高三化学第一次统一考试期末试题.doc

河南省洛阳市2017届高三化学第一次统一考试（期末）试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Na-23 Fe-56 Sn-119
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题共10小题，每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是
①用高效半导体照明灯取代白炽灯，有利于节能减排
②研发安全特效药物，有利于抵御人类疾病
③规范食品添加剂生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化技术,有利于环境保护和资源的充分利用
⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本
A．①②③④        B．②④⑤        C．①③④       D．①②③
2. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。
FeCl3·6H2O FeOOH 纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是
A．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2
3. 下列各组离子不可能大量共存的是
A.与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B．c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
C．在由水电离出的c(OH-)=10-18 mol·L-1的溶液中Na+、Mg2+、NO3-、I-
D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2-、CO32-、NO3-、
4. 油酸跟油脂（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为
A.-3.4×104kJ·mol-1 B.3.4×104kJ·mol-1
C.-3.8×104kJ·mol-1 D.3.8×104kJ·mol-1
5. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n(NH3)/n(CO2)=4，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，则A点的你反应速率v逆(CO2)与B点的正反应速率v正(CO2)的大小关系为

A. v逆(CO2) >v正(CO2)
B. v逆(CO2) <v正(CO2)
C. v逆(CO2) =v正(CO2)
D.无法判断
6. 下列能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3
C.用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠
D.用图4所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
7. CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：

下列说法正确的是
A．香芹酮化学式为C9H12O
B．Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应
C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种
8. 紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简式如图，有关紫花前胡丙素的说法正确的是

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能与氯化铁溶液作用显紫色
C．分子中所有原子可以处于同一平面
D．1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用
9. 氮元素可形成卤化物，叠氮化物及配合物等许多化合物。下列说法不正确的是
A.NF3分子的空间构型为三角锥形 ．
B.叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-，则N2O与N3-互为等电子体
C.叠氮化物与Co3+等形成配合物，如：SO4，则其中钴的配位数为8 
D.NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
10. 水是制取H2的常见原料，下列有关说道额说法正确的是
A.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
B.水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
C.冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似
D.水分子间通过H-O键形成冰晶体
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.7.8g Na2S固体和7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
C.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数目为0.5NA
D.0.5mol/LHCl 溶液中含有的氢离子数为0.05NA
12. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．溶液中OH﹣向电极a移动
B．O2在电极b上发生还原反应
C．负极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O
D．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
13. 下图为二维平面晶体示意图，对a、b晶体示意图所表示的化学式说法正确的是

A. a为A2X3，b为AX3 B. a为AX3，b为AX2
C. a为AX2，b为AX3 D. a为AX3，b为A2X3
14. 原子序数小于36的四种元素，分别位于不同周期，其中A原子核是一个质子，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1，下列说法不正确的是
A.A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素质量分数的最大值为25%
B.四种元素中电负性最大的是B
C.C所形成的气态氢化物，在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低
D.四种元素中第一电离能最小的是D
15. 在某钠盐溶液中，除Cl-之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。关于此溶液，下列说法正确的是
A.原溶液中可能含有SiO32- B.生成的气体中一定有NO，可能含有CO2
C.溶液中减少的离子是SO32-、I-、NO3- D.原溶液中一定含有SO42-
16. 根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液后，将湿润的红色试纸放在试管口
试纸没有变蓝色
溶液中不含NH4+
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化呈酸性，如AgNO3
出现淡黄色沉淀
溴乙烷发生了水解
C
Mg(OH)2悬浊液中加入Ph=7的醋酸氨溶液
沉淀溶解
加入醋酸发生
NH4++OH-NH3·H2O，使Mg(OH)2Mg2++2OH-平衡向右移动
D
洁净的铁打在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗后，再放入CuSO4溶液
铁定表面无红色物质生成
铁钉在浓硝酸中已钝化
17. 胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品。在体内酶的催化下，1 mol β-胡萝卜素可氧化为2 mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：

