工业作业流程图题.doc

工业流程图题1工业生产纯碱工艺流程示意图如下： 完毕下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B化学式。 A B （2）实验室提纯粗盐实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其因素是 。（4）碳酸化后过滤，滤液D最重要成分是 （填写化学式），检查这一成分阴离子详细办法是： 。（5）氨碱法流程中氨是循环使用，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生反映离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，因素是 。（6）产品纯碱中具有碳酸氢钠。如果用加热分解办法测定纯碱中碳酸氢钠质量分数，纯碱中碳酸氢钠质量分数可表达为： （注明你表达式中所用关于符号含义）2运用天然气合成氨某些工艺流程示意图如下：根据上述流程，完毕下列问题：（1）写出流程中一次转化化学方程式： 。（2）上述流程有二处循环，一是K2CO3(aq)循环，二是 循环（填化学式）。（3）1998年科学家采用高质子导电性SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率电解法合成氨。写出阳极反映式： 。（4）一定温度下，将a mol N2与b mol H2混合气体通入容积为 2 L密闭容器中，发生反映：N2（g）+ H2（g）NH3（g）H0。达到平衡时，测得n（N2）= 13 mol ；n（NH3）= 6 mol。 该反映平衡常数表达式：K= ；达到平衡时N2转化率为 ；为了提高H2转化率，可采用办法是 。A增大H2浓度 B增大N2浓度 C使用催化剂 D减少温度3运用天然气合成氨工艺流程示意图如下：根据上述流程，完毕下列填空：（1）图中CH4第一次转化过程中化学方程式是 。（2）脱硫过程中，若有nmol Fe2O3H2O转化，则生成S物质量为 mol（用含n代数式表达）。（3）整个流程有三个循环：一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是 。 （4）改用过量NaOH溶液吸取天然气中硫化氢，以石墨作电极电解吸取后所得溶液可回收硫，其电解总反映方程式(忽视氧气氧化还原)为_，该办法长处是_。4 随着能源问题进一步突出，运用热化学循环制氢研究受到许多发达国家青睐。近来研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4制备流程如下： （1）投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2物质量之比应为_。 （2）环节二中“持续搅拌”目是_； （3）运用MnFe2O4热化学循环制氢反映可表达为： MnFe2O4MnFe2O4xO2 MnFe2O4xxH2OMnFe2O4xH2 请认真分析上述两个反映并回答下列问题： 从理论上讲，该循环中，1 mol H2O能制 mol H2 若MnFe2O4x中x0.8，则MnFe2O4x中Fe2占所有铁元素百分率为_。 针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在局限性，你以为热化学循环制氢还需要解决化学问题是 。5 当代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜萃取（铜从水层进入有机层过程）和反萃取（铜从有机层进入水层过程）是当代湿法炼铜重要工艺手段。 已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反映；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁混合液浸出铜；反萃取后水层2是硫酸铜溶液。 回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸解决过程中Cu2O发生反映离子方程式为： ；（2）“循环I”经多次循环后水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要硫酸盐晶体，该晶体化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反映离子方程式 。（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反映电极反映式： 。（4）“循环III”中反萃取剂重要成分是 。6重晶石矿重要成分为硫酸钡，纯净硫酸钡才干供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水盐。讨论用重日石矿制硫酸钡，设计流程如下： （1）写出环节化学反映方程式，该反映产气愤体具备、等用途。（2）为进行反映先要分离出硫化钡溶液，采用办法是。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是。（3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则反映化学方程式是： 。（4）有人提出反映产生了有臭有毒气体，可采用变化反映物办法使无该气体产生，则反映化学方程式是： 。此时若要B物质还能循环使用，则C为（写化学式）。（5）BaSO4是由于具备、等性质而可用作“钡餐”。7七水硫酸镁（MgSO47H2O）在印染、造纸和医药等工业上均有广泛应用，运用化工厂生产硼砂废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥重要成分是MgCO3，还具有其她杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。表1 某些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液pH沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐溶解度（单位为g100g水）温度/ 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁工艺流程如下： 依照以上流程图并参照表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤I滤液中加入硼镁泥，调节溶液pH56，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中Mn2+氧化成MnO2，反映离子反映方程式为 。加热煮沸重要目是_ 。（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还具有 （填化学式）等物质。（3）检查过滤后滤液中与否具有Fe3实验办法是 ；（4）沉淀C化学式是 。过滤II需趁热过滤理由是 8二氧化氯（ClO2）被称作第四代杀菌消毒剂。 （1）工业上用NaCl还原NaClO3生产ClO2工艺流程如下图所示：反映器中发生反映化学方程式为：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2O生产中将NaClO3和NaCl按物质量之比1：1.05混合水溶液加入反映器，NaCl稍过量目是 。