘油醛12顺4-叔丁基环己醇二、选择题：（每小题1.0分，共10分）1下列化合物，哪个水溶性最好 D 。A1-丁醇 B丁醛 C乙醚 D甘油2下列化合物，哪个沸点最高 A 。ACH3CH2CH2OHBCH3CH2CH2CHOC D3物质的量浓度相同的下列化合物的稀溶液，哪个酸性最强 D。A.B C D4下列化合物，哪个不具有芳香性 A 。A B C D5下列化合物，进行卤代哪个最容易ABC D6下列各组化合物，哪组属同系物 C 。A丙醛 丙酮 B乙醇 乙醚C丁烷 戊烷 D2-戊醇 3-戊醇 7下列化合物，哪个与AgNO3/乙醇溶液反应，最先出现沉淀 A。A B C D8下列化合物，哪个具有旋光性 C 。A丙酸B丙酮酸C S乳酸D丙醛酸9下列化合物，哪个与卢卡氏（Lucas）试剂反应速度最快 C。A B C D10下列化合物，哪个化合物最稳定 C 。A BC D三、填空题：（每空1分，共28分）1环己烯分子中C原子的杂化形式 sp2 sp3 。2苯酚的酸性比环己醇的酸性强，这是因为苯酚 酚羟基氧与苯环p-共轭。3乙醛与氢氰酸作用，加入少量的碱溶液反应速度加快，可证明该反应历程为 亲核加成反应。4按次序规则，排列下列基团的的优先顺序 D A C B 。A-B C D5指出下列各组两个化合物间的关系（填构造异构或立体异构中的异构体间的关系）ACH3-O-CH3 CH3CH2OH B C 官能团异构 构 象异构 旋光异构6根据有机化学反应试剂共价键断裂方式，有机化学反应的两种主要类型 自由基型 离子基型。7有机分子中原子或原子团的电子效应主要有 诱导效应 共轭效应 超共轭效应 。8对-硝基苯酚的沸点高于邻-硝基苯酚的沸点这是因为 邻-硝基苯酚可形成分子内氢键 。9天然橡胶是由几千个 异戊二烯 单体，聚合而成的高分子化合物。10卤代烷与NaOH在水乙醇溶液中反应，根据下列现象，判断反应属于SN1或属于SN2历程。（1）反应产物为外消旋体 SN1 。（2）反应分阶段，两步完成 SN1。（3）碱的浓度增加反应速率加快 SN2 。（4）伯卤代烷反应速率大于叔卤代烷 SN2。11完成下列反应，指出各自的反应历程（亲核、，亲核、电取代，自由基反应）。（1）+HBr 亲电加成 。（2）+HCN 亲核加成 。（3）+NaOH+H2O 亲核取代。（4）+H2SO4 亲电取代 。（5）+Cl2 自由基取代。四、完成下列反应式：（写出主产物即可）（每小题2分，共26分）1+HBr2+3+NaOH4 +5 H2SO46 +CH3CHO7CH3CHO+CH3CH2OH8（CH3）3CCHO +NaOH（浓）+9+H2SO4（浓）+10 +11+I 2 +NaOH 12+CH3CH2OH 13 +五、用简便的化学方法区别下列各组化合物：（每小题3分，共9分）123六、完成下列转化：（每题3分，共9分）12 3 七、推断结构题：（每题3分，共6分）1分子式为C9H12O的化合物A，对其一系列实验，结果如下：（1）A具有旋光性（2）A +Na 有H2缓慢放出（3）A可发生碘仿反应（4）A +H2SO4（浓）B可使溴水褪色（5）B +KMnO4+H+苯甲酸试推断A、B化合物的结构并写出各步化学反应式。A2有二化合物（A）、（B）分子式同为C6H14O，（A）难被氧化，（A）、（B）分别与H2SO4（浓）共热得到分子式同为C6H12的化合物（C）和（D）。（C）经臭氧氧化、还原水解得到丙酮和丙醛。（D）与高锰酸钾的酸溶液共热得到2甲基丙酸和乙酸。试推测A、B、C、D的结构式。A B C D 20062007年福建农林大学有机化学期末考试试卷（B）卷及答案一、命名下列化合物或写出结构式：（每小题 1 分，共12 分）1 2345.6789.CH3CH2N（CH2CH3）2 10114-氨基丁酸 12.D甘油醛二、选择题：（每小题1.0分，共12分）1下列化合物，哪个水溶性最好 。