高三化学上学期第一次月考试题无答案2.doc

福州文博中学2017届高三第一次月考化学科试卷（题目卷）
(满分：100分 考试时间：90分钟)
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35．5 Cr :52
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质中，既能导电，又属于强电解质的一组是（　　）
A．液态氯化钠、液态氯化氢 B．熔融NaOH、熔融BaSO4
C．石墨、分析纯盐酸 D．冰醋酸、分析纯硫酸
2．下列说法正确的是( )
A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应 B．石油分馏、煤干馏均可得到烃
C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化 D．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应
3．pH=0时，下列各离子组能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣ B．K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C．K+、Mg2+、Br﹣SO42﹣ D．Na+、K+、Clˉ、SiO32﹣
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1 1．2 L苯含有的分子数为0．5NA
B．3．2 g CH4含有的化学键数为0．4NA
C．25℃时，1．0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0．2NA
D．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA
5．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( )
A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸) B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)
C．做过碘升华实验的试管(酒精) D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)
6．香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（　　）
A．香兰素的化学式为C8H8O3
B．能与Na2CO3和NaOH溶液反应
C．1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基
7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )

A．验证化学能转化为电能 B．制备无水氯化镁

C．制备Fe(OH)2 D．配制一定物质的量浓度的溶液
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为
0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（　）
A．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
C．单质沸点W＞ D．X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中
9．下列反应对应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯化银悬浊液滴入过量氨水溶液变澄清：Ag++2NH3•H2O═Ag（NH3）2++2H2O
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸铁溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．稀醋酸与石灰石反应制CO2气体：2H++CaCO3═CO2↑H2O+

10．镁—空气电池的工作原理如右图所示。下列说法不正确的是( )
A．工作一段时间后，c(Na+)变大
B．电池总反应为2Mg + O2 +2H2O == 2Mg(OH)2
C．电池工作时，OH—向a极移动
D．气体X中N2的百分含量与空气相同
11．已知电离常数：K(NH3·H2O)=1．8×10—5；K1 (H2C2O4)=5．9×10—2，K2 (H2C2O4)=6．4×10—5。下列说法正确的是( )
A．(NH4) 2C2O4溶液中，c(NH4+)=2c(C2O42—)
B．等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C．pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
D．用H2C2O4溶液中和氨水至中性时，溶液中c(NH4+) = 2c(C2O42—) + c(HC2O4—)
12．均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质问的转化关系如右下图所示。下列说法不正确的是( )
A．W可能是非金属元素
B．X可能是氧化物
C．Y、Z之间的转化可能是氧化还原反应
D．Y和Z在溶液中反应可能生成X
13．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A．该方应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的小
14．室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右图所示：对图中a、b、c、d四个点分析中，正确的是（ ）
A．a点水的电离程度最大
B．b点c(NH4＋)=2c(SO42－)
C．c点c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Na＋)
D．d点c(NH4＋)＋c(Na＋)=c(SO42－)＋c(OH－)

第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题: 本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。
15．(16分)
I． CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）

请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是__________。
（2）实验操作的先后顺序是a→ →c（填操作的编号）
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。
②若杂质是CuO，则产生的原因是 。
II．工业生产中常采用高温锻烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu2O+ Fe2(SO4)3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2(SO4)3+ 2MnSO4+ K2SO4+ 8H2O
若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mo1．L﹣1的KMnO4标准溶液20.00mI，则产品中Cu2O的质量分数为　　　　　　．
III．设计实验证明NH3•H2O是弱电解质： 　　　　　　（简要说明）．
16．(14分)
W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。
(1)若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为 (填化学式)。
(2)若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。
往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl4，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为 。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为 。
(3)若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为 。
②1mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为 mol。
(4)若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置为 。
②如果常温下W为气体，W所形成的二元弱酸溶液中含A元素的某微粒占所有含A元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为 ；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=—lgKa1≈ 。

③如果A元素的周期序数是B元素的两倍，W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。
17．(14分) 脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知：
4NH3(g) + 5O2(g)=4N2(g) + 6H2O(g) △H=—905．5kJ·mol—1
N2(g) + O2(g)=2NO(g) △H=+180 kJ·mol—1
完成该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3(g) + 4NO(g) + O2 (g)=4N2(g) + 6H2O (g) △H= 。
②该方法应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是 。
③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，反应物x的转化率与氨氮比的关系如右图所示，则X是 (填化学式)。氨氮比由0．5增加到1．0时，脱硝主要反应的平衡将向 方向移动。当n(NH3)／n(NO)＞1．0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是 。

(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右下图所示。

①图中b应连接电源的 (填“正极”或“负极”)。
②将石墨电极设置成颗粒状的目的是 。
③阳极的电极反应式为 。
18．(14分)
某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如下图所示。

已知：KSP[Cr(OH)3]=6．3×10—31 KSP[Fe(OH)3]=2．6×10—39
KSP[Fe(OH)2]=4．9×10—17
(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为：2H+ +2CrO42—Cr2O72— + H2O，B中含铬元素的离子有 (填离子符号)。
(2)步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为 。
(3)当清液中Cr3+的浓度≤1．5 mol·L—1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度= mg·L—1。
(4)所得产品中除Cr2O3外，还含有的主要杂质是 。
(5)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。
①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有 (填离子符号)。
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的pH与c(Cr2O72—)
的对应关系如下表所示。

有人认为pH=6时，c(Cr2O72—)变小的原因是Cr2O72—基本上都已转化为Cr3+。
这种说法是否正确，为什么?
答： 。
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有