反映器中生成ClO2和Cl2由通入空气驱出进入ClO2吸取塔，产生混合液进入汽提塔，汽提塔排出废液成分重要是 （填化学式，下同）。以上生产流程中循环循环运用物质是 。为提高ClO2产量，可用亚氯酸钠（NaClO2）与反映器中Cl2反映生成ClO2，该反映化学方程式为 。尾气中Cl2可用SO2水溶液吸取，该反映化学方程式为 。 （2）用阳离子互换膜分隔电解池电解450g/L NaClO2溶液，可在阳极室产生ClO2，在阴极室产生H2和NaOH。下列关于说法对的是 （填字母符号）。A电解时电子流向为：电源负极导线阴极，阳极导线电源正极B在电解过程中，Na+向阳极移动，ClO2向阴极移动C在电解过程中阳极周边pH基本不变D电解离子方程式可表达为：2ClO2+2H2O2ClO2+H2+2OH9有两条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图所示： 试回答下列问题：（l）反映I中发生重要反映为：BaSO4 + 4C =BaS + 4CO，若1 mol BaSO4完全反映，电子转移物质量为 ;（2）Na2CO3溶液pH不不大于10，用离子方程式阐明其重要因素 ，其溶液中离子浓度由大到小顺序是 ; （3）已知反映IV中发生反映为：BaSO4 ( s ) + CO3 2- BaCO3 ( s ) + SO42-，写出此反映平衡常数表达式K = ；若KSP(BaSO4)为，KSP(BaCO3)为510-9，则K值为 ；（4）若每次加入 1L2mol L-1Na2CO3溶液，至少需要 次可以将0.2mol BaSO4转化为BaCO3。10高温裂解法解决工业废硫酸工艺流程图如下：废硫酸高温裂解基本原理可用下列方程按两个阶段进行H2SO4（l） SO3（g）+ H2O（g） H= +176kJmol12SO3（g）2SO2（g）+ O2（g） H= +196kmol1为研究废硫酸雾化和裂解状况，关于实验数据如下： 雾化后废硫酸液滴直径废硫酸完全裂解所需时间普通雾化器800-1200m10 s以上旋转式雾化器600-850m8-10 s压缩风雾化器400-650m6-7 s超声波雾化器100-300m3.5-5 s（1）由上表数据可得出结论是 ；（2）废硫酸裂解成SO2总反映热化学方程式为 ；（3）在催化氧化室中发生反映：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）H= -196 kJmol1 某温度时，该反映平衡常数K=3.5，平衡后再充入一定量气体测得 100 L恒容密闭容器中具有3.0 mol SO2,16.0 mol O2和3.0mol SO3(g)，此时平衡 移动；(填“向正反映方向”、“向逆反映方向”或“不”)上述反映达到平衡后，变化下列条件，能使SO2平衡浓度比本来减小是 ；(填字母)A保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入3.0mol N2C减少温度D在其她条件不变时，缩小容器容积（4）尾气SO2用饱和Na2SO3溶液吸取可得到一种化工原料，反映化学方程式为 ；（5）科学家研究出以右图所示装置用电化学原理生产硫酸新工艺，其阳极电极反映式为 ，总反映化学方程式为 。 11过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（重要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）流程。请回答下列问题：（1）操作应涉及下列操作中（填序号）。A溶解 B过滤 C蒸馏 D分液 E蒸发结晶（2）用氨水调节pH至89目是 。（3）若测得滤液C中c（CO32）=103mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。已知c(Ca2+)105mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）4.96109（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4) c(NO3)（填“”、“”、“”、“”或“”）（5）操作是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反映，写出该反映化学方程式 。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至911，才浮现大量沉淀。用简要文字解释需用氢氧化钠调节pH至911因素。（6）已知大理石含CaCO3质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子运用率为。12氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中惯用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜一种工艺流程如下图所示：已知：CuCl难溶于水和乙醇，干燥CuCl在空气中比较稳定，但湿CuCl在空气中易发生水解和氧化；CuCl溶于氯化钠浓溶液可生成CuCl2，CuCl2溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反映式为CuCl2CuClCl。（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸，请写出反映离子方程式：。（2）在反映中，温度升至7080，并使用NaCl浓溶液，重要目是。（3）在反映中，还原剂除了可用SO2外，还可选用（填标号）。ANa2SO3 BCu CAg（4）过滤所得沉淀须迅速用（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品。（5）合成氨工业生产中CO会使催化剂中毒，可通过下列反映除去。Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3AcCO(aq)H0，生产中为了提高CO吸取率，可采用办法是。CuOH不稳定易分解为Cu2O。298K时，CuOHKsp1.01014，CuClKsp1.2106。把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀化学式为。13（1）工业上以粗铜为原料采用如图17所示流程制备硝酸铜晶体： 在环节a中，还需要通入氧气和水，其目是 。在保温去铁过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液pH，依照下表数据，溶液pH应保持在 范畴。 氢氧化物开始沉淀时pH氢氧化物沉淀完全时pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水办法调节溶液pH因素是 。进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液pH=1，其目是（结合离子方程式阐明） 。（2）工业上常运用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极电极反映式是 。（3）图18是某小组同窗查阅资料所绘出硝酸铜晶体 Cu(NO3)2nH2O 溶解度曲线（温度在30先后相应不同晶体），下列说法对的是 （填字母）。