A1-丁醇 B1-氯丁烷 C乙醚D1-丁烯2下列化合物，哪个沸点最高 。ACH3CH2CH2OHBCH3CH2CH2CHOCD3物质的量浓度相同的下列化合物的稀溶液，哪个酸性最强。A .B C D4下列化合物，哪个不具有芳香性 。A BC D5下列化合物，进行卤代哪个最容易 。AB C D6下列各组化合物，哪组属同系物 。A丙醛 丙酮 B乙醇 乙醚C丁烷 戊烷 D2-戊醇 3-戊醇7下列化合物，哪个与AgNO3/乙醇溶液反应，最先出现沉淀。A B CD8下列化合物，哪个具有旋光性 。A丙酸B丙酮酸CS乳酸D丙醛酸9下列化合物，哪个与卢卡氏（Lucas）试剂反应速度最快。A B C D10下列化合物，哪个化合物最稳定 。A BC D11下列化合物，哪个属偶氮化合物 。ABCD12下列化合物，哪个具有三羧酸甘油酯结构 。A猪油 B松节油C汽油D甘油三、填空题：（每空1分，共26分）1环己烯分子中C原子的杂化形式 。2乙醛与氢氰酸作用，加入少量的碱溶液反应速度加快，可证明该反应历程为 。3按次序规则，排列下列基团的的优先顺序 。A B C D4指出下列各组两个化合物间的关系（填构造异构或立体异构中的异构体间的关系）A B5根据有机化学反应试剂共价键断裂方式，有机化学反应的两种主要类型 。6有机分子中原子或原子团的电子效应主要有 。7对-硝基苯酚的沸点高于邻-硝基苯酚的沸点,这是因为 。8直链淀粉是由几千个 ，通过 糖苷键聚合而成的高分子化合物。9赖氨酸等电点（pI）为9.74，溶于蒸馏水中该氨基酸带 电荷，在电场中向极移动；要使该氨基酸达到等电点必须往溶液中加。10卤代烷与NaOH在水乙醇溶液中反应，根据下列现象，判断反应属于SN1或属于SN2历程。（1）反应产物为外消旋体 。（2）反应分阶段，两步完成。（3）碱的浓度增加反应速率加快 。（4）伯卤代烷反应速率大于叔卤代烷 。11完成下列反应，指出各自的反应历程（亲核、亲电取代；亲核、亲电加成；自由基反应）。（1）。（2）。（3）。四、完成下列反应式：（写出主产物即可）（每小题2分，共26分）123456 7891011 1213五、用简便的化学方法区别下列各组化合物：（每小题2.5分，共10分）1234 果糖 葡萄糖 蔗糖六、完成下列转化：（每题3分，共6分）1 2 七、推断结构题：（每题4分，共8分）1有二化合物（A）、（B）分子式同为C6H14O，（A）难被氧化，（A）、（B）分别与H2SO4（浓）共热得到分子式同为C6H12的化合物（C）和（D）。（C）经臭氧氧化、还原水解得到丙酮和丙醛。（D）与高锰酸钾的酸溶液共热得到2甲基丙酸和乙酸。试推测A、B、C、D的结构式。2分子式为C3H6O2的化合物A、B、C，其中A可和NaHCO3 水溶液反应放出CO2，而B和C则不能。B和C可在NaOH的水溶液中水解，B的水解产物的馏出液可发生碘仿反应,而C则不能。推测A、B、C的结构式。福建农林大学期中考试试卷（B）卷参考答案一、命名下列化合物或写出结构式：（每小题1分，共12分）1 2,5-二甲基-4-丙基庚烷 2E 3-乙基-1，-戊二烯34-甲基-2-戊酮 4N-乙基乙酰胺5.1，7，7-三甲基二环2，2，1-2-庚醇63-羟基丙醛7乙酸异丙酯8对-氨基苯磺酸9.CH3CH2N（CH2CH3）2 三乙胺102-羟基苯甲酸114-氨基丁酸 H2NCH2CH2CH2COOH12.D甘油醛二、选择题：（每小题1.0分，共12分）1下列化合物，哪个水溶性最好 A 。A1-丁醇 B1-氯丁烷 C乙醚D1-丁烯2下列化合物，哪个沸点最高 A 。