已知：
则下列说法错误的是
A. β-胡萝卜素的化学式为C40H84
B. β-胡萝卜素在人体吸收时可以用油脂作为相应的溶剂
C. 反应I的类型为还原反应
D. 许多保健品中都含有β-胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是抗氧化剂
18. 实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl﹣
B．实验②证明了Kap(AgCl)<Kap(Ag2SO4)
C．实验③的溶液中含有+微粒
D．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
19. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中正确的是
A．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移
B．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原
C. Na2O2只作氧化剂
D．氧化产物只有Na2FeO4
20. 已知H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）
C．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
D．PH=7的溶液中：c（Na+）>2 c（C2O42-）
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21．（12分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案。
已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ,再加入实验药品。接下来的实验操作是 ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。（填字母序号）
a．CCl4          b．H2O     c．NH4Cl溶液    d．C6H6
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AIN的质量分数 。若将a处胶管用弹簧夹夹住，并把分液漏斗上口导管拨开，其它操作均同上，则最终测定的结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
22.（10分）一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下图所示：

(1)一定温度下，PH3的分解反应为4PH3(g) P4(g)+6H2(g)，该反应的平衡常数表达式为K= 。
(2)搅拌釜中通入CO2的目的是 。
(3)滤渣2的主要成分为 。
(4)过滤后从滤液中得到次氯酸钠粗晶体的操作步骤为 。
(5)反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙(次磷酸二氢钙溶于水)，其化学反应方程式为 。
(6)次氯酸钠可用于化学镀。如在塑料镀件上化学镀铜，用含有 Cu2+和 H2PO3-的溶液在pH= 11 条 件 下 反 应 ，次 磷 酸 根 离 子 被 氧 化 为 HPO32-，该反应的离子方程式为 。 化学镀与电镀相比， 优点是 。
23.（14分）我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效药物，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如图：

已知：
回答下列问题：
（1）青蒿素属于内酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羟基，二者脱水而结合成的产物），请用笔在下图中将青蒿素分子中的内酯基标出来；根据酯的性质判断青蒿素可能具有的某种化学性质和反应条件为 。

屠呦呦教授率领的研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团在提取过程中对热不稳定，试写出该基团的结构式 。
（2）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠(NaBH4)能和青蒿素反应生成双氢青蒿素，如反应①所示，该反应中NaBH4的作用是 （填字母序号）。
A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.溶剂
因双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。试从分子结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好的主要原因 。
（3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式 。
（4）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式 。
（5）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式_____________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3:2:2:1，则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。
24．（14分）锡(Sn)是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2,SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn的基态原子的价层电子排布式为            。
（2）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为              。
（3）解释白锡的密度大于灰锡的密度的原因：                          。
（4）SnCl4分子的空间构型为               ；SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为 。
（5）SnCl2的一维链状聚合结构如图2所示，在分子结构中存在的化学键是 ，其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式分别为 。
（6）若灰锡的晶胞边长为a=648.9 pm，计算灰锡的密度 为                         g/cm3(列出计算式即可)，Sn的原子半径为 （已知√3 ≈ 1.732，计算结果保留4位有效数字）。

一、选择题（本题共10小题，每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1-5ABCAB 6-10CDDCA
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11-15DDCBC 16-20AADAB
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21.（共12分)（1）防止倒吸；（1分）
（2）检查装置气密性（1分） 关闭K1，打开K2（1分） 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（1分）
（3）C装置出口处连接一个干燥装置（2分）
（4）ad（2分）
（5）41V/22400m×100%（2分） 偏大（2分）
22.  (共10 分)
(1) c6(H2) c(P4)/c4(PH3) （1分）
(2) 中和过量碱(或调节溶液 pH 或除去部分 Ca2+离子)(1分)
(3) CaCO3(1分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（1分）
(5)2P4+3Ca(OH)2+6H2O=3Ca(H2PO2) 2+2PH3↑(2分)
(6) Cu2++H2PO2-+3OH-= Cu + HPO32-+2H2O(写Cu(OH)2也可)（2分）化学镀无需通电或化学镀对镀件的导电性无特殊要求或其它合理答案（2分）
23.（共14分）
（1）（1分） 可在酸性或碱性条件下发生水解反应（1分） -O-O-（1分）
（2）B（1分） 分子中羰基转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好（1分）
（3）（1分）
（4）H2Q+CH3OH HQ-CH3+H2O（2分）
（5）（2分） 3（2分）
（2分）
24.（共14分）
（1）5s25p2（1分）
（2）SnO2（1分）
（3）白锡晶体结构中Sn原子配位数大，空间利用率大（1分）
（4）正四面体（1分） SnCl4+4NH3+4H2O= Sn(OH)4 + 4NH4Cl  （2分）
（5）共价键、配位键（2分） sp3、sp2（2分）
（6）×107（2分） 140.5pm（2分）（r=√3a/8）