a. A点时溶液为不饱和溶液b. B点时两种晶体可以共存c.按上述流程最后得到晶体是Cu(NO3)23H2Od.若将C点时溶液降温至 30如下，可以析出Cu(NO3)26H2O晶体（4）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时有薄弱导电性，重要是由于发生了电离，如：2NH3NH4+NH2，由此制备无水硝酸铜办法之一是用Cu与液态N2O4反映。液态N2O4电离得到两种离子所含电子数相差18，则液态N2O4电离方程式是；Cu与液态N2O4反映制得无水硝酸铜化学方程式是。14钡盐行业生产中排出大量钡泥重要具有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某重要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4化工厂运用钡泥制取Ba(NO3)2，其某些工艺流程如下： （1）酸溶后溶液中pH=1，、Ba(FeO2)2与HNO3反映化学方程式为 。（2）酸溶时普通控制反映温度不超过70，且不使用浓硝酸，因素是 、 。（3）该厂结合本厂实际，选用X为 （填化学式）；中和使溶液中 （填离子符号）浓度减少（中和引起溶液体积变化可忽视）。（4）上述流程中洗涤目是 。15碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以锂辉石（重要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下溶解度分别为 34.2g、12.7g和 1.3g（1）环节前，锂辉石要粉碎成细颗粒目是_（2）环节中，酸浸后得到酸性溶液中具有Li+、SO42,另具有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液PH到6.06.5，沉淀某些杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）环节中，将适量H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去杂质金属离子有_（4）环节中，生成沉淀离子方程式为_（5）从母液中可回收重要物质是_16对金属制品进行抗腐蚀解决，可延长其使用寿命。（1）如下为铝材表面解决一种办法： 碱洗目是洗去铝材表面自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，因素是 （用离子方程式表达）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最佳向槽液中加入下列试剂中 。a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反映式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产气愤泡和白色沉淀，产生沉淀因素是 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极因素是 。（3）运用右装置，可以模仿铁电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁腐蚀，开关K应当置于 处。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。 17锂离子电池广泛应用使回收运用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：第步反映得到沉淀X化学式为。第步反映离子方程式是。第步反映后，过滤Li2CO3所需玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作角度给出两种也许因素：_。若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4质量为 18.1 g,第步反映中加入20.0 mL 3.0molL-1H2SO4溶液，假定正极材料中锂经反映和完全转化为Li2CO3，则至少有g Na2CO3参加了反映。18硫酸锌可作为食品锌强化剂原料。工业上惯用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿重要成分是ZnCO3，并含少量Fe2O3、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉目是_。（2）完毕“氧化除铁”环节中反映离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3+Cl（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名，构成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）依照下表数据，调节“滤液2”ph时，理论上可选用最大区间为_。 Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀pH10.46.4沉淀完全pH12.48.0开始溶解pH10.5Ksp5.610126.81062.8109（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，适当反映物是_（选填序号）。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液（6）“滤液4”之后操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3质量分数不低于_。19四川攀枝花蕴藏丰富钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(重要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛重要环节如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反映化学方程式是 。(2)向滤液中加入铁粉，发生反映离子方程式为： 、 。(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气作用： 。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回重要目是充分运用滤液中钛盐、 、 、 (填化学式)，减少废物排放。(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其办法是：将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，加入过量氢氧化钠溶液正好完全反映，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反映完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。 20工业炼镁排放大量废渣，其重要成分是MgCI2、KC1和少量Mg0、BaCl2、 FeCl3、CuCl2.