高三化学上学期第一次月考试题无答案2.doc

福州文博中学2017届高三第一次月考化学科试卷（题目卷）(满分：100分 考试时间：90分钟) 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:355 Cr :52第卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是（）A液态氯化钠、液态氯化氢 B熔融NaOH、熔融BaSO4C石墨、分析纯盐酸 D冰醋酸、分析纯硫酸2下列说法正确的是( ) A乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应 B石油分馏、煤干馏均可得到烃 C蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化 D乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应3pH=0时，下列各离子组能大量共存的是（）ABa2+、Na+、I、ClOBK+、Fe2+、SO42、NO3CK+、Mg2+、BrSO42DNa+、K+、Cl、SiO324NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A标准状况下，1 12 L苯含有的分子数为05NA B32 g CH4含有的化学键数为04NA C25时，10 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数为02NA D足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA5洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( ) A做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸) B长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸) C做过碘升华实验的试管(酒精) D沾有油污的烧杯(纯碱溶液) 6香兰素是一种重要香料，其结构如图所示下列有关香兰素的叙述不正确的是（）A香兰素的化学式为C8H8O3B能与Na2CO3和NaOH溶液反应C1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应D能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基7下列操作正确且能达到实验目的的是( ) A验证化学能转化为电能 B制备无水氯化镁 C制备Fe(OH)2 D配制一定物质的量浓度的溶液8X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（）A原子半径：WYZX B最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC单质沸点W DX、Y、Z不能存在与同一离子化合物中9下列反应对应的离子方程式正确的是（）A氯化银悬浊液滴入过量氨水溶液变澄清：Ag+2NH3H2OAg（NH3）2+2H2OB向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C硫酸铁溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D稀醋酸与石灰石反应制CO2气体：2H+CaCO3CO2+H2O+10镁空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是( ) A工作一段时间后，c(Na+)变大 B电池总反应为2Mg + O2 +2H2O = 2Mg(OH)2 C电池工作时，OH向a极移动 D气体X中N2的百分含量与空气相同 11已知电离常数：K(NH3H2O)=18105；K1 (H2C2O4)=59102，K2 (H2C2O4)=64105。下列说法正确的是( ) A(NH4) 2C2O4溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42) B等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 CpH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+) = 2c(C2O42) + c(HC2O4)12均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是( )AW可能是非金属元素BX可能是氧化物CY、Z之间的转化可能是氧化还原反应DY和Z在溶液中反应可能生成X13一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ）A该方应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的小14室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（ ）Aa点水的电离程度最大Bb点c(NH4)=2c(SO42)Cc点c(NH4)c(NH3H2O)=c(Na)Dd点c(NH4)c(Na)=c(SO42)c(OH)第卷(非选择题共58分)二、非选择题: 本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。15(16分)I CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是a c（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥HCl d点燃酒精灯，加热 e停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。若杂质是CuO，则产生的原因是 。II工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：样品溶解：Cu2O+ Fe2(SO4)3+H2SO42FeSO4+2CuSO4+H2O滴定：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO45Fe2(SO4)3+ 2MnSO4+ K2SO4+ 8H2O若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1L1的KMnO4标准溶液20.00mI，则产品中Cu2O的质量分数为III设计实验证明NH3H2O是弱电解质： （简要说明）16(14分)W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为 (填化学式)。(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。W溶液中所含金属阳离子为 。上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为 。(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为11。阴离子的电子式为 。1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol。(4)若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。B在元素周期表中的位置为 。如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中，含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为 ；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=lgKa1 。如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。17(14分) 脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。 (1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。 已知： 4NH3(g) + 5O2(g)=4N2(g) + 6H2O(g) H=9055kJmol1 N2(g) + O2(g)=2NO(g) H=+180 kJmol1 完成该方法中主要反应的热化学方程式： 4NH3(g) + 4NO(g) + O2 (g)=4N2(g) + 6H2O (g) H= 。该方法应控制反应温度在315400之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是 。氨氮比n(NH3)n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。350时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是 (填化学式)。氨氮比由05增加到10时，脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。当n(NH3)n(NO)10时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是 。 (2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。图中b应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。将石墨电极设置成颗粒状的目的是 。阳极的电极反应式为 。18(14分) 某铬盐厂净化含Cr()废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。已知：KSPCr(OH)3=631031 KSPFe(OH)3=261039 KSPFe(OH)2=491017(1)步骤中，发生的反应为：2H+ +2CrO42Cr2O72 + H2O，B中含铬元素的离子有 (填离子符号)。(2)步骤中，发生反应的离子方程式为 。(3)当清液中Cr3+的浓度15 molL1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度= mgL1。(4)所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是 。(5)步骤还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。若用FeSO47H2O作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有 (填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的pH与c(Cr2O72) 的对应关系如下表所示。有人认为pH=6时，c(Cr2O72)变小的原因是Cr2O72基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否正确，为什么?答： 。用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有