元素周期表元素周期律一轮复习市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

第五章第二单元第五章第二单元(第一轮复习第一轮复习)元素周期表元素周期表元素周期律元素周期律 第1页掌握元素周期律实质掌握元素周期律实质掌握元素周期表掌握元素周期表(长式长式)结构结构(周期、族周期、族)以以第第3 3周周期期为为例例，掌掌握握同同一一周周期期内内元元素素性性质质(原原子子半半径径、化化合合价价、单单质质及及化化合合物物性性质质)递递变变规规律律与与原原子子结结构构关关系系；以以AA和和AA族族为为例例，掌掌握握同同一一主主族族内内元元素素性性质质递递变变规规律律与与原原子子结结构构关关系。系。掌掌握握经经典典金金属属和和经经典典非非金金属属在在周周期期表表中中位位置置及其性质关系。及其性质关系。考纲要求考纲要求第2页 1、在含有多个电子原子里，电子依能量不一样分、在含有多个电子原子里，电子依能量不一样分层排布，其主要规律层排布，其主要规律是：是：核外电子总是尽先排布在能量较核外电子总是尽先排布在能量较_电子层，然后电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步由里向外，依次排布在能量逐步_电子层电子层 原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳_个电子。个电子。原子最外层电子数目不能超出原子最外层电子数目不能超出_个（个（K层为最外层为最外层时不能超出层时不能超出_个），次外层电子数目不能超出个），次外层电子数目不能超出_个，倒数第三层电子数目不能超出个，倒数第三层电子数目不能超出_个。个。低低升高升高2n28218322、原子核外电子排布普通规律、原子核外电子排布普通规律第3页第4页三、元素周期表结构三、元素周期表结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：现有周期：现有26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横行）（横行）第5页三、元素周期表结构三、元素周期表结构族族主族主族副族副族第第族族0族族主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 （纵行）（纵行）七个，七个，AA,由短周期由短周期和长周期元素共同组成族和长周期元素共同组成族 七个，七个，BB,只有长周只有长周期元素组成族期元素组成族 第第8、9、10三列元素组成族三列元素组成族 稀有气体元素稀有气体元素 第6页二、周期表编排标准 按照原子序数递增次序从左到右排列按照原子序数递增次序从左到右排列将将电子层数相同元素排成一个横行电子层数相同元素排成一个横行 把最外层电子数相同元素按电子层数递把最外层电子数相同元素按电子层数递增次序从上到下排成纵行增次序从上到下排成纵行-周期周期-族族第7页四、元素金属性和非金属性递变规律H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐步增强非金属性逐步增强金属性逐步增强金属性逐步增强金属性逐步增强金属性逐步增强非金属性逐步增强非金属性逐步增强第8页 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AAA 0 Po At非金属性逐步增强非金属性逐步增强 金属性逐步增强金属性逐步增强金属性逐步增强金属性逐步增强 非金属性逐步增强非金属性逐步增强金属元素与非金属元素渐变界限图金属元素与非金属元素渐变界限图第9页课堂小练课堂小练1金属性最强元素（不包含放射性元素）是金属性最强元素（不包含放射性元素）是 ；最活泼非金属元素是最活泼非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物酸性最强元素是最高价氧化物对应水化物酸性最强元素是 ；最高价氧化物对应水化物碱性最强元素最高价氧化物对应水化物碱性最强元素（不包含放射性元素）是（不包含放射性元素）是 。CsFClCs第10页课堂小练课堂小练2、以第三周期元素为例填写以下表格以第三周期元素为例填写以下表格NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl元素性质改变气态氢气态氢化物化物最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强HClHClSiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S S稳定性增强稳定性增强ClCl2 2O O7 7NaNa2 2O O MgOMgOAlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2NaOHNaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4碱性减弱碱性减弱酸性增强酸性增强第11页2.寻找半导体材料寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀合金材料1.寻找用于制取农药元素寻找用于制取农药元素五、元素周期表应用五、元素周期表应用第12页3、(全国)同一主族两种元素原子序数之差不可能是（）A、16 B、26 C、36 D、46高考考查方式之一高考考查方式之一 对周期表结构考查对周期表结构考查2 2、某周期、某周期IIAIIA族元素原子序数为族元素原子序数为x x，则同周期，则同周期IIIA IIIA 族族元素原子序数为元素原子序数为()()A A、只能是、只能是x+2 Bx+2 B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1 Dx+1 D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25DD1 1、原子原子3535X X处于周期表中处于周期表中 周期周期 族族它原子核中有它原子核中有 个中子个中子8080四四A45第13页4 4、A A、B B两短周期元素，能形成两短周期元素，能形成ABAB2 2型化合物。