运用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KC1MgCI26H2O)工艺流程如下： 沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4某些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液pH见上表，1同答下列问题：(1)调PH至7目是_ 。(2)调节pH过程中，MgO发生反映离子方程式为 。(3)实验室进行“蒸发浓缩”时要用到硅酸盐质仪器有 。(4)光卤石在一定压力下受热分解，剩余固体成分及质量(m) 随温度（T）变化状况如图13。 图中固体A成分是_。 图中x= 工业流程图题参照答案1（1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3（2）溶解过滤蒸发过滤（3）有晶体析出（或浮现浑浊）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（4）NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子（5）NH4OHNH3+H2O防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀（6）（NaHCO3）=84(m1m2)/ 31m12（1）CH4+H2O=CO+3H2 （条件没写不扣分）（2）N2、H2（3）H22e2H+（4） 18.75%（保存小数点后两位） B、D 3（1）CH4+H2O CO+3H2（2）n （3）Fe2O3H2O （4）Na2S2H2O2NaOH+S+H2 ;长处是：NaOH可以循环运用，同步获得副产品氢气。4 （1）2：1 充分反映、沉淀完全 （2）适当催化剂，使MnFe2O4分解温度减少或找分解温度更低氧化物5（1）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（2）FeSO47H2O，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）4OH4e=O2+2H2O （4）H2SO46（1）BaSO4+4CBaS+4CO，作燃料、冶炼金属（2）溶解过滤，防止BaS发生水解。（3）BaC12+H2SO4BaSO4+2HC1（4）BaS+CuC12CuS+BaC12 CuSO4（5）即不溶于水也不溶于普通酸、不能被X射线透过。7（1）Mn2+ClOH2OMnO22HCl增进Al3、Fe3水解及Mn2氧化成MnO2（2）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）取过滤II后滤液12 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3CaSO42H2O或CaSO4 以防MgSO4在温度低时结晶析出。8（1）使NaClO3充分反映或提高NaClO3运用率Na2SO4、H2SO4、NaClNaOH（或NaOH、NaClO、NaCl）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaClCl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl（2）ACD9（l）8mol （2）CO32-H2O HCO3-OH- ； c( Na+） c( CO32-)c( OH-） c( HCO3-） c ( H+ ) （3） （4）6 10（1）废硫酸液滴直径越小裂解速率越快（其他合理答案也给分）（2）2H2SO4(l)= 2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(g) H= +548 kJmol1（3）向逆反映方向 A、C（4）SO2+ H2O + Na2SO32NaHSO3（5）SO2+ 2H2OSO42+ 4 H+ + 2e 2SO2+ O2+ 2H2O= 2H2SO411（1）A、B、E（2）除去Fe3+（3）是（4）（5）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOHCaO2+2NaCl+2H2O）加入NaOH溶液使上述平衡向正反映方向，有助于CaO2沉淀生成。（6）25n/18am 12（1）2Cu2SO24Cl2H2O2CuCl2SO424H（2）提高CuCl2生成速率（3）AB（4）95%乙醇（5）加压降温Cu2O13（1）提高原料运用率，减少污染物排放3.24.7 加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩由于Cu2+发生水解：Cu2+2H2OCu(OH)22H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜水解（2）Cu2+2e-Cu（3）b d（4）N2O4NO+NO3- Cu2N2O4Cu(NO3)22NO 14(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O(2)防止反映速度过快 浓HNO3易挥发、分解(3)BaCO3 Fe3+ H+(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境污染15(1)增大固液接触面积，加快浸出反映速率，提高浸出率（2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）2Li+CO32=LI2CO3（5）Na2SO416（1）2Al+2OH+6H2O2AlO2+3H2O； 2Al+3H2OAl2O36H6eHCO3与H反映使H浓度减小，产生Al(OH)3沉淀（合理即给分）（2）补充溶液中消耗Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（3）N ；牺牲阳极阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）17（1）Al(OH)3（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O（3）漏斗玻璃棒烧杯； 滤纸破损、滤液超过滤纸边沿等（其他合理答案均可）（4）6.4或6.36 18（1）增大反映物接触面积或增大反映速率或使反映更充分（2）2Fe(OH)2+ClO+H2O=2Fe(OH)3+Cl（3）FeO(OH)（或其他合理答案）（4）8.0pH10.4（或其他合理答案）（5）b或（b和d）；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（7） 125m2/81m1（或其他合理答案）19(1) TiO2 + 2H2SO4 = Ti2(SO4)2 + 2H2O或TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(3)加入增进钛盐水解，加热增进钛盐水解，减少H+浓度增进钛盐水解H2O FeSO4 H2SO4(4) 160a + 320b + 160c 20（1）使Fe3+、Cu2+生成Fe(OH)3、Cu(OH)3沉淀分离（2）MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（4）KCl、MgCl、MgO 4