高一化学上学期期中试题4.doc

金山中学2016学年度第一学期高一年级化学学科期中试卷
（考试时间：60分钟　满分：100分）
相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、A1－27、C1－35.5、Ca－40、Cu－64、Ag－108、Ba－137
一、 选择题（每题只有一个正确答案，共50分）
1．19世纪初，某科学家提出了原子学说，他认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不 能被毁灭，在化学反应中不能再分，这个科学家是 （ ）
A．汤姆孙 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．玻尔
2．对中24的描述，正确的是 （ ）
A．镁元素的近似相对原子质量是24
B．原子的相对原子质量是24
C．原子的近似相对原子质量是24
D．镁元素的相对原子质量是24
3．对于不同元素的原子，下列说法正确的是 （ ）
A．质子数一定不等 B．中子数一定不等
C．核外电子数一定相等 D．质量数一定不等
4．下列各组微粒中，核外电子排布相同的是 （ ）
A．F-、C1-、Na+ B．Na+、Mg 2+、A1 3+
C．S2-、C1-、Na+ D．O2-、S2-、C1-
¨
¨
5．下列表达式不正确的是 （ ）
A．O2― 的电子式：[∶O∶]2— B．S2― 的结构示意图
C．Mg2＋ 的电子式：Mg2＋ D．钙原子的电子式：
6．微粒A和B具有相同的质子数，而电子总数不同，则关于微粒A和B的下列说法中，正确的是 （ ）
A．是同种元素的两种不同原子 B．如果A带有电荷，B也一定带有电荷
C．A、B可能是两种不同分子 D．如果A是中性微粒，则B一定带有电荷
7．将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是 （ ）
A． NaCl B．CaCl2 C．BaCl2 D．AlCl3
8．为了除去粗盐中的Ca2＋、 Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是    （ ）
①过滤  
②加过量的NaOH溶液 
③加适量的盐酸  
④加过量的碳酸钠溶液  
⑤加过量的氯化钡溶液 
A．①④②⑤③    B．④①②⑤③     C．②⑤④①③  D．⑤②④③① 
9．第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是 （ ）
A．2个 B．8个 C．18个 D．32个
10．下列微粒中，是阳离子的是 （ ）
组别
质子
中子
电子
A
14
15
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14

11．标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是 （ ）
A．36.5g HCl B．22.4L O2 C．4g H2 D．0.5mol SO2
12．铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则63Cu原子所占的质量百分比是 （ ）
A．74．4% B．75% C．25% D．20%
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　 （ ）　
A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B．17gOH-与19gH3O+所含电子数不相等
C．14g14C和12g12C所含的中子数相等
D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
14．把质量分数为14%的KOH溶液蒸发掉100克水后变为80毫升质量分数为28%的KOH溶液，则此溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．6.00mol/L　　　 B．6.25mol/L　　　 C．3.50mol/L　 　D．7.00mol/L

15．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
16．关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是 （ ）
①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同 的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质；
A．只有②③⑤ B．只有 ①②③ C．除④、⑤外均正确 D．全部正确
17．我国沿海居民利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是 （ ）
A．盐析 B．冷却结晶 C．重结晶 D．蒸发结晶
18．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的 （ ）

A B C D
19．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1L水(1 g·cm－3)中,得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量的浓度是 （ ）
A． B．
C． D．
20．下列溶液中Cl－浓度最大的是 （ ）
A．100mL 2.0mol/L MgCl2溶液 B．400mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．200mL 1.0mol/L AlCl3溶液 D．500mL 6.0mol/L KClO3溶液
21．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 （ ）
B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

22．下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是 （ ）

A
B
C
D
气体
CO2
HCl
HCl
CO2
液体
H2O
NaOH
H2O
NaOH

23．下列离子或原子，并非“8电子结构”的是 （ ）
A．Na+ B．Cl- C．H+ D．F-
24．100 mL 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计） （ ）
A．0.20 mol·L-1 B．0.25 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.50 mol·L-1
25．已知HCl难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不适宜于HCl气体尾气吸收的是 （ ）

二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共50分）
26．下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 。（请填写字母编号）

27．有四种元素A、B、C、D，其中B2-与C+核外电子排布与Ne相同，B原子与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。
（2）B2-的电子式为 ，C+离子的电子式为 ，D离子的结构示意图为 。
28．用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3)配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；
（2）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。（填字母）
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
① 等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到 中存放，并贴上标签。
29． (1)实验室用浓硫酸制取氯化氢是因为它有 性，用标况下收集的氯化氢做喷泉实验，若水只有充满烧瓶的1/3，则所得溶液的物质的量浓度为_________mol/L；用排空气法收集的HCl气体对H2的相对密度为17，用同样的方法做喷泉实验，则水能够喷到整个烧瓶的_______。
(2)工业制氯化氢的原料来自于氯碱工业：电解饱和食盐水的化学反应方程式 ，一段时间后，两极都有气体产生，在阴极附近滴加酚酞，溶液变___；同时阳极放出气体有刺激性气味，能使湿润碘化钾淀粉试纸变____。
金山中学2016学年度第一学期
高一年级化学学科期中考试卷答案
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
题序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
B
B
D
C
C
B
B
题序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
B
D
C
D
D
B
A
题序
21
22
23
24
25
答案
A
A
C
C
B

二、填空题（本题包括4小题，共50分）
26．（10分）
BD；BD；C；C；AC
27．（14分）
（1）A:H B:O C:Na D:K
（2） ；Na+ ；
28．（14分）
（1）250mL　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）21.0 mL；C
（3）③①④②
（4）偏低；偏低
（5）试剂瓶
29．（12分）
（1）难挥发性；1/22.4；2/3
通电

（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑

红；蓝