ACH3CH2CH2OHBCH3CH2CH2CHOCD3物质的量浓度相同的下列化合物的稀溶液，哪个酸性最强 B。A .B C D4下列化合物，哪个不具有芳香性 A 。A BC D5下列化合物，进行卤代哪个最容易 A 。AB C D6下列各组化合物，哪组属同系物 C 。A丙醛 丙酮 B乙醇 乙醚C丁烷 戊烷 D2-戊醇 3-戊醇7下列化合物，哪个与AgNO3/乙醇溶液反应，最先出现沉淀 A。A B CD8下列化合物，哪个具有旋光性 C 。A丙酸B丙酮酸CS乳酸D丙醛酸9下列化合物，哪个与卢卡氏（Lucas）试剂反应速度最快 C。A B C D10下列化合物，哪个化合物最稳定 C 。A BC D11下列化合物，哪个属偶氮化合物 B 。ABCD12下列化合物，哪个具有三羧酸甘油酯结构 A。A猪油 B松节油C汽油D甘油三、填空题：（每空1分，共26分）1环己烯分子中C原子的杂化形式 sp2 sp3。2乙醛与氢氰酸作用，加入少量的碱溶液反应速度加快，可证明该反应历程为 亲核加成。3按次序规则，排列下列基团的的优先顺序 DACB.。A B C D4指出下列各组两个化合物间的关系（填构造异构或立体异构中的异构体间的关系）A B位置异构 旋光异构（对映 外消旋体）5根据有机化学反应试剂共价键断裂方式，有机化学反应的两种主要类型 离子基型；游离基型 。6有机分子中原子或原子团的电子效应主要有 诱导效应 共轭效应 超共轭效应。7对-硝基苯酚的沸点高于邻-硝基苯酚的沸点,这是因为 对-硝基苯酚形成分子间氢键或邻-硝基苯酚形成分子内氢键。8直链淀粉是由几千个 葡萄糖 ，通过 -1，4 糖苷键聚合而成的高分子化合物。9赖氨酸等电点（pI）为9.74，溶于蒸馏水中该氨基酸带 正 电荷，在电场中向 负 极移动；要使该氨基酸达到等电点必须往溶液中加 碱 。10卤代烷与NaOH在水乙醇溶液中反应，根据下列现象，判断反应属于SN1或属于SN2历程。（1）反应产物为外消旋体 SN1 。（2）反应分阶段，两步完成 SN1 。（3）碱的浓度增加反应速率加快SN2 。（4）伯卤代烷反应速率大于叔卤代烷 SN2 。11完成下列反应，指出各自的反应历程（亲核、亲电取代；亲核、亲电加成；自由基反应）。（1）（2）（3）四、完成下列反应式：（写出主产物即可）（每小题2分，共26分）123 45678910111213五、用简便的化学方法区别下列各组化合物：（每小题2.5分，共10分）1234六、完成下列转化：（每题3分，共6分）12 七、推断结构题：（每题4分，共8分）1有二化合物（A）、（B）分子式同为C6H14O，（A）难被氧化，（A）、（B）分别与H2SO4（浓）共热得到分子式同为C6H12的化合物（C）和（D）。（C）经臭氧氧化、还原水解得到丙酮和丙醛。（D）与高锰酸钾的酸溶液共热得到2-甲基丙酸和乙酸。试推测A、B、C、D的结构式。ABCD2分子式为C3H6O2的化合物A、B、C，其中A可和NaHCO3 水溶液反应放出CO2，而B和C则不能。B和C可在NaOH的水溶液中水解，B的水解产物的馏出液可发生碘仿反应,而C则不能。推测A、B、C的结构式。（注：写对一个结构式给2分，两个给3分，三个给4分）ABC附：2016年福建农林大学研究生入学611化学考试大纲一、普通化学部分1气体和溶液本章考核要求（1）各种溶液组成标度的表示法及相互换算关系。（2）稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压等计算公式的应用条件及依数性与溶液浓度之间的定量关系。（3）胶体溶液的一般特性，溶胶的胶团结构及其稳定性。2化学热力学基础本章考核要求（1）掌握系统、环境、状态函数、过程、途径、标准状态等基本概念。（2）了解热力学能、焓、熵、吉布斯自由能等状态函数的定义以及一定条件下这些状态函数改变量的物理意义。