型化合物。已知已知A A原子序数为原子序数为n n，则，则B B原子序数可能是原子序数可能是 （）n+1 n+2 n+5 n+8 n+1 n+2 n+5 n+8 n-3 n-8 n+13n-3 n-8 n+13A A、B B、C C、D D、B第14页2、同主族元素原子半径、离子半径大小比、同主族元素原子半径、离子半径大小比较较3、元素原子半径与其离子半径大小比较、元素原子半径与其离子半径大小比较Na Mg AlO2-F-Na+Mg2+Na Li+Fe2+Fe3+；S S2-Na+、O2-、Mg2+、F-4、含有相同电子层结构离子、含有相同电子层结构离子离子离子半径大小半径大小比较比较第15页1 1、以下排列次序中，错误、以下排列次序中，错误()()A A、稳定性：、稳定性：PHPH3 3H H2 2S SNHNH3 3 B B、水溶液酸性：、水溶液酸性：H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 C C、原子半径：、原子半径：O OS S Na Na D D、水溶液碱性：、水溶液碱性：Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 NaOHNaOHAB高考考查方式之三元素金属性非金属性递变高考考查方式之三元素金属性非金属性递变第16页2、电子层数相同三种元素、电子层数相同三种元素X Y Z,已知其最高价已知其最高价含氧酸酸性强弱为含氧酸酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4则正确是则正确是：A.原子半径原子半径XYZB.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.非金属性非金属性XYZD.气态氢化物还原性气态氢化物还原性HXH2YZH3高考考查方式之三元素金属性非金属性递变高考考查方式之三元素金属性非金属性递变BCD第17页原子核外电子排布周期性改变原子核外电子排布周期性改变+642第18页原子半径周期性改变原子半径周期性改变第19页元素主要化合价周期性改变元素主要化合价周期性改变第20页元素金属性强弱判断标准元素金属性强弱判断标准单质单质与水或酸置换出氢难易与水或酸置换出氢难易最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物碱性强弱元素非金属性强弱元素非金属性强弱判断标准判断标准单质与氢气化合难易及氢化物稳定性单质与氢气化合难易及氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物酸性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱第21页（1）核外电子总数为核外电子总数为10个电子微粒个电子微粒 阳离子：阳离子：Na+_ 阴离子：阴离子：N3_ 分子：分子：HF_（2）核外电子总数为核外电子总数为18个电子微粒个电子微粒 阳离子：阳离子：K+_ 阴离子：阴离子：P3_ 分子：分子：HCl_ Mg2+Al3+NH4+H3O+O2 F OH NH2 H2O NH3 CH4 NeCa2+S2 Cl HSH2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2 CH3F4、核外电子数相同微粒、核外电子数相同微粒第22页含有双核含有双核10个电子共价化合物化学式是个电子共价化合物化学式是 ，三核三核10个电子共价化合物化学式是个电子共价化合物化学式是，四核四核10个电子共价化合物化学式是个电子共价化合物化学式是，五核五核10个电子共价化合物化学式是个电子共价化合物化学式是。以上四种化合物热稳定性由小到大次序是以上四种化合物热稳定性由小到大次序是 。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3）等质子粒子等质子粒子 F、OH和和NH2；Na+、H3O+和和NH4+；HS和和Cl；N2、CO和和C2H2；S和和O2。（4）质子数相同，电子总数相同粒子互称等电子体，它）质子数相同，电子总数相同粒子互称等电子体，它们结构相同，物质性质相近。们结构相同，物质性质相近。如如N2和和CO；N2O和和CO2；苯和无机苯；苯和无机苯(B3N3H6)第23页118号元素结构性质特点号元素结构性质特点(1)H(1)H：原子半径最小；原子半径最小；外层电子数外层电子数=周期数；周期数；电子总数电子总数=电子层数；电子层数；第第AA族中唯一形成共价化合物元素；族中唯一形成共价化合物元素；在化合物中该原子数目虽有改变，但该元素原子质量在化合物中该原子数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；分数改变不大；原子序数最小；原子序数最小；没有中子；没有中子；成酸、碱必需元素；成酸、碱必需元素；单质密度最小，最轻气体；单质密度最小，最轻气体；与氧可生成两种液体：与氧可生成两种液体：H H2 2O O、H H2 2O O2 2；单质是电解水产物之一；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。单质可由金属与酸反应得到。第24页118号元素结构性质特点号元素结构性质特点(2)He(2)He：最外层属饱和结构，但唯一一个不是最外层属饱和结构，但唯一一个不是8 8电子；电子；电子总数是电子层数二倍。电子总数是电子层数二倍。(3)Li(3)Li：最外层电子数是次外层二分之一；最外层电子数是次外层二分之一；碱金属中不能形成过氧化物；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；热核反应原料之一；密度最小轻金属；密度最小轻金属；保留于石蜡中。保留于石蜡中。