高一化学上学期期中试题72.doc

湖北宜昌长阳二中2016年秋2016级期中考试高一化学试卷相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、选择题(每小题3分，合计54分)1、下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗2、现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来sss鉴别的先后顺序是()A B C D3、鉴别胶体和溶液最简单的方法是( )A丁达尔效应 B蒸馏 C过滤 D萃取4、某气体物质的质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是()A64 B32 C96 D1245、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A1:2:4 B1:1:1 C4:2:1 sssD1:2:46、200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(忽略混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.3 mol/L B0.4 mol/L C0.45 mol/L D0.5 mol/L7、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA B. 1mol NH3 所含有的原子数为NAC. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3NAD. 0.1mol/L NaCl 溶液中所含Na+数目为0.1NA 8、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A是否有元素化合价的变化 B是否有氧元素的参加C是否有电子的转移 D是否有新物质生成9、下列物质不能做氧化剂的是( )A. KMnO4 B. Fe C. CuO D. Cl210、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ） A2KClO32KCl3O2 B2KMnO4K2MnO4MnO2O2CH2SCl2S2HCl DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O11、下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是( )A. Na+、H+、Cl、OH B. K+、Na+、CO32、OHC. K+、SO42、NO3、MnO4- D. Na+、HCO3、H+、Ca2+12、下列离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸： H+ + OH = H2OB. 向稀硫酸溶液中投入铁粉： 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C. 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D. 氧化铜溶于盐酸： O2-+ 2H+ = H2O13、下列变化与氧化还原反应无关的是( )A. 钢铁冶炼B.汽油燃烧C酸碱中和D食物腐败14、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53 B54 C11 D4515、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是AHClH2 BNaClCl2 CCuSO4Cu DHClOCl216、适量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生等量的氢气，转移的电子数目之比为：（ ）A1:2:3 B3:2:1 C 1:1:1 D6:3:217、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 ASO2IFe2 BIFe2 SO2CFe2I SO2 DFe2 SO2I18、M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2 B.+3 C.+4 D.+6二、填空体（46分）19（6分）I、用下列仪器的编号回答问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗加热时必须垫石棉网的有 使用时必须检查是否漏水的有 ；标有零刻度的有 。II、下列物质：Cu Na2O SO2 NH3 H2S 盐酸 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 ，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。（用序号填空） 20、（14分）（1）用双线桥分析反应K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，标出电子转移的方向和数目， ；反应中1mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(2) 书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式： 氢氧化钡与硫酸反应: 氢氧化铁与盐酸的反应： Mg2+2OH- =Mg(OH)2 HCO3-+H+ = CO2+H2O 21、(8分) 在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl、CO32七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 。取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有 , 。22、(18分)() 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g则混合气体的密度为 ，两种气体的物质的量之和为_ mol，CO占总体积的_%.()现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ，B的沸点为200 。回答下列问题：(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是_，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有_和_。(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是_。(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。 ()如图是硫酸试剂瓶标签上的内容： (1)该硫酸的物质的量浓度是_molL1。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，则需要取_ _mL的该硫酸。若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度 （填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度 _（填偏大、偏小或不变 ）。(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，实验仪器有：50 mL量筒100 mL量筒托盘天平玻璃棒250 mL容量瓶胶头滴管烧杯锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为_。湖北宜昌长阳二中2016年秋2016级期中考试高一化学答案15:BDAAC 610: BACBD 1115:BCCAB 1618:CAD二、填空体（46分）19（6分）I、用下列仪器的编号回答问题：容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗加热时必须垫石棉网的有 使用时必须检查是否漏水的有 ；标有零刻度的有 。II、下列物质：Cu Na2O SO2 NH3 H2S 盐酸 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 ，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ,能导电的是 。（用序号填空） 20、（14分）（1）用双线桥分析反应K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，标出电子转移的方向和数目， ；反应中1mol氧化剂得到 (填“得到”或“失去”) 6 mol电子。(2) 书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式： 氢氧化钡与硫酸反应: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 氢氧化铁与盐酸的反应： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3 H2O Mg2+2OH- =Mg(OH)2: MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2 + K2SO4 HCO3-+H+ = CO2+H2O : NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 21、(8分) 在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3、Cl、CO32七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 Na+ Cl- CO32- 。取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有Ba2+ + CO32-= BaCO3, Ca2+ + CO32-= CaCO3, CO32- + 2H+ = CO2+H2O 22、(18分)() 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g则混合气体的密度为1.57g/L，两种气体的物质的量之和为_1.75 mol，CO占总体积的_57.1_%.()现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ，B的沸点为200 。回答下列问题：(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是 蒸馏 ，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有 冷凝管 和 锥形瓶 。(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是 A 。(3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是 防止液体暴沸 。 ()如图是硫酸试剂瓶标签上的内容： (1)该硫酸的物质的量浓度是 18.4 molL1。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸。若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度偏小 （填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度偏小（填偏大、偏小或不变 ），(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 molL1的稀硫酸，实验仪器有：50 mL量筒100 mL量筒托盘天平玻璃棒250 mL容量瓶胶头滴管烧杯锥形瓶实验时使用选用仪器的先后顺序为 。