（3）在理解热力学第一定律基础上，掌握用热化学定律计算化学反应定压热（）的方法。（4）了解自发过程的特点，掌握用、（）计算化学反应的（）和（）的方法。（5）会用（）来判断化学反应的方向，利用吉布斯-亥姆霍兹方程分析温度对化学反应自发性的影响，并进行有关计算。3化学平衡原理本章考核要求（1）理解标准平衡常数（）的意义，掌握化学平衡有关计算。（2）掌握（）与（）的关系以及多重平衡反应（）的计算方法。（3）理解化学平衡移动原理，能根据化学平衡移动原理判断平衡移动的方向。4化学反应速率本章考核要求（1）了解化学反应速率的表示方法及基元反应、非基元反应等基本概念。（2）了解浓度对反应速率的影响，理解质量作用定律。掌握速率方程及速率常数、反应级数等的物理意义。（3）了解温度对反应速率的影响，掌握阿仑尼乌斯公式的应用。（4）了解催化剂对化学反应速率的影响。5酸碱反应本章考核要求（1）掌握质子酸、碱、共轭酸碱对等概念及水溶液中共轭酸碱Ka和Kb的关系。（2）能利用近似式和最简式熟练计算弱酸（碱）水溶液的酸度及有关离子的平衡浓度。（4）理解稀释作用、盐效应对酸碱平衡的影响，掌握同离子效应对弱酸（碱）离解平衡的影响，并能熟练地进行有关计算。（5）能定性判断一定酸度条件下水溶液中弱酸（碱）的主要存在型体。（6）了解缓冲溶液组成、性质、缓冲范围及缓冲作用原理，掌握缓冲溶液的配制方法。6沉淀溶解平衡本章考核要求（1）了解沉淀溶解平衡的建立条件，掌握难溶电解质溶度积Ksp的表达式及其意义。（2）理解沉淀溶解度与溶度积之间的近似换算。（3）掌握沉淀的生成与溶解条件。掌握酸度对沉淀-溶解平衡的影响。（4）掌握分步沉淀作用及其简单应用。（5）理解沉淀转化及有关近似计算。（6）理解配位反应、氧化还原反应对沉淀-溶解平衡的影响。7原子结构本章考核要求（）了解微观粒子的运动特征、波函数及的意义。（2）初步了解量子数的意义，并掌握量子数的取值规则。（3）了解单电子、多电子原子内轨道能级的差异，掌握用、光谱符号表示核外电子的排布。（4）理解原子结构与元素周期系的关系，掌握原子核外电子填充原则及常见元素基态原子的核外电子排布。（5）理解和掌握原子核外电子层结构与元素性质变化规律的关系。8化学键与分子结构本章考核要求（1）了解离子键理论的要点和离子晶体晶格能的概念，理解同类型离子晶体中离子半径、离子电荷对晶格能及离子晶体重要物理性质的影响。（2）了解共价键理论和轨道杂化理论要点，理解杂化轨道与分子空间构型的关系，会判断主族元素原子形成的简单分子中轨道杂化情况和分子空间构型、分子的极性及分子间力的形式。（3）了解分子间力、氢键及其对物质重要性质（熔点、沸点、溶解性）的影响。（4）初步了解物质的微观结构与酸碱性、热稳定性、溶解性等的关系。9氧化还原反应本章考核要求（1）了解电极电势概念，掌握用电极电势判断水溶液中物质的氧化还原能力及氧化还原反应方向的方法（2）了解原电池电动势与反应（）的关系。（3）能用能斯特方程式计算，并掌握浓度、酸度、沉淀反应、配位反应对电极电势、氧化还原反应方向的影响。（4）掌握标准电极电势与K的关系。（5）能用标准电势图计算未知电对的标准电极电势，判断物质的稳定性。10配位化合物本章考核要求（1）了解配合物内界、外界、中心原（离）子、配体、配位原子及螯合物等基本概念，能根据化学式命名配合物。（2）了解配合物结构的价键理论要点。（3）理解配合物稳定常数概念，能进行有关近似计算。（4）理解配体酸效应、沉淀反应、氧化还原反应等影响配位平衡移动的因素并能进行有关简单的近似计算。二、有机化学部分1、教材与参考书农业高等院校有机化学用书均可。我校近几年用书为李贵深主编中国农业出版社出版。