高一化学上学期期中试题72.doc

湖北宜昌长阳二中2016年秋2016级
期中考试高一化学试卷
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
一、选择题(每小题3分，合计54分)
1、下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发　④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)
A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．试管 D．分液漏斗
2、现有①MgSO4　②Ba(NO3)2　③NaOH　④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来sss鉴别的先后顺序是(　　)
A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②
3、鉴别胶体和溶液最简单的方法是( )
A．丁达尔效应 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
4、某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(　　)
A．64 B．32 C．96 D．124
5、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)
A．1:2:4 B．1:1:1 C．4:2:1 sssD．1:2:4
6、200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(忽略混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D．0.5 mol/L
7、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A. 常温常压下，48gO3所含的原子数为3NA
B. 1mol NH3 所含有的原子数为NA
C. 标准状况下，22.4L水中所含原子数为3NA
D. 0.1mol/L NaCl 溶液中所含Na+数目为0.1NA

8、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )
A．是否有元素化合价的变化 B．是否有氧元素的参加
C．是否有电子的转移 D．是否有新物质生成
9、下列物质不能做氧化剂的是( )
A. KMnO4 B. Fe C. CuO D. Cl2
10、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．H2S＋Cl2＝S＋2HCl D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
11、下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是( )
A. Na+、H+、Cl－、OH－ B. K+、Na+、CO32－、OH－
C. K+、SO42－、NO3－、MnO4- D. Na+、HCO3－、H+、、Ca2+
12、下列离子方程式书写正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液中加入醋酸： H+ + OH－ = H2O
B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉： 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑
C. 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑
D. 氧化铜溶于盐酸： O2-+ 2H+ = H2O
13、下列变化与氧化还原反应无关的是( )
A. 钢铁冶炼 B.汽油燃烧 C．酸碱中和 D．食物腐败
14、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．4∶5
15、下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A．HCl→H2 B．NaCl→Cl2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2
16、适量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生等量的氢气，转移的电子数目之比为：（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C． 1:1:1 D．6:3:2
17、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3
2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
A．SO2>I－>Fe2＋ B．I－>Fe2＋> SO2
C．Fe2＋>I－> SO2 D．Fe2＋> SO2>I－
18、M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
二、填空体（46分）
19．（6分）I、用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ⑵使用时必须检查是否漏水的有 ；
⑶标有零刻度的有 。
II、下列物质：①Cu ②Na2O ③SO2 ④NH3 ⑤H2S ⑥盐酸 ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨NaCl ⑩蔗糖 ，属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，
能导电的是 。（用序号填空）
20、（14分）（1）用双线桥分析反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，标出电子转移的方向和数目， ；反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。

(2) 书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式：

氢氧化钡与硫酸反应:

氢氧化铁与盐酸的反应：

Mg2++2OH- ===Mg(OH)2↓

HCO3-+H+ === CO2↑+H2O
21、(8分) 在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 。取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有 ,
。
22、(18分)(Ⅰ) 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g．则混合气体的密度为 ，两种气体的物质的量之和为________ mol，CO占总体积的________%.
(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：
(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是________，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有________和________。(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是________。 (3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是____________。
(Ⅲ)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则需要取__ ___mL的该硫酸。若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度 （填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度 ______（填偏大、偏小或不变 ）。
(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，实验仪器有：①50 mL量筒　②100 mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为________。

湖北宜昌长阳二中2016年秋2016级
期中考试高一化学答案
1—5:BDAAC 6—10: BACBD
11—15:BCCAB 16—18:CAD
二、填空体（46分）
19．（6分）I、用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有 ② ⑤ ⑵使用时必须检查是否漏水的有 ①③⑦ ；
⑶标有零刻度的有 ③⑥ 。
II、下列物质：①Cu ②Na2O ③SO2 ④NH3 ⑤H2S ⑥盐酸 ⑦H2SO4 ⑧Ba(OH)2 ⑨NaCl ⑩蔗糖 ，属于电解质的是② ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ ， 属于非电解质的是③ ④ ⑩ ,能导电的是① ⑥。（用序号填空）
20、（14分）（1）用双线桥分析反应K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，标出电子转移的方向和数目， ；反应中1mol氧化剂得到 (填“得到”或“失去”) 6 mol电子。

(2) 书写离子方程式，或者将离子方程式改写成化学方程式：

氢氧化钡与硫酸反应: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- === BaSO4↓ + 2H2O

氢氧化铁与盐酸的反应： Fe(OH)3 + 3H+ === Fe3+ + 3 H2O

Mg2++2OH- ===Mg(OH)2↓: MgSO4 + 2KOH === Mg(OH)2↓ + K2SO4

HCO3-+H+ === CO2↑+H2O : NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑ + H2O
21、(8分) 在分开盛放的A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是 Na+ Cl- CO32- 。取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，过滤，将此滤液逐滴加入到过量的B溶液中，则滤液中发生的离子反应有Ba2+ + CO32-=== BaCO3↓, Ca2+ + CO32-=== CaCO3↓, CO32- + 2H+ === CO2↑+H2O
22、(18分)(Ⅰ) 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g．则混合气体的密度为1.57g/L，两种气体的物质的量之和为__1.75 mol，CO占总体积的__57.1__%.
(Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。回答下列问题：
(1)分离上述A、B的混合物，常用的方法是 蒸馏 ，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有 冷凝管 和 锥形瓶 。(2)应用上述分离操作，首先得到的物质是 A 。 (3)蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是 防止液体暴沸 。
(Ⅲ)如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是 18.4 mol·L－1。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸。若量取浓硫酸时俯视读数，将会使配制溶液浓度偏小 （填偏大、偏小或不变 ），定容时若仰视刻度线，将会使配制溶液浓度偏小（填偏大、偏小或不变 ），
(3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，实验仪器有：①50 mL量筒　②100 mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶
实验时使用选用仪器的先后顺序为 ②⑦④⑤⑥。