(4)Be(4)Be：最外层电子数最外层电子数=次外层电子数；次外层电子数；最外层电子数最外层电子数=电子层数电子层数价态为价态为+2+2价价第25页118号元素结构性质特点号元素结构性质特点(5)B(5)B：最外层电子数比次外层多一个；最外层电子数比次外层多一个；BFBF3 3属非极性分子（本章后边将学到）；属非极性分子（本章后边将学到）；氢化物为氢化物为B B2 2H H6 6（了解就能够）；（了解就能够）；硼酸（硼酸（H H3 3BOBO3 3）可洗涤皮肤上碱液；）可洗涤皮肤上碱液；硼砂（硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7 7、10H10H2 2O O）是硼酸盐玻璃材料。）是硼酸盐玻璃材料。(6)C(6)C：最外层电子数是次外层二倍；最外层电子数是次外层二倍；是形成化合物种类最多元素；是形成化合物种类最多元素；有石墨、金刚石、足球碳（有石墨、金刚石、足球碳（C C6060）等几个同素异形体，）等几个同素异形体，（第六章后边将学到）；（第六章后边将学到）；氧化物有氧化物有COCO、COCO2 2；氢化物有各种最简单是氢化物有各种最简单是CHCH4 4；最高价含氧酸是最高价含氧酸是H H2 2COCO3 3。第26页(7)N(7)N：最外层电子比次外层多最外层电子比次外层多3 3个；个；单质在空气中含量最多；单质在空气中含量最多；难与其它物质反应；难与其它物质反应；化肥三元素之一（化肥三元素之一（N N、P P、K K）；）；氢化物为氢化物为NHNH3 3；氧化物形式最多（氧化物形式最多（6 6种：种：N N2 2O,NO,NO,NO,N2 2O O3 3,NO,NO2 2,N,N2 2O O5 5）；）；含氧酸有含氧酸有HNOHNO3 3、HNOHNO2 2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O:(8)O:最外层电子数目是次外层三倍；最外层电子数目是次外层三倍；地壳中含量最多；地壳中含量最多；占空气体积占空气体积21%21%；能形成能形成H H2 2O O2 2、H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等价态氧化物；等价态氧化物；单质助燃单质助燃第27页(9)F(9)F：最外层电子数比次外层多最外层电子数比次外层多5 5个；个；除除H H后前后前1818号元素中原子半径最小；号元素中原子半径最小；无正价；无正价；不能被任何物质氧化；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中氧；能与水反应置换水中氧；CaFCaF2 2难溶、难溶、AgFAgF溶于水；溶于水；无含氧酸；无含氧酸；HFHF为弱酸。为弱酸。(10)Ne(10)Ne：略：略(11)Na(11)Na：最外层电子数是最内层最外层电子数是最内层1/21/2；前前1818号元素原子半径最大；号元素原子半径最大；氧化物对应水化物为氧化物对应水化物为NaOHNaOH；能形成氧化物能形成氧化物NaNa2 2O O和过氧化物和过氧化物NaNa2 2O O2 2；与与K K合金形成原子能反应堆导热材料。合金形成原子能反应堆导热材料。第28页(12)Mg(12)Mg：最外层电子数最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数最外层电子数4 4倍；倍；Mg(OH)Mg(OH)2 2是难溶性中强碱；是难溶性中强碱；MgMg遇冷水难反应，遇热水放遇冷水难反应，遇热水放H H2 2；MgClMgCl2 2为苦卤、为苦卤、MgSOMgSO4 4为泻盐。为泻盐。(13)Al(13)Al：最外层比次外层少最外层比次外层少5 5个电子；个电子；最外层电子数最外层电子数=电子层数；电子层数；铝是金属元素但含有一定非金属性；铝是金属元素但含有一定非金属性；AlAl2 2O O3 3是两性氧化物；是两性氧化物；Al(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物；是两性氢氧化物；地壳中含量最多金属元素。地壳中含量最多金属元素。第29页 (14)Si (14)Si：最外层电子数是次外层二分之一，最内层最外层电子数是次外层二分之一，最内层2 2倍；倍；地壳中含量排第二位；地壳中含量排第二位；只有一个氧化物只有一个氧化物SiOSiO2 2；气态氢化物气态氢化物SiHSiH4 4；含氧酸为含氧酸为H H4 4SiOSiO4 4；H H2 2SiOSiO3 3是唯一难溶酸。是唯一难溶酸。(15)P(15)P：最外层比次外层少最外层比次外层少3 3个电子；个电子；氢化物为氢化物为PHPH3 3；对应酸为对应酸为H H3 3POPO4 4、H H3 3POPO3 3；常见白磷、红磷二种单质。常见白磷、红磷二种单质。第30页 (16)S (16)S：最外层比次外层少最外层比次外层少2 2个电子；个电子；最外层与最内层电子数之和最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；次外层电子数；氢化物氢化物H H2 2S S、剧毒；、剧毒；氧化物有氧化物有SOSO2 2、SOSO3 3；对应水化物对应水化物H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4；对应盐常见有对应盐常见有NaNa2 2S S、NaHSNaHS、NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4。(17)Cl(17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多最外层比次外层少一个电子，比最内层多5 5个电子；个电子；有各种化合价有各种化合价-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7；对应含氧酸有对应含氧酸有HClOHClO、HClOHClO2 2、HClOHClO3 3、HClOHClO4 4；HClOHClO4 4是当前发觉含氧酸中最强酸。是当前发觉含氧酸中最强酸。(18)Ar(18)Ar（略）（略）重点是：重点是：H H、C C、N N、O O、F F、NaNa、MgMg、AlAl、Si Si、P P、S S、ClCl。第31页知识回顾知识回顾Knowledge Knowledge ReviewReview第32页