工业流程图题.doc

2016年中考化学工业流程图题
2016年中考工业流程图题
1．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：
过量
铁粉
CuSO4
溶液
操作I
反应①
固体
B
溶液
A
反应②
KOH溶液
沉淀
D
溶液
C
H2O2
反应③
Fe(OH)3
KOH溶液
Cl2
K2FeO4

请回答下列问题：
⑴固体B的成分是(用符号表示)；
⑵操作I的名称是;操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂
(填一种实验物品名称)。
⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是（填字母代号）
A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应
⑷请书写下列反应的化学方程式：
反应②;
反应③.
2、氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
请回答下列问题：
（1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
（2）滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是:.
3、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称:；
(2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:;
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：;
（4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：
4、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案:
试回答:
（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式.
（3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是.
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>"、“<”或“="）原废液中硫酸锌的质量。
5、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1）操作①中被磁铁吸引的金属A是;金属B是。
（2）操作a的名称是;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是。
(3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式:,该反应发生的基本类型是:
（4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂(填标号）。
a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液

6、某工厂废液中含有氯化钠。氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁铁红（主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，
 回答下列问题。
（1）加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是               。
(2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 。
(3)溶液甲中的金属离子是                    （写离子符号）。
（4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是       （填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式     . 
7、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉.脱氧中的一步主要反应为：4Fe（OH）2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe（OH）3 （红褐色固体)
(1）Fe（OH)2读作；此反应的基本类型是。
(2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：
请回答：操作Ⅰ的名称是,乙在净水中用作 ；
溶液丙中含有的溶质是（写化学式)
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）.
①反应①的条件是；
②金属A与B的活动性:AB(填“﹥”“﹤”或“﹦")；
③区别溶液C与溶液D物质的方法是；
④反应③的化学方程式为：，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生.其化学方程式为。
8、利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法"是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96％.其原理流程如下图所示：
(1）氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是;
（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 .
9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下(部分条件及物质未标出).
高温

（1）“捕捉室"中发生反应的化学方程式为。
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是。
(3)下列有关叙述中错误的是（填序号）。
A．该技术可有效减少碳排放
B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C．能耗大是该技术的一大缺点
D．“捕捉"到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
10．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。
根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是______,加入的试剂A是_______________，沉淀是____________。
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：_________________________________________;
(3）加入试剂B的目的是___________________________；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是:___________________________________________.
11．海水中含有丰富的氯化镁。下图是从海水中提取镁的简单流程.
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用________________（从利用丰富的石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为__________,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为:______________________.电解无水MgCl2的过程中，____能转化为______能。海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_________________________________________________________.
12。氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。
（1）操作Ⅰ的名称为____，操作Ⅱ的名称为__________。
滤渣的化学成分有______________。
（2）石灰乳的作用：①______________；②________________。
写出其中一个反应的化学方程式:_____________________________.
13。 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是 MgCO3、MgSO4和 Al2O3.
（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为：_______________________________。
（2）加入BaCl2除去的杂质离子是__________；加入Ca(OH）2除去的杂质离子是________。
(3) 检验“滤液”酸碱性，如果显碱性,还需加入适量的________（填化学式）提高产品纯度。
14．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料（含铝、铁、铜)进行如下实验:
(1）操作Ⅰ的名称是________；该操作需用到的铁制仪器为________________。
(2)固体A的成分是______________;操作Ⅱ反应的化学方程式为:____________________.
（3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为:_________________________________.
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_____（填“Ⅰ"或“Ⅱ”），理由是_____________________________________________________________.
15。 煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源.煤气化和液化流程示意图如下图所示：
（1)第①步操作发生的是________ 变化( 填“物理”或“化学"）。
（2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为：_______________________________.
（3）第③步反应的基本类型属于__________。
（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸,过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到 H2SO4，则X的化学式为________。
(5)从“绿色化学"的角度分析,“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点：
__________________________________________________________________。
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