2、题型和分数1）命名及写结构式：掌握系统命名命名法及正确地书写构造式；2）问答、选择：主要考核对有机化学基本概念、基本规律、有机物基本性质的理解；与 环境、日常生活相关的有机化学知识。3）完成反应式：主要考核在不同条件下所进行的反应产物，各类化合物的特征反应。4）有机化合物鉴别、分离、提纯：通过官能团与具有反应迅速、特征现象明显的试剂的应用鉴别（定）出对应的有机物。利用混合物中各成分的理化性质将它们一、一分开或提纯得到较纯物质。5）推断结构：可通过化合物的分子式，再根据所给定特征化学反应及断键后降解的小分子，推断该特定化合物的结构式。6）合成（转化）题：设计合成某一有机物的步骤、实现化合物、官能团之间的相互转化，掌握实现这些转变的必要条件。有机化学与普通化学合一卷，总分150分.有机化学部分75分。3、课程内容的基本要求1有机化合物的分类和命名（1）掌握有机化合物的两种分类方法（碳骨架分类和官分类）掌握主要官能团，-X，-OH，-O-，-CHO，-COOH，-COOR，-NH2，-CONH-，-NO2，-N=N-，-SO3H等及对应化合物，掌握碳水化合物，蛋白质，油脂及类脂等天然有机化合物的分类和组成。（2）掌握有机化合物的系统命名法，官能团的最低系列原则和取代基的次序规则，掌握分子构型的标记方法：了解有机化 合物的普通命名法、衍生物命名法、常用俗名等。2有机化合物的分子结构特征（1）在掌握好物质结构的基础上，进一步掌握有机化合物中碳原子的各种杂化状态，共价键的键参数。（2）理解芳香性的概念，掌握苯系芳香烃和含一个杂原子的五元杂环及六元杂环芳香化合物的结构特征。（3）理解有机化合物分子中的电子效应（诱导效应、共扼效应）及其对化合物性质的影响。（4）理解有机化合物的同分异构现象，掌握有机化合物的结构表示法（透视式、Fisher、Newmen投影）式。（5）理解有机化合物的顺反（Z，E）异构。3有机化合物的物理性质（1）了解有机化合物的主要物理性质，包括熔点、沸点、密度、溶解度、比旋光度等，理解分子间作用力和氢键对化合物的沸点、熔点和溶解度的影响，以及利用物理性质对化合物进行鉴定、分离提纯的原则和方法。4有机化合物的化学性质及重要化学反应（1）掌握各类化合物的分子结构特征与基本化学性质。（2）掌握有机物的取代反应：A饱和碳原子的卤代反应B芳环上的取代反应（3）掌握有机物的加成反应：A碳-碳双键上的加成反应和Markovnikov规则，共扼二烯的，1，2-加成和1，4-加成。B碳-氧双键上的加成反应和加成-消除反应。（4）掌握有机物的消除反应：卤代烃的消除反应和醇的消除反应，反应条件和产物选择规律。（5）其它重要反应：A掌握烯烃、芳香烃母系及侧链、醇和醛的氧化反应、烯烃的臭氧化反应。B掌握不饱和烃、醛和酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物的加氢反应和其它还原反应。C掌握羟醛缩合、酯缩合反应、重氮化反应和重氮基的取代反应。掌握Gringnard试剂同羰基化合物及其它化合物的反应及应用。D芳香环上的亲电取代反应历程，取代基的性质及定位规律。5杂环化合物掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的化学性质6重要的天然有机物（1）多糖：掌握单糖的分子结构（组成、异构）开链和环状互变异构及变旋光现象、物理性质、化学性质，理解糖苷键的特征和二肽的形成。了解二糖及多糖的性质。（2）蛋白质：掌握氨基酸的分子结构（组成、异构）两性和等电点、物理性质、化学性质，理解肽键的特征和二肽的形成，了解蛋白质的形成、次级结构、两性和等电点。（3）油脂与类脂：了解脂肪酸甘油三酯的组成、分类、物理性质、化学性质，知道磷脂、甾醇、蜡酯、萜类